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沪教版九年级下册化学 期末达标检测卷
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这是一份初中化学沪教版九年级下册本册综合课后复习题，共10页。试卷主要包含了9～1，下列有关说法正确的是，B 2，C 10，D F E C，5 170 143等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Hg—201
一、选择题 (本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)
1．下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是( )
A．无水酒精洗手机屏幕
B．食醋洗去水壶内的水垢
C．清水洗涤衣服上的食盐
D．汽油洗涤衣服上的油渍
2．对CO2、C2H2、H2CO3、Ca(HCO3)2、Na2CO3五种物质的判断，正确的是( )
A．C2H2、H2CO3都是有机物
B．CO2、H2CO3都属于氧化物
C．Ca(HCO3)2、Na2CO3都属于盐
D．H2CO3、Na2CO3溶液都显酸性
3．下列关于溶液的说法，正确的是( )
A．溶液都是无色透明的
B．植物油与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
4．党和国家已把“生态文明建设”提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度，下列做法不符合这一要求的是( )
A．“低碳生活，绿色出行”正在成为人们的生活常态
B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量以加快经济建设
C．全面关停能耗大、污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态
D．合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全
5．关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是( )
A．人体胃液正常的pH范围在0.9～1.5
B．人体缺乏维生素A会引起坏血病
C．香烟的烟气中含多种对人体有害的物质
D．人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大
6．“食品安全重于泰山”。下列认识符合科学的是( )
A．霉变的花生、大米，经过蒸煮后食用
B．食品中添加大量防腐剂以延长其保质期
C．奶茶中加入塑化剂使其口感更香醇
D．食用“加铁酱油”，有利于预防缺铁性贫血
7．下列说法中不正确的是( )
A．通过燃烧法区分羊毛织物和棉织物
B．生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
D．垃圾通过集中无害化发电处理，可减少环境污染
8．下列有关物质的检验、除杂所用的试剂或方法错误的是( )
A．实验目的：检验NH4Cl溶液和Na2SO4溶液；所用试剂或方法：NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液
B．实验目的：区分失去标签的白酒和白醋；所用试剂或方法：闻气味
C．实验目的：除去生石灰中含有的杂质石灰石；所用试剂或方法：水或稀盐酸
D．实验目的：除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3 ；所用试剂或方法：稀盐酸
9．下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是( )
A．CuSO4、NaOH、NaCl
B．NaCl、KCl、KNO3
C．NaOH、NaCl、HCl
D．MgCl2、AgNO3、NaOH
10．镧(La)是一种活动性比锌更强的金属，它的氧化物为La2O3，La(OH)3不溶于水，而LaCl3、La(NO3)3均溶于水。由此判断下列几组物质不能直接反应制取LaCl3的是( )
A．La2O3和HCl
B．La(OH)3和HCl
C．NaCl和La(OH)3
D．La和HCl
(第11题)
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A．将甲的溶液从t2 ℃降到t1 ℃，其溶质的质量分数一定减小
B．t2 ℃时，甲、乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
C．当温度高于0 ℃而低于t1 ℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
D．t2 ℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
12．下列四个实验方案设计不合理的是( )
13.下列有关说法正确的是( )
A．用酚酞试液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液
B．酸和碱反应生成盐和水，物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱
C．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸
D．将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱
14．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是( )
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D．滤渣里一定有Cu和Fe
15．下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
(第15题)
A．图①是向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量
B．图②是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量
C．图③是浓硫酸长时间敞口露置于空气中
D．图④是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉
二、填空题(本题包括5小题，共40分)
16．(8分)现有八种物质，选择相应物质的字母填空：
A．活性炭 B．酒精 C．硝酸钾 D．聚乙烯塑料
E．钛合金 F．石墨 G．小苏打 H．一氧化碳
(1)可用于制食品包装袋________。 (2)可用于制铅笔芯________。
(3)可用于制造人造骨________。 (4)可用作复合肥的是________。
(5)可用于吸附冰箱内的异味________。 (6)是有毒气体________。
(7)是发酵粉的主要成分之一________。 (8)是实验室最常用的燃料________。
17．(7分)某户外活动兴趣小组的同学利用假日去郊外野炊，回答下列问题。
(1)野炊所带的下列物品中，由天然纤维制成的是________。
A．纯棉毛巾 B．玻璃杯
C．塑料袋 D．铁锅
(2)野炊食谱如下：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充________(填字母)。
