2020年北京市丰台区中考化学一模试卷

这是一份2020年北京市丰台区中考化学一模试卷，共27页。试卷主要包含了选择题，非选择题【生活现象解释】等内容，欢迎下载使用。

2020年北京市丰台区中考化学一模试卷
一、选择题（共12分）（每小题只有一个选项符合题意．每小题1分）
1．（1分）空气成分中，体积分数约为21%的是（　　）
A．H2 B．N2 C．O2 D．CO2
2．（1分）下列能源不属于化石能源的是（　　）
A．煤 B．太阳能 C．石油 D．天然气
3．（1分）下列符号能表示2个氧分子的是（　　）
A．O2 B．2O C．2O2 D．2O2﹣
4．（1分）下列金属活动性最强的是（　　）
A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu
5．（1分）下列所示实验操作正确的是（　　）
A．取块状固体 B．检查装置气密性
C．加热液体 D．熄灭酒精灯
6．（1分）“高钙牛奶”中的“钙”指的是（　　）
A．元素 B．单质 C．分子 D．电子
7．（1分）下列做法不正确的是（　　）
A．电器着火用水扑灭
B．油锅着火用锅盖盖灭
C．燃气泄漏时应先关闭阀门，再打开门窗通风
D．室内不宜采用喷洒酒精的方式消毒，易引起爆炸
8．（1分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A．柠檬汁（2～3） B．牙膏（8～9）
C．西瓜汁（5～6） D．橘子汁（3～4）
9．（1分）实验室蒸发食盐水，不需要用到的仪器是（　　）
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．漏斗
10．（1分）下列实验对应的现象或化学方程式不正确的是（　　）
A．将红热的木炭伸入盛满氧气的集气瓶中：木炭剧烈燃烧，发白光，放热
B．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量盐酸：溶液由红色变成无色
C．将稀盐酸滴入盛有镁条的试管中：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
D．将稀盐酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O
11．（1分）下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验设计




实验目的
稀释浓硫酸
检验碳酸盐
配制100g 10%
的氯化钠溶液
除去二氧化碳中的水蒸气
A．A B．B C．C D．D
12．（1分）工业上可以将一氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（　　）

A．丁的相对分子质量为18
B．丙中碳、氢原子个数比为1：4
C．28g甲完全反应至少需要2g乙
D．反应前后原子种类不变
二、非选择题（共33分）【生活现象解释】
13．（1分）补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A物质﹣﹣用途
B俗称﹣﹣物质


14．（2分）2019年，中国运载能力最大的火箭﹣﹣长征五号成功首飞，其所用的燃 料为液氢。
（1）液氢属于　 　（填字母）。
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
（2）火箭中某些核心部件使用特殊钢材，工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为　 　。

15．（2分）我国口罩日产量从2月初到2月底实现了由不足千万到亿的突破。医用外科口罩，以聚丙烯[（C3H6）n]为主要原料，对细菌、病毒有很强的阻隔作用。
（1）聚丙烯[（C3H6）n]中碳、氢元素的质量比为　 　。
（2）关于医用外科口罩的使用，说法正确的是　 　（填字母）。
A．可正反面交替使用
B．使用后，放入指定垃圾桶

【科普阅读】
16．（5分）阅读下面科普短文。
藜麦营养成分丰富且比例均衡，被列为“全球十大健康营养食品之一”。
藜麦的蛋白质含量与牛肉相当，且品质不亚于肉源蛋白与奶源蛋白。同时它还含有种类丰富的矿物元素（见图1），以及多种人体所需要的维生素。

藜麦不含胆固醇，富含膳食纤维，能加速肠道蠕动。其脂肪含量与热量都较低，食用后有饱腹感，有利于减肥人群控制体重。
我国很多地区开展了藜麦种植。农业研究小组研究了化肥与藜麦产量的关系。实验数据如表1、图2所示。
化肥用量说明表
化肥种类
磷肥
钾肥
符号
P0
P1
K0
K1
K2
K2
用量/（千克/公顷）
0
40
0
40
80
120
相关实验数据为国内的藜麦种植及推广提供了依据。
请依据文章内容回答下列问题：
（1）藜麦所含人体必需的营养素有　 　（任写两种）。
（2）藜麦中的铁元素可以预防　 　（填“贫血”或“佝偻病”）。
（3）藜麦被列为“全球十大健康营养食品之一”的原因是　 　。
（4）由图2可知，磷肥、钾肥最佳的施用量为　 　。
（5）下列说法正确的是　 　。
A．藜麦适合减肥人群食用
B．胆固醇高的人，不适合食用藜麦
C．藜麦中，钙、铁、锌的含量均高于小麦和稻米
D．种植藜麦时，施用钾肥的量越大，产量越高
【生产实际分析】
17．（2分）一些光盘的金属层中含有少量银，可通过如下方案回收（其他金属含量过低，可忽略）。

