高中化学第2章 化学键 化学反应规律本章综合与测试习题

这是一份高中化学第2章 化学键 化学反应规律本章综合与测试习题，共17页。试卷主要包含了单选题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.下列描述中正确的是（ ）
A. CO32-的空间构型为平面三角形 B. CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化
C. CS2为V形的极性分子 D. 1mlP4中有4NA成键电子对
2.下列微粒:①CH4②NH3③CH3COO -④NH4+⑤H2O+ 中含有配位键的是（ ）
A. ①② B. ①③ C. ④⑤ D. ②④
3.波士顿大学的研究学者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物质，借助计算机模拟原始的新陈代谢，以支持“现代生物源自矿物地球化学”这一观点。下列说法正确的是（ ）
A. H2S沸点比H2O高 B. NH3和CO2均属于弱电解质
C. NH3(l)气化为NH3(g)放出热量 D. HCOOH能与NH4HCO3反应放出CO2
4.已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42-。 具有6个配体的C3＋的配合物CClm·n NH3 ， 若1 ml此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 ml AgCl沉淀，则m、n的值分别是（ ）
A. m＝1，n＝5 B. m＝3，n＝4
C. m＝5，n＝1 D. m＝3，n＝3
5.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
C. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D. 氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子
6.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是（ ）
A. a的原子半径是这些元素中最小的 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物‘
C. c与b形成的二元化合物一定只存在离子键 D. d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
7.下列分子中，碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是（ ）
A. 苯甲醛 B. 邻羟基苯甲酸 C. 乙二酸二乙酯 D. 1, 3-丁二烯
8.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C. H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D. NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构
9.下列现象与氢键有关的是（ ） ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n 的形式
⑥H2O比H2S稳定．
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③
10.原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8﹣N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8﹣N规则．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（ ）
A. ⅢA B. ⅣA C. ⅤA D. ⅥA
11.下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（ ）
A. 乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化 B. 乙烯分子存在非极性键
C. 乙烯分子中4个H原子在同一平面上 D. 乙烯分子有6个σ键
12.所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．例如，有机化合物（ ）有光学活性．则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（ ）
A. 与乙酸发生酯化反应 B. 与NaOH水溶液共热
C. 与银氨溶液作用 D. 在催化剂存在下与氢气作用
13.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
A. 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
D. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
14.下列推论正确的（ ）
A. H2Se的沸点高于H2S，可推测PH3的沸点高于NH3
B. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构
C. 在乙烯分子中，存在一个sp2﹣sp2σ键和四个s﹣sp2σ键及一个p﹣pπ键，推测乙烷分子也一样
D. C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C4H10也一定是碳链为直线形的非极性分子
15.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂．根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是（ ）
A. B. C. D.
二、实验探究题
16.阅读下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
A,B,C均为上表中的元素；
Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2 ， AB2与水反应生成强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3 ， CB3与水反应生成强酸乙。
请回答：
（1）表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式________。
（2）测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是________。为了尽可能减小偏差，通常选择________温度________压强条件（选填“高”、“低”）。
（3）甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 ml/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）________。
（4）一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为________，该分子属于________(选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析）________。
17.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p轨道有3个未成对电子；C的基态原子2p轨道有1个未成对电子；E原子最外层有1个未成对电子，其次外层有3种原子轨道且均排满电子，；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）写出基态E原子的电子排布式________．
（2）1ml A的单质分子中π键的个数为________．
（3）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为________ （用化学式表示）．