A．红烧牛肉 B．清炒白菜
C．煎鸡蛋 D．水煮豆腐
(3)在做饭的过程中，小林把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是_________________________________________________________________。
(4)回家后，同学们用水冲洗野炊骑过的自行车，请你给他们推荐一种防锈的方法_______________________________________________________________。
18．(9分)汽车方便了人们的出行，氢能源汽车备受人们关注。
(1)目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。为减少汽车尾气对空气的污染，可采取使用(或安装)______________装置使有害气体转化为无害物质等措施。
(2)氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从________能开始，最终转化为________能。氢能源有本身无毒、原料来源广、可再生、__________________________________(填一点)等优点。
(3)某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成。
其中使用的合成材料，主要利用它的________(填字母)等性能。
A．耐高温、高弹性
B．透气性好、耐磨
C．密度小、熔点低
其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的________(填字母)等性能。
A．导热性好
B．绝缘性好
C．硬度大
19．(10分)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量________(填离子符号)；
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为____________________________________________________________；
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是____________________________________________________________。
(2)除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有________、________(任举两例，填化学式，下同)。
(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有________(任举一例)。
20．(6分)已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
(第20题)
(1)C中的溶质为__________________(填化学式)。
(2)若A能使紫色石蕊试液变红，则D为________(填物质名称)。
(3)为鉴别B和E，加入的物质X为______________(写出一种即可)。
三、实验探究题(本题包括2小题，共19分)
21．(7分)根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：
(第21题)
(1)操作④中玻璃棒的作用是____________________________________。
(2)若按照②③①步骤配制50 g 16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)操作⑤中停止加热的时间是________(填序号)。
A．蒸发皿中液体完全蒸干时
B．蒸发皿内有大量晶体析出时
(4)除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②。以下操作中可能会导致精盐产率(产率＝eq \f(精盐质量,粗盐样品质量)×100%)偏低的有________(填字母)。
A．操作①中有少量溶液溅出烧杯
B．操作③中仰视读数
C．操作④中漏斗内液面高于滤纸边缘
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
22．(12分)碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管1中的实验现象是______________。试管2中发生反应的化学方程式为__________________。
化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究：
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：______________。
【进行实验】
【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想______成立，乙同学的实验操作为___________________________________________________________。
【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的实质是________________________(从离子相互结合的角度分析)。
【反思与评价】(1)碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
(2)要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
(第23题)
23．根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
(1)原混合物中NaCl的质量。(要求写出计算过程)
(2)AgNO3溶液溶质质量分数。(精确到0.1%)
答案
一、1.B 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D 7.C
8．C 9.C 10.C 11.C
12．D 点拨：探究Mg、Ag、Cu的金属活动性顺序，应将两铜片分别放入AgNO3溶液和MgSO4溶液中；或将镁片、银片分别放入CuSO4溶液中，观察现象。
13．D
14．B 点拨：CuO和Fe的混合物中加入一定量稀硫酸后，可以发生的反应有CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；滤液中加入铁钉无明显变化(即无气泡，无红色固体析出)，则滤液中一定无H2SO4、CuSO4，滤渣中一定有铜，可能有Fe，A、C、D错误，B正确。
15．A 点拨：向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完后，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会先减少，A错误。
二、16.(1)D (2)F (3)E (4)C
(5)A (6)H (7)G (8)B
17．(1)A (2)B (3)增大了燃料与氧气的接触面积 (4)擦干后涂油
18．(1)催化净化 (2)化学(或氢)；机械；燃烧产物是水，不污染空气(或热值高) (3)A；C
