1.4　常见的碱

1.常见的碱

(1)NaOH和Ca(OH)2的特性和用途比较

【拓展】波尔多液是无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。

(2)氢氧化钠暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂(通常使用碱石灰——固体NaOH和生石灰CaO一起烘炒得到的固体)，用它可干燥的气体有：H2、O2、CO、CH4、NH3等，不能干燥SO2、CO2、H2O、HCl等酸性气体。

【注意】在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜，如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的永冲洗，再涂上硼酸溶液。

(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应而制得，反应放出大量的热.

Ca0+ H2O===Ca(OH)2

(4)常见的碱除了氢氧化钠、氢氧化钙外，还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H0)等。

2.常见的碱的化学性质

氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质.

【注意】①由于NaOH易溶于水， 而Ca(OH)2微溶于水，所以吸收或除去CO2气体常用NaOH溶液。因为CO2与NaOH溶液反应现象不明显，与Ca(OH)2反应生成沉淀，故检验时用Ca(OH)2溶液。

②氢氧化钠密封保存的原因有两点：一是易潮解；二是易吸收空气中的CO2发生变质。

3.碱的通性

比较可知：NaOH和Ca(OH)2在组成上有相似之处， 就是阴离子全部是OH-，这样的化合物称为碱。不同的碱在水溶液中都能解离出自由移动的OH-，因而碱溶液也具有相似的化学性质。

【注意】①Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶性碱不能使指示剂变色。

②CO属于非金属氧化物，但不与碱溶液发生反应。

碱与CO2反应的判断

(1) 对于CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。如图所示的一些装置可以帮助我们判断：

  A                    B         C                D 

    E              F                  G

观察到的现象分别为：A.烧杯中的水进入导管；B.软塑料瓶变瘪；C.试管内液面上升；D.U形管中的水左液面高于右液面；E.锥形瓶中气球胀大；F. 鸡蛋被吸进集气瓶中；G.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉。

为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。

(2) NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3， 利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2气体这一现象， 来证明NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应， 或者是NaOH和Ca(OH)2变质。

解答此类问题应注意以下几个方面：

(1)利用对比形变的程度观察。二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠溶液反应，因此都会使密封的软塑料瓶发生形变，少量的氢氧化钠溶液就能够达到实验目的，少量的水则现象不明显。

(2)验证CO。要想验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，最好的方法是验证CO的存在。可以通过滴入过量稀盐酸，验证二氧化碳来实现，也可以通过滴加氯化钙、氯化钡等产生碳酸盐沉淀来实现。

(3)碳酸钠溶液也呈碱性。氢氧化钠与二氧化碳反应后产生的碳酸钠，其水溶液也呈碱性。同学们如果使用酚酞试液来验证反应是否发生，则容易掉入试题的陷阱中，正确的方法是检验碳酸根的存在。

【常考1】  了解碱的含义，知道碱溶液的共同特征，理解碱的通性。

例1 在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。

实验一：如图中甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。

实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的集气瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察 U 形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。回答：

(1)实验二中会观察到 U 形管左端液面　　　　( 填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。

(2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除了                    对实验的干扰。

例2 (台州中考)如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类型的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。

(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是          。

(2)能同时实现反应①和②的物质可以是           ，反应①的实验现象为              。

【常考2】  知道氢氧化钙和氢氧化钠的性质及用途。

例3  对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　　　色。

(2)利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙 杂质，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

1.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体，②有腐蚀性，③易吸收水分，④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是(　　)

A．①②       B．②③          C．①③        D．③④

2.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是(　　)

A．物理性质完全相同                     B．都常用于改良酸性土壤

C．它们的溶液可用稀盐酸来区分           D．它们的溶液都能使无色酚酞试液变红

3.氢氧化钠在工业生产中有广泛的应用。下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是 (   )

A.氢氧化钠易潮解，可做某些气体的干燥剂

B.称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上

C.露置在空气中的氢氧化钠易部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质

D.氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中

4.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 (   )

A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质        B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大

C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤        D.氢氧化钙的俗名为熟石灰、消石灰

5.如图所示，在烧瓶里充满某种气体，烧瓶用带导管的胶塞塞紧，导管的一端已事先绑好一个小气球。拔开胶塞，迅速倒入浓氢氧化钠溶液，再立即塞紧胶塞、振荡，可看到气球逐渐胀大，则瓶中气体可能是( )

A.SO2    B.NH3    C.H2    D.O2

6.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是(  )

A.能使无色酚酞试液变红色                   B.能与盐酸反应生成水

C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀       D.能与SO2反应生成水

7.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是    (   )

A.石灰石与盐酸          B.Fe2O3与盐酸

C.Ba(OH)2溶液与硫酸    D.NaOH溶液与盐

8.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 (   )

A.H2   B.CO2    C.CO    D.O2

9.某同学为了区别NaOH溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是(   )

10.下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是    (   )

