化学选择性必修1第三节 盐类的水解学案设计

3.3.1  盐类的水解（学案）

1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

1．盐类水解的本质

2．盐类水解方程式的书写和分析

硝酸铵显_______性。

碳酸钠显_______性。

一、盐的水解

1、概念：在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成__________的反应。

2、实质：盐电离―→―→破坏了____________―→水的电离程度____―→c(H＋) ≠ c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。

3、条件：⑴盐中必须有____________________；

         ⑵盐必须________________________。

4、特征

→

→

→水解反应程度________

5、盐类水解的类型和规律

⑴强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如CH3COONa等。原因是____________与水电离出的________结合生成____________，从而使溶液中c(H+)_____，c(OH-)_____，从而使c(OH-)_____c(H+)，溶液呈_____性。

⑵强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如NH4Cl等。原因是_______________与水电离出的________结合生成____________，从而使溶液中c(H+)_____，c(OH-)_____，从而使c(OH-)_____c(H+)，溶液呈_____性。

⑶强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，pH_____7。

规律小结：__________________________，_____________________；

          __________________________，_____________________。

【课内探究】盐类水解离子方程式的书写规则

1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写__________________号。

2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“_______”或“_______”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”

3、多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:

第一步：_____________________________________________（主要）

第二步：_____________________________________________（次要）

4、多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Al 3+的水解

____________________________________________________________________________

写出下列盐水解的离子方程式：

NaHCO3：___________________________________________________________

K2S：_____________________________________________________________

NaClO：______________________________________________________________

FeCl3：_____________________________________________________________

CuSO4：_________________________________________________________

【练习】1．关于盐类水解反应的说法正确的是（　　）

A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 

B．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 

C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 

D．除去CuCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体

2．下列关于盐类水解的说法中正确的是（　　）

A．任何盐均能发生水解 B．溶液的pH一定变大 

C．使水的电离程度增大 D．发生氧化还原反应

3．下列盐中，能发生水解的是（　　）

A．NaCl B．BaCl2 C．KCl D．NH4Cl

4．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

A．HCOOH⇌HCOO﹣+H+ B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣ 

C．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣ D．HCO3﹣⇌CO32﹣+H+

5．下列属于水解反应的离子方程式为（　　）

A．碳酸钠溶液呈碱性：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ 

B．氯化铝溶液呈酸性：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+ 

C．硫氢化钠溶液呈碱性：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+ 

D．H2SO3溶液呈酸性：H2SO3⇌H++HSO3﹣

6．加较多量的水稀释 0.1 mol/l 的 NaHCO3 溶液，下列离子浓度会增大的是（　　）

A．CO32﹣ B．HCO3﹣ C．H+ D．OH﹣

1．下列水解方程式错误的是（　　）

A．CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣ 

B．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ 

C．CO32﹣+2H+⇌H2CO3+2OH﹣ 

D．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+

2．下列属于盐溶于水后所得溶液呈碱性的物质是（　　）

A．NaCl B．NH3 C．Ca（OH）2 D．Na2CO3

3．为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO﹣的浓度比为1：1，可在CH3COONa溶液中加入（　　）

①适量的盐酸　②适量的NaCl　③适量的醋酸　④适量的CH3COONa．

A．①② B．③ C．③④ D．④

4．下列关于盐类水解反应说法正确的是（　　）

A．任何盐都可发生水解反应 

B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 

C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 

D．盐的水溶液为中性时，则该盐一定不发生水解反应

5．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（　　）

A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 

B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 

D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

6．下列说法中错误的是（　　）

A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 

B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大 

C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 

D．醋酸盐溶于水能发生水解

【课前复习答案】酸；碱

【知识点填空答案】水电离出的氢离子或氢氧根；弱电解质；氢离子；氢氧根；水的电离平衡；增大；弱酸的酸根或弱碱的阳离子；弱酸强碱盐或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐；可逆；中和反应；微弱；碱；＞；醋酸根；氢离子；醋酸；减小；增大；＞；碱；酸；＜；铵根；氢氧根；氨水分子；增大；减小；＜；酸；中；=；有弱才水解。无若不水解；越弱越水解，谁强显谁性；可逆；沉淀；气体；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；S2-+H2O⇌HS-+OH-；HS-+H2O⇌H2S+OH-；ClO-+H2O⇌HClO+OH-；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+

【练习答案】BCDBBC

【检测反馈答案】CDBCCC