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初中化学沪教版九年级下册第1节 物质在水中的分散一课一练
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这是一份初中化学沪教版九年级下册第1节 物质在水中的分散一课一练，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16
一、选择题 (本题包括14小题，1～10小题每题2分，11～14小题每题3分，共32分)
1．溶液在我们的生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是( )
A．碘酒
B．食醋
C．生理盐水
D．牛奶
2．下列有关溶液的说法正确的是( )
A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液
B．溶液一定是无色透明的液体
C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
D．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
3．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变成10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )
A．50 g
B．10 g
C．100 g
D．40 g
4．下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是( )
A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
5．下列关于溶液的说法错误的是( )
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B．20 ℃时，50 g水中溶解了15 g的硝酸钾，则20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 g
C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量的改变而改变
D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变
6．20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5 %的NaCl溶液，下列说法正确的是( )
A．配制该溶液需要5 g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配制溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
7．KCl的部分溶解度数值如表所示，下列说法正确的是( )
A．KCl微溶于水
B．20 ℃时，100 g KCl饱和溶液含有34 g溶质
C．将30 ℃的饱和KCl溶液降温至20 ℃，会有KCl晶体析出
D．相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同
(第8题)
8．PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A．100 ℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100 g·L－1
B．60 ℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
C．20 ℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
D．80 ℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40 ℃，该过程中一定析出固体
9．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
下列有关分析和推理不正确的是( )
A．氢氧化钠易溶于水和酒精
B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C．40 ℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
D．20 ℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
10．要使图示装置中的小气球在一段时间内变瘪，则使用的固体和液体可以是( )
①锌和稀盐酸 ②硝酸铵和水 ③固体氢氧化钠和水 ④铁和食盐水
A．②④
B．①③
C．①②④
D．②③④
11．t ℃时，向一只盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是( )
A．升高温度，上层清液变为不饱和溶液
B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
12．如果配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是( )
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
13．下列有关溶液的说法中正确的是( )
A．常温下将100 mL饱和Ca(OH)2溶液加热至50 ℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
B．从100 mL溶质质量分数为25%的硫酸溶液中取出10 mL，则取出的10 mL硫酸溶液的溶质质量分数仍为25%
C．20 ℃时，50 g水中溶解了18 g NaCl，则20 ℃时 NaCl的溶解度为36 g
D．将95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中KCl的溶质质量分数为5%
14．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二(X、Y的溶解度曲线图)判断下列说法正确的是( )
(第14题)
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大
D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
二、填空题(本题包括4小题，共36分)
15．(6分)指出下列溶液中的溶质或溶剂，用相关物质的化学式填空：
(1)浓盐酸中的溶质是________。
(2)石灰水中的溶质是________。
(3)75%的酒精溶液中的溶剂是________。
(4)镁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是________，溶剂是________。
16．(12分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。
(3)相同条件下，碘微溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘微溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与________________有关。此外，固体物质的溶解能力还与外界的________ 有关。
(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁 ________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变凉，则加入的X固体可能是 ________。
17．(10分)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
(第17题)
(1)t1 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是________。
(2)t2 ℃时，将30 g A物质放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量是________ g。
(3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是________。
(4)t1 ℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是________。
18．(8分)下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度：
(1)以上两种物质的溶解度受温度变化影响较小的是________。
(2)30 ℃时，KNO3 的溶解度是________g。
(3)KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过________________的方法提纯KNO3。