（1）补全化学方程式：4Ag+2NaClO+H2O═2AgCl+Ag2O+　 　。
（2）操作Ⅱ的名称是　 　。
18．（3分）硅胶是生活中常用的干燥剂，其生产过程如图：

已知：H2SiO3难溶于水。
（1）硅酸钠（Na2SiO3 ）中硅元素的化合价为　 　。
（2）酸化池中发生复分解反应的化学方程式为　 　。
（3）上述流程中，洗涤槽的作用是　 　。
【基本实验及其原理分析】
19．（2分）用如图装置进行实验。

已知：氨水显碱性。
（1）实验现象是　 　。
（2）该实验说明分子具有的性质是　 　。

20．（2分）根据如图回答问题。
（1）实验室用A装置制备二氧化碳的化学方程式为　 　。
（2）用B装置收集二氧化碳，验满的操作是　 　。

21．（3分）用如图装置验证质量守恒定律。

（1）实验1中，发生反应的化学方程式为　 　，得出结论所依据的实验现象是　 　。
（2）实验2中，天平指针向右偏转，产生此现象的原因是　 　。
22．（2分）用如图装置验证燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃。
①将两小块白磷固定在U形管底部基座上，分别加入等体积冷水和热水，白磷均不燃烧。
②一段时间后，将装置倒置。
（1）能证明可燃物燃烧需要温度到达着火点的现象是　 　。
（2）该实验　 　（填“能”或“不能”）验证与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一。

23．（3分）某小组用如图装置探究不同碱溶液吸收二氧化碳的效果。

已知：①该实验中，270mL CO2的质量约为0.5g；
②20℃时，物质的溶解度：NaOH 109g，Ca（OH）20.165g。20℃时，分别将注射器中的液体全部快速推入集气瓶。B中集气瓶内溶液先变浑浊后变澄清，压强传感器测定数值如表：

推入液体后压强
最终压强
A
106kPa
6.2kPa
B
106kPa
103.8kPa
（1）A中集气瓶内压强下降的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（2）吸收CO2效果更好的是饱和　 　溶液（填“NaOH”或“Ca（OH）2”）。
（3）某同学推测，碳酸钙能与水和二氧化碳发生反应生成可溶性物质，依据的现象是　 　。
【科学探究】
24．（6分）84消毒液（主要成分为次氯酸钠NaClO）可用于物体表面和环境消毒。用钛、石墨等作电极组装简易装置电解食盐水可制备次氯酸钠，能起到一定的应急作用。
化学方程式可表示为：NaCl+H2O NaClO+H2↑
【提出问题】改变温度、氯化钠溶液浓度、电压和电极间距是否会影响该实验呢？
【查阅资料】有效氯含量可以反映次氯酸钠含量，有效氯含量越高，次氯酸钠含量越高。
【进行实验】
实验1：20℃，钛电极间距1cm，电压10V，1L氯化钠溶液，通电1小时。
实验编号
1﹣1
1﹣2
1﹣3
1﹣4
1﹣5
1﹣6
NaCl溶液浓度
1%
2%
3%
4%
5%
6%
有效氯含量/（g/L）
3.5
3.8
3.9
4
3.9
3.7
实验2：1L 4%氯化钠溶液，通电1小时。
实验编号
温度/℃
电压/V
钛电极间距/cm
有效氯含量/（g/L）
2﹣1
20
20
1
8.4
2﹣2
30
x
1
8.0
2﹣3
40
20
1
7.8
2﹣4
20
20
0.5
8.2
2﹣5
20
20
1.5
8
【解释与结论】
（1）由实验1可知，有效氯含量随氯化钠溶液浓度变化的规律是　 　。
（2）设计实验2﹣1、2﹣4、2﹣5的目的是　 　。
（3）实验2﹣2中，x＝　 　。
【反思与评价】
（4）实验过程需在通风处进行并严禁烟火，原因是　 　。
（5）84消毒液对皮肤和口腔黏膜具有腐蚀性和刺激性。一般市售84消毒液有效氯含量为50g/L，根据使用需要加水稀释成0.2g/L、0.5g/L、1g/L．结合本实验，下列分析正确的是　 　（填字母）。
A．使用84消毒液时建议佩戴防护口罩与手套
B．本实验中，温度越高，有效氯含量越高
C．实验2﹣1中，有效氯含量达到市售84消毒液标准
D．本实验制备的次氯酸钠溶液需稀释后使用


