2021年河南省南阳市社旗县中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年河南省南阳市社旗县中考一模化学试题（word版 含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2021年河南省南阳市社旗县中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．下列变化中，与其他变化有根本区别的一种是
A．烧制陶罐 B．粮食酿酒 C．食物腐败 D．石油分馏
2．防治污染，改善环境已成为现今人们的共识，下列做法有利于减少污染的是
A．工业废水任意排放 B．过量使用化肥农药
C．推广使用光降解塑料 D．随意丢弃废旧电池
3．下列各组物质中，前者由分子构成，后者由离子构成的一组是
A．酒精、汞 B．氨气、氯化钠 C．干冰、金刚石 D．铁、硫酸铜、
4．社旗“三粉”指的是粉条、粉面、粉丝，社旗县是我省红薯主产区，三粉中富含的营养素是
A．维生素 B．油脂 C．蛋白质 D．糖类
5．下列实验操作中正确的是（　　）
A．称量固体 B．稀释浓硫酸
C．测溶液的pH D．制取氧气
6．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，主题是“Valuing Water”(珍惜水、爱护水)。下列有关水的说法正确的是
A．生活用水常用净化方法是沉淀、过滤、吸附、蒸馏
B．水结冰后体积变大，是因为水分子变大了
C．有水生成的反应一定是中和反应
D．将硬水软化主要是除去硬水中的钙、镁离子
7．分类法是化学学习的重要方法。下列关于物质分类正确的是
A．混合物：硫酸铜、钢、小苏打 B．氧化物：水、生石灰、干冰
C．碱：纯碱、烧碱、熟石灰 D．有机物：塑料、酒精、氨水
8．河南省钼矿储量和产量均居全国第一、如图所示是钼元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是（　　）

A．钼属于非金属元素
B．钼原子核外有42个电子
C．钼原子核内中子数为42
D．钼的相对原子质量为95.96g
9．燃烧是一类重要的化学变化，下列对与燃烧有关的成语解释错误的是
A．釜底抽薪——移走可燃物，使燃烧停止
B．煸风点火——促进空气流通，提供充足的氧气使燃烧更刷烈
C．钻木取火——让温度达到可燃物的着火点使之燃烧
D．众人拾柴火焰高——可燃物越多，物质的着火点越高，燃烧越剧烈
10．X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照X、Y、Z的顺序不符合要求的是

A．C、CO2、CO B．H2O2、H2O、H2
C．CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D．Fe3O4、Fe、FeSO4
11．小晴将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强随时间的的变化情况如图所示。下列有关说法正确的是


A．0～50 s，发生铝和盐酸的反应
B．100～120 s，容器中温度升高
C．50 s时，溶液中溶质为AlCl3和HCl
D．50～100 s，只发生氧化铝与盐酸的反应
12．下列除杂或鉴别方法错误的是 ( )
A．鉴别硝酸铵和氢氧化钠：用水
B．鉴别浓硫酸与浓盐酸：打开瓶塞观察是否出现白雾
C．除去FeSO4溶液中的少量CuSO4—加适量铁粉
D．除去CO2中的CO—点燃
13．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．等质量的镁粉、铝粉与足量的稀盐酸反应
C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴入碳酸钠溶液
14．现有碳酸钙和X的固体混合物9g，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳，则X可能是（　　）
A．碳酸氢钠 B．碳酸钾 C．碳酸钠 D．碳酸钡

二、填空题
15．空气中体积分数约为78%的气体是______；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。
16．某校化学兴趣小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。

①根据图示判断，该实验是将___________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中，p点所示溶液中的溶质的化学式为___________
17．如图为某中和反应的示意图。图中的阴离子符号为___________；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为___________；用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出符合如图反应的离子方程式：___________；

18．如图所示是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，40℃时，把18gB 加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为___________g，40℃时配制等质量的A、B 两种饱和溶液需要水的质量关系为：A___________B(填“＞”、“＜”或“=”)；40℃时，将75 gA的饱和溶液稀释到20%，需加水的质量是___________g。

19．乙醇俗称酒精，可以用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共9g，完全燃烧后生成9g H2O，则混合物中所含碳元素的质量为______g。
20．用化学方程式解释下列问题。
（1）铝比铁活泼，但铝比铁更耐腐蚀。________
（2）用熟石灰处理硫酸厂排出的废水。________
21．下图是加热氧化汞反应的微观模拟示意图。

