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初中科学浙教版九年级上册第2节 物质的酸碱性教案设计
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这是一份初中科学浙教版九年级上册第2节 物质的酸碱性教案设计，文件包含精品讲义浙教版科学9年级上册12物质的酸碱性学生版docx、精品讲义浙教版科学9年级上册12物质的酸碱性教师版含解析docx等2份教案配套教学资源，其中教案共26页， 欢迎下载使用。
1．2 物质的酸碱性
目录
1.酸性物质和碱性物质
(1)酸的概念
①电离：物质溶解于水或受热熔化而解离成自由移动离子的过程。
②酸：在水中电离出的阳离了全部都是氢离子的化合物叫做酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。
酸在水中电离出离子
注意概念中的“全部”二字，因为有的物质也电产出氢离子，但还电离出其他阳离子，则该物质不是酸，如。
【应用】食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，醋酸、柠檬酸都属于酸，且都有酸味，都具有酸性。电动车用的铅蓄电池中含有硫酸，也属于酸，具有酸性，但没有酸味。
【注意】①酸电离出的阳离子只有氢离子，阴离子是酸根离子。
②NaHSO4，溶于水虽然也会电离产生H+， 但同时还有其他阳离子(Na+)产生，因而不属子酸。
③常见酸的电离方程式：
④具有酸味的物质，一般都是酸性物质，但酸性物质不一定都具有酸味。酸性物质不一定属于酸，但酸都是酸性物质。
(2)碱的概念
在溶解或熔化状态下电离出的阴离了全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱在水溶液中电离出离子
2.酸碱指示剂
(1)能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊试液和酚酞试液是两种常用的酸碱指示剂，它们与酸性、中性和碱性溶液作用时显示的颜色见下表：
溶液
指示剂
酸性溶液(例：盐酸)
中性溶液(例：食盐水)
碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)
紫色石蕊试液
变红色
不变色
变蓝色
无色酚酞试液
不变色
不变色
变红色
(2)常用酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酸试液。
3.溶液的酸碱度—pH
溶液酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度，常用pH表示。
(1)pH的范围
pH的范围通常在0—14之间，如下所示：
(2)pH与溶液酸碱性
①pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
②pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
③pH=7时，溶液显中性。
【注意】①pH表示溶液酸碱性的强弱程度。应注意酸(碱)、酸性(碱性)和酸碱度的区别和联系。
②pH是溶液中所含的H+浓度或OH-的浓度大小的一种表示方法。溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小，OH-的浓度越大，碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时，则溶液的pH=7，呈中性。
(3)研究溶液酸碱度的重要意义
①化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行：
②农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近丁7的土壤中生长。
③测定雨水的pH(因为溶解有CO2气体，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。
④测定人体内代谢产生的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
⑤根据不同溶液酸碱度对人体皮肤、头发的影响，正确选择化妆品和洗发液。
1.关于酸碱指示剂
(1)酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液变色是化学变化，变的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液。如盐酸能使紫色石蕊试液变红，也可以说紫色石蕊试液遇盐酸酸变红，但不能说紫色石蕊试液使盐酸变为红色。
(2)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色的酚酞液变红。
(3)酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁液，只要在不同的酸性、碱性溶液中显示不同的颜色，就可作酸碱指示剂。
(4)某溶液滴入无色酚酸试液，试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，如氯化钠溶液。
(5)许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。
将一些植物的花、果、茎、叶等切碎捣烂，用酒精浸泡，挤出浸出液后分别加入到不同酸碱性的溶液中。记录如下：
花名
花的颜色
变色情况
酸性
碱性
月季花
红色
红色
黄色
菊花
紫色
红色
黄色
丝瓜花
黄色
黄绿色
黄色
一串红
红色
红色
黄绿色
植物的浸出液是不是都能用作酸碱指示剂呢？可以用作酸碱指示剂的条件是什么？
浸出液在不同酸碱性溶液中颜色会发生明显变化的能用作指示剂，颜色不能发生明显变化的不能用作指示剂。
2.pH的测定方法
测定pH最简便的方法是使用pH试纸。测定方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒将被测液滴到试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可得出被测液的pH(通常取正整数)。如下图：
【注意】用pH试纸测定溶液的pH时要注意如下几点：
①不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质污染试剂。
②不能将pH试纸用水湿润，否则待测溶液被稀释，测量不准确。
③用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可先将pH试纸润湿后再用。
3.酸性溶液与酸溶液、碱性溶液与碱溶液、溶液电中性的区别
(1)酸性溶液与酸溶液
酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液，呈酸性的溶液都含OH-。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸，有些化合物的溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl溶液等也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变成红色。
(2)碱性溶液与碱溶液
碱溶液是指碱的水溶液，碱性溶液是指呈碱性的溶液，呈碱性的溶液都含H+。碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3、K2CO3、NaHCO3等的水溶液也呈碱性，但它们不是碱。