2020年北京市丰台区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共12分）（每小题只有一个选项符合题意．每小题1分）
1．（1分）空气成分中，体积分数约为21%的是（　　）
A．H2 B．N2 C．O2 D．CO2
【分析】根据空气的组成成分、各成分的体积分数进行分析解答即可。
【解答】解：空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
故选：C。
【点评】本题很简单，熟记空气中各成分及体积分数是正确解答本题的关键。
2．（1分）下列能源不属于化石能源的是（　　）
A．煤 B．太阳能 C．石油 D．天然气
【分析】化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气等。
【解答】解：当今世界最重要的三大化石燃料是天然气、煤、石油，是不可再生能源，太阳能不属于化石燃料；
故选：B。
【点评】解答本题要掌握化石燃料的种类和特点，充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对问题做出正确的判断。
3．（1分）下列符号能表示2个氧分子的是（　　）
A．O2 B．2O C．2O2 D．2O2﹣
【分析】分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，据此进行分析判断．
【解答】解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2。
A、O2可表示1个氧分子，故A错误；
B、2O可表示2个氧原子，故B错误；
C、2O2可表示2个氧分子，故C正确；
D、2O2﹣可表示2个氧离子，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力．
4．（1分）下列金属活动性最强的是（　　）
A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu
【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断．
【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、锌、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前，其金属活动性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题．
5．（1分）下列所示实验操作正确的是（　　）
A．取块状固体 B．检查装置气密性
C．加热液体 D．熄灭酒精灯
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
D、根据酒精灯的使用方法进行分析判断。
【解答】解：A、取用块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢使试管直立，图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（1分）“高钙牛奶”中的“钙”指的是（　　）
A．元素 B．单质 C．分子 D．电子
【分析】物质组成中涉及到的含钙的说法，是关注物质的组成元素，而与该元素具体的存在形态无关，所以都是指元素
【解答】解：高钙牛奶商品，这些商品中所强调的钙是说明这些物质的存在，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明。因此理解为元素，与具体形态无关。
故选：A。
【点评】一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式。
7．（1分）下列做法不正确的是（　　）
A．电器着火用水扑灭
B．油锅着火用锅盖盖灭
C．燃气泄漏时应先关闭阀门，再打开门窗通风
D．室内不宜采用喷洒酒精的方式消毒，易引起爆炸
【分析】灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝。（2）降温到可燃物的着火点以下。（3）撤走可燃物。根据灭火原理进行分析即可。
【解答】解：A、电器着火用水灭火，会损坏电器，更会导致人触电，选项错误，符合题意。
B、油锅着火可以用锅盖盖灭，选项正确，不符合题意。
C、燃气泄漏着火，立即关闭阀门并开窗通气，选项正确，不符合题意。
D、室内不宜采用喷洒酒精的方式消毒，易引起爆炸，选项正确，不符合题意。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握各种灭火方法的使用条件，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
8．（1分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A．柠檬汁（2～3） B．牙膏（8～9）
C．西瓜汁（5～6） D．橘子汁（3～4）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
【解答】解：A、柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项错误。
B、牙膏的pH为8～9，大于7，显碱性，故选项正确。
C、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误。
D、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
9．（1分）实验室蒸发食盐水，不需要用到的仪器是（　　）
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．漏斗
【分析】蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂变为气态而析出溶质的过程，进行分析判断。
【解答】解：蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿四种仪器组成。
A、蒸发时需用蒸发皿完成蒸发操作，该仪器蒸发时需使用，故选项错误。
B、蒸发时需用玻璃棒完成搅拌，该仪器蒸发时需使用，故选项错误。
C、蒸发操作需要酒精灯进行加热，该仪器蒸发时需使用，故选项错误。
D、蒸发时不需要使用漏斗，无需使用漏斗，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解蒸发操作的原理、所需的仪器是正确解答本题的关键。
10．（1分）下列实验对应的现象或化学方程式不正确的是（　　）
A．将红热的木炭伸入盛满氧气的集气瓶中：木炭剧烈燃烧，发白光，放热
B．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量盐酸：溶液由红色变成无色
C．将稀盐酸滴入盛有镁条的试管中：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
D．将稀盐酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据中和反应的原理，进行分析判断。
C、根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，进行分析判断。
D、根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析判断。
【解答】解：A、将红热的木炭伸入盛满氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发白光，放热，故选项说法正确。
B、滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量盐酸，至恰好完全反应溶液为中性，溶液由红色变成无色，故选项说法正确。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项说法正确。
D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项化学方程式书写错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
11．（1分）下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验设计