(1)A到B变化的微观实质是什么？___________
(2)在C图中将相关粒子模拟图补充完整(使用图中离子图形) ___________。
(3)画出氧原子结构示意图___________。
22．某化学兴趣小组利用“金属树”趣味实验来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序。把盘成螺旋状的两根铝丝分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液中，过一段时间观察到两液中分别形成“铜树”和“银树”。
(1)写出形成“铜树”时发生反应的化学方程式___________。
(2)仅用“铜树”“银树”实验尚不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实方案加以证明___________。
(3)实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现有一种无色无味气体产生的“异常”现象。他猜想该气体可能为H2、CO2或SO2.请帮助他分别说明不可能是CO2和SO2的原因___________。

三、推断题
23．A～E是初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示转化关系，“﹣”表示物质间的相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知A是目前世界上年产量最高的金属，B是胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D俗称纯碱。A的化学式为______；B和C反应的化学方程式为______；E转化为D的反应的化学方程式为______。


四、流程题
24．已知粗盐中含有氯化钙和硫酸钠、氯化镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：

(1)若X溶液中只含有一种溶质，写出X溶液中溶质的化学式___________。
(2)稀盐酸除去的杂质是___________。

五、综合应用题
25．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)①用A装置收集的气体应具备的物理性质是___________。

②若用如图装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤___________。

(2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑

①A装置中能观察到什么现象？__________
②写出B装置中反应的化学方程式__________。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接___________、___________接___________、___________接___________、___________接___________。
④实验开始后，用数字化实验技术测得反应过程中D装置溶液的pH始终都大于7的原因是___________，设计实验方案证明实验结束后D装置溶液中溶质的成分___________。
(3)将一定量的碳酸钠加入到100g水中得到澄清透明溶液，向其中加入CaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀为10g，计算碳酸钠的质量是多少？__________


参考答案
1．D
【详解】
烧制陶罐、粮食酿酒、食物腐败过程中都生成新物质，属于化学变化；石油分馏过程中没有生成新物质，属于物理变化。因此石油分馏与其他变化有根本区别，故选D。
2．C
【详解】
A、工业废水任意排放会造成水污染，A错误。
B、过量使用化肥农药，会造成土壤污染，水污染，B错误。
C、推广使用光降解塑料，减少了白色污染，C正确。
D、电池中含有重金属，随意丢弃废旧电池，造成污染，D错误。
故选：C。

3．B
【详解】
A、酒精由酒精分子构成，汞由汞原子构成，不符合题意；
B、氨气由氨分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
C、干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，金刚石由碳原子构成，不符合题意；
D、铁由铁原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】
粉条、粉面、粉丝都富含淀粉，淀粉属于糖类，故选：D。

5．B
【详解】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花；且导管伸入试管内不能太长，图中所示操作错误。
故选B。
6．D
【详解】
A、生活用水常用净化方法是：沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，不需要蒸馏，选项A不正确；
B、水结冰后体积变大，是因为水分子之间的间隔变大了，水分子没有变大，选项B不正确；
C、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。有水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水就不是中和反应，选项C不正确；
D、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，将硬水软化主要是除去硬水中的钙、镁离子，选项D正确。故选D。
7．B
【详解】
A、硫酸铜由同种物质组成，属于纯净物；钢由碳和铁等混合而成，属于混合物；小苏打是碳酸氢钠的俗称，由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；生石灰是氧化钙的俗称，是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，熟石灰是氢氧化钙的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
D、塑料含碳元素，属于有机物，酒精含碳元素，属于有机物，氨水不含碳元素，属于无机物，不符合题意。
故选B。
8．B
【详解】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钼，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为42，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为42，而不是中子数为42，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
9．D
【详解】
A、釜底抽薪——移走可燃物，使燃烧停止，A正确；
B、煸风点火——促进空气流通，提供充足的氧气使燃烧更刷烈，B正确；
C、钻木取火——让温度达到可燃物的着火点使之燃烧，C正确；
D、着火点是物质属性，并不是可燃物越多，物质的着火点越高，D错误；
故选：D。

