人教版 (2019)实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液达标测试

这是一份人教版 (2019)实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液达标测试，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
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高中同步测试卷(三)
第三单元　两类重要反应
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列物质的分类正确的一组是(　　)
选项
A
B
C
D
电解质
NH3
NH4NO3
Na2CO3
Fe(OH)3
非电解质
Cl2
CO2
H2SO4
CH4
酸性氧化物
CO2
SO3
SO2
CO
酸
HClO
H2CO3
CH3COOH
HNO3
2.下列叙述中正确的是(　　)
A．电解质都易溶于水
B．NH4HCO3在水溶液中和熔融状态下都能导电
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
3．下图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示(　　)

A．Fe，S　　　　　　　　　 B．Cu，S　　　　　　　　　
C．Fe，Cu　　　　　　　　 D．Fe，O
4．如下图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是(　　)

A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子
B．该反应属于分解反应
C．该反应属于氧化还原反应
D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质
5．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是(　　)
A．Cl2→Cl－ B．Zn→Zn2＋
C．H2→H2O D．CuO→CuCl2
6．下列关于氧化还原反应的说法中不正确的是(　　)
A．氧化还原反应前后元素化合价有升有降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．氧化还原反应前后一定有电子得失或电子对偏移
D．置换反应一定是氧化还原反应
7．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
8．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是(　　)
A．NH3＋CrO3＋H2O B．NH3＋Cr2O3＋H2O
C．N2＋CrO3＋H2O D．N2＋Cr2O3＋H2O
9．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO
C．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
D．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O
10．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A＋B―→C＋X，X是一种单质，由此可知(　　)
A．X一定是金属元素
B．X一定是非金属元素
C．X可能是金属元素，也可能是非金属元素
D．A、B中X的化合价均高于0
11．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是(　　)
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．由上述信息可推知砒霜中所含砷的化合价是＋3价
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中维生素C作氧化剂
12．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋
13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
14．在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)
A．溶液中可发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为XO>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO的还原产物
15．将K2SO4、Al2(SO4)3两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO)＝0.03 mol/L、c(Al3＋)＝0.005 mol/L、c(H＋)＝0.01 mol/L(假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO)，则c(K＋)为(　　)
A．0.045 mol/L B．0.035 mol/L
C．0.005 mol/L D．0.040 mol/L
16．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移
题号
1
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3
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5
6
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16
答案
















二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(8分)(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

①图中相连的两种物质都是氧化物的是________(填分类标准代号)。
②图中相连的两种物质能够相互反应的是________(填分类标准代号)。
③上述五种物质中的某种物质能与某种强酸反应生成上述五种物质中的另一种物质，则该反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)分类的方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，因此在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三。如NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3与HCl、NaOH反应的离子方程式分别为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑、HCO＋OH－=== CO＋H2O，可推断NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为________________________________________、________________________________________。
18．(10分)按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________，既有氧化性又有还原性的是________________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的__________作氧化剂。
19．(20分)写出下列反应的离子方程式。
(1)盐酸与硝酸银溶液反应：
________________________________________________________________________。
(2)实验室用大理石制取CO2：
________________________________________________________________________。
(3)碳酸钾溶液跟足量盐酸反应：
________________________________________________________________________。
(4)铜片插入硝酸银溶液中：
________________________________________________________________________。
(5)氢氧化铜溶解于稀盐酸中：
________________________________________________________________________。
(6)澄清石灰水中通入少量CO2：
________________________________________________________________________。
(7)氧化铁溶于稀硫酸：
________________________________________________________________________。
(8)硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：
________________________________________________________________________。
(9)SO3溶于水：
________________________________________________________________________。
(10)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：
________________________________________________________________________。
20．(14分)水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多：
(1)有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成H2，H2是一种清洁能源。请分析在电解水过程中，水__________________(填“仅被氧化”“仅被还原”“既被氧化，又被还原”或“既未被氧化，又未被还原”，下同)；野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水________________。
(2)①～⑤的反应是有水参加的氧化还原反应。
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③C(s)＋H2OCO(g)＋H2(g)
④2F2＋2H2O===4HF＋O2
⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
上述反应中，水作氧化剂的是________，反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)水热法制备纳米Fe3O4的反应是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，反应中还原剂是________，生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为________NA。
参考答案与解析
1．解析：选B。A项，NH3是非电解质，Cl2既不是解质，也不是非电解质，错误。C项，H2SO4是电解质，错误。D项，CO是不成盐氧化物，错误。
2．解析：选C。不是所有的电解质都易溶于水，如BaSO4虽然难溶于水，但也是电解质，故A项错误；NH4HCO3受热易分解，不存在熔融状态，只能在水溶液中导电，故B项错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋和Cl－，故能导电，但液态HCl中无离子，不能导电，故C项正确；离子反应使溶液中某些离子的浓度发生变化，但不一定所有离子的浓度都发生变化，如CuSO4溶液与Fe粉反应，SO的浓度几乎不变，故D项错误。
3．解析：选C。在反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中，铁元素化合价升高，失去电子，铜元素化合价降低，得到电子，故正确选项是C。
4．解析：选D。从反应的示意图可知，每个Z分子由两个A原子组成，A正确；反应前为一种化合物，反应后为两种单质，该反应为分解反应，B正确；反应由化合物转化成单质，化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，C正确；Y、Z是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D不正确。
5．解析：选A。还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。加入还原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，化合价降低。A中Cl由0价→－1价；B中Zn由0价→＋2价；C中H由0价→＋1价；D中Cu的化合价不变。
6．解析：选B。元素化合价的变化是由于电子得失或电子对偏移造成的，所以说氧化还原反应前后元素化合价有升有降是正确的，故A、C项正确。氧化还原反应可以有氧的得失，也可以没有氧的得失，如氢气与氯气的氧化还原反应就与氧无关，B项错误。置换反应一定有元素化合价的变化，故一定是氧化还原反应，D项正确。
7．解析：选D。该反应是氧化还原反应，铜元素失去电子，被氧化，氧元素得到电子，被还原。
8．解析：选D。(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应，Cr2O中Cr的化合价降低，NH中N的化合价升高，只有D项正确。
9．解析：选B。A项应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项足量CO2通入NaOH溶液中发生两步反应：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，将反应①②合并可得CO2＋NaOH===NaHCO3，故其离子方程式为CO2＋OH－===HCO，B项正确；CaCO3是难溶物，不能拆开写，C项错误；D项NH3·H2O为弱碱，不能写成离子形式，D项错误。
10．解析：选B。根据题意可知该反应为“归中型”氧化还原反应，即化合物A、B中X的化合价一个高于0价、一个低于0价，两者共同作用生成单质X。由于金属元素在化合物中只呈现正价，不可能有负价，因此可以肯定X不是金属元素。
11．解析：选B。河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价的砷造成的。
12．解析：选D。氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>Cu，所以D项反应不可能发生，因为该反应不符合下列反应规律。

