高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液同步测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液同步测试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第九单元 氯
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列有关氯气的叙述中，正确的是( )
A．常温下氯气能与铁反应，故不能用铁罐贮存液氯
B．液氯和氯水不是同一物质
C．光照氯气和氢气的混合气体可用于制取氯化氢
D．常用氯气对生活用水消毒是由于氯气本身能杀灭细菌
2．下列说法不正确的是( )
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A．②③④ B．①②④
C．①③④ D．①②③④
3．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质？( )
①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒
A．①② B．③④
C．①③④ D．①④
4．下列有关物质间反应的说法错误的是( )
A．碳在氧气中燃烧，若碳过量则生成CO，氧气过量则生成CO2
B．铁在氯气中燃烧，若铁过量则生成FeCl2，氯气过量则生成FeCl3
C．钠在氧气中燃烧时生成Na2O2
D．铁在氧气中燃烧时生成Fe3O4
5．下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是( )
①NaClO ②活性炭 ③氯水 ④盐酸
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
6．当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是( )
A．NaOH B．NaCl
C．NaHCO3 D．NH3·H2O
7．世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl－。下列关于ClO2的说法中正确的是( )
A．ClO2的摩尔质量为67.5
B．从分类上来看，ClO2属于金属氧化物
C．ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍
D．ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2
8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象如下图，正确的是( )
9．当有大量Cl2逸散到周围空气中时，下列处理方法和过程较合理的是( )
①迅速拨打求救电话
②迅速撤离人员至地势较高处
③迅速撤离人员至下风口
④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口
⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口
⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口或将其浸入碱液池等)
A．①②④⑥ B．①②⑤⑥
C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥
10．为了证明氯酸钾中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是( )
①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与MnO2混合共热 ⑤加稀硝酸 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH溶液共热 ⑧用淀粉­碘化钾试纸检验
A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧
C．④②③①⑤ D．②①⑤
11．一定条件下磷与干燥的氯气反应，若0.25 g磷消耗314 mL(标准状况)氯气，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )
A．1∶2 B．2∶3
C．3∶1 D．5∶3
12．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①④
13．如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D中盛装的可能是( )
①浓硫酸 ②NaOH溶液
③H2O ④饱和NaCl溶液
A．①③ B．②④
C．①② D．③④
14．下列离子方程式书写错误的是( )
A．氯气和水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向漂白粉溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋ H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
D．向漂白粉溶液中滴加稀盐酸：ClO－＋H＋===HClO
15．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是( )
A．①和② B．②
C．②和③ D．②③④
16．按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是( )
A．单质的熔、沸点逐渐降低
B．与H2反应越来越容易
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
D．单质的氧化性逐渐增强
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(10分)Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：
(1)①中钢瓶上应贴的标签为________。
A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品
(2)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是________。
A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2
(3)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)工业上制漂白粉的化学方程式为
________________________________________________________________________。
18．(11分)某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X2＋6OH－eq \(=====,\s\up7(70 ℃))5X－＋XOeq \\al(－,3)＋3H2O”。
回答下列问题：
(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？________(填“能”或“不能”，下同)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是
________________________________________________________________________。
(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？________，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19．(15分)下面是某化学课外活动小组探究氯水漂白性的活动记录：
【观察】 氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。
【预测】 氯水中含有氯气分子。
【实验操作】 用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片蓝色石蕊试纸上。
【实验现象】 滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为无色，外圈变红。
【分析与结论】 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸。中间变为无色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质。
【问题与思考】 氯气溶于水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，溶液中的水和HCl都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？
(1)氯水中所含的分子有________________________________。
(2)氯水中所含的离子有________________________________。使蓝色石蕊试纸变红的离子为________。
(3)氯水中某组分能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则对应的化学方程式为
____________________________________________________________。
(4)假设使蓝色石蕊试纸褪色的是Cl2分子，请你设计一个实验验证该假设是否合理。
【实验操作】
________________________________________________________________________。
【实验现象】
________________________________________________________________________。
【分析与结论】
________________________________________________________________________。
20．(16分)下图是实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置，试回答以下问题：