10．C
【详解】
A、、、，此选项符合题意；
B、、、，此选项符合题意；
C、CaO+H2O=Ca(OH)2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，但CaCO3不能发生反应生成Ca(OH)2，此选项不符合题意；
D、、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，
此选项符合题意。
故选C。
11．C
【详解】
A、由图可知，0～50 s，压强变化不大，说明是氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，不符合题意；
B、由图可知，100～120 s，容器内温度降低，不符合题意；
C、50s时，氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，稀盐酸过量，故溶质为：AlCl3、HCl，符合题意；
D、50～100 s，压强和温度均逐渐升高，说明发生的反应是铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，不符合题意。
故选C。
12．D
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，方法正确。
B、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸没有挥发性，打开瓶塞，产生白雾的是浓盐酸，方法正确。
C、加入适量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤得到硫酸亚铁溶液，能除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，不引进新杂质，方法正确。
D、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能够点燃，方法错误。
故选：D。
13．D
【详解】
A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故剩余固体的质量逐渐减小，但是不会减小至零，不符合题意；
B、等质量的镁粉、铝粉与足量的稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁与稀盐酸反应：，铝与稀盐酸反应： 可变为： ，镁的相对原子质量比2/3Al的相对原子质量大，故最后铝生成氢气的质量大，不符合题意；
C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶剂质量减小，有溶质析出，溶液质量减小，随着氧化钙的不断加入，溶液质量逐渐减小至零，不符合题意；
D、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钠和氯化钠，后碳酸钠过量，故pH逐渐增加，后pH=7，待氯化钙完全反应，碳酸钠过量时，pH大于7，符合题意。
故选D。
14．A
【详解】
根据五种物质生成二氧化碳的方程式，然后采用极值法，假设4.4g的二氧化碳全部由一种物质，然后结合题中的选项进行分析。
【解答】
解：假设4.4g的二氧化碳全部由一种物质生成，分别需要碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钠、碳酸钡的质量为：x、y、z、m、n，





10g碳酸钙完全反应可生成二氧化碳4.4g，固体混合物为9g，则X为碳酸氢钠。
故选：A。
【点睛】
此题难度较大，发现各物质的相对分子质量上的异同，以此为突破口，此题就会迎刃而解。
15．氮气（N2） SiO2
【详解】
空气中体积分数约为78%的气体是氮气；地壳中含量居前两位的元素为氧元素和硅元素，故所形成化合物的化学式为SiO2。
16．氢氧化钠溶液 Na2SO4 、NaOH
【详解】
①由图可知，一开始，pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中；
p点时，pH＞7，氢氧化钠过量，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故溶液中的溶质是：Na2SO4 、NaOH。
17．Cl-、OH- 无色 H++OH-=H2O
【详解】
带负电的原子或原子团是阴离子，故图中的阴离子有氯离子和氢氧根离子，符号为：Cl-、OH-；酚酞在碱性溶液中呈红色，在中性溶液中呈无色，因为盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时得到的氯化钠溶液呈中性，所以若将盐酸滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液中至恰好中和时，溶液由红色变为无色；图中反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O。
18．65 ＜ 50
【详解】
40℃时，B 的溶解度为30g，把18gB 加入到50g水中，最多能溶解15g，故充分溶解后得到溶液的质量为：50g+15g=65g，40℃时A的溶解度大于B的溶解度，则配制等质量的A、B 两种饱和溶液需要水的质量关系为：A＜B；溶液稀释过程中，溶质的质量相等，则40℃时，将75gA的饱和溶液稀释到20%，设需加水的质量为x。
75g×=（75g+x）×20%，x=50g。
19． 4.8
【详解】
乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：；根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类与质量不变，生成水中的氢元素质量与乙醇和乙醛中氢元素的质量之和相等，水中氢元素的质量为：，乙醇与乙醛的总质量为9g，则该混合物中，碳元素与氧元素的质量为，乙醇和乙醛的碳原子与氧原子的个数比是相等的，都为2:1，即混合物中，碳元素与氧元素的质量比为固定值，即：，所以该混合物中，碳元素的质量为。
20．4Al+3O2═2Al2O3
【分析】
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【详解】
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
（2）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O。
故答案为：
（1）4Al+3O2═2Al2O3；
（2）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O。
21．在加热条件下，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子
【详解】
(1)根据反应的微观示意图可知，A到B变化的微观实质是在加热条件下，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子。
(2)氧化汞发生分解反应生成汞和氧气，汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，C图中补充完整后为：。
(3)原子中质子数=核外电子数，氧原子中有8个质子，原子核外有8个电子，根据原子核外电子的排布规律，第一出层有2个电子，第二层有6个电子，故氧原子的结构示意图为：。
22．2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 将铜放入硝酸银溶液中(合理即可) 根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，不可能生成CO2；SO2有刺激性气味，而该气体无色无味，故不可能是SO2。
【详解】
（1）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故填：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。
（2）“铜树”“银树”说明了铝的金属活动性大于铜，大于银，无法比较铜和银的金属活动性，将铜放入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银说明金属活动性铜大于银，故填：将铜放入硝酸银溶液中。
（3）根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，不可能生成CO2；SO2有刺激性气味，而该气体无色无味，故不可能是SO2。故不可能是CO2和SO2，故填：根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，不可能生成CO2；SO2有刺激性气味，而该气体无色无味，故不可能是SO2。