(4)对(3)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填写编号)。
Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液
Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl溶液
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ.析出的晶体中一定只含有KNO3
三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)
19．(10分)下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
(第19题)
(1)仪器a的名称________。
(2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是_________________________________________________________________。
(3)操作B中还需用到的仪器是____________________。
(4)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止________(填序号)。
A．过滤速度慢
B．滤纸破损
C．不溶性杂质未经过滤就进入滤液
(5)操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙，写出除去氯化钙的化学方程式：_________________________________________________________________。
(6)图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是________，说明引起产率偏低的原因__________________________________________。
20．(14分)水是重要的物质，在实验室中常用于溶解其他物质、配制溶液。
(1)向50 mL水(密度为1 g/mL)中加入一定量KNO3固体的操作如下，请你根据下图实验现象和溶解度曲线回答。
(第20题图1)
①A、B、C中一定是饱和溶液的是________(填字母，下同)，一定是不饱和溶液的是________；
②当x＝________时，B中恰好没有固体剩余；
③使硝酸钾从其溶液中析出常用____________的方法。
(2)欲配制一定溶质质量分数的食盐溶液，根据下列仪器，回答下列问题。
①下面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有________(填字母)；
②E的作用是_____________________________________，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、________、装瓶贴标签。
(第20题图2)
四、计算题(本题包括1小题，共8分)
21．某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34 g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8 g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3 g。请根据要求回答下列问题：
(1)生成氧气的质量是________g。
(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
(3)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100 g，需加入水的质量是多少？
答案
一、1.D 2.C 3.B 4.D 5.B 6.C 7.C
8．C 点拨：20 ℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，不一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量，因为没有指明NaOH溶液的质量，也没有指明PbO溶解是否达饱和，C错误。
9．C
10．A 点拨：要使气球在一定时间内变瘪，则瓶中的气压一定减小，即有气体被消耗或有吸热现象。
11．C 点拨：氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而减小的，升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液；0.15 g氢氧化钙没有完全溶解到50 g水中，所得溶液的质量应小于50.15 g，因此溶质的质量分数小于0.3%。
12．B 点拨：称取的氯化钠固体质量偏大、量取水的体积偏小，都会导致溶质质量分数偏大；转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上，会导致溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变。
13．B 点拨：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液，故A错；由于溶液具有均一性，因此溶液各部分的溶质质量分数相同，故B正确；20 ℃时，50 g水中溶解了18 g NaCl，所得溶液不一定是氯化钠的饱和溶液，所以20 ℃时NaCl的溶解度不一定是36 g，故C错；将95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中KCl的质量分数为eq \f(5 g,95 g)×100%，而不是5%，故D错。
14．D 点拨：硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；X物质的溶解度曲线是b曲线，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；t3 ℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。
二、15.(1)HCl (2)Ca(OH)2 (3)H2O (4)MgSO4；H2O
16．(1)溶解 (2)温度 (3)溶剂的性质；温度
(4)发热(或温度升高)；硝酸铵
17．(1)B (2)75 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶) (4)A＞C
点拨：(1)t1 ℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系为B＞A＝C，因此饱和溶液中溶质质量分数最大的是B。(2)t2 ℃时，A的溶解度为50 g，因此50 g水中最多溶解A物质25 g，所得溶液的质量是75 g。(3)据图可以看出，A的溶解度受温度变化影响大，B的溶解度受温度变化影响小，故当A中含有少量B物质时，可采用降温结晶的方法提纯A物质。(4)氢氧化钠固体溶于水后溶液温度升高，A物质的溶解度随温度的升高而增大，因此A溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C物质的溶解度随温度的升高而减小，因此有固体C析出，C溶液的溶质质量分数变小。
18．(1)NaCl (2)45.8
(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4)Ⅰ
三、19.(1)铁架台 (2)防止药品腐蚀托盘，使称量更准确
(3)胶头滴管
(4)C (5)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
(6)D；D中未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅，精盐的产率偏低
20．(1)①B；A ②5.8 ③降温结晶(或冷却热饱和溶液)
(2)①B、G ②搅拌，加快食盐的溶解速率；溶解
四、21.解：(1)3.2
(2)设34 g过氧化氢溶液中含溶质的质量为x。
eq \f(68,32)＝eq \f(x,3.2 g)
x＝6.8 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为eq \f(6.8 g,34 g)×100%＝20%。
(3)配制100 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需要20%过氧化氢溶液的质量为100 g×3%÷20%＝15 g
需加水的质量为100 g－15 g＝85 g
答：(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。
(3)需加入水的质量为85 g。
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
微溶
易溶
可溶
易溶
不溶
温度/℃
溶解度/g
20
34
30
37
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3/g