19．(1)①Cu2＋
②Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3
③锌片表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色
(2)Mg；Ba(OH)2 (3)BaCl2(合理即可)
20．(1)CuSO4 (2)氯化钠溶液 (3)二氧化碳(或碳酸钠等)
三、21.(1)引流 (2)偏大 (3)B (4)A、D
点拨：(2)在量取液体体积时，若俯视读数，会使所量取液体的体积偏小，导致所配制溶液溶质质量分数偏大；(3)蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热，利用余热将剩下的水蒸干；(4)操作①中有少量溶液溅出，会使精盐的质量偏小，导致精盐产率偏低；操作③中仰视读数，会使量取的水体积偏多，对精盐的质量没有影响，对精盐的产率也没有影响；操作④中液面高于滤纸边缘，部分不溶性杂质进入滤液，会使称得的精盐的质量偏大，导致精盐产率偏高；操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌，会使液体溅出，得到精盐的质量偏小，导致精盐产率偏低。
22．溶液变红；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【猜想假设】NaOH和Ca(OH)2
【实验结论】二；取少量滤液A于试管中，加入适量澄清石灰水(或氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可)
【实验拓展】Ba 2＋和CO2－3结合生成BaCO3沉淀
四、23.解：(1)设原混合物中NaCl的质量为x，消耗硝酸银的质量为y。
NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
58.5 170 143.5
x y 28.7 g
eq \f(58.5,x)＝eq \f(170,y)＝eq \f(143.5,28.7 g)
x＝11.7 g y＝34 g
(2)硝酸银溶液的质量为170 g＋28.7 g－28.7 g－50 g＝120 g
AgNO3溶液溶质质量分数为eq \f(34 g,120 g)×100%≈28.3%
答：(1)原混合物中NaCl的质量为11.7 g；(2)AgNO3溶液溶质质量分数为28.3%。
点拨：(1)根据氯化银的质量，结合化学方程式计算混合物中氯化钠的质量。(2)根据化学方程式可以计算硝酸银的质量，进一步可以计算硝酸银溶液的质量分数。
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分
选项
实验目的
方案
A
鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液
取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象
B
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C
除去CaO中的CaCO3
高温加热至固体质量不变
D
探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序
将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
试管编号
加入试剂
实验现象
1
无色酚酞试液
____________
2
稀盐酸
有气泡产生
3
澄清石灰水
有白色沉淀产生
4
氯化钡溶液
有白色沉淀产生
实验操作
实验现象
实验结论
甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸
有气泡生成
猜想________成立
乙：________________________
有白色沉淀生成
可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Hg—201
一、选择题 (本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)
1．下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是( )
A．无水酒精洗手机屏幕
B．食醋洗去水壶内的水垢
C．清水洗涤衣服上的食盐
D．汽油洗涤衣服上的油渍
2．对CO2、C2H2、H2CO3、Ca(HCO3)2、Na2CO3五种物质的判断，正确的是( )
A．C2H2、H2CO3都是有机物
B．CO2、H2CO3都属于氧化物
C．Ca(HCO3)2、Na2CO3都属于盐
D．H2CO3、Na2CO3溶液都显酸性
3．下列关于溶液的说法，正确的是( )
A．溶液都是无色透明的
B．植物油与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
4．党和国家已把“生态文明建设”提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度，下列做法不符合这一要求的是( )
A．“低碳生活，绿色出行”正在成为人们的生活常态
B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量以加快经济建设
C．全面关停能耗大、污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态
D．合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全
5．关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是( )
A．人体胃液正常的pH范围在0.9～1.5
B．人体缺乏维生素A会引起坏血病
C．香烟的烟气中含多种对人体有害的物质
D．人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大
6．“食品安全重于泰山”。下列认识符合科学的是( )
A．霉变的花生、大米，经过蒸煮后食用
B．食品中添加大量防腐剂以延长其保质期
C．奶茶中加入塑化剂使其口感更香醇
D．食用“加铁酱油”，有利于预防缺铁性贫血
7．下列说法中不正确的是( )
A．通过燃烧法区分羊毛织物和棉织物
B．生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
D．垃圾通过集中无害化发电处理，可减少环境污染
8．下列有关物质的检验、除杂所用的试剂或方法错误的是( )
A．实验目的：检验NH4Cl溶液和Na2SO4溶液；所用试剂或方法：NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液
B．实验目的：区分失去标签的白酒和白醋；所用试剂或方法：闻气味
C．实验目的：除去生石灰中含有的杂质石灰石；所用试剂或方法：水或稀盐酸
D．实验目的：除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3 ；所用试剂或方法：稀盐酸
9．下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是( )
A．CuSO4、NaOH、NaCl
B．NaCl、KCl、KNO3
C．NaOH、NaCl、HCl
D．MgCl2、AgNO3、NaOH