23．Fe Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
【分析】
根据题意，已知A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；C是红棕色固体，则C是氧化铁；D俗称纯碱，则D是碳酸钠，碳酸钠能与E相互转化，氧化铁能转化为E，二氧化碳能与碳酸钠相互转化，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，则E应为二氧化碳，据此进行分析解答。
【详解】
解：已知A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；C是红棕色固体，则C是氧化铁；D俗称纯碱，则D是碳酸钠，碳酸钠能与E相互转化，氧化铁能转化为E，二氧化碳能与碳酸钠相互转化，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，则E应为二氧化碳。
A的化学式为Fe；B和C反应，即盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
E转化为D，即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
故答案为：
Fe；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
【点睛】
本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
24．Ba(OH)2 NaOH Na2CO3
【分析】
粗盐中含有氯化钙和硫酸钠、氯化镁等杂质，为制得纯净的氯化钠固体，加入碳酸钠除去钙离子，那么首先加入X是为了除去硫酸根离子、镁离子，故首先加入的X为氢氧化钡；氢氧化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀、和氯化镁生成氢氧化镁沉淀；再加入过量碳酸钠，可以除去氯化钙和过量的氢氧化钡，同时生成氢氧化钠和氯化钠，则过滤得到的溶液B中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入适量盐酸，是为了除去碳酸钠和氢氧化钠；
【详解】
由分析得：
(1)若X溶液中只含有一种溶质，X溶液中溶质的化学式Ba(OH)2。
(2)稀盐酸除去的杂质是NaOH 、Na2CO3。
25．不易溶于水(或难溶于水) 先将集气瓶盛满水，然后从a口通入H2 Ca(OH)2溶液中出现白色浑浊 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 h g e f c d a 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性 取少量反应后溶液，滴加足量氯化钙溶液(或氯化钡溶液)，有白色沉淀产生；静置取上层清液滴加酚酞溶液，若变红色，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；若不变红，则溶液中只含有碳酸钠 10.6g
解：设碳酸钠质量为x

x=10.6g
答:碳酸钠的质量是10.6g。
【详解】
（1）①气体不易溶于水或难溶于水，此时可利用排水法收集气体，故填：不易溶于水(或难溶于水)。
②利用如图装置用排水法收集氢气，首先装置中装满水，氢气密度小于水的密度，气体短进长出，然后从a口通入H2，故填：先将集气瓶盛满水，然后从a口通入H2。
（2）①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故A中Ca(OH)2溶液中出现白色浑浊，故填：Ca(OH)2溶液中出现白色浑浊。
②B装置中一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
③制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物，要达到实验目的，要先除去二氧化碳，并且检验二氧化碳除净，然后干燥，再用一氧化碳还原氧化铁并且检验产物，装置中导管接口从左到右的连接顺序为hgefcda，故填：h；g；f；e；c；d；a。
④氢氧化钠溶液显碱性，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，故实验开始后，用数字化实验技术测得反应过程中D装置溶液的pH始终都大于7，设计实验方案证明实验结束后D装置溶液中溶质的成分，取少量反应后溶液，滴加足量氯化钙溶液(或氯化钡溶液)，有白色沉淀产生；静置取上层清液滴加酚酞溶液，若变红色，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；若不变红，则溶液中只含有碳酸钠，故填：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性；取少量反应后溶液，滴加足量氯化钙溶液(或氯化钡溶液)，有白色沉淀产生；静置取上层清液滴加酚酞溶液，若变红色，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；若不变红，则溶液中只含有碳酸钠。
（3）见答案。