高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试导学案，共4页。学案主要包含了物质的分类及转化，两类重要的化学反应等内容，欢迎下载使用。
一、物质的分类及转化
二、两类重要的化学反应
通过本章的学习，能根据物质的组成和性质对物质进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，能归纳物质及其变化的共性和特征。能从多角度对化学反应进行分类，能从宏观和微观结合上收集证据，并能依据证据认识离子反应和氧化还原反应的本质。
能准确的利用符号表征物质及其变化，即正确书写电离方程式、离子方程式、氧化还原反应方程式等。建立离子反应、氧化还原反应规律的认知模型，并能利用模型解决实际问题。
例1 (2019·全国卷Ⅲ，10)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O
答案 A
解析 离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na＋、Ca2＋、Mg2＋等阳离子及SOeq \\al(2－,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子被树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也被树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋结合成水。根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误。
例2 A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为A________；B________；C________；D________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A＋D：______________________________________________________________________；
②B＋D：_______________________________________________________________________；
③C＋HCl―→气体：_____________________________________________________________。
答案 (1)AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2
(2)①Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ②SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓ ③COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
解析 由于这四种盐均可溶，则Ba2＋不可能与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)组合，Cu2＋不可能与COeq \\al(2－,3)组合，Ag＋只能与NOeq \\al(－,3)组合。由实验①可知，B为铜盐(Cu2＋在水溶液中呈蓝色)；由实验②可知，A为AgNO3(与稀盐酸反应生成AgCl白色沉淀)，C为碳酸盐(COeq \\al(2－,3)与稀盐酸反应生成CO2气体)，只能是Na2CO3；则剩余阳离子为Ba2＋，它与Cl－形成BaCl2，与盐酸不反应，即D为BaCl2，则B一定是CuSO4。
例3 (2019·杭州学军中学高一月考)已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O。Cr2Oeq \\al(2－,7)和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：___________________________________________________。
(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是___________________
_______________________________________________________________________________。
(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能”)，简述其原理：________________________________________________________________________。
答案 (1)是 (2)Cr2(SO4)3===2Cr3＋＋3SOeq \\al(2－,4) (3)是 Cr元素在反应后化合价降低了，C元素的化合价升高了 (4)能 该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色
解析 (3)反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应。(4)Cr2Oeq \\al(2－,7)和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇。
例4 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是________―→________。
(3)写出该反应的化学方程式，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______________。
(4)已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I－>H2O2>Fe2＋>Cl－，则下列反应不能发生的是______(填字母)。
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
答案 (1)H2O2
(2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3)
(4)C
解析 (1)由H2O2―→O2，可知氧元素的化合价升高，H2O2作还原剂。(2)所给物质中，H2CrO4中铬元素的化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，则发生还原反应的过程为H2CrO4―→Cr(OH)3。(3)根据得失电子守恒、原子守恒和质量守恒，可得该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目，可表示为：
(4)在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。已知还原性：SO2>I－>H2O2>Fe2＋>Cl－；若反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋可以发生，则还原性：SO2>Fe2＋，A项正确；若反应I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI可以发生，则还原性：SO2>I－，B项正确；若反应H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O可以发生，则还原性：H2O2>SO2，C项错误；若反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2可以发生，则还原性：I－>Fe2＋，D项正确。