化学第八单元 金属和金属材料综合与测试练习题

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第Ⅰ卷（ 选择题 共15分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共40分）
1．下列金属中，熔点最高的是（ ）
A．铜B．汞C．钨D．铝
2．下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是（ ）
A．东汉说唱俑B．“郫”字青铜戈
C．龙纹铅饼币D．黄金面具
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．钛合金B．大理石
C．蒸馏水D．煤
4．下列物品所使用的主要材料属于合金的是（ ）
A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．青铜宝剑D．金刚石
5．（2020·常熟市实验中学初三二模）下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．黄铜的硬度大于纯铜
B．武德合金熔点高常用作保险丝
C．生铁和不锈钢都是金属材料
D．铝片表面容易形成致密的氧化铝膜
6．下列关于金属材料的说法，正确的是（ ）
A．金属材料包含合金材料和纯金属材料
B．合金都是由不同金属单质组成
C．硬铝比纯铝柔软容易制成各种器皿
D．合金的熔点比组成它的纯金属都高
7．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）
A．CuCl2B．AgClC．ZnCl2D．FeCl3
8．下列语言描述不涉及化学性质的是（ ）
A．凡海盐，见水即化
B．金入于猛火，色不夺精光
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D．凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用
9．探究铁、铜、镁的金属活动性时，下列现象、 分析或结论正确的是（ ）
A．铜片表面有气泡产生
B．有镁片的试管外壁发烫
C．铁片与盐酸反应速率最快
D．它们的活动性: Cu>Fe> Mg
10．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（ ）
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质
D．滤渣中一定有Ag
11．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应Ⅰ、Ⅱ，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（ ）
A．Ⅰ减小、Ⅱ增大B．Ⅰ减小、Ⅱ减小
C．Ⅰ增大、Ⅱ增大D．Ⅰ增大、Ⅱ减小
12．将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（ ）
A．白色“树枝”的成分是银
B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+
C．所得溶液中肯定不含有Ag+
D．铜的金属活动性比银的强
13．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ）
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
14．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是（ ）
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
15．下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是（ ）
A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色
B．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却
16．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是（ ）
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
17．向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．反应后均得到无色溶液
B．反应结束后两种金属均有剩余
C．折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D．反应结束后所得溶液的质量相等
18．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（ ）
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
19．镁、铝、铁为生活中常见的金属，它们都能与盐酸反应生成氢气。将三种金属分别与相同溶质质量分数的稀盐酸反应。下列有关变化趋势的图象合理的是（ ）
A．图A是将等质量的镁、铝、铁分别加入到足量的稀盐酸中
B．图B是将足量的镁、铝、铁分别加入到等质量的稀盐酸中
C．图C是将等质量的镁、铝、铁分别加入到足量的稀盐酸中
D．图D是将等质量的稀盐酸分别逐滴加入到足量的镁、铝、铁中
20．现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是（ ）
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题 共60分）
21．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）在生产生活实践中人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较两种铁矿石赤铁矿（主要成分Fe2O3）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“赤铁矿作炼铁原料更具优势”，写出用赤铁矿炼铁的化学方程式_________________。
（2）冶炼镁和冶炼铁使用的方法不同，原因之一是镁和铁的活动性强弱不同，请设计实验方案证明镁和铁的活动性强弱_____________。（写出方法、现象、结论）
（3）地球上矿物资源有限，大家要切实行动起来，保护金属资源，请你例举一种有效保护金属资源的举措___________。
22． 2020年5月5日，为我国载人空间站工程研制的长征五号B运载火箭在文昌航天发射场成功发射，拉开我国载人航天工程“第三步”任务序幕。
（1）长征五号B运载火箭采用无毒无污染的液氢、液氧和煤油作为推进剂。氢气和氧气能被压缩成液体，说明______________（用分子的观点解答）。火箭中的电线使用了许多铜芯线，这是利用铜优良的_______性。
（2）火箭材料运用了大量的钛合金，钛合金属于_______(填“金属材料”或“合成材料”)。下图1是钛元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。据图推测，钛原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子。如图2所示的四种粒子的结构示意图中，与钛化学性质相似的是_____(填序号)。
23．对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）金属的化学性质。完成下列反应的化学方程式：
①镁与氧气反应_______。
②锌与盐酸反应____。
③铁与硫酸铜溶液反应_____。
（2）金属的获得。
①金属氧化物加热分解。加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式____。
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是______。
写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
③电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是______。
24．化学实验是科学探究的重要手段。
（1）如图是实验室制取气体的常用装置。
①图2是收集某气体的装置，由此推测该气体的性质可能有哪些？（答出一条即可）________
②请将图1中气体制取的发生装置补画完整。________
（2）实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验气体生成物（已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O），根据如下装置回答问题。
①写出C装置中发生反应的化学方程式_____。
②D装置的作用是_________和___________。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接____、____接______、_____接______。
④实验开始后，用数字化实验技术测得反应过程中B装置溶液的pH始终都大于7的原因是__________。
25．下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）
（1）用高炉冶铁的主要反应原理是____________（用化学方程式表示）。
（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型______________。
（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中_________（填一种仪器的名称）的作用。
（4）铁与镍相比，铁的金属活动性_________镍（选填“>”、“=”或“<”），判断依据是__________（用化学方程式表示）。
（5）通过以上信息，得出白铜的成分是__________，其硬度比纯铜____________（填“大”或“小”）。
26．铁钉是生活中常见的铁制品。学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。
Ⅰ探究不同条件下铁钉的锈蚀
取四枚铁钉，按第图1所示进行实验。一天后观察到的现象如下表所示。
（1）由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是_____
（2）由试管c、d中的现象可以得出的结论是_____
（3）切过咸菜的菜刀不及时处理，易生锈。防止切过咸菜的菜刀生锈，处理的方法是_____
Ⅱ探究盐酸除锈时的反应
步骤1 将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。
步骤2 将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅绿色。
（提出问题）①“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？
②“步骤2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色？
（查阅资料）①铁锈中主要含有Fe2O3；
②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色；
③K3[Fe(CN)6]溶液为黄色，FeCl3溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液不变色，FeCl2溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀。
（实验分析）铁锈消失是因为Fe2O3与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_____
（提出猜想）对于问题②，实验小组提出如下两个猜想：
猜想1：溶液变色是FeCl3与铁钉表面产生的气体反应所致；
猜想2：溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。
（实验验证1）对“猜想1”进行验证的实验过程用如图2所示装置进行实验，……。
（1）仪器X的名称为_____
（2）实验是验证_____
（实验验证2）请设计实验对“猜想2”进行验证，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）：_____
试管
a
b
c
d
实验现象
铁钉表面无明显变化
铁钉表面无明显变化
蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀
食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