2020-2022年北京市丰台区中考化学一模试题汇编-实验题

2020-2022年北京市丰台区中考化学一模试题汇编-实验题

1．（2020·北京丰台·统考一模）用如图装置进行实验，挤出浓氨水。

（1）实验现象是_____。

（2）该实验说明分子具有的一种主要性质是_____。

2．（2020·北京丰台·统考一模）根据下图回答问题。

（1）实验室用A装置制备二氧化碳的化学方程式为_____。

（2）用B装置收集二氧化碳，验满的操作是_____。

3．（2020·北京丰台·统考一模）用下图装置验证质量守恒定律。

（1）实验1中，发生反应的化学方程式为_____，得出结论所依据的实验现象是_____。

（2）实验2中，天平指针向右偏转，产生此现象的原因是_____。

4．（2020·北京丰台·统考一模）用如图装置验证燃烧的条件。

已知：白磷的着火点为40℃。

①将两小块白磷固定在U形管底部基座上，分别加入等体积冷水和热水，白磷均不燃烧。

②一段时间后，将装置倒置。

（1）能证明可燃物燃烧需要温度到达着火点的现象是_____。

（2）该实验_____（填“能”或“不能”）验证与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一、

5．（2020·北京丰台·统考一模）某小组用下图装置探究不同碱溶液吸收二氧化碳的效果。

已知：①该实验中，270mL CO2的质量约为0.5 g；

②20℃时，物质的溶解度：NaOH  109g，Ca(OH)20.165g。

20℃时，分别将注射器中的液体全部快速推入集气瓶。B中集气瓶内溶液先变浑浊后变澄清，压强传感器测定数值如下：

（1）A中集气瓶内压强下降的原因是________（用化学方程式表示）。

（2）吸收CO2效果更好的是饱和________溶液（填“NaOH”或“Ca(OH)2”）。

（3）某同学推测，碳酸钙能与水和二氧化碳发生反应生成可溶性物质，依据的现象是________。

6．（2021·北京丰台·统考一模）“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。

（1）正确的操作顺序是_________（填序号）。

（2）过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能是_________（写一条即可）。

（3）下列生活实例中，运用过滤原理的是_________（填字母序号）。

A 用热水沏茶       B 用笊（zhào）篱捞饺子       C 撒网捕鱼

7．（2021·北京丰台·统考一模）用下图实验比较铁、铜的金属活动性强弱。

（1）试管1中发生反应的化学方程式为_________。

（2）该实验能够得到的结论是_________。

（3）将试管1中的稀硫酸替换为硫酸铜溶液也可达到实验目的，依据的现象是_________。

8．（2021·北京丰台·统考一模）用下图装置验证燃烧的条件。

①由长颈漏斗加入80℃的热水至没过燃烧匙上的红磷和白磷。

②一段时间后，推动注射器活塞，使白磷和红磷露出水面。

已知：红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。

（1）白磷燃烧的化学方程式为_________。

（2）②中红磷露出水面后不燃烧的原因是_________。

（3）能验证可燃物燃烧需要O2的现象是_________。

9．（2021·北京丰台·统考一模）利用下图装置进行实验。

（1）A中发生反应的化学方程式为_________。

（2）B处观察到的现象是_________。

（3）C处溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为_________。

（4）D中蜡烛由下至上依次熄灭，可以验证CO2的性质是_________。

10．（2022·北京丰台·统考一模）根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是______。