实验目的
稀释浓硫酸
检验碳酸盐
配制100g 10%
的氯化钠溶液
除去二氧化碳中的水蒸气
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且利用玻璃棒不断搅拌；
B、稀盐酸和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，和碳酸氢盐反应生成盐、水和二氧化碳；
C、配制100g 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量是10g，需要水的体积是90mL；
D、浓硫酸能够吸收水蒸气。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且利用玻璃棒不断搅拌，该选项能够达到实验目的；
B、稀盐酸和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，和碳酸氢盐反应生成盐、水和二氧化碳，因此不能用盐酸检验碳酸盐，该选项不能达到实验目的；
C、配制100g 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量是10g，需要水的体积是90mL，该选项能够达到实验目的；
D、浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（1分）工业上可以将一氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（　　）

A．丁的相对分子质量为18
B．丙中碳、氢原子个数比为1：4
C．28g甲完全反应至少需要2g乙
D．反应前后原子种类不变
【分析】根据反应的微观示意图分析，该反应的反应物是一氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断。
【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是一氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，反应的化学方程式为：2CO+6H22CH4+2H2O。
A、丁为水，相对分子质量为1×2+16＝18，故正确；
B、由微粒的构成可知，丙的化学式CH4，丙中碳、氢原子个数比为1：4；故正确；
C、由方程式可知，甲、乙在反应中的质量比为：（28×2）：（6×2）＝28：6；28g甲完全反应至少需要6g乙，故选项说法不正确；
D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子种类不变，故正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
二、非选择题（共33分）【生活现象解释】
13．（1分）补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A物质﹣﹣用途
B俗称﹣﹣物质


【分析】A．物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质与用途来分析；
B．根据物质的名称与俗称来分析。
【解答】解：A．干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；
熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
B．小苏打是碳酸氢钠的俗称；
酒精是乙醇的俗称。
故答案为：
A物质﹣﹣用途
B俗称﹣﹣物质


【点评】本题考查了物质的性质与用途、物质的名称与俗称，难度不大。
14．（2分）2019年，中国运载能力最大的火箭﹣﹣长征五号成功首飞，其所用的燃 料为液氢。
（1）液氢属于　BC　（填字母）。
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
（2）火箭中某些核心部件使用特殊钢材，工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。

【分析】（1）根据物质的组成以及分类来分析；
（2）根据工业炼铁的原理以及化学方程式的写法来分析。
【解答】解：（1）液氢是由一种元素组成的纯净物，属于单质；故填：BC；
（2）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【点评】本题考查了物质的分类以及化学方程式的写法，难度不大。
15．（2分）我国口罩日产量从2月初到2月底实现了由不足千万到亿的突破。医用外科口罩，以聚丙烯[（C3H6）n]为主要原料，对细菌、病毒有很强的阻隔作用。
（1）聚丙烯[（C3H6）n]中碳、氢元素的质量比为　6：1　。
（2）关于医用外科口罩的使用，说法正确的是　B　（填字母）。
A．可正反面交替使用
B．使用后，放入指定垃圾桶

【分析】（1）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（2）根据医用外壳口罩使用的注意事项来分析。
【解答】解：（1）聚丙烯[（C3H6）n]中碳、氢元素的质量比为（12×3n）：（1×6n）＝6：1；故答案为：6：1；
（2）医用外科口罩不可正反面交替使用，使用后，放入指定垃圾桶，以免造成病菌的传播；故答案为：B。
【点评】本题主要考查化学式的意义、物质中元素质量比的计算，难度较小。
【科普阅读】
16．（5分）阅读下面科普短文。
藜麦营养成分丰富且比例均衡，被列为“全球十大健康营养食品之一”。
藜麦的蛋白质含量与牛肉相当，且品质不亚于肉源蛋白与奶源蛋白。同时它还含有种类丰富的矿物元素（见图1），以及多种人体所需要的维生素。

