2020年北京市丰台区中考化学二模试卷

这是一份2020年北京市丰台区中考化学二模试卷，共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2020年北京市丰台区中考化学二模试卷
一、选择题（共12分）
1．（1分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（　　）
A．木炭 B．红磷 C．蜡烛 D．铁丝
2．（1分）下列物质中，不含金属元素的是（　　）
A．MgO B．H2CO3 C．FeCl2 D．CuSO4
3．（1分）下列属于溶液的是（　　）
A．豆浆 B．蔗糖水 C．牛奶 D．蒸馏水
4．（1分）水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是（　　）
A．和面、饧面 B．剁馅、拌馅
C．擀皮、包饺子 D．煮熟、捞饺子
5．（1分）高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．95 B．146 C．241 D．51
6．（1分）下列关于物质用途的描述不正确的是（　　）
A．干冰用作制冷剂
B．碳酸钙用作补钙剂
C．蒸馏水用于配制溶液
D．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
7．（1分）下列物质中含有氧分子的是（　　）
A．O2 B．H2O2 C．HNO2 D．NaAlO2
8．（1分）下列说法不正确的是（　　）
A．H2O2能分解
B．浓盐酸有挥发性
C．Al在常温下不能与O2反应
D．青少年缺钙易患佝偻病
9．（1分）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸，溶液变为无色。下列说法不正确的是（　　）
A．该实验可以证明氢氧化钠能与盐酸反应
B．该反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O
C．实验过程中，溶液的pH逐渐增大
D．反应后所得无色溶液的溶质中一定有NaCl，可能有HCl
10．（1分）将二氧化碳转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．丙的化学式为CH2
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．丁中氢、氧元素的质量比为1：8
D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：3
11．依据实验回答11～12题。
已知：烧杯中的水均为100g，如表是KC1、KNO3在不同温度时的溶解度。
温度
20℃
40℃
KC1
34.0g
40.0g
KNO3
31.6g
63.9g
①～④所得溶液属于饱和溶液的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
12．依据实验回答11～12题。
已知：烧杯中的水均为100g，如表是KC1、KNO3在不同温度时的溶解度。
温度
20℃
40℃
KC1
34.0g
40.0g
KNO3
31.6g
63.9g
下列关于①～④所得溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶质质量：①＝②
B．③中溶质与溶剂的质量比为1：2
C．溶液质量：③＜④
D．④中溶质的质量分数约为33.3%
二、非选择题（共33分）
13．（1分）“冬至饺子夏至面”，传统炸酱面的用料主要有：面条、肉粒、黄豆酱、黄瓜条、豆芽等，其中包含的营养素有　 　（答出两种）。
14．（2分）“凿地植竹，为之卓筒井”。早在北宋我国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。
（1）食盐中主要成分的化学式为　 　。
（2）卓筒井工艺流程包括钻井﹣汲卤﹣晒卤﹣滤卤﹣煎盐五个步骤，其中晒卤过程发生的变化主要为　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。

15．（2分）大兴机场在建设过程中使用了大量的优质不锈钢材料。
（1）写出赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与CO炼铁的化学方程式　 　。
（2）在钢材中加入铬元素可增强抗腐蚀能力。研究铬含量对某钢材抗腐蚀能力的影响，测定结果如图，可得到的结论是　 　。

