高中人教版 (2019)实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液测试题

这是一份高中人教版 (2019)实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液测试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
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高中同步测试卷(十二)
第十二单元　非金属及其化合物
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是(　　)
选项
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
酸雨
二氧化硫、氮氧化物
B
臭氧空洞
二氧化碳
C
白色污染
塑料垃圾
D
光化学烟雾
氮氧化物、碳氢化合物
2.下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是(　　)
选项
陈述
判断
A
Si有良好的半导体性能
可用于制备光导纤维
B
小苏打受热易分解
可用作面包发酵剂
C
硅胶多孔、吸水能力强
可用作袋装食品的干燥剂
D
干冰升华放出大量的热
可用作制冷剂
3.下述实验操作能达到相应目的的是(　　)
选项
实验内容
实验目的
A
将SO2通入溴水中
验证SO2具有漂白性
B
向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
证明氯水呈酸性
C
在存放液溴的试剂瓶中加水封
降低液溴的沸点
D
在混有BaCl2的FeCl3溶液中通入二氧化硫
验证铁离子具有氧化性
4.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(　　)
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
5．现有硫酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硫酸亚铁溶液和新制氯水五种溶液，转化关系如图所示，每条连线两端的物质都可以发生化学反应。下列推断错误的是(　　)

A．X一定为硫酸 B．Y一定为碳酸钠
C．Z可能是新制氯水 D．M可能为硫酸亚铁
6．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
主要成分：25%NaClO 1 000 mL，密度：1.19 g·cm－3
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质
请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是(　　)
A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0 mol·L－1
B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L(标准状况)的CO2而变质
C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143 g
7．下列实验过程中，始终无明显现象的是(　　)
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
8．下列有关试剂的保存方法，错误的是(　　)
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中
9．SO2气体分别通入下列溶液中，与溶质不发生反应的是(　　)
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．溴水 D．Na2SO4溶液
10．氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断错误的是(　　)
A．上述反应中的氧化剂是Cl2
B．处理后溶液中可能含有碳酸盐
C．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1 mol
D．经测定NaCN的水溶液呈碱性，但NaCN不属于碱
11．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分反应后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是(　　)

12．某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把它们通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；再通过无水硫酸铜，变蓝，最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，原混合气体中(　　)
A．肯定没有Cl2和HCl B．CO和H2中至少有一种
C．肯定有SO2 D．不能确定有无Cl2、HCl、SO2
13．下列说法不正确的是(　　)
A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物
C．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同
D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成
14．将0.15 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为(　　)
A．等于0.15 mol B．大于0.15 mol
C．小于0.15 mol D．以上结论都不对
15．下列说法不正确的是(　　)
A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
C．水晶的主要成分是硅酸盐
D．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品

16．如图装置可用于(　　)
A．加热NaHCO3制CO2
B．Cu与稀硝酸反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用Cu与浓硝酸反应制NO2
题号
1
2
3
4
5
6
7
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12
13
14
15
16
答案
















二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(12分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是
B________________________________________________________________________；
C________________________________________________________________________；
D________________________________________________________________________。
(2)在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；

②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：

应加入的物质
所起的作用
A


B


C


D


③简单描述应观察到的实验现象：__________________________________________
________________________________________________________________________。
18．(14分)常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为 3.17 g·L－1(标准状况下)，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示：

(1)分别写出A、B的化学式：A________________，B________________。　
(2)写出A的原子结构示意图：______________________________________。
(3)写出反应的化学方程式：
A与NaOH溶液反应
________________________________________________________________________；
D→A________________________________________________________________。
(4)氢气在A中点燃的现象为
________________________________________________________________________，
A通入紫色石蕊试液中的现象为
________________________________________________________________________。
19．(12分)A～L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物，E的溶液跟KSCN溶液混合，溶液呈红色。A～L各物质之间相互反应转化的关系如图所示(未注明必要的反应条件)：

请回答下列问题：
(1)B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是________，而常温下B在A的浓溶液中难以反应的原因是________________________________________________________________
________________________________________。
(2)写出下列化学方程式：
F→G＋A__________________________________________________________________；
G→F______________________________________________________________________；
E→I_______________________________________________________________________。
(3)L转化成I的现象：________________________________________________________。
20．(14分)下图1为实验室制取氨气的实验装置。

