必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用课时练习

这是一份必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用课时练习，共6页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
苏教版（2019）高中化学必修第二册专题7氮与社会可持续发展第三单元含氮化合物的合理使用跟踪练习一、单选题1.下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（   ）            A. SO2、NO2均为酸性氧化物     B. “雷雨肥庄稼”与氮的固定有关
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3  D. 铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO2后，铜片质量不变2.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（   ）            A. 先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42-
B. 加入足量的 CaCl2 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO32-
C. 加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+
D. 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl−3.某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法错误的是（   ）  A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+
B. 原溶液中一定不存在Ca2+  ， 无法判断Cl–是否存在
C. 要确定Cl–是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验
D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 14.下列有关实验的操作正确的是（   ）   实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验非金属性Cl>C在Na2SiO3溶液中加入足量HClD检验某溶液中是否有NH4+取该溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D5.NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是（   ）            A. CCl4                             B. 蒸馏水                             C. 浓H2SO4                             D. AgNO3溶液6.从某些性质看，NH3与H2O、NH4+与H3O+、NH2-与OH-、NH2-与O2-相似，下列有关化学方程式不正确是（   ）            A. 氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2→KCl+2NH3↑
B. 二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3→M(NH2)2+H2↑
C. 盐酸与MNH反应：2HCl+MNH→MCl2+NH3
D. 氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO→M(NH2)2+2HCl+H2O7.有关物质用途的叙述中，不正确是（    ）            A. 石膏可用于制造模型     B. 氮气可用于保鲜水果     C. 明矾可用做消毒剂     D. 碳酸氢铵可用做肥料8.化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是（   ）            A. NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物
B. 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧9.将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（   ）            A. 3：1                                    B. 1：3                                    C. 1：2                                    D. 1：110.现有容积相同的4个集气瓶，分别收集满下列各气体并倒扣到盛有足量水的水槽中，则经过充分反应后剩余气体最多的是（    ）            A. N2和NH3体积各占50%                                      B. NO和O2体积各占50%
C. NO2和O2体积各占50%                                      D. NO2和N2体积各占50%11.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别(必要时可加热)的一种试剂是（）            A. BaCl2                              B. Ba(NO3)2                              C. NaOH                              D. Ba(OH)212.陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真硝石（硝酸钾）也。”下列有关说法错误的是（   ）            A. 朴硝和硝石均易溶于水                  B. 朴硝和硝石加强热都不分解
C. 朴硝和硝石都属于电解质              D. “紫青烟起”是由于硝石中的K+在火焰上灼烧时呈现特殊颜色13.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（   ）            A. NH4HCO3                          B. NH4Cl                          C. (NH4)2CO3                          D. NH4NO314.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(   )            A. 肯定只有SO2和NO          B. 肯定没有Cl2、O2和NO          C. 可能有Cl2和O2          D. 肯定只有NO15.如图所示，室温下的两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2  ， 且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，反应如下：2NO+O2=2NO2。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) (     )  A. 反应前后左室的压强相同                                      B. 开始时左右两室中的分子数相同
C. 反应后容器内的密度与反应前的相同                   D. 反应后容器内无O2存在二、综合题16.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题，这也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。回答下列问题    （1）工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出反应的化学方程式________。氨气极易溶于水，水溶液显  ________性，能使酚酞溶液变________色，使湿润的红色石蕊试纸变________色。    （2）氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与空气变________色，原因是________（用化学方程式表示）；二氧化氮易溶于水并与水反应，此反应的氧化剂是________，还原剂是________，氧化剂和还原剂的质量之比为________    17.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3  ， 如图1所示．【资料卡片】i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2Oiii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2+8↑H2O（1）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因________．一段时间后还能观察到的现象是________．    （2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是________，能否用硝酸铵代替氯化铵，________（填“能”或“不能”），理由是________．    （3）从反应类型角度分析在I～IV的转化过程中的共同点是________。    18.亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解．    （1）写出HNO2的电离方程式________．    （2）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1﹕1恰好完全反应，I﹣被氧化为I2  ， 写出该反应的离子方程式________．    （3）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是________（填序号）．a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫  写出该反应的化学方程式________．（4）建筑工业盐（NaNO2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式________．    （5）若改用电解法将废水中NO2﹣转换为N2除去，N2将在________（填电极名称）生成．    （6）若工业废水中的NO2﹣的浓度约为1.0×10﹣6 mol•L﹣1  ， 取工业废水5mL于试管中，滴加1滴0.1mol•L﹣1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL，通过计算说明）．（已知Ksp（AgNO2）=2×10﹣8mol2•L﹣2）    19.氮及其化合物在生产实践及化学实验中应用广泛．    （1）实验室常用Cu和稀硝酸反应可以制备NO气体，其反应的离子方程式为：________；NO气体应用________方法收集．    （2）NO、NO2等氮的氧化物会对大气产生污染，可用NH3处理．实验室制取NH3的化学方程式为：________；用NH3处理NO2可使之转化为对大气无污染的产物，该反应的化学方程式________．    （3）将在标准状况下收集的一试管NO2倒置于盛水的水槽中，假设试管中溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为________．    （4）将单质铜投入到稀硫酸中，看不到明显现象，但接着向混合体系中加入一定量下列________ （填物质编号）物质后，可看到铜逐步溶解．  ①浓H2SO4②H2O2③BaCl2④KNO3⑤FeCl3 ．
参考答案1. B   2. C   3. C   4. D   5. C   6. D   7. C   8. C   9. B   10. D   11. D   12. B   13. A   14. A   15. C   16. （1）N2+3H2 2NH3；碱；红；蓝
（2）红棕色；2NO+O2=2NO2；NO2；NO2；1:2   17. （1）硝酸铵溶于水吸收热量，集气瓶中气体受冷，压强减小；A处液面下降，B处液面上升，水平导管中液柱向右移动
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；不能；硝酸铵受热易爆炸
（3）都是氧化还原反应   18. （1）HNO2⇌H++NO2﹣
（2）4H++2NO2﹣+2I﹣=I2+2NO↑+2H2O
（3）a；2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+2HNO2
（4）8H++3NO2﹣+Cr2O72﹣=2Cr3++3NO3﹣+4H2O
（5）阴极
（6）解：混合后c（AgNO3）： =1.0×10﹣3 mol•Lˉ1  ， 而Qc=c（Ag+）c（NO2﹣）=1.0×10﹣3 mol•Lˉ1×1.0×10﹣6 mol•Lˉ1=1.0×10﹣9mol2•Lˉ2＜2×10﹣8mol2•Lˉ2  ， 所以不能生成沉淀，  答：不能，混合后c（AgNO3）： =1.0×10﹣3 mol•Lˉ1  ， 而Qc=c（Ag+）c（NO2﹣）=1.0×10﹣3 mol•Lˉ1×1.0×10﹣6 mol•Lˉ1=1.0×10﹣9mol2•Lˉ2＜2×10﹣8mol2•Lˉ2  ， 所以不能生成沉淀19. （1）3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；排水集气
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；8NH3+6NO2=7N2+12H2O
（3）0.045mol/L
（4）②④⑤