第2章化学键　化学反应规律 第2节　第1课时　化学反应中能量变化的本质及转化形式 试卷

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第2节　化学反应与能量转化第1课时　化学反应中能量变化的本质及转化形式合格考达标练1.(2021北京昌平区高一期末)下列发电厂(站)的电能由化学能直接转化而成的是(　　)　　　　　 　　　　　 　　　　2.已知Zn与稀硫酸发生反应:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,则下列关于该反应的叙述不正确的是(　　)A.该反应中旧键断裂需要吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变B.发生化学反应的同时一定发生能量变化C.该反应为放热反应D.反应物的总能量高于生成物的总能量3.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知(　　)A.NH4HCO3与盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物中化学键断裂吸收的能量少4.(2021河北安平中学高一月考)已知石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应,由此可以判断出(　　)A.金刚石比石墨稳定B.石墨比金刚石稳定C.只要加热到一定程度,任何化学反应都会发生D.石墨转化为金刚石是一个只有能量变化没有物质变化的反应    5.(2021北京昌平区高一期末)为研究反应S2(aq)+2I-(aq)2S(aq)+I2(aq)的反应进程中的能量变化,在S2和I-的混合溶液中加入Fe3+,过程及图像如下:步骤①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤②:2Fe2+(aq)+S2(aq)2Fe3+(aq)+2S(aq)下列有关该反应的说法不正确的是(　　)A.S2(已知其中有2个O为-1价)中S元素化合价为+6B.步骤①和②都是吸热反应C.总反应是放热反应D.步骤①和②均发生了氧化还原反应6.冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应:CO2+C2CO。试分析下列有关叙述不正确的是              (　　)A.C在O2充足时,发生的反应主要是放热反应B.煤燃烧时吹入的氧气越多越好C.CO2+C2CO这一反应属于吸热反应D.煤燃烧时,反应物总能量高于生成物总能量,所以放出热量7.如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下:①按图所示将实验装置连接好;②在U形管内加入少量红墨水或品红溶液,打开T形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管活塞;③在盛有1.0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水,观察现象。试回答:氧化钙与水的反应(1)实验前必须进行的一步实验操作是　。 (2)实验中观察到的现象是　。 (3)说明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系:　。 (4)若该实验中将CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象?　　　　　(填“能”或“否”)。 等级考提升练8.(双选)利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法,已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇(CH3OH)的反应,该反应过程的能量变化如图所示,下列判断正确的是(　　)A.CO(g)与H2(g)反应生成1 mol CH3OH(g)释放出91 kJ的能量B.用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应C.反应物总键能低于生成物的总键能D.若该反应生成液态CH3OH,则放出的能量更少9.(2021山东聊城高一期末)利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水,其主要过程如图所示:则下列说法错误的是(　　)A.过程中实现了光能转化为化学能B.氢能资源丰富,属于可再生能源C.过程Ⅰ吸收能量,过程Ⅱ释放能量D.2H2O2H2+O2反应的能量变化如上图所示10.科学家已获得了气态N4分子,其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ能量,断裂1 mol N≡N键吸收942 kJ能量,下列说法正确的是(　　)A.N4属于一种新型的化合物B.N4(g)4N(g)的过程中释放1 002 kJ能量C.1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量D.N4和N2互为同素异形体,N4转化为N2属于化学变化11.常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合下表中信息判断下列说法不正确的是              (　　)共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE/(kJ·mol-1)436157568432298 A.表中最稳定的共价键是H—F键B.1 mol H2(g)与1 mol F2(g)生成2 mol HF(g)放出25 kJ的能量C.432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1D.1 mol H2(g)分解成2 mol H(g)需吸收436 kJ的能量12.下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是(　　) 选项ABCD反应装置实验现象试管中生石灰和水混合后,A处红色水柱下降反应开始后,针筒活塞向右移动温度计的水银柱不断上升饱和石灰水变浑浊 13.甲烷和氢气都是清洁能源。回答下列问题:(1)写出甲烷的电子式:　　　　　　　,1 mol CH4含　　　mol C—H键,1 mol CH4断键形成1 mol C和4 mol H需要　　　　　　(填“放出”或“吸收”)1 660 kJ的能量,则1 mol C—H键的键能为　　　　　　kJ·mol-1。 (2)氢气在氧气中燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示,M表示　　　　　(填“反应物”或“生成物”)的总能量,该反应中氢气和氧气的总能量　　(填“>”或“<”)水蒸气的总能量。 14.氢气是一种理想的汽车新能源,发展氢能汽车的关键是氢气的制备及储存技术。制备氢气通常有下列方法:①电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑;②高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑;③太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑;④天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2。(1)最为节能的方法是　　　　　　(填序号)。 (2)从化学键断裂与形成的角度分析方法①②③反应产生等物质的量的H2,消耗的能量是否相同　　　　(填“相同”或“不同”),理由是　　　　　　　　。 (3)破坏1 mol氢气中的化学键需要吸收436 kJ能量;破坏 mol氧气中的化学键需要吸收249 kJ的能量;形成水分子中的1 mol H—O键能够释放463 kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化。a.请将图中①②③的能量变化的数值,填在下边的横线上。①　　　　　　　kJ　②　　　　　　　kJ ③　　　　　kJ b.生成27 g水蒸气放出的热量为　　　　kJ。 新情境创新练15.请根据化学反应与热能的有关知识,填写下列空白。(1)在Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是　　　　　　　　　　　,该反应为　　　　　　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)下列过程中不一定释放能量的是　　　　　　　(请填编号)。 A.形成化学键　B.燃料燃烧　C.化合反应　D.葡萄糖在体内的氧化反应　E.酸碱中和　F.炸药爆炸(3)等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是　　　　　　　　(填编号)。 A.固体硫　　　　　　　B.硫蒸气(4)已知通常条件下,酸、碱稀溶液中和生成1 mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量,则其中和热为　　　　　　　　　kJ·mol-1。 (5)已知H2和O2反应放热,且断开1 mol H—H键、1 mol OO键、1 mol O—H键需吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ,由此可以推知下列关系正确的是　　　　　　　　　　(填编号)。 A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3C.2Q1+Q2<4Q3 D.2Q1+Q2<2Q3