13．解析：选D。A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表示出来，错误；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示，错误；D项中硝酸和盐酸在离子方程式中都可以拆成离子形式，正确。
14．[导学号34080014]　解析：选B。据“强氧化剂＋强还原剂―→弱氧化产物＋弱还原产物”，反应①中，X由XO中的＋7价降为X2＋中的＋2价，体现氧化性，还原产物为X2＋，D正确；同样，Z－升高至Z2中的0价，体现还原性，Z2为氧化产物，结论是XO的氧化性强于Z2，以此类推②得氧化性B2>A3＋，③中氧化性Z2>B2，且Z2是氧化剂，B错误；综上所述氧化性顺序为XO>Z2>B2>A3＋，C正确；A中由于氧化性Z2>A3＋，故反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－能发生。
15．[导学号34080015]　解析：选B。根据电荷守恒，c(K＋)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)，所以c(K＋)＝2×0.03 mol/L－3×0.005 mol/L－0.01 mol/L＝0.035 mol/L。
16．[导学号34080016]　解析：选B。KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得到电子，A项错误；ClO2是由KClO3得到电子被还原得到的，是还原产物，B项正确；H2C2O4在反应中碳元素价态由＋3价升高到＋4价发生了氧化反应，被氧化，1 mol H2C2O4转移2 mol电子，故C、D选项错误。
17．[导学号34080017]　解析：(1)CO2、Fe2O3均是氧化物。能与强酸反应的是金属、金属氧化物、碱及某些盐等，结合本题知③中是Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水。
(2)NaHCO3与HCl、NaOH反应的实质是HCO与氢离子作用生成弱酸H2CO3，NaHCO3与氢氧根离子作用生成弱酸的正盐Na2CO3和水，同理可得NaHS与HCl、NaOH的反应。
答案：(1)①B　②D　③Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)HS－＋H＋===H2S↑　HS－＋OH－===S2－＋H2O
18．[导学号34080018]　解析：(1)当元素处于最高价态时，含该元素的粒子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，含该元素的粒子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，含该元素的粒子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。
(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素分别为－3价、＋2价，生成物中为＋3价，－3价与＋2价之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。
(3)由①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。
答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　S2－、I－　Fe2＋、S　(2)②
(3)KMnO4　FeCl3
19．[导学号34080019]　(1)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
(5)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(6)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(7)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(8)2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓
(9)SO3＋H2O===2H＋＋SO
(10)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑
20．[导学号34080020]　解析：(1)氢化钙中H为－1价，H2O中H为＋1价，反应后水中H的化合价降低，因此水被还原。(2)反应①③中，水作氧化剂；反应④中，水作还原剂；反应②⑤中，水既不作氧化剂，也不作还原剂。反应⑤中NO2既是氧化剂又是还原剂，若3 mol NO2参加此反应，则有2 mol NO2被氧化为2 mol HNO3，1 mol NO2被还原为1 mol NO，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。(3)由反应方程式中元素化合价变化可知，Fe、S的化合价都升高，而O2中O的化合价降低，故O2是氧化剂，Fe2＋、S2O都是还原剂；每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2参加反应，故转移电子的物质的量为4 mol。
答案：(1)既被氧化，又被还原　仅被还原
(2)①③　1∶2
(3)Fe2＋、S2O　4