16．（5分）阅读下面科普短文。
随着生活水平的提高，生活垃圾也变得越来越多。2018年北京市生活垃圾各组分所占比例如图1所示。
《北京市生活垃圾管理条例》将生活垃圾分为四类，并采用不同颜色的垃圾桶进行区分：厨余垃圾（绿色）、可回收物（蓝色）、有害垃圾（红色）和其他垃圾（灰色）。
类别
主要包括
厨余垃圾
菜帮菜叶、瓜果皮壳、鱼骨鱼刺、剩菜剩饭、茶叶渣等
可回收物
废玻璃、废金属、废塑料、废旧织物、废纸张、废书籍等
有害垃圾
充电电池、温度计、消毒液、含汞荧光灯管、过期药品、杀虫剂等
其他垃圾
卫生纸、塑料袋、纸尿裤、餐盒、大棒骨、陶瓷碎片等
垃圾分类不仅有助于降低垃圾混合处理所带来的污染问题，还能提高垃圾处理的针对性。如厨余垃圾通过厌氧发酵法转化为沼气，主要成分如图2所示，经过提纯处理后，可制成CNG压缩天然气，CNG中CH4含量≥97%。
垃圾分类需要每一个人的支持与参与。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）将下列物质与应投入的垃圾桶连线。

（2）沼气的主要成分为甲烷（CH4），甲烷完全燃烧的产物是　 　。
（3）垃圾分类的意义有　 　（写出一条）。
（4）厨余垃圾转化为沼气的方法是　 　。
（5）下列说法正确的是　 　。
A．2018年北京市生活垃圾中厨余垃圾所占比例最高
B．北京生活垃圾分为四类，用不同颜色的垃圾桶区分
C．沼气制成CNG压缩天然气，主要去除了H2S、CO2
D．“光盘行动”有助于减少厨余垃圾
17．（2分）以氮气和水蒸气为原料合成氨的装置如图所示：
（1）NH3中氮元素的化合价为　 　。
（2）该合成氨的反应属于基本反应类型中的　 　反应。

18．（3分）某炼锌厂利用含ZnO的烟尘处理硫酸厂烟气中的SO2。

（1）下列物质中属于氧化物的是　 　（填字母序号）。
A．ZnO B．SO2 C．ZnSO3 D．ZnSO4
（2）ZnSO3 与废酸中的H2SO4反应的化学方程式为　 　。
（3）过程Ⅱ产生的SO2可用于制备硫酸，化学方程式可表示为：2SO2+2H2O+O2═2H2SO4．64g SO2完全反应理论上可制得H2SO4的质量为　 　g。
19．（3分）用如图装置进行实验。

（1）用图1装置制取氧气的化学方程式为　 　。
（2）待氧气收集满后，向集气瓶中放入氧气传感器（如图2），测得数据如图3。
①从微观角度解释氧气体积分数下降的原因　 　。
②随着实验进行，测出氧气体积分数约为　 　时数值几乎不再变化。
20．（2分）用如图装置完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。

（1）需要进行的操作步骤依次是　 　（填序号）。
（2）操作③中玻璃棒需不断进行搅拌，其原因是　 　。
21．（2分）用如图装置研究酸与生锈铁钉的反应。
（1）溶液颜色由无色逐渐变为黄色，其原因是　 　（用化学方程式解释）。
（2）一段时间后，观察到有无色气泡生成，发生反应的化学方程式为　 　。

22．（2分）用如图装置探究“燃烧的条件”。实验过程：
①通入CO2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b均无明显变化。
②熄灭酒精灯，立即改通O2，a处无明显变化，b处红磷燃烧。
（1）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是　 　。
（2）对比①、②中b处红磷的实验现象，可得出的结论是　 　。

23．（3分）请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个给分。
序号
目的
操作
现象
结论
A
鉴别氯化钠和碳酸钠

　 　
试管1中无明显现象，
试管2中产生气泡
试管1中固体为氯化钠，试管2中固体为碳酸钠
B
比较铜、银的金属活动性

　 　
铜的金属活动性比银强
C
探究水的组成

正极产生气体能使带火星木条复燃，负极产生气体能燃烧，发出淡蓝色火焰
　 　
D
　 　

左侧集气瓶中溶液无明显变化，右侧集气瓶中溶液变浑浊
呼出气体中二氧化碳含量高于空气
24．（6分）探究反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a．Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
b．浊度计用于测量浑浊度。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。
【实验过程】