A.碳酸钠  B.二氧化碳  C.氧化铜  D.氢氧化钠

12.下列有关NaOH和Ca(OH)2的性质的叙述中，错误的是 (   )

①都是白色固体；②都极易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都能和酸发生反应；⑤向溶液中通入CO2，都生成白色沉淀；⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊

A.②    B.⑤⑥   C.①②⑤     D. ②⑤⑥

13.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰等，其水溶液又称石灰水，它与二氧化碳能发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，这一反应原理在生产、生活和实验中均有着广泛的应用。下列应用与该原理无关的是    ()

A.石灰水应密封保存，以防变质   B.用石灰水保存鸡蛋

C.用石灰浆砌砖抹墙             D.用熟石灰改良酸性土壤

14.归纳和总结知识是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂的反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　　　　　色.

(2)利用氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15.透过现象看本质是科学课堂的精髓。借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。

(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中　　　　　　　　　　　　的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。

(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。如图乙，通过观察　　　　　　　　　　　　现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16.下列是某化学探究的过程，请在下列横线上填写适当的内容：

向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。

(1)提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝色的?

(2)查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH-和极少量的H+。

(3)猜想：是大量的OH-使紫色石蕊试液变蓝色。

(4)实验探究步骤及其说明：

①在一支干净的试管中加人2ml的蒸馏水，再滴人几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明　　　　　　　　　　　　。

②在一支干净的试管中加入2mL的氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明　　　　　　　　　　　　。

③在一支干净的试管中加入2mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明　　　　　　　　　　　　。

(5)结论：原假设　　　　　　(填“成立”或“不成立”)。

17.如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答问题。

(1)A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是___________(填化学式)。

(2)能同时实现反应①和②的物质可以是              　　　　，反应①的实验现象为　　                         　　　。

18.为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，某同学做了下面两个实验。

实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。

实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问：

(1)实验二中若观察到U形管左端的液面　　　　　　　　(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。

(2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除　　　　对实验的干扰。

19.某兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，发现半瓶久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这半瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究

(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质?

(2)猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为：①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③　　　　　　.

(3)设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表。

(4)联想与启示：氢氧化钙变质是它与空气中的　　　　　发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应

　　　　　保存。

20.小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。

[提出问题]氢氧化钠是否完全变质？

[猜想与假设]①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；②全部变质，固体是Na2CO3。

[查阅资料]①Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。

[实验操作]如下表所示：

[解释与结论]

(1)请将步骤3实验操作补充完整。

(2)步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是                                  。

(3)根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。

[交流与评价]小科同学把步骤 3 中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。你认为是否合理？        。

1.现有用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，分别在滤纸上滴加下列溶液，滴加下列哪种溶液滤纸上肯定不会出现红色 (   )

A.紫色石蕊试液    B.NaOH溶液     C.稀硫酸           D.澄清的石灰水

2.要鉴别氢氧化钠溶液和饱和的氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是()

A.分别通人CO2        B.分别滴加Na2CO3溶液   C.分别滴加酚酞试液    D.分别加热原溶液

3.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是 (   )

4.在加有酚酞试液的氢氧化钙溶液中，滴人(通入)下列物质，溶液始终显红色的是   (   )

A.碳酸钾溶液   B.稀硫酸   C.氯化镁溶液    D.二氧化碳

5.向盐酸和氯化铁的混合溶液中逐渐加人氢氧化钠溶液，下列曲线图正确的是(   )

6.(中考·湘潭)往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直全过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。下列说法正确的是(   )

A.a至b段有蓝色沉淀生成     B.d点溶质种类为一种

C.c全d段，溶液pH不断减小  D.c点所含的溶质种类最少

7.现有下列四组溶液：

(1)上述四组溶液中都含有Cl-，实验室检验Cl-用　　　　　　(填试剂名称)。

(2)不用其他试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组? 　　　　　　(用序号表示).

8.运输活鱼有时必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式：CaO2) ，过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。.

(1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平：　　　　　　　　　　　　.

(2)渔业技术员经常通过产生的氧气来测定上述氢氧化钙溶液的质量分数，实验数据如下：称取1.44g过氧化钙，加入到2000g的水中，生成了224mL氧气(氧气的密度为1.43g/L)试计算：

①产生氧气的质量。

②生成氢氧化钙的质量。

③所得氢氧化钙溶液中溶质的质量分数。

9.归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)

(1)碱溶液能使无色酚限溶液变　　　　色

(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为　　　　　　　　　　　　，所以氢氧化钠必须　　　　　　　　。

(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质： 　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。

(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　　　　(填化学符号)

10.(中考·广州节选)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。

(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是　　　　　　　　　。测量其溶液的pH时，可以用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH.

(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙而变硬，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　(以土壤中含有硫酸为例)。

(4) 用熟石灰粉与草木灰(主要成分是Ky CO) 按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效， 是由丁生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。