高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律本章综合与测试当堂检测题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律本章综合与测试当堂检测题，共18页。试卷主要包含了单选题，综合题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法正确的是：（ ）
A. π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B. σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C. 乙烷分子中的键全为σ键，乙烯分子中含σ键和π键 D. H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键
2.下列说法正确的是（ ）
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：M+＞R2-
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
A. ②⑤⑦ B. ①③④ C. ①③⑥ D. ①③⑤⑥
3.已知： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ⋅ml−1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ⋅ml−1 C−H 键的键能约为 413kJ/ml ， O−H 键的键能约为 463kJ/ml ， H−H 键的键能约为 436kJ/ml ，则 CO2 中 C=O 键的键能约为（ ）
A. 797.5kJ/ml B. 900.5kJ/ml C. 962.5kJ/ml D. 1595kJ/ml
4.下列说法或表示法不正确的是（ ）
A. 1ml硫蒸气与2ml硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同
B. 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·ml－1 ， 则H2的燃烧热为285.8kJ·ml－1
C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·ml－1 ， 若将含1mlCH3COOH的稀醋酸溶液与含1mlBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D. 已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/ml；Ⅱ： ， ，且a、b、c均大于零，则断开1ml H－Cl键所需的能量为2(a-b-c) kJ/ml
5.已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于( )
A. 由极性键构成的极性分子
B. 由极性键构成的非极性分子
C. 由非极性键构成的极性分子
D. 由非极性键构成的非极性分子
6.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）
A. 若n＝2，则分子的空间构型为V形
B. 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形
C. 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形
D. 以上说法都不符合题意
7.下列各组微粒，中心原子均采用sp2杂化方式的是（ ）
A. NH3 ， PCl3 ， CO32- ， CO2 B. SO3 ， NO3- ， COCl2 ， BF3
C. SO42- ， ClO3- ， PO43- ， BF3 D. BeCl2 ， NCl3 ， NO3- ， ClO4-
8.以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是( )
A. HCl易溶于水 B. I2易溶于CCl4中 C. Cl2可溶于水 D. NH3难溶于苯中
9.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是( )
A. S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C. S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2
D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
10.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )
A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C. 乙醇可以与水任意比互溶 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
11.已知H—H键的键能为436 kJ﹒ml－1 ， O=O键为497.3 kJ﹒ml－1 ， Cl—Cl键为242.7 kJ·ml－1 ， N≡N键为946 kJ·ml－1 ， 则下列叙述中正确的是( )
A. N—N键的键能为 13 ×946 kJ·ml－1＝315.3 kJ·ml－1
B. 氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短
C. 氧气分子中氧原子是以共价单键结合的
D. 氮气分子比氯气分子稳定
12.下列有关说法错误的是（ ）
A. 水合铜离子的模型如图 ，1个水合铜离子中有4个配位键
B. CaF2晶体的晶胞如图 ，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C. H原子的电子云图如图 ，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图 ，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
13.硫化羰（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745kJ·ml－1 ， 有关硫化羰的说法正确的是（ ）
A. 分子中有2个σ键和1个π键 B. 可推测C=S键的键能大于745 kJ·ml－1
C. OCS中碳原子是采用sp杂化方式成键的 D. 分解温度CO2、OCS 、CS2依次由低到高
14.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 ( )
A. 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
B. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性
C. 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D. 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
15.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2 →催化剂 CO2＋H2O △H”、“S2Cl2 ， 故不选C；
D. 根据题干信息S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，品红褪色气体为SO2 ， 再根据氧化还原理论，可知S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故不选D；
故答案为：B；
10.【答案】 B
【解析】A.榕沸点高低与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高是对的，故A错；
B. 热稳定性指元素的化学性质，如发生变化，就得破坏卤素原子和氢原子之间的共价键，因F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的共价键键能也逐渐减小，故B符合题意。
C. 因为乙醇可以与水形成氢键，所以和水任意比互溶，和化学键没有关系，故C错；
D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点是由离子键决定的，因F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，它们与钠形成的离子键也逐渐减弱， 故D错。
11.【答案】 D
【解析】A. N—N键的键能不是N≡N键键能的 13 ，故A不符合题意；
B. 氢原子半径在所有原子中是最小的，所以氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的长，故B不符合题意；
C. 氧气分子中氧原子是以共价双键结合的，故C不符合题意；
D. 氮气分子中的N≡N键很牢固，所以氮气分子比氯气分子稳定，故D符合题意。
故答案为：D。
12.【答案】 C
【解析】A.水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，故A不符合题意；
B.根据均摊法可知，在CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为8× 18 +6× 12 =4，故B不符合题意；
C.电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多，故C符合题意；
D.在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，对于铜原子也是如此，故D不符合题意。
故答案为：C。
13.【答案】 C
【解析】A．羰基硫结构为S=C=O，分子中有2个σ键和2个π键，A不符合题意；
B．硫的电负性比氧弱，C=S键的键能小于745kJ•ml-1 ， B不符合题意；
C．COS中碳原子上含有2个σ键电子对，则中心原子采用sp杂化，C符合题意；
D．电负性越大，成键的键能越大越稳定，电负性：C＜S＜O，故分解温度：CS2、COS、CO2依次由低到高，D不符合题意，
故答案为：C。
14.【答案】 D
【解析】氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，也可以存在于分子内 ，所以应选择D选项。
15.【答案】 C
【解析】A. 该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，A项不符合题意；
B. 二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，B项不符合题意；
C. 甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中含有3个σ键，1个π键，C项符合题意；
D. 每生成1.8g H2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，D项不符合题意；
故答案为：C。
二、综合题
16.【答案】 （1）①④；⑥；②③⑤
（2）②③⑤⑥
（3）放热；大于
（4）放出；5.5
【解析】（1）共价键：非金属与非金属元素之间形成的键，氯化铝除外
离子键：金属与非金属元素之间形成的键，铵盐除外
故只含共价键的是①④⑦，只含离子键的是⑥，既含共价键又含离子键的是②③⑤
（2）离子化合物：含有离子键的是离子化合物，故离子化合物的是 ②③⑤⑥
（3）由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应
（4）H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=436+151-2×299=-11kJ/ml 故生成1mlHI放出5.5kJ的能量
17.【答案】 （1）三角锥形；