20℃时，用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2所示。
实验编号
1.6% Na2S2O3溶液体积/mL
1%H2SO4溶液体积/mL
水体积/mL
①
1.5
3.5
10
②
2.5
3.5
9
③
3.5
3.5
x
④
3.5
2.5
9
⑤
3.5
1.5
10
注：所用溶液的密度均按1g/mL计。

【解释与结论】
（1）选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了　 　。
（2）实验①～⑤中，反应速率最快的是　 　（填实验编号）。
（3）实验③中，x＝　 　。
（4）实验①、②、③的目的是　 　。
（5）比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：改变　 　（填“A”或“B”）对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响更大。
A．Na2S2O3溶液质量 B．H2SO4溶液质量
你推断的证据是　 　。

2020年北京市丰台区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共12分）
1．（1分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（　　）
A．木炭 B．红磷 C．蜡烛 D．铁丝
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误；
C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
2．（1分）下列物质中，不含金属元素的是（　　）
A．MgO B．H2CO3 C．FeCl2 D．CuSO4
【分析】金属元素的汉字中带有钅字旁，汞和金除外，剩余元素都属于非金属元素。
【解答】解：A、MgO中镁属于金属元素，故A错；
B、H2CO3中氢元素、碳元素和氧元素都属于非金属元素，故B正确；
C、FeCl2中铁属于金属元素，故C错；
D、CuSO4中铜属于金属元素，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉金属元素的判断方法。
3．（1分）下列属于溶液的是（　　）
A．豆浆 B．蔗糖水 C．牛奶 D．蒸馏水
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物
【解答】解：豆浆不均一不稳定，属于悬浊液，故A错；
B、蔗糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、牛奶是不均一不稳定的乳浊液，故C错；
D、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4．（1分）水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是（　　）
A．和面、饧面 B．剁馅、拌馅
C．擀皮、包饺子 D．煮熟、捞饺子
【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。
【解答】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，煮熟、捞饺子的过程中，漏勺能使饺子与汤水分离，利用的是过滤的原理，包含过滤操作。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握过滤的原理（不溶于液体的固体与液体分离）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5．（1分）高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．95 B．146 C．241 D．51
【分析】根据原子中“核内质子数＝核外电子数”解决，由题意“镅原子的原子核内有95个质子和146个中子”。则可推测该元素原子的核外电子数。
【解答】解：由题意“镅原子的原子核内有95个质子和146个中子”。所以核内质子数＝核外电子数，则可推测该元素原子的核外电子数为95。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生根据在原子中质子数＝核外电子数的等量关系，并据此对问题进行分析处理的能力。
6．（1分）下列关于物质用途的描述不正确的是（　　）
A．干冰用作制冷剂
B．碳酸钙用作补钙剂
C．蒸馏水用于配制溶液
D．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
【分析】物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】解：A．干冰易升华会吸收大量的热，所以可用作制冷剂，选项说法正确；
B．碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，选项说法正确；
C．多种物质可溶于水，所以蒸馏水用于配制溶液，选项说法正确；
D．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
7．（1分）下列物质中含有氧分子的是（　　）
A．O2 B．H2O2 C．HNO2 D．NaAlO2
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。
【解答】解：A、氧气是由氧分子构成的，故选项正确。
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、HNO2是由氢离子和亚硝酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、NaAlO2是由钠离子和偏铝酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握氧气是由氧分子构成的、化合物中都不含氧分子是正确解答本题的关键。
8．（1分）下列说法不正确的是（　　）
A．H2O2能分解
B．浓盐酸有挥发性
C．Al在常温下不能与O2反应
D．青少年缺钙易患佝偻病
【分析】A．根据过氧化氢的性质来分析；
B．根据浓盐酸的挥发性来分析；
C．根据铝的化学性质来分析；
D．根据化学元素与人体健康的关系来分析。
【解答】解：A．过氧化氢分解产生水和氧气，选项说法正确；
B．浓盐酸具有挥发性，选项说法正确；
C．在常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，选项说法错误；
D．青少年缺钙易患佝偻病，选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
9．（1分）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸，溶液变为无色。下列说法不正确的是（　　）
A．该实验可以证明氢氧化钠能与盐酸反应
