第2章化学键　化学反应规律 第3节　第1课时　化学反应的快慢 试卷

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第3节　化学反应的快慢和限度第1课时　化学反应的快慢合格考达标练1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质2.(2020河北保定易县中学高一月考)把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加入水稀释到100 mL。此时,X与盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最慢的是(　　)A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液D.10 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的X溶液3.在温度不变的条件下,恒容容器中进行反应:N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1要用10 s,则N2O4的浓度从0.07 mol·L-1降到0.04 mol·L-1时,所用时间(　　)A.等于10 s B.等于5 sC.大于10 s D.小于10 s4.(2020北京师大附中高一期末)反应条件与环境对化学反应会产生影响,下列说法错误的是(　　) 选项化学反应影响因素A过氧化氢不稳定,向过氧化氢溶液中加入少量MnO2后H2O2分解速率明显加快催化剂BNa与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2温度C20 mL过氧化氢比10 mL过氧化氢产生的O2多浓度D过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、Mn、MnO2溶液的酸碱性 5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各项实验中最先出现浑浊的是(　　)实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLV/mLV/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 6.在2 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入A和B的物质的量都是4 mol,前10秒A的平均反应速率为0.15 mol·L-1·s-1,则10秒钟后容器中B的物质的量为(　　)A.2.5 mol B.3.7 molC.1 mol D.3 mol7.某温度下,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol·L-1、c(Y2)=0.8 mol·L-1、c(Z)=0.4 mol·L-1。则该反应的化学方程式可表示为              (　　)A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY38.(双选)(2021山东烟台高一期末)在1 L的密闭容器中,发生反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min C的浓度增加0.4 mol·L-1。下列关于该反应速率的说法正确的是(　　)A.用A表示的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1B.用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是3∶2∶1C.在2 min末用B表示的反应速率小于0.3 mol·L-1·min-1D.在这2 min内用B表示的反应速率逐渐减小,用D表示的反应速率逐渐增大9.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中反应速率的变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,气体体积为标准状况下的体积):时间/min12345氢气的体积/mL50120232290310 (1)哪一时间段(指0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)反应速率最大?　　　　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　。 (2)哪一段时段的反应速率最小?　　　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　。 (3)写出2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变):　　　　　　。 (4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,该学生在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是　　　　　　　　　。 等级考提升练10.(2020安徽合肥八中高一网络学习段考)对于300 mL 1 mol·L-1盐酸与铁片的反应,采取下列措施,其中能使反应速率加快的是(　　)①升高温度　②改用100 mL 3 mol·L-1盐酸　③再加300 mL 1 mol·L-1盐酸　④用等量铁粉代替铁片　⑤改用100 mL 98%的硫酸A.①②④ B.①③④C.①②③④ D.①②③⑤11.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是(　　)A.恒容充入N2B.缩小体积使压强增大C.恒容充入氦气,使压强增大D.恒压充入氦气12.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定反应过程中产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得如图曲线,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能依次是(　　)实验组别c(HCl)/(mol·L-1)温度/℃固体状态(Fe)12.030块状22.530块状32.550粉末状42.550块状 A.4、3、2、1 B.1、2、3、4C.3、4、2、1 D.3、2、4、113.(双选)将4 mol A气体和2 mol B气体置于2 L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列说法正确的是(　　)A.用物质A表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1B.用物质B表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1C.2 s时物质A的转化率为30%D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-114.(双选)下列说法正确的是(　　)A.对于反应A(s)+B(g)C(g)+D(g),加入A,反应速率不变B.对于反应2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)增大,v(逆)减小C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压时充入He不改变化学反应速率D.100 mL 2 mol· L-1稀盐酸与锌反应时,加入少量等浓度的硫酸,生成氢气的速率加快     15.某同学对水样中溶质M的分解速率的影响因素进行研究,在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表:　时间/min　　0510152025Ⅰ(pH=2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH=4,含Cu2+)0.200.090.050.030.010 下列说法不正确的是(　　)A.在0~20 min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1B.水样酸性越强,M的分解速率越大C.在0~25 min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D.由于存在Cu2+,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ大16.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min时,测得D的浓度为0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。根据要求填空:(1)5 min时A的浓度c(A)=　　　　mol·L-1,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=　　　　　　mol。 (2)B的平均反应速率v(B)=　　　　　　　　　　mol·L-1·min-1。 (3)x的值为　　　　　　。 17.请根据下列有关规定的情景填空。(1)①下图是把除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中产生氢气的速率随时间的变化关系,曲线前段出现高峰的主要影响因素是　　　　　　　　　。 ②下图是过氧化氢在酶的催化作用下分解速率随温度的变化关系,曲线后段明显下降的主要影响因素是　　　　。  (2)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图。在0~15小时内,CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为　　　　　　　(填序号)。 (3)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图。①250~300 ℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是　　　　　　　　　。 ②当温度的取值范围在　　　　　　时,温度是影响乙酸的生成速率的主要因素。 新情境创新练18.(2021北京大兴高一期末)某化学小组用10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液测定该反应的化学反应速率,并通过测定c(Cl-)随时间变化的情况,探究影响化学反应速率的因素,实验数据如图所示。已知:Cl+3HSCl-+3S+3H+(1)该反应在0~4 min内的化学反应速率v(Cl-)=　　　　 mol·L-1·min-1。 (2)该小组同学仔细分析实验数据后,发现该反应的化学反应速率变化趋势为:先增大后减小。ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素:方案假设实验操作Ⅰ该反应放热,使溶液温度升高,化学反应速率加快向烧杯中加入10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液,　　　　　　　　 Ⅱ反应生成的Cl-对反应有催化作用,化学反应速率加快取10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液于烧杯中,先加入少量　　　　　固体,再加入10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液 Ⅲ反应后溶液酸性增强,化学反应速率加快分别向2只烧杯中加入10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液;烧杯①中加入1 mL水;烧杯②中加入1 mL 0.2 mol·L-1盐酸。再分别向烧杯中加入10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液 ①补全方案Ⅰ中的实验操作:　　　　　　　。 ②方案Ⅱ中加入的物质是　　　　　　　　　(填化学式)。 ③在方案Ⅰ的假设不成立的情况下,从变量控制的角度思考,该小组同学认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨,应将1 mL水改为　　　　　　　　　　。 ④除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的假设外,请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设:　。 ⅱ.反应后期,化学反应速率降低的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。