藜麦不含胆固醇，富含膳食纤维，能加速肠道蠕动。其脂肪含量与热量都较低，食用后有饱腹感，有利于减肥人群控制体重。
我国很多地区开展了藜麦种植。农业研究小组研究了化肥与藜麦产量的关系。实验数据如表1、图2所示。
化肥用量说明表
化肥种类
磷肥
钾肥
符号
P0
P1
K0
K1
K2
K2
用量/（千克/公顷）
0
40
0
40
80
120
相关实验数据为国内的藜麦种植及推广提供了依据。
请依据文章内容回答下列问题：
（1）藜麦所含人体必需的营养素有　蛋白质、维生素　（任写两种）。
（2）藜麦中的铁元素可以预防　贫血　（填“贫血”或“佝偻病”）。
（3）藜麦被列为“全球十大健康营养食品之一”的原因是　藜麦营养成分丰富且比例均衡　。
（4）由图2可知，磷肥、钾肥最佳的施用量为　40千克/公顷、80千克/公顷　。
（5）下列说法正确的是　AC　。
A．藜麦适合减肥人群食用
B．胆固醇高的人，不适合食用藜麦
C．藜麦中，钙、铁、锌的含量均高于小麦和稻米
D．种植藜麦时，施用钾肥的量越大，产量越高
【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；
（2）根据化学元素与人体健康的关系来分析；
（3）根据题干材料中的信息来分析；
（4）根据图示信息来分析；
（5）根据材料中的信息以及所学化学知识来分析。
【解答】解：（1）藜麦的蛋白质含量与牛肉相当，且品质不亚于肉源蛋白与奶源蛋白。同时它还含有种类丰富的矿物元素，以及多种人体所需要的维生素；故填：蛋白质、维生素（合理即可）；
（2）藜麦中的铁元素可以预防贫血；故填：贫血；
（3）藜麦营养成分丰富且比例均衡，被列为“全球十大健康营养食品之一”；故填：藜麦营养成分丰富且比例均衡；
（4）由图2可知，磷肥、钾肥最佳的施用量为40千克/公顷、80千克/公顷；故填：40千克/公顷、80千克/公顷；
（5）A．藜麦不含胆固醇，富含膳食纤维，能加速肠道蠕动。其脂肪含量与热量都较低，食用后有饱腹感，有利于减肥人群控制体重，所以藜麦适合减肥人群食用，选项说法正确；
B．藜麦不含胆固醇，胆固醇高的人，适合食用藜麦，选项说法错误；
C．由题1可知，藜麦中，钙、铁、锌的含量均高于小麦和稻米，选项说法正确；
D．由图2可知，种植藜麦时，并不是施用钾肥的量越大，产量就越高，选项说法错误。
故选：AC。
【点评】本题是一个信息材料题，解题时根据题干中的信息，结合所学化学知识来分析解答，难度不大。
【生产实际分析】
17．（2分）一些光盘的金属层中含有少量银，可通过如下方案回收（其他金属含量过低，可忽略）。

（1）补全化学方程式：4Ag+2NaClO+H2O═2AgCl+Ag2O+　2NaOH　。
（2）操作Ⅱ的名称是　过滤　。
【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（2）操作Ⅱ是将溶液与滤渣分离，进行分析解答。
【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前银、钠、氯、氧、氢原子个数分别为4、2、3、2，反应后的生成物中银、钠、氯、氧、氢原子个数分别为4、0、2、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，共缺少2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，每个分子由1个钠原子和1个氢原子和1个氧原子构成，则应填2NaOH。
（2）操作Ⅱ是将溶液与滤渣分离，是过滤操作。
故答案为：
（1）2NaOH；
（2）过滤。
【点评】本题难度不大，理解回收的流程图，掌握质量守恒定律、过滤的原理是正确解答本题的关键。
18．（3分）硅胶是生活中常用的干燥剂，其生产过程如图：

已知：H2SiO3难溶于水。
（1）硅酸钠（Na2SiO3 ）中硅元素的化合价为　+4　。
（2）酸化池中发生复分解反应的化学方程式为　Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3+2NaCl　。
（3）上述流程中，洗涤槽的作用是　洗去硅胶上面的杂质　。
【分析】化合物中元素化合价代数和为零；
硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠；
洗涤可以除去物质的表面的杂质。
【解答】解：（1）硅酸钠（Na2SiO3 ）中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，硅胶化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4。
故填：+4。
（2）酸化池中硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3+2NaCl。
故填：Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3+2NaCl。
（3）上述流程中，洗涤槽的作用是洗去硅胶上面的杂质。
故填：洗去硅胶上面的杂质。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【基本实验及其原理分析】
19．（2分）用如图装置进行实验。