B．该反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O
C．实验过程中，溶液的pH逐渐增大
D．反应后所得无色溶液的溶质中一定有NaCl，可能有HCl
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和盐酸反应生成氯化钠和水。
【解答】解：A、溶液变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，该选项说法正确；
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：HCl+NaOH═NaCl+H2O，该选项说法正确；
C、过程中氢氧化钠逐渐减少，溶液的pH逐渐减小，该选项说法不正确；
D、反应后所得无色溶液的溶质中一定有反应生成的NaCl，可能有HCl，例如盐酸过量时，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（1分）将二氧化碳转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．丙的化学式为CH2
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．丁中氢、氧元素的质量比为1：8
D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：3
【分析】根据二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4）的反应写出反应的化学方程式，根据方程式的意义、微粒的构成及变化等分析判断有关的说法。
【解答】解：由反应微观过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），化学方程式表示为：2CO2+6H2C2H4+4H2O。
A、由物质的构成可知，丙的化学式为C2H4，故A说法不正确；
B、由微粒的变化可知，原子在化学变化中不可在分，原子是化学变化中的最小粒子，故B说法正确；
C、由物质的构成可知，丁为H2O，丁中氢、氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8，故C说法正确；
D、由方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为2：6＝1：3，故D说法正确。
故选：A。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，书写反应的方程式是解答问题的关键。
11．依据实验回答11～12题。
已知：烧杯中的水均为100g，如表是KC1、KNO3在不同温度时的溶解度。
温度
20℃
40℃
KC1
34.0g
40.0g
KNO3
31.6g
63.9g
①～④所得溶液属于饱和溶液的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【分析】根据饱和溶液的概念进行分析判断。
【解答】解：A、根据图表中的信息知，20℃时，KC1的溶解度是34.0g，而30g＜34.0g，故①是不饱和溶液，故本选项不符合题意。
B、根据图表中的信息知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，而30g＜31.6g，故②是不饱和溶液，故本选项不符合题意。
C、根据图表中的信息知，40℃时，KC1的溶解度是40.0g，而50g＞40.0g，故③是饱和溶液，故本选项符合题意。
D、根据图表中的信息知，40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，而50g＜63.9g，故④是不饱和溶液，故本选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
12．依据实验回答11～12题。
已知：烧杯中的水均为100g，如表是KC1、KNO3在不同温度时的溶解度。
温度
20℃
40℃
KC1
34.0g
40.0g
KNO3
31.6g
63.9g
下列关于①～④所得溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶质质量：①＝②
B．③中溶质与溶剂的质量比为1：2
C．溶液质量：③＜④
D．④中溶质的质量分数约为33.3%
【分析】根据不同温度下，氯化钾和硝酸钾的溶解度、溶液的组成以及溶质的质量分数计算方法来分析。
【解答】解：A.20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，此温度下，向100g水中加入30g氯化钾，能全部溶解，其中溶质的质量为30g；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，此温度下，向100g水中加入30g硝酸钾，能全部溶解，其中溶质的质量为30g，选项说法正确；
B.40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，所以此温度下，将50g氯化钾加入100g水中并不能完全溶解，只能溶解40g，此时所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为40g：100g＝2：5，选项说法错误；
C．由B选项分析可知，③中溶液的质量为140g；40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，因在此此温度下，将50g硝酸钾加入100g水中，能完全溶解，所得溶液的质量为150g，选项说法正确；
D．由C选项分析可知，将50g硝酸钾加入100g水中，能完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为
50g
50g+100g
×100%≈33.3%，选项说法正确。
故选：B。
【点评】解题时要根据溶解度做出判断，哪种溶液中的溶质能完全溶解，哪一个有剩余，然后再根据选项要求解答。
二、非选择题（共33分）
13．（1分）“冬至饺子夏至面”，传统炸酱面的用料主要有：面条、肉粒、黄豆酱、黄瓜条、豆芽等，其中包含的营养素有　糖类、蛋白质　（答出两种）。
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
【解答】解：面条中富含淀粉，淀粉属于糖类；肉粒中富含蛋白质；黄豆酱中富含蛋白质、无机盐等；黄瓜条、豆芽中富含维生素。
故答案为：
糖类、蛋白质（其他合理答案均可）。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
14．（2分）“凿地植竹，为之卓筒井”。早在北宋我国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。
（1）食盐中主要成分的化学式为　NaCl　。
（2）卓筒井工艺流程包括钻井﹣汲卤﹣晒卤﹣滤卤﹣煎盐五个步骤，其中晒卤过程发生的变化主要为　物理变化　（填“物理变化”或“化学变化”）。