(1)如何检验装置的气密性？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)净化装置的顺序能否颠倒？为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)以含14.6 g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24 L，原因可能是
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(4)已知：4HCl(浓)＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，4HCl(g)＋O2eq \(=====,\s\up7(CuCl2),\s\d5(400～500 ℃))2H2O＋2Cl2，16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
判断MnO2、O2、KMnO4的氧化性由强到弱的顺序是
________________________________________________________________________。
参考答案与解析
1．解析：选B。常温下氯气不与铁反应，故可用铁罐贮存液氯；光照氯气和氢气的混合气体会发生爆炸，不适宜用于制氯化氢；氯气溶于水会产生具有杀菌作用的HClO，故常用氯气对生活用水进行消毒。
2．解析：选D。本题为组合选择题，应首先分析①～④叙述的正确性，然后选择对应的选项。悬浮在空气中的固体微小颗粒称“烟”；悬浮在空气中的微小液滴称“雾”。钠在氯气中燃烧，生成白色的NaCl固体微小颗粒，应称“白烟”；氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，遇空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，应称“白雾”，可见①不正确。铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟——CuCl2的微小晶体颗粒，溶于水时能形成蓝色溶液，因此②不正确。“液氯”指通常情况下的氯气冷却到－34.6 ℃所得的液体。液氯属于纯净物，而氯气的水溶液即氯水中含有多种成分，属于混合物。液氯中只有氯分子，不含次氯酸，也就不能使干燥的有色布条褪色，③④也不正确。
3．解析：选D。把氯气导入洞内是根据其密度比空气大，灭鼠是利用其毒性。
4．解析：选B。碳在氧气中燃烧的化学方程式为C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2、CO2＋C(过量)eq \(=====,\s\up7(△))2CO，A正确；Na在O2中燃烧生成Na2O2，C正确；Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，D正确；无论Cl2是否过量，Fe与Cl2反应时只会生成FeCl3而不会生成FeCl2，B错误。
5．解析：选A。NaClO具有漂白作用，能使紫色石蕊试液褪色；活性炭具有吸附作用，能吸附有机色素等；盐酸是一种常见酸，可使紫色石蕊试液变红，但没有漂白性，不会使之褪色；氯水因其成分有HCl及HClO等，HCl能使紫色石蕊试液变红，HClO又具有漂白性，将其漂白褪色。
6．解析：选C。选择合适的物质时必须同时比较几个方面：一是要能够吸收氯气；二是本身无毒无腐蚀性，对人体无害；三是吸收氯气时生成的产物也应对人体无害。NaOH有强腐蚀性，NH3·H2O对人有很强的刺激作用，NaCl不能与Cl2反应，NaHCO3无腐蚀性，吸收Cl2能力强且快。
7．解析：选C。A项，摩尔质量应带单位；B项，从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物；C项，ClO2的消毒效率为5/67.5，氯气的消毒效率为2/71，故ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍；D项，ClO2分子中氯原子与氧原子的个数比为1∶2，氯元素与氧元素的质量比为35.5∶32。
8．解析：选B。氯水中含有氯气、次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化学漂白，中间的一大部分被次氯酸漂白形成白色，而旁边的一大部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然显示pH试纸的颜色(黄色)，氯水的酸性使得pH试纸一小部分显红色。
9．解析：选B。Cl2是有毒的化学气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警，同时尽可能切断泄漏源。Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要朝高处跑；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿的口罩或毛巾捂住鼻口，但NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。
10．解析：选C。KClO3中的氯元素呈＋5价，往KClO3溶液中直接加AgNO3溶液不会生成AgCl沉淀。
11．解析：选C。设n(PCl3)＝x ml，n(PCl5)＝y ml，由P元素守恒有x＋y＝0.25/31≈0.008 ①；由Cl元素守恒有3x＋5y＝(0.314×2)/22.4≈0.028 ②，联立可解得：x＝0.006，y＝0.002，故选C。
12．解析：选A。漂白粉贮存过程中会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，因此贮存很久的漂白粉中含有Ca(ClO)2、CaCO3等物质，当与浓盐酸反应时，制得的Cl2中会有挥发的盐酸及盐酸与CaCO3反应产生的CO2，但不存在O2。
13．解析：选C。本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。应先判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据B阀打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为C。
14．[导学号34080057] 解析：选A。HClO是弱酸，不能拆写成离子形式。
15．[导学号34080058] 解析：选D。①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装置，③是干燥装置，④是用于氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与NaOH溶液反应，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，所以②处错误；③中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥气体也不能使气体进入④中与金属反应，所以③处错误；④是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，所以④处错误。
16．[导学号34080059] 解析：选C。从F2→I2，卤素单质熔、沸点逐渐升高，F2、Cl2常温下为气态，Br2为液态，I2为固态，A项错误；从F2→I2，卤素单质与H2反应越来越难，B项错误；从F2→I2，卤素单质氧化性逐渐减弱，如Cl2＋2KI===2KCl＋I2，D项错误。
17．[导学号34080060] 解析：贮存Cl2的钢瓶应标有毒气体；84消毒液的主要成分是NaClO。
答案：(1)C (2)B (3)H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl
(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
18．[导学号34080061] 解析：本题具有较强的综合性，装置产生的Cl2在冰水冷却下和NaOH发生反应制得消毒液。运用该装置必须通过饱和NaCl溶液除去HCl，否则HCl与NaOH反应生成NaCl，降低NaClO的纯度；但干燥装置可以省略，因为少量水蒸气不会影响反应；冷却装置不可省略，因为题给信息：氯气和水的反应是放热反应，温度升高，引起副反应：3Cl2＋6OH－eq \(=====,\s\up7(70 ℃))5Cl－＋ClOeq \\al(－,3)＋3H2O。
答案：(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(2)不能 氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度
(3)能 少量水蒸气进入试管中不影响反应
(4)不能 氯气和水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3
19．[导学号34080062] 解析：氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－和OH－，因此氯水能表现多重性质，要验证Cl2是否有漂白性，可将干燥的蓝色石蕊试纸放入干燥的Cl2中检验。
答案：(1)Cl2、H2O、HClO
(2)Cl－、H＋、ClO－、OH－(极少量) H＋
(3)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
(4)将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有干燥氯气的集气瓶 干燥的蓝色石蕊试纸不褪色 干燥的蓝色石蕊试纸只与Cl2分子接触时不褪色，说明Cl2无漂白性，因此使蓝色石蕊试纸褪色的不是Cl2
20．[导学号34080063] 解析：(1)此类装置可用微热法检验其气密性。(2)干燥除杂的顺序通常是先去除其他气体杂质，最后干燥，以免再混入水蒸气。(3)此反应须是浓盐酸和MnO2共热才能发生，从反应原理和反应物具有的性质考虑来回答。(4)据反应条件可看出，KMnO4得电子能力最强而O2最弱。
答案：(1)将导管末端插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好
(2)不能；如颠倒则Cl2经饱和食盐水除去HCl时会重新混入水蒸气
(3)①随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止 ②加热过快，部分HCl挥发
(4)KMnO4>MnO2>O2题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案