已知：氨水显碱性。
（1）实验现象是　酚酞溶液变为红色　。
（2）该实验说明分子具有的性质是　分子在不断运动　。

【分析】根据分子不断运动分析；氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
【解答】解：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气分子不断运动到滴有酚酞溶液的棉花上，氨气溶于水形成氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
故答案为：（1）酚酞溶液变为红色；
（2）分子在不断运动。
【点评】明确分子不断运动是解答本题关键。
20．（2分）根据如图回答问题。
（1）实验室用A装置制备二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）用B装置收集二氧化碳，验满的操作是　将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了　。

【分析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
（2）验满的方法。
【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
21．（3分）用如图装置验证质量守恒定律。

（1）实验1中，发生反应的化学方程式为　4P+5O22P2O5　，得出结论所依据的实验现象是　反应前后天平平衡　。
（2）实验2中，天平指针向右偏转，产生此现象的原因是　反应生成的二氧化碳气体逸出　。
【分析】（1）实验1中，红磷燃烧生成五氧化二磷，进行分析解答。
（2）根据碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答。
【解答】解：（1）实验1中，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5．可用于验证质量守恒定律，得出结论所依据的实验现象是反应前后天平平衡。
（2）碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳逸出，天平指针向右偏转。
故答案为：
（1）4P+5O22P2O5；反应前后天平平衡；
（2）反应生成的二氧化碳气体逸出。
【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。
22．（2分）用如图装置验证燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃。
①将两小块白磷固定在U形管底部基座上，分别加入等体积冷水和热水，白磷均不燃烧。
②一段时间后，将装置倒置。
（1）能证明可燃物燃烧需要温度到达着火点的现象是　装置倒置后，冷水中的白磷没有燃烧，而热水中的白磷燃烧　。
（2）该实验　能　（填“能”或“不能”）验证与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一。

【分析】根据已有的燃烧的条件以及图示实验进行分析解答即可。
【解答】解：（1）冷水的白磷温度没有达到其着火点，热水中的白磷温度达到了其着火点，将装置倒置后，观察到冷水中的白磷没有燃烧，而热水中的白磷燃烧，这一现象说明可燃物燃烧需要温度到达着火点；故填：装置倒置后，冷水中的白磷没有燃烧，而热水中的白磷燃烧；
（2）在装置没有倒置时，热水中的白磷虽然温度达到了着火点，但是由于没有与氧气接触，所以没有燃烧；而倒置后，白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，所以发生了燃烧，对比可知，与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一；故填：能。
【点评】在解该题时，首先要知道可燃物燃烧的条件，然后比较不同操作，看是否满足可燃物燃烧的三个条件，即可得到答案。
23．（3分）某小组用如图装置探究不同碱溶液吸收二氧化碳的效果。

已知：①该实验中，270mL CO2的质量约为0.5g；
②20℃时，物质的溶解度：NaOH 109g，Ca（OH）20.165g。20℃时，分别将注射器中的液体全部快速推入集气瓶。B中集气瓶内溶液先变浑浊后变澄清，压强传感器测定数值如表：