【分析】食盐中主要成分是氯化钠；
没有生成新物质的变化是物理变化。
【解答】解：（1）食盐中主要成分是氯化钠，氯化钠的化学式为NaCl。
故填：NaCl。
（2）晒卤过程中没有生成新物质，发生的变化主要是物理变化。
故填：物理变化。
【点评】判断化学变化和物理变化的唯一标准是否生成新物质。
15．（2分）大兴机场在建设过程中使用了大量的优质不锈钢材料。
（1）写出赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与CO炼铁的化学方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（2）在钢材中加入铬元素可增强抗腐蚀能力。研究铬含量对某钢材抗腐蚀能力的影响，测定结果如图，可得到的结论是　铬含量在0﹣10%内，钢材抗腐蚀能力随着铬含量增高逐渐提高　。

【分析】（1）根据炼铁的原理来分析；
（2）根据图象信息来分析。
【解答】解：（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；
（2）由题干图示可知，铬含量在0﹣10%内，钢材抗腐蚀能力随着铬含量增高逐渐提高；故填：铬含量在0﹣10%内，钢材抗腐蚀能力随着铬含量增高逐渐提高。
【点评】本题考查了炼铁的原理以及图象体现的信息，难度不大。
16．（5分）阅读下面科普短文。
随着生活水平的提高，生活垃圾也变得越来越多。2018年北京市生活垃圾各组分所占比例如图1所示。
《北京市生活垃圾管理条例》将生活垃圾分为四类，并采用不同颜色的垃圾桶进行区分：厨余垃圾（绿色）、可回收物（蓝色）、有害垃圾（红色）和其他垃圾（灰色）。
类别
主要包括
厨余垃圾
菜帮菜叶、瓜果皮壳、鱼骨鱼刺、剩菜剩饭、茶叶渣等
可回收物
废玻璃、废金属、废塑料、废旧织物、废纸张、废书籍等
有害垃圾
充电电池、温度计、消毒液、含汞荧光灯管、过期药品、杀虫剂等
其他垃圾
卫生纸、塑料袋、纸尿裤、餐盒、大棒骨、陶瓷碎片等
垃圾分类不仅有助于降低垃圾混合处理所带来的污染问题，还能提高垃圾处理的针对性。如厨余垃圾通过厌氧发酵法转化为沼气，主要成分如图2所示，经过提纯处理后，可制成CNG压缩天然气，CNG中CH4含量≥97%。
垃圾分类需要每一个人的支持与参与。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）将下列物质与应投入的垃圾桶连线。