(1)写出A中所发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)在收集氨气时试管口棉花团的作用是
________________________________________________________________________。
(3)一位学生用制得的氨气按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是________。
A．CaCO3粉末和浓盐酸
B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO3溶液
D．HCl和酚酞溶液
该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是________。
A．硝酸铵 B．食盐
C．浓硫酸 D．硫酸铜
参考答案与解析
1．解析：选B。造成臭氧空洞的主要物质是氟利昂，二氧化碳是造成温室效应的主要物质。
2．解析：选C。A.Si是良好的半导体，可用做太阳能电池的材料，二氧化硅可以制备光导纤维，A错误；B.小苏打用作面包发酵剂是因为小苏打能与发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳，无因果关系，B错误；C.硅胶多孔、吸水能力强，是一种固体干燥剂，常用作袋装食品的干燥剂，有因果关系，C正确；D.干冰升华时吸收大量的热，可用作制冷剂，D错误。
3．解析：选D。A项，SO2与Br2反应而使溴水褪色，SO2表现还原性；B项，氯水中的次氯酸具有漂白性，紫色石蕊试液先变红后褪色；C项，一定温度下，液溴的沸点为定值，加水封只能减少液溴的挥发。
4．解析：选A。N2不会造成温室效应。
5．解析：选A。H2SO4能与BaCl2、Na2CO3反应，BaCl2能与H2SO4、Na2CO3、FeSO4反应，Na2CO3能与H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反应，FeSO4能与BaCl2、Na2CO3、氯水反应，氯水能与Na2CO3、FeSO4反应，所以根据图形可判断出Y一定是Na2CO3，X、M、N、Z分别为H2SO4、BaCl2、FeSO4、新制氯水或新制氯水、FeSO4、BaCl2、H2SO4，A项错误。
6．解析：选D。选项A，根据c＝得，c(NaClO)＝≈4.0 mol·L－1。选项B，一瓶该“84消毒液”含有的n(NaClO)＝1 L×4.0 mol·L－1＝4.0 mol，根据反应：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，吸收CO2的物质的量＝n(NaClO)＝4.0 mol，即标准状况下V(CO2)＝4.0 mol×22.4 L·mol－1＝89.6 L。选项C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：100 mL×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×c(NaClO)，得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，所以需要NaClO的质量＝0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g。
7．解析：选B。NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，产生Al(OH)3沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为SO，最终得到BaSO4沉淀，D项错误。
8．解析：选A。浓硝酸应保存在棕色玻璃试剂瓶中。
9．解析：选D。SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应；SO2具有还原性，能与溴水中的Br2及酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应；SO2与Na2SO4不发生反应。
10．解析：选C。A选项，氯气中氯元素的化合价下降，氯气作氧化剂；B选项，反应生成的二氧化碳与碱性溶液中的OH－反应生成CO，故处理后的溶液中可能含有碳酸盐；C选项，根据反应方程式知，反应前后阴离子的个数不变，所以当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量不变，故错误；D选项，NaCN的水溶液呈碱性，但NaCN属于盐。
11．解析：选B。根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余气体体积是反应前的，故B项正确；NO不溶于水，对应D项；SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应A项；Cl2对应 C项。
12．解析：选B。根据无色气体判断无Cl2，再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色，判断还原性气体CO、H2中至少有一种，最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，因为之前通过了NaOH溶液，所以无法判断是否有HCl。
13．解析：选D。选项B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。选项C，根据反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，同温同压下，等物质的量的Fe参与反应时生成的H2、NO的体积相等。
14．解析：选C。n(HCl)＝0.05 L×12 mol·L－1＝0.6 mol。
MnO2＋ 4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1 mol 4 mol 1 mol
0.15 mol 0.6 mol 0.15 mol
随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，由于MnO2与稀盐酸不反应，当浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故制得Cl2小于0.15 mol。
15．[导学号34080077]　解析：选C。水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐。
16．[导学号34080078]　解析：选B。用此装置制取气体必须符合下列两个条件：①不加热；②气体与H2O不反应或难溶于水。符合此两项条件的只有B选项。
17．[导学号34080079]　解析：(1)高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，装置B用来收集比空气重的氯气，装置D用于吸收尾气，装置C起到了防倒吸的作用。(2)一氧化氮的密度与空气接近，不能用排空气法收集，一氧化氮不与水反应，可以用排水法收集，选用装置Ⅰ，装置A中盛放铜片和稀硝酸，装置B中盛水，装置C接收排出的水。
答案：(1)向上排空气法收集氯气　作安全瓶，防止D中的液体倒吸进入装置B中　吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
(2)①Ⅰ
②

应加入的物质
所起的作用
A
铜屑和稀硝酸
产生NO气体
B
水
排水法收集NO气体
C

主要是接收B中排出的水
D


③反应开始时，装置A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；装置A管上部气体由无色逐渐变为浅红棕色，随反应的进行又逐渐变为无色；装置A中的液体由无色变为浅蓝色；装置B中的水面逐渐下降，水逐渐流入装置C中
18．[导学号34080080]　解析：A是双原子分子气态单质，且ρ＝3.17 g·L－1，则其摩尔质量为3.17 g·L－1×22.4 L·mol－1＝71 g·mol－1，则A为Cl2，B为HClO，D为HCl，C为NaCl。
答案：(1)Cl2　HClO
(2)
(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4)安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成　试液先变红后褪色
19．[导学号34080081]　解析：E与KSCN溶液混合呈红色，推知E为Fe3＋盐，说明B为Fe；B在A的浓、稀溶液中均反应，且F与G可相互转化，说明A为HNO3。可依次推出G为NO，F为NO2，D为H2O，I为Fe(OH)3，L为Fe(OH)2。
答案：(1)加热　产生钝化现象　(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　2NO＋O2===2NO2　Fe(NO3)3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaNO3　(3)白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变成红褐色
20．[导学号34080082]　解析：(1)采用的是固＋固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花团的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。
(3)打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。
(4)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以；在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气
(3)打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶
(4)A　C