14.表格型化学计算_2021年浙教版科学准九年级上学期暑假讲义(word,无答案)

第十四讲 表格型化学计算

知识与技能：学会化学方程式的计算，掌握表格型化学计算的基本方法；

习惯与方法：不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高；

思维与素养：组织学生去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。

知识点一、有关化学方程式计算的要点归纳

（1）三个要领：①步骤要完整；  ②格式要规范；   ③计算要准确。

（2）三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量总和。

（3）三个注意：

①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

[由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量]

②计算时单位必须统一（必须是质量单位，如果是体积单位，需结合密度换算成质量单位）。

③对题目中所给“适量”“足量”“过量”“恰好完全反应”“完全反应”“反应一段时                间”等词语要准确把握和理解。

知识点二、表格型化学计算

表格数据分析型的化学方程式计算题的特点是以表格的形式给出有关量之间的关系，根据表格中的数据进行分析、处理，最终解答有关问题。解答此类试题应注意的问题：

（1）要读懂题意，对表格数据进行分析，筛选有价值的信息，获取相关数据、性质、规律，形                             成解题思路。

（2）若是多次或多组数据和条件，则需通过比较、对比分析、确定出恰好完全反应的量（即可                             以用于计算的量），然后依据题意来进行计算。
 （3）要善于根据表中数据的变化规律找出与所给问题的关系。如表中显示固体（或溶液）质量                             不再减少、气体（或沉淀）不再增加等，即意味着反应不再进行。

精熟讲授① 某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“CuO+H2SO4=CuSO4+H2O”的实验，其五次实验结果如下表所示：

根据实验结果填写下列空格：

（1）第_________次反应氧化铜有剩余；

（2）表中x的值是__________；

（3）硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？

高效演练1-1 为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用如下方法进行操作：①取20克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的稀盐酸；③待反应完全后，称量。有关数据记录如下表：

请回答下列问题：

（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量发生改变的是________。

A．钠元素  B．氢元素  C．氯元素  D．氧元素

（2）原样品中NaOH的质量分数是多少？（写出具体解题过程）

高效演练1-2 科学兴趣小组的同学为了测定某铜铁合金的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分4次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如下表：

请分析回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为__________

（2）此样品中铁的质量分数为__________

（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ (H2SO4 +Fe=FeSO4+H2↑)

精熟讲授① 某同学对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）

（1）第4次剩余固体的质量m=    g．

（2）该生铁样品中铁的质量分数为      ．

（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数．

高效演练1-1 为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表：

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

（1）生成氢气的质量是________克。

（2）该合金中锌的质量分数为__________。

（3）装置中的干燥剂的作用是________。

（4）以下情形会导致样品中锌的质量分数测量结果偏高的原因可能有________。

A向锥形瓶中放入合金时，撒出了部分合金 B没有等装置中气体全部排尽就称量

C干燥剂部分失效       D干燥剂直接与空气接触

高效演练1-2 呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2），某化学兴趣小组的同学为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，在老师的指导下，利用如图所示装置（固定装置一略去）开展探究．

已知，装置B 中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO 组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量． 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

相关实验数据如下：

（1）装置E的作用为               ．

（2）根据以上数据计算该样品的纯度．

高效演练1-3 （2020·全国九年级专题练习）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定.取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表： 

试回答：

（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是_____；当滴加稀盐酸的质量为10.0g时，               溶液中的溶质是________；当滴加稀盐酸的质量为10.1g时，溶液中的溶质是________。   

（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

精熟讲授① 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：

（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体__克；

（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________________克；

（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数______；

（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内               溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数______（选填“偏大”或“偏小”），造               成这一偏差的原因是______________。

高效演练1-1 实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。   

（1）配制稀盐酸：配制500克7．3%的稀盐酸，需要36．5%的浓盐酸________克。   

（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量               稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示： 

完全反应后，生成的CO2气体的质量为________克。

（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。   

（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是____________________。

高效演练1-2 （2020·浙江九年级期中）某学生用一定浓度的稀硫酸与氧化铜反应，其5次实验结果如下表所示：

(1)哪几次氧化铜反应后有剩余____________。

(2)哪几次硫酸有剩余____________。

(3)X=____________。

(4)若硫酸的用量一定，以反应物氧化铜的质量为横坐标，以生成物硫酸铜的质量为纵坐标，则

下面的函数图像_______符合反应事实。

     A     B     C         D

（2018·浙江宁波中考）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：

（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第____________组。

（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比（通过计算说明）。

（3）表中a的值为____________，m的值为____________。