(2)加热KMnO4制取氧气的化学方程式为______。

(3)实验一，用排水法收集氧气的原因是______。

(4)实验二，验证木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳，需要进行的操作是______。

11．（2022·北京丰台·统考一模）“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。

(1)正确的操作顺序是______（填字母序号）。

(2)除去难溶性杂质的操作为______。

(3)B中玻璃棒的作用是______。

12．（2022·北京丰台·统考一模）用如图所示装置探究空气中氧气的含量。

(1)用凸透镜聚光照射白磷可将其引燃，白磷燃烧的化学方程式为______。

(2)能证明“氧气约占空气体积1/5”的实验现象是______。

13．（2022·北京丰台·统考一模）利用如图装置研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。

关闭K，推动注射器，将适量氢氧化钠溶液注入A中，待反应结束后，打开K，B中稀盐酸沿导管进入A。

(1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式为______。

(2)B中液体流入A后，观察到A中______，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

14．（2022·北京丰台·统考一模）补全实验方案。

15．（2022·北京丰台·统考一模）食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。实验小组探究脱氧反应发生条件和影响脱氧反应速率的因素。

实验一 探究脱氧反应发生条件

按图1所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图2所示。

(1)结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是______。

(2)实验一得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和______同时接触。

实验二 探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响

室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图3、图4所示。

(3)实验5中，a=______。

(4)实验1、3、4的目的是______。

(5)结合图4，对比实验2、3、5可以得到的结论是______。

实验三 探究硅藻土的用量对脱氧反应速率的影响

脱氧剂中还经常添加硅藻土，主要作用是吸附水分， 同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需时间，如图5所示。

(6)由图5可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是______。

(7)结合以上实验分析，脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素影响______（写出一条即可）。

参考答案：

1．     滴有酚酞溶液的棉花变红     分子在不断的运动

【详解】（1）浓氨水显碱性，浓氨水中的溶质是氨气，氨分子运动出来，氨分子能使酚酞溶液变红，故实验现象是滴有酚酞溶液的棉花变红。

（2）该实验说明分子在不断的运动。

2．     CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O     将燃着木条放于集气瓶口，木条熄灭，说明已满

【详解】（1）实验室用A装置，大理石与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（2）用B装置是想想排空气法收集二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，验满的操作是：将燃着木条放于集气瓶口，木条熄灭，说明已满。

3．     4P+5O22P2O5     化学反应前后，天平指针不偏转     盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳逸出，烧杯内物质质量减少

【详解】（1）实验1中，磷在空气中燃烧产生五氧化二磷的化学方程式为：4P+5O22P2O5，该反应符合质量守恒定律，得出结论所依据的实验现象是：化学反应前后，天平指针不偏转。

（2）实验2中，天平指针向右偏转，产生此现象的原因是：左盘烧杯不是密闭装置，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳逸出，烧杯内物质质量减少。

4．     装置倒置后，露出冷水的白磷不燃烧，露出热水的白磷燃烧     能

【详解】（1）能证明可燃物燃烧需要温度到达着火点的现象是：装置倒置后，露出冷水的白磷不燃烧，露出热水的白磷燃烧；

（2）该实验能验证与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一，水中的白磷不能燃烧，当装置倒置后，右侧白磷与氧气接触后，可以燃烧。

5．          NaOH     B中集气瓶内溶液先变浑浊后变澄清

【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和二氧化碳和水生成碳酸氢钙。

【详解】（1）A中集气瓶内压强下降的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。

（2）由压强传感器测定数值表格可知，最终压强A大于B，故吸收CO2效果更好的是饱和NaOH溶液。

（3）B中集气瓶内溶液先变浑浊是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，后变澄清是碳酸钙和二氧化碳和水生成碳酸氢钙，故碳酸钙能与水和二氧化碳发生反应生成可溶性物质，依据的现象是B中集气瓶内溶液先变浑浊后变澄清。

6．     ②①③     滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘等     BC

【详解】（1）去除粗盐中难溶性杂质，氯化钠易溶于水，可先溶解，再过滤除去难溶性杂质，蒸发得到氯化钠，正确的操作顺序是②①③。

（2）过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘等。

（3）过滤原理是固液分离，下列生活实例中，运用过滤原理的是BC，用热水沏茶是利用溶解的原理。

7．          铁的金属活动性比铜强     铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变浅绿

【详解】（1）试管1中的反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；

（2）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼；

（2）将试管1中的稀硫酸替换为硫酸铜溶液，铁比铜活动性强所以会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变浅绿。