（4）A的简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________．
（5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶胞边长a cm，阿伏加德罗常数为NA ， 求晶体的密度为ρ=________g/cm3 ． （用含a、NA的计算式表示）
18.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜用来制电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体，这一现象体现了晶体的________性，若不考虑溶剂挥发，硫酸铜溶液的质量________．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是________．
（3）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代，能得到两种结构不同的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为________．（填“正四面体形”或“正四边形”）
（4）胆矾CuSO4•5H2O可写[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意如图1：
下列有关胆矾的说法不正确的是 ．
A.游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
B.胆矾中氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C.Cu2+的价电子排布式为3d84s1
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）《X射线金相学》中记载了关于铜与金可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如图2．则图中Ⅰ、Ⅱ对应物质的化学式分别为________、________．设图Ⅰ晶胞的边长为α cm，对应金属互化物的密度为ρ g•cm﹣3 ， 则阿伏加德罗常数NA的值可表示为________．（只要求列出算式）．
三、综合题
19.A、B、C、D四种常见元素的结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
（1）写出基态B原子的电子排布式：________。
（2）向CSO4的溶液中逐滴加入过量X的水溶液，可生成的配合物的化学式为 ________，该物质中不存在的作用类型为________(填字母)。
a.离子键 b.配位键 c.极性键 d.氢键
（3）下列几种氢化物分子：
① AH3 ②D2H2③H2B ④DH4
中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 ________ (填序号)；在②的分子中有 ________ 个σ键，该分子中电子运动状态共有 ________种。
20.（1）氨气分子构型 ________；比较结合H*能力的相对强弱：H2O________NH3(填“>”、“PH3
（5）4；4MNA×[(74+184)×43]3×10-30
【解析】（1）元素Se处于第四周期VIA族，原子序数为34，基态电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p4；N的电负性很大，使得NH3中N-H键极性非常强，N原子带有明显的负电荷，H2O强极性O-H中的H几乎成为裸露的质子，NH3分子与H2O分子间形成了O-H…N氢键，使NH3在水有很大的溶解度。H2S中S所带负电荷不足以使H2S与H2O形成氢键，所以H2S在水中溶解度较小，故答案为：[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4；NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，而H2S分子不能与H2O分子之间形成氢键；（2）等电子体是指原子数目相等，价电子数目相等的粒子，由1～9号元素中的部分元素组成的物质中，与SCl2互为等电子体的共价化合物，只有OF2；SCN-与CO2互为等电子体，CO2的分子结构为O=C=O，其中σ键和π键的个数比为2：2=1：1，所以SCN-中σ键和π键的个数比为也1：1，故答案为：OF2；1：1；（3） S4O62- 的结构中两边的S原子均形成4个σ键且无孤对电子，所以均为sp3杂化，中间的两个S原子均形成两个单键，且均有两对孤对电子，所以均为sp3杂化，故答案为：sp3杂化；（4）NH3和PH3均是三角锥形结构，都有一对孤对电子的斥力影响，由于电负性N＞P＞H，且N原子半径小于P原子半径，NH3中成键电子对彼此相离更近，斥力更大，所以键角NH3＞PH3 ， 故答案为：由于电负性N>P>H，且氮原子半径小于磷原子半径，NH3分子中成键电子对彼此相距更近，斥力更大，所以键角NH3>PH3；（5）根据74÷184≈0.402，离子晶体RA的晶胞为立方ZnS型，晶胞中可以看出阴离子的配位数为4，由于阴阳离子个数比为1：1，所以阳离子的配位数为4。1个晶胞含有4个“RA”，晶胞中微粒总质量= 4MNAg ，阴阳离子半径之和为体对角线的 14 ，且体对角线为晶胞边长的 3 倍，则晶体密度= 4MNAg÷[4×(184+74)×10−10cm÷3]3=4MNA×[(74+184)×43]3×10-30g/cm3 ，故答案为：4； 4MNA×[(74+184)×43]3×10-30 。
22.【答案】 （1）③；②；⑤；①
（2）def；bd；ac；b；c；f
【解析】（1）①干冰与CO2是同种物质；②白磷与红磷是同素异形体；③3517Cl 与3717Cl；互为同位素；④液氯是纯净物，氯水为氯气的水溶液； ⑤ 与 分子式相同，结构不同为同分异构体；
所以互为同位素的是③；互为同素异形体的是②；互为同分异构体的是⑤；属于同种物质的是①；
故答案为：③；②；⑤；①；
（2）a中含有离子键和共价键，属于离子晶体；b是由原子构成的，为原子晶体，只含共价键；c中含有离子键和共价键，为离子晶体；d中只含共价键，为分子晶体，属于共价化合物；e是由分子构成的，为分子晶体，属于单质；f是单原子分子，属于分子晶体，不存在化学键；
所以属于分子晶体的是def；属于共价化合物的是bd； 属于离子化合物的是ac；熔化时只需要破坏共价键的是b； 既含有离子键又含有非极性共价键的是 c；不存在化学键的是f，
故答案为：def；bd；b；ac；f。
23.【答案】 （1）1Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7
（2）N和Cl；sp2和sp3
（3）O3
（4）H2O2与H2O之间可以形成氢键
（5）10
【解析】（1）C2+核外有25个电子，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7；
（2）氮原子与氯离子提供孤电子对与C3+形成配位键；C（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道sp3；而NO2-中氮原子的杂化轨道类型为sp2；
（3）NO2-的电子数为24，气等电子体为O3；
（4）H2O2与H2O可以形成氢键，溶解度增大，导致二者之间互溶；
（5）双键中一个∏键，一个σ键；1mlNDMA分子中有6mlC-H；2mlC-N；1mlN-N；1mlN-Oσ键,共10摩尔；
元素性质
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
氢化物沸点（℃）
－33.4
100
19.54
－87.7
－60.7
－84.9
主要化合价
＋5
－3
－2
－1
＋5
－3
＋6
－2
＋7
－1
元素
A
B
C
D
性质结构信息
最常见氢化物X为三角锥分子且能与 HCl发生化合反应生成盐
原子的 M 层上电子数比L层电子数少2个
ds区元素，N 层上有一个电子
原子的s电子数是p电子数的2倍
半径比
0.225～0.414
0.414～0.732
0.732～1
典型化学式
立方ZnS
NaCl
CsCl
晶胞