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl/g
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16
一、选择题 (本题包括14小题，1～10小题每题2分，11～14小题每题3分，共32分)
1．溶液在我们的生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是( )
A．碘酒
B．食醋
C．生理盐水
D．牛奶
2．下列有关溶液的说法正确的是( )
A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液
B．溶液一定是无色透明的液体
C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
D．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
3．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变成10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )
A．50 g
B．10 g
C．100 g
D．40 g
4．下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是( )
A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
5．下列关于溶液的说法错误的是( )
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B．20 ℃时，50 g水中溶解了15 g的硝酸钾，则20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 g
C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量的改变而改变
D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变
6．20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5 %的NaCl溶液，下列说法正确的是( )
A．配制该溶液需要5 g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配制溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
7．KCl的部分溶解度数值如表所示，下列说法正确的是( )
A．KCl微溶于水
B．20 ℃时，100 g KCl饱和溶液含有34 g溶质
C．将30 ℃的饱和KCl溶液降温至20 ℃，会有KCl晶体析出
D．相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同
(第8题)
8．PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A．100 ℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100 g·L－1
B．60 ℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
C．20 ℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
D．80 ℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40 ℃，该过程中一定析出固体
9．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
下列有关分析和推理不正确的是( )
A．氢氧化钠易溶于水和酒精
B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C．40 ℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
D．20 ℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
10．要使图示装置中的小气球在一段时间内变瘪，则使用的固体和液体可以是( )
①锌和稀盐酸 ②硝酸铵和水 ③固体氢氧化钠和水 ④铁和食盐水
A．②④
B．①③
C．①②④
D．②③④
11．t ℃时，向一只盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是( )
A．升高温度，上层清液变为不饱和溶液
B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
12．如果配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是( )
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
13．下列有关溶液的说法中正确的是( )
A．常温下将100 mL饱和Ca(OH)2溶液加热至50 ℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
B．从100 mL溶质质量分数为25%的硫酸溶液中取出10 mL，则取出的10 mL硫酸溶液的溶质质量分数仍为25%
C．20 ℃时，50 g水中溶解了18 g NaCl，则20 ℃时 NaCl的溶解度为36 g
D．将95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中KCl的溶质质量分数为5%
14．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二(X、Y的溶解度曲线图)判断下列说法正确的是( )
(第14题)
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大
D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
二、填空题(本题包括4小题，共36分)
15．(6分)指出下列溶液中的溶质或溶剂，用相关物质的化学式填空：
(1)浓盐酸中的溶质是________。
(2)石灰水中的溶质是________。
(3)75%的酒精溶液中的溶剂是________。
(4)镁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是________，溶剂是________。
16．(12分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。
(3)相同条件下，碘微溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘微溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与________________有关。此外，固体物质的溶解能力还与外界的________ 有关。
(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁 ________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变凉，则加入的X固体可能是 ________。
17．(10分)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
(第17题)
(1)t1 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是________。
(2)t2 ℃时，将30 g A物质放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量是________ g。
(3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是________。
(4)t1 ℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是________。
18．(8分)下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度：
(1)以上两种物质的溶解度受温度变化影响较小的是________。
(2)30 ℃时，KNO3 的溶解度是________g。
(3)KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过________________的方法提纯KNO3。
(4)对(3)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填写编号)。
Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液
Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl溶液