10．镧(La)是一种活动性比锌更强的金属，它的氧化物为La2O3，La(OH)3不溶于水，而LaCl3、La(NO3)3均溶于水。由此判断下列几组物质不能直接反应制取LaCl3的是( )
A．La2O3和HCl
B．La(OH)3和HCl
C．NaCl和La(OH)3
D．La和HCl
(第11题)
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A．将甲的溶液从t2 ℃降到t1 ℃，其溶质的质量分数一定减小
B．t2 ℃时，甲、乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
C．当温度高于0 ℃而低于t1 ℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
D．t2 ℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
12．下列四个实验方案设计不合理的是( )
13.下列有关说法正确的是( )
A．用酚酞试液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液
B．酸和碱反应生成盐和水，物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱
C．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸
D．将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱
14．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是( )
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D．滤渣里一定有Cu和Fe
15．下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
(第15题)
A．图①是向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量
B．图②是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量
C．图③是浓硫酸长时间敞口露置于空气中
D．图④是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉
二、填空题(本题包括5小题，共40分)
16．(8分)现有八种物质，选择相应物质的字母填空：
A．活性炭 B．酒精 C．硝酸钾 D．聚乙烯塑料
E．钛合金 F．石墨 G．小苏打 H．一氧化碳
(1)可用于制食品包装袋________。 (2)可用于制铅笔芯________。
(3)可用于制造人造骨________。 (4)可用作复合肥的是________。
(5)可用于吸附冰箱内的异味________。 (6)是有毒气体________。
(7)是发酵粉的主要成分之一________。 (8)是实验室最常用的燃料________。
17．(7分)某户外活动兴趣小组的同学利用假日去郊外野炊，回答下列问题。
(1)野炊所带的下列物品中，由天然纤维制成的是________。
A．纯棉毛巾 B．玻璃杯
C．塑料袋 D．铁锅
(2)野炊食谱如下：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充________(填字母)。
A．红烧牛肉 B．清炒白菜
C．煎鸡蛋 D．水煮豆腐
(3)在做饭的过程中，小林把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是_________________________________________________________________。
(4)回家后，同学们用水冲洗野炊骑过的自行车，请你给他们推荐一种防锈的方法_______________________________________________________________。
18．(9分)汽车方便了人们的出行，氢能源汽车备受人们关注。
(1)目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。为减少汽车尾气对空气的污染，可采取使用(或安装)______________装置使有害气体转化为无害物质等措施。
(2)氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从________能开始，最终转化为________能。氢能源有本身无毒、原料来源广、可再生、__________________________________(填一点)等优点。
(3)某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成。
其中使用的合成材料，主要利用它的________(填字母)等性能。
A．耐高温、高弹性
B．透气性好、耐磨
C．密度小、熔点低
其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的________(填字母)等性能。
A．导热性好
B．绝缘性好
C．硬度大
19．(10分)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量________(填离子符号)；
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为____________________________________________________________；
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是____________________________________________________________。
(2)除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有________、________(任举两例，填化学式，下同)。
(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有________(任举一例)。
20．(6分)已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
(第20题)
(1)C中的溶质为__________________(填化学式)。
(2)若A能使紫色石蕊试液变红，则D为________(填物质名称)。
(3)为鉴别B和E，加入的物质X为______________(写出一种即可)。
三、实验探究题(本题包括2小题，共19分)
21．(7分)根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：
(第21题)
(1)操作④中玻璃棒的作用是____________________________________。
(2)若按照②③①步骤配制50 g 16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)操作⑤中停止加热的时间是________(填序号)。
A．蒸发皿中液体完全蒸干时
B．蒸发皿内有大量晶体析出时