8．          温度未到达红磷的着火点     ①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧

【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；

（2）②中红磷露出水面后，与氧气接触，不燃烧，是因为温度未到达红磷的着火点；

（3）由长颈漏斗加入80℃的热水至没过燃烧匙上的白磷，此时白磷隔绝了氧气，不燃烧，一段时间后，推动注射器活塞，使白磷露出水面，白磷燃烧，说明燃烧需要氧气，故填：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧。

9．          紫色溶液变红          密度比空气大，不可燃，不助燃

【详解】（1）A中稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为 。

（2）B处二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，故观察到的现象是紫色溶液变红。

（3）C处溶液变浑浊，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为。

（4）D中蜡烛由下至上依次熄灭，可以验证二氧化碳的性质是密度比空气大，不可燃，不助燃。

10．(1)酒精灯

(2)

(3)氧气不易溶于水

(4)向集气瓶中加入澄清石灰水

【详解】（1）如图，a是热源，仪器a的名称酒精灯；

（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；

（3）实验一，由于氧气不易溶于水，故用排水法收集，故填：氧气不易溶于水；

（4）二氧化碳能使石灰水变浑浊，故检验二氧化碳可向集气瓶内加入澄清石灰水，故填：向集气瓶中加入澄清石灰水。

11．(1)BAC

(2)过滤

(3)搅拌，加速溶解

【详解】（1）去除粗盐中难溶性杂质的操作顺序是溶解、过滤、蒸发结晶，故如图正确的操作顺序是：BAC；

（2）过滤可以将不溶物和溶液分离，故除去难溶性杂质的操作为：过滤；

（3）如图，B是溶解，则玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。

12．(1)

(2)打开止水夹，进入试管中水的体积为20mL

【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；

（2）白磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，打开止水夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，量筒中的水进入集气瓶，氧气约占空气体积的1/5，故进入水的体积为：100mL×1/5=20mL，故能证明“氧气约占空气体积1/5”的实验现象是打开止水夹，进入试管中水的体积为20mL。

13．(1)

(2)有气泡产生

【详解】（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；

（2）B中液体流入A，盐酸与A中生成的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可以观察到：有气泡产生。

14．     溶液由红色变为无色     比较铁、铜的金属活动性强弱     试管1中为氢氧化钠溶液，试管2中为碳酸钠溶液

【详解】A、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；

B、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，可得出铁的金属活动性比铜强，故该实验的目的是比较铁、铜的金属活动性强弱；

C、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，无明显现象，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明试管1中为氢氧化钠溶液，试管2中为碳酸钠溶液。

15．(1)氧气含量减小

(2)水##H2O

(3)0.75

(4)探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响

(5)室温下，在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快

(6)室温下，脱氧剂质量相同时，硅藻土用量在0.15g—0.65g范围内，随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加

(7)温度、疏松程度等

【详解】（1）由图2可知，集气瓶②中氧气含量逐渐减小，说明铁粉发生了脱氧反应；

（2）集气瓶①和集气瓶②中变量是水，其它因素均相同，由图2可知，集气瓶①中氧气含量几乎不变，集气瓶②中氧气含量逐渐减小，说明集气瓶②中发生了脱氧反应，说明发生脱氧反应需要铁粉与氧气和水同时接触；

（3）由图4可知，实验2、3、5为一个实验组，故根据控制变量法，除了氯化钠的用量不同，其它因素均应相同，故a=0.75；

（4）由表可知，实验1、3、4中，活性炭的用量不同，其它因素均相同，故该实验的目的是探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响；

（5）实验2、3、5中，氯化钠的用量不同，其它因素均相同，由图4可知，在其它条件相同的情况下，氯化钠的用量越大，氧气含量减少的越多，说明室温下，在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快；

（6）由图可知，室温下，脱氧剂质量相同时，硅藻土用量在0.15g—0.65g范围内，随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加；

（7）由以上实验可知，脱氧剂的反应速率还可能受温度、疏松程度等影响。