（2）沼气的主要成分为甲烷（CH4），甲烷完全燃烧的产物是　CO2、H2O　。
（3）垃圾分类的意义有　降低垃圾混合处理所带来的的污染问题（或提高垃圾处理的针对性）　（写出一条）。
（4）厨余垃圾转化为沼气的方法是　厌氧发酵法　。
（5）下列说法正确的是　ABCD　。
A．2018年北京市生活垃圾中厨余垃圾所占比例最高
B．北京生活垃圾分为四类，用不同颜色的垃圾桶区分
C．沼气制成CNG压缩天然气，主要去除了H2S、CO2
D．“光盘行动”有助于减少厨余垃圾
【分析】（1）根据垃圾的分类方法来分析；
（2）根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
（3）根据题干信息来分析；
（4）根据题干中的材料信息来分析；
（5）根据题干材料信息以及所学化学知识来分析。
【解答】解：（1）矿泉水瓶属于可回收物；瓷碗碎片属于其他垃圾；香蕉皮属于厨余垃圾；故填：；
（2）甲烷是由碳、氢元素组成的，由质量守恒定律可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水；故填：CO2、H2O；
（3）垃圾分类可以降低垃圾混合处理所带来的的污染问题，提高垃圾处理的针对性；故填：降低垃圾混合处理所带来的的污染问题（或提高垃圾处理的针对性）（其他合理答案均可）；
（4）厨余垃圾转化为沼气的方法是厌氧发酵法；故填：厌氧发酵法；
（5）A．由图1可知，2018年北京市生活垃圾中厨余垃圾所占比例最高，选项说法正确；
B．由题干材料可知，北京生活垃圾分为四类，用不同颜色的垃圾桶区分，选项说法正确；
C．由图2可知，沼气制成CNG压缩天然气，主要去除了H2S、CO2，选项说法正确；
D．“光盘行动”有助于减少厨余垃圾，选项说法正确。
故填：ABCD。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常见污染物的来源、危害及治理，以及垃圾的分类与处理方法等相关知识。
17．（2分）以氮气和水蒸气为原料合成氨的装置如图所示：
（1）NH3中氮元素的化合价为　﹣3价　。
（2）该合成氨的反应属于基本反应类型中的　置换　反应。

【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（2）根据题意，氮气和水反应氨气和氧气，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x＝0，则x＝﹣3价。
（2）由题意，氮气和水反应氨气和氧气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：
（1）﹣3价；
（2）置换。
【点评】本题难度不大，理解以氮气和水蒸气为原料合成氨的流程，掌握置换反应的特征、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答本题的关键。
18．（3分）某炼锌厂利用含ZnO的烟尘处理硫酸厂烟气中的SO2。

（1）下列物质中属于氧化物的是　AB　（填字母序号）。
A．ZnO B．SO2 C．ZnSO3 D．ZnSO4
（2）ZnSO3 与废酸中的H2SO4反应的化学方程式为　ZnSO3+H2SO4═ZnSO4+SO2↑+H2O　。
（3）过程Ⅱ产生的SO2可用于制备硫酸，化学方程式可表示为：2SO2+2H2O+O2═2H2SO4．64g SO2完全反应理论上可制得H2SO4的质量为　98　g。
【分析】氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；
亚硫酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫；
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）A．ZnO是由锌元素和氧元素组成的化合物，是氧化物；
B．SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，是氧化物；
C．ZnSO3是由锌离子和亚硫酸根离子组成的化合物，是盐；
D．ZnSO4是由锌离子和硫酸根离子组成的化合物，是盐。
故填：AB。
（2）ZnSO3 与废酸中的H2SO4反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：ZnSO3+H2SO4═ZnSO4+SO2↑+H2O。
故填：ZnSO3+H2SO4═ZnSO4+SO2↑+H2O。
（3）设生成硫酸质量为x，
2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，
128 196
64g x
＝，
x＝98g。
故填：98。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（3分）用如图装置进行实验。