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ.析出的晶体中一定只含有KNO3
三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)
19．(10分)下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
(第19题)
(1)仪器a的名称________。
(2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是_________________________________________________________________。
(3)操作B中还需用到的仪器是____________________。
(4)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止________(填序号)。
A．过滤速度慢
B．滤纸破损
C．不溶性杂质未经过滤就进入滤液
(5)操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙，写出除去氯化钙的化学方程式：_________________________________________________________________。
(6)图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是________，说明引起产率偏低的原因__________________________________________。
20．(14分)水是重要的物质，在实验室中常用于溶解其他物质、配制溶液。
(1)向50 mL水(密度为1 g/mL)中加入一定量KNO3固体的操作如下，请你根据下图实验现象和溶解度曲线回答。
(第20题图1)
①A、B、C中一定是饱和溶液的是________(填字母，下同)，一定是不饱和溶液的是________；
②当x＝________时，B中恰好没有固体剩余；
③使硝酸钾从其溶液中析出常用____________的方法。
(2)欲配制一定溶质质量分数的食盐溶液，根据下列仪器，回答下列问题。
①下面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有________(填字母)；
②E的作用是_____________________________________，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、________、装瓶贴标签。
(第20题图2)
四、计算题(本题包括1小题，共8分)
21．某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34 g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8 g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3 g。请根据要求回答下列问题：
(1)生成氧气的质量是________g。
(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
(3)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100 g，需加入水的质量是多少？
答案
一、1.D 2.C 3.B 4.D 5.B 6.C 7.C
8．C 点拨：20 ℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，不一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量，因为没有指明NaOH溶液的质量，也没有指明PbO溶解是否达饱和，C错误。
9．C
10．A 点拨：要使气球在一定时间内变瘪，则瓶中的气压一定减小，即有气体被消耗或有吸热现象。
11．C 点拨：氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而减小的，升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液；0.15 g氢氧化钙没有完全溶解到50 g水中，所得溶液的质量应小于50.15 g，因此溶质的质量分数小于0.3%。
12．B 点拨：称取的氯化钠固体质量偏大、量取水的体积偏小，都会导致溶质质量分数偏大；转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上，会导致溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变。
13．B 点拨：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液，故A错；由于溶液具有均一性，因此溶液各部分的溶质质量分数相同，故B正确；20 ℃时，50 g水中溶解了18 g NaCl，所得溶液不一定是氯化钠的饱和溶液，所以20 ℃时NaCl的溶解度不一定是36 g，故C错；将95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中KCl的质量分数为eq \f(5 g,95 g)×100%，而不是5%，故D错。
14．D 点拨：硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；X物质的溶解度曲线是b曲线，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；t3 ℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。
二、15.(1)HCl (2)Ca(OH)2 (3)H2O (4)MgSO4；H2O
16．(1)溶解 (2)温度 (3)溶剂的性质；温度
(4)发热(或温度升高)；硝酸铵
17．(1)B (2)75 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶) (4)A＞C
点拨：(1)t1 ℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系为B＞A＝C，因此饱和溶液中溶质质量分数最大的是B。(2)t2 ℃时，A的溶解度为50 g，因此50 g水中最多溶解A物质25 g，所得溶液的质量是75 g。(3)据图可以看出，A的溶解度受温度变化影响大，B的溶解度受温度变化影响小，故当A中含有少量B物质时，可采用降温结晶的方法提纯A物质。(4)氢氧化钠固体溶于水后溶液温度升高，A物质的溶解度随温度的升高而增大，因此A溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C物质的溶解度随温度的升高而减小，因此有固体C析出，C溶液的溶质质量分数变小。
18．(1)NaCl (2)45.8
(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4)Ⅰ
三、19.(1)铁架台 (2)防止药品腐蚀托盘，使称量更准确
(3)胶头滴管
(4)C (5)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
(6)D；D中未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅，精盐的产率偏低
20．(1)①B；A ②5.8 ③降温结晶(或冷却热饱和溶液)
(2)①B、G ②搅拌，加快食盐的溶解速率；溶解
四、21.解：(1)3.2
(2)设34 g过氧化氢溶液中含溶质的质量为x。
eq \f(68,32)＝eq \f(x,3.2 g)
x＝6.8 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为eq \f(6.8 g,34 g)×100%＝20%。
(3)配制100 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需要20%过氧化氢溶液的质量为100 g×3%÷20%＝15 g
需加水的质量为100 g－15 g＝85 g
答：(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。
(3)需加入水的质量为85 g。
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
微溶
易溶
可溶
易溶
不溶
温度/℃
溶解度/g
20
34
30
37
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3/g
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl/g
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
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