推入液体后压强
最终压强
A
106kPa
6.2kPa
B
106kPa
103.8kPa
（1）A中集气瓶内压强下降的原因是　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　（用化学方程式表示）。
（2）吸收CO2效果更好的是饱和　NaOH　溶液（填“NaOH”或“Ca（OH）2”）。
（3）某同学推测，碳酸钙能与水和二氧化碳发生反应生成可溶性物质，依据的现象是　B中集气瓶内溶液先变浑浊后变澄清　。
【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙。
【解答】解：（1）A中集气瓶内压强下降的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）最终加入氢氧化钠溶液后压强减小比加入氢氧化钙溶液大，说明吸收CO2效果更好的是饱和氢氧化钠溶液。
故填：NaOH。
（3）某同学推测，碳酸钙能与水和二氧化碳发生反应生成可溶性物质，依据的现象是B中集气瓶内溶液先变浑浊后变澄清。
故填：B中集气瓶内溶液先变浑浊后变澄清。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【科学探究】
24．（6分）84消毒液（主要成分为次氯酸钠NaClO）可用于物体表面和环境消毒。用钛、石墨等作电极组装简易装置电解食盐水可制备次氯酸钠，能起到一定的应急作用。
化学方程式可表示为：NaCl+H2O NaClO+H2↑
【提出问题】改变温度、氯化钠溶液浓度、电压和电极间距是否会影响该实验呢？
【查阅资料】有效氯含量可以反映次氯酸钠含量，有效氯含量越高，次氯酸钠含量越高。
【进行实验】
实验1：20℃，钛电极间距1cm，电压10V，1L氯化钠溶液，通电1小时。
实验编号
1﹣1
1﹣2
1﹣3
1﹣4
1﹣5
1﹣6
NaCl溶液浓度
1%
2%
3%
4%
5%
6%
有效氯含量/（g/L）
3.5
3.8
3.9
4
3.9
3.7
实验2：1L 4%氯化钠溶液，通电1小时。
实验编号
温度/℃
电压/V
钛电极间距/cm
有效氯含量/（g/L）
2﹣1
20
20
1
8.4
2﹣2
30
x
1
8.0
2﹣3
40
20
1
7.8
2﹣4
20
20
0.5
8.2
2﹣5
20
20
1.5
8
【解释与结论】
（1）由实验1可知，有效氯含量随氯化钠溶液浓度变化的规律是　一定范围内随着氯化钠溶液浓度增大有效氯含量升高，一定范围内随着氯化钠溶液浓度增大有效氯含量降低　。
（2）设计实验2﹣1、2﹣4、2﹣5的目的是　探究电极间距对有效氯含量的影响　。
（3）实验2﹣2中，x＝　20　。
【反思与评价】
（4）实验过程需在通风处进行并严禁烟火，原因是　反应生成的氢气和空气或氧气混合达到爆炸极限时，遇明火发生爆炸　。
（5）84消毒液对皮肤和口腔黏膜具有腐蚀性和刺激性。一般市售84消毒液有效氯含量为50g/L，根据使用需要加水稀释成0.2g/L、0.5g/L、1g/L．结合本实验，下列分析正确的是　AD　（填字母）。
A．使用84消毒液时建议佩戴防护口罩与手套
B．本实验中，温度越高，有效氯含量越高
C．实验2﹣1中，有效氯含量达到市售84消毒液标准
D．本实验制备的次氯酸钠溶液需稀释后使用

【分析】由实验1可知，有效氯含量随氯化钠溶液浓度变化的规律是一定范围内随着氯化钠溶液浓度增大有效氯含量升高，一定范围内随着氯化钠溶液浓度增大有效氯含量降低；
对比实验要确定好常量和变量；
可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时会发生爆炸；
根据提供数据和信息可以判断相关方面的问题。
【解答】解：（1）由实验1可知，有效氯含量随氯化钠溶液浓度变化的规律是一定范围内随着氯化钠溶液浓度增大有效氯含量升高，一定范围内随着氯化钠溶液浓度增大有效氯含量降低。
故填：一定范围内随着氯化钠溶液浓度增大有效氯含量升高，一定范围内随着氯化钠溶液浓度增大有效氯含量降低。
（2）设计实验2﹣1、2﹣4、2﹣5的目的是探究电极间距对有效氯含量的影响。
故填：探究电极间距对有效氯含量的影响。
（3）为了进行对比，实验2﹣2中，x＝20。
故填：20。
（4）实验过程需在通风处进行并严禁烟火，原因是反应生成的氢气和空气或氧气混合达到爆炸极限时，遇明火发生爆炸。
故填：反应生成的氢气和空气或氧气混合达到爆炸极限时，遇明火发生爆炸。
（5）A．84消毒液对皮肤和口腔黏膜具有腐蚀性和刺激性，使用84消毒液时建议佩戴防护口罩与手套，该选项说法正确；
B．本实验中，由实验2可知，不是温度越高，有效氯含量越高，该选项说法不正确；
C．实验2﹣1中，有效氯含量是8.42g/L，没有达到市售84消毒液标准，该选项说法不正确；
D．本实验制备的次氯酸钠溶液有效氯含量都大于1g/L，需稀释后使用，该选项说法正确。
故选：AD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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日期：2020/6/19 15:05:59；用户：金普初化；邮箱：dljky4@xyh.com；学号：37255221