（1）用图1装置制取氧气的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（2）待氧气收集满后，向集气瓶中放入氧气传感器（如图2），测得数据如图3。
①从微观角度解释氧气体积分数下降的原因　分子在不断运动，部分氧分子运动至集气瓶外　。
②随着实验进行，测出氧气体积分数约为　21%　时数值几乎不再变化。
【分析】（1）根据装置固体加热制取氧气，写出化学方程式；
（2）分子是不断运动的和空气中氧气含量。
【解答】解：（1）由图中装置可以看出，是固体加热制取氧气，且试管口有棉花，故该实验是高锰酸钾制取氧气，故答案为：2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑。
（2）①由题意可知，氧气的体积分数在不断减小，装置是敞口放置，分子是不断运动的，部分氧分子运动至集气瓶外，导致体积分数在不断减小。故答案为：分子在不断运动，部分氧分子运动至集气瓶外。
②由题意可知，该图象是氧气传感器的图象，氧气传感器较为精确和灵敏，随着实验的进行，集气瓶内的氧分子不断运动至空气中，最终导致集气瓶内的气体最后会变成空气，而空气中氧气的体积分数为21%，故最终结果为21%，故答案为：21%。
【点评】该题较为简单，适合新课的学生。
20．（2分）用如图装置完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。

（1）需要进行的操作步骤依次是　②①③　（填序号）。
（2）操作③中玻璃棒需不断进行搅拌，其原因是　防止局部温度过高，造成液滴飞溅　。
【分析】粗盐主要成分是氯化钠，还含有泥沙等不溶于水的物质，粗盐中难溶性杂质的去除的主要步骤：先溶解、再过滤（除去泥沙等不溶于水的物质）、最后蒸发得到氯化钠；
玻璃棒用途：搅拌（加快反应速率、使液体均匀受热等）、引流（防止液体飞溅）、转移物质等。
【解答】解：（1）需要进行的操作步骤依次是②①③。
故填：②①③。
（2）操作③中玻璃棒需不断进行搅拌，其原因是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
故填：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21．（2分）用如图装置研究酸与生锈铁钉的反应。
（1）溶液颜色由无色逐渐变为黄色，其原因是　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　（用化学方程式解释）。
（2）一段时间后，观察到有无色气泡生成，发生反应的化学方程式为　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　。

【分析】稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
【解答】解：（1）溶液颜色由无色逐渐变为黄色，其原因是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）一段时间后，观察到有无色气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（2分）用如图装置探究“燃烧的条件”。实验过程：
①通入CO2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b均无明显变化。
②熄灭酒精灯，立即改通O2，a处无明显变化，b处红磷燃烧。
（1）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是　实验过程②中，a处红磷不燃烧，b处红磷燃烧　。
（2）对比①、②中b处红磷的实验现象，可得出的结论是　燃烧需要氧气　。

【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性。（2）可燃物与氧气接触。（3）温度达到可燃物的着火点。三个条件必须同时具备，缺一不可。
【解答】解：（1）a、b两处的红磷均与氧气接触，但a处的红磷温度没有达到其着火点，而b处的红磷达到了其着火点，所以a处红磷不燃烧，b处红磷燃烧，此现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点；
故填：实验过程②中，a处红磷不燃烧，b处红磷燃烧；
（2）在实验①和实验②中，b处红磷的温度均达到了着火点，但是在实验①通入二氧化碳时不燃烧，在实验②中通入氧气时发生了燃烧，对比可知与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一；故填：燃烧需要氧气。
【点评】本题通过实验探究了物质燃烧的条件，考查了学生对知识的掌握以及应用分析解答问题的能力，要根据题意细心分析。
23．（3分）请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个给分。
序号
目的
操作
现象
结论
A
鉴别氯化钠和碳酸钠