(4)除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②。以下操作中可能会导致精盐产率(产率＝eq \f(精盐质量,粗盐样品质量)×100%)偏低的有________(填字母)。
A．操作①中有少量溶液溅出烧杯
B．操作③中仰视读数
C．操作④中漏斗内液面高于滤纸边缘
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
22．(12分)碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管1中的实验现象是______________。试管2中发生反应的化学方程式为__________________。
化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究：
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：______________。
【进行实验】
【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想______成立，乙同学的实验操作为___________________________________________________________。
【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的实质是________________________(从离子相互结合的角度分析)。
【反思与评价】(1)碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
(2)要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
(第23题)
23．根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
(1)原混合物中NaCl的质量。(要求写出计算过程)
(2)AgNO3溶液溶质质量分数。(精确到0.1%)
答案
一、1.B 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D 7.C
8．C 9.C 10.C 11.C
12．D 点拨：探究Mg、Ag、Cu的金属活动性顺序，应将两铜片分别放入AgNO3溶液和MgSO4溶液中；或将镁片、银片分别放入CuSO4溶液中，观察现象。
13．D
14．B 点拨：CuO和Fe的混合物中加入一定量稀硫酸后，可以发生的反应有CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；滤液中加入铁钉无明显变化(即无气泡，无红色固体析出)，则滤液中一定无H2SO4、CuSO4，滤渣中一定有铜，可能有Fe，A、C、D错误，B正确。
15．A 点拨：向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完后，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会先减少，A错误。
二、16.(1)D (2)F (3)E (4)C
(5)A (6)H (7)G (8)B
17．(1)A (2)B (3)增大了燃料与氧气的接触面积 (4)擦干后涂油
18．(1)催化净化 (2)化学(或氢)；机械；燃烧产物是水，不污染空气(或热值高) (3)A；C
19．(1)①Cu2＋
②Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3
③锌片表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色
(2)Mg；Ba(OH)2 (3)BaCl2(合理即可)
20．(1)CuSO4 (2)氯化钠溶液 (3)二氧化碳(或碳酸钠等)
三、21.(1)引流 (2)偏大 (3)B (4)A、D
点拨：(2)在量取液体体积时，若俯视读数，会使所量取液体的体积偏小，导致所配制溶液溶质质量分数偏大；(3)蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热，利用余热将剩下的水蒸干；(4)操作①中有少量溶液溅出，会使精盐的质量偏小，导致精盐产率偏低；操作③中仰视读数，会使量取的水体积偏多，对精盐的质量没有影响，对精盐的产率也没有影响；操作④中液面高于滤纸边缘，部分不溶性杂质进入滤液，会使称得的精盐的质量偏大，导致精盐产率偏高；操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌，会使液体溅出，得到精盐的质量偏小，导致精盐产率偏低。
22．溶液变红；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【猜想假设】NaOH和Ca(OH)2
【实验结论】二；取少量滤液A于试管中，加入适量澄清石灰水(或氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可)
【实验拓展】Ba 2＋和CO2－3结合生成BaCO3沉淀
四、23.解：(1)设原混合物中NaCl的质量为x，消耗硝酸银的质量为y。
NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
58.5 170 143.5
x y 28.7 g
eq \f(58.5,x)＝eq \f(170,y)＝eq \f(143.5,28.7 g)
x＝11.7 g y＝34 g
(2)硝酸银溶液的质量为170 g＋28.7 g－28.7 g－50 g＝120 g
AgNO3溶液溶质质量分数为eq \f(34 g,120 g)×100%≈28.3%
答：(1)原混合物中NaCl的质量为11.7 g；(2)AgNO3溶液溶质质量分数为28.3%。
点拨：(1)根据氯化银的质量，结合化学方程式计算混合物中氯化钠的质量。(2)根据化学方程式可以计算硝酸银的质量，进一步可以计算硝酸银溶液的质量分数。
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分
选项
实验目的
方案
A
鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液
取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象
B
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C
除去CaO中的CaCO3
高温加热至固体质量不变
D
探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序
将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
试管编号
加入试剂
实验现象
1
无色酚酞试液
____________
2
稀盐酸
有气泡产生
3
澄清石灰水
有白色沉淀产生
4
氯化钡溶液
有白色沉淀产生
实验操作
实验现象
实验结论
甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸
有气泡生成
猜想________成立
乙：________________________
有白色沉淀生成
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