　滴加适量稀盐酸　
试管1中无明显现象，
试管2中产生气泡
试管1中固体为氯化钠，试管2中固体为碳酸钠
B
比较铜、银的金属活动性

　铜表面附着一层银白色固体，溶液由无色变蓝色　
铜的金属活动性比银强
C
探究水的组成

正极产生气体能使带火星木条复燃，负极产生气体能燃烧，发出淡蓝色火焰
　水由氢元素和氧元素组成　
D
　比较呼出气体和空气中的二氧化碳含量　

左侧集气瓶中溶液无明显变化，右侧集气瓶中溶液变浑浊
呼出气体中二氧化碳含量高于空气
【分析】A．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
B．铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
C．化学反应前后元素种类不变；
D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】解：A、滴加适量稀盐酸，试管1中无明显现象，是因为氯化钠不能和盐酸反应，试管2中产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡。
故填：滴加适量稀盐酸。
B、铜表面附着一层银白色固体，溶液由无色变蓝色，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼。
故填：铜表面附着一层银白色固体，溶液由无色变蓝色。
C、正极产生气体能使带火星木条复燃，说明气体是氧气，负极产生气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，说明气体是氢气，由质量守恒定律可知水由氢元素和氧元素组成。
故填：水由氢元素和氧元素组成。
D、左侧集气瓶中溶液无明显变化，右侧集气瓶中溶液变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳含量高于空气，目的是比较呼出气体和空气中的二氧化碳含量。
故填：比较呼出气体和空气中的二氧化碳含量。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（6分）探究反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a．Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
b．浊度计用于测量浑浊度。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。
【实验过程】

20℃时，用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2所示。
实验编号
1.6% Na2S2O3溶液体积/mL
1%H2SO4溶液体积/mL
水体积/mL
①
1.5
3.5
10
②
2.5
3.5
9
③
3.5
3.5
x
④
3.5
2.5
9
⑤
3.5
1.5
10
注：所用溶液的密度均按1g/mL计。

【解释与结论】
（1）选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了　不溶于水的硫单质　。
（2）实验①～⑤中，反应速率最快的是　③　（填实验编号）。
（3）实验③中，x＝　8　。
（4）实验①、②、③的目的是　探究Na2S2O3质量对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响　。
（5）比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：改变　A　（填“A”或“B”）对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响更大。
A．Na2S2O3溶液质量 B．H2SO4溶液质量
你推断的证据是　达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需时间的改变量大于实验⑤、④、③所需时间的改变量　。
【分析】从数据还有图象上看，很明显该实验用的是控制变量法做的对比实验，根据控制变量法来找出单一变量以及影响反应速率的因素。
【解答】解：（1）由题目中提供的化学方程式可知，Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了硫单质，硫单质不溶于水，所以使溶液浑浊。故答案为：不溶于水的硫单质。
（2）由题目中的图象可知，该图象是浑浊度与时间的图象，时间越短，浑浊度越高，反应速率越快，故答案为：③
（3）由实验数据可知，①、②、③组实验1%H 2SO4溶液体积不变，1.6% Na2S2O3溶液体积每增加1mL，水的体积就减少1mL，同理，比较③、④、⑤组实验数据，1.6% Na2S2O3溶液体积不变，1%H 2SO4溶液体积每增加1mL，水的体积就减少1mL，所以第三组中水的体积x＝9﹣1＝8mL．故答案为：8。
（4）由实验数据可知，①、②、③组实验硫酸溶液的体积与浓度没有改变，而1.6% Na2S2O3溶液体积在不断增加，m＝ρV，故Na2S2O3的质量也在不断增加（题中标注了密度均按1g/mL计），结合图象可以看出，随着1.6% Na2S2O3溶液体积的增加，Na2S2O3的质量也在增加，反应速率在逐渐加快，故答案为：探究Na2S2O3质量对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响
（5）由图象跟数据可知，①、②、③改变了Na2S2O3质量，③、④、⑤改变了硫酸的质量，相比之下，达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需时间的改变量大于实验⑤、④、③所需时间的改变量，故答案为：A； 达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需时间的改变量大于实验⑤、④、③所需时间的改变量。
【点评】该题看起来跟简单，但是细节上的处理却很容易出问题，可以用来做压轴题目。
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日期：2020/6/29 19:34:26；用户：金普初化；邮箱：dljky4@xyh.com；学号：37255221