不溶性的酸或碱不能使指示剂改变颜色，只有溶于水的酸或碱才能使指示剂改变颜色，如硅酸(H2SiO3)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化铜[Cu(OH)2]都难溶于水。初中遇到的酸都是可溶性的，遇到的溶于水的碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O等。
溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。无论溶液呈酸性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
4.身边一些物质的酸碱性
【常考1】辨别酸性物质和碱性物质及酸碱指示剂遇酸性、碱性溶液的变色情况。
例1 用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法不正确的是( )。
A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显色是化学变化
B.蝴蝶兰花的溶液可使盐酸变红
C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液中，溶液仍为紫色
D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
【答案】B
【解析】盐酸使指示剂蝴蝶兰花的溶液变红，而不是蝴蝶兰花的溶液使盐酸变红。
例2 许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表：
植物的汁液 在稀酸溶液中 在水中 在稀碱溶液中
牵牛花 红色 紫色 蓝色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
玫瑰花 浅红色 浅红色 绿色
(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的 是 、 。
(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用 pH=12 的某种溶液浸泡后晾干， 用所提取的玫瑰花的汁液均匀地涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。
(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。
【答案】(1) 万寿菊 胡萝卜 (2) 绿 (3) 牵牛花
【解析】(1)由表中信息可以看出，四种植物中只有万寿菊和胡萝卜的汁液在稀酸和稀碱溶液中颜色不变，因此不可作指示剂。(2)利用表中的变色情况可以判断玫瑰花汁遇碱会变成绿色。(3)利用石蕊遇酸变红、遇碱变蓝的变色情况与表格中的现象相比较可知，牵牛花的变色原理与之相似。
方法归纳 牢记石蕊和酚酞两种指示剂遇到酸性或碱性溶液后的颜色变化。用指示剂检验溶液的酸碱性需要注意：用酚酞试液不能检验出溶液是否显酸性，如果加入酚酞试液后溶液呈无色，则有两种可能，一种是溶液呈中性，一种是溶液呈酸性。自制的指示剂要在酸性、中性和碱性的溶液中进行试验，若观察到在以上溶液中颜色不相同，则可作为酸碱指示剂。用自制的指示剂鉴别酸、碱之前，先要明确自制的指示剂在酸性和碱性溶液中的颜色变化情况。
【常考2】 溶液酸碱性强弱的测定及与pH的关系。
例3 某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
把自制的紫色紫薯汁按图甲所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
①图甲中存放紫薯汁的仪器名称是 。
②由上表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 。
【答案】①滴瓶 ②红色
【解析】由图可知，存放紫薯汁的仪器的名称是滴瓶。由表格可知，紫薯汁遇酸变红，故遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。
方法归纳 掌握溶液的酸碱性和 pH 大小之间的关系是正确解题的关键。pH 与溶液酸碱性的关系：
(1)pH 的范围通常在0-14 之间；
(2)pH 与溶液酸碱性的关系如图所示：
1.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是(B)
A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质
【答案】B
【解析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2.下列物质中，不属于酸的是 (B)
A.HClO3 B.KHSO4 C.H2S D.H2SO4
【答案】B
【解析】KHSO4电离出来的阳离子不全是氢离子。
3.下列各组离子中一定属丁碱电离产物的是 (B)
【答案】B
【解析】碱电离时产生的阴离子全部都是OH-，A和C电离时没有产生OH-，D中电离时产生的阴离子除了OH-以外还有碳酸根。
4.下列说法中正确的是 (B)
A.酸中一定含有氧元素和氧元素
B.酸中一定含有氢元素，不一定有氧元素
C.碱中一定含有氧元素，不一定有氧元素
D.碱中一定含有氧元素，不一定有氢元素
【答案】B
【解析】酸中一定含有氢元素， 不一定有氧元素，如HCI；碱中有OH-，故一定含有氢元素和氧元素。
5.下列各组物质中，具有相同的酸根离子的一组是 (B)
【答案】B
【解析】A中的酸根离子分别是SO和SO； B中的酸根离子都是CI-； C中的酸根离子分别是CIO-和ClO；D中的酸根离子分别是MnO和MnO.
6.下列有关现象可以确定某种物质是碱的是( C )
A．滴入无色酚酞试液变成红色
B．滴入紫色石蕊试液变成蓝色
C．电离生成的阴离子全部是氢氧根离子
D．水溶液呈碱性
【答案】C
【解析】碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物。
7.利用酸碱指示剂可以判断物质的酸碱性。现有①石灰水、②汽水、③洗发液、④盐酸、⑤醋、⑥茶水，其中能使紫色石蕊试液变红的是( B )
A．①③④ B．②④⑤ C．④⑤ D．①③⑥
【解析】能使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液，有汽水、盐酸、醋；石灰水、洗发液、茶水属于碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝。
【答案】B
8.用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是( D )
A．pH 试纸直接浸入待测液
B．pH 试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH 试纸浸入待测液后，过一会儿观察
D．用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，半分钟内观察颜色
【答案】D
【解析】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒将被测液滴到试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可得出被测液的pH
9.有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应变化，变化关系如下表：
则下列分析止确的是 (C)
A.肉越新鲜，酸性越弱 B.肉越新鲜，碱性越强
C.肉变质过程中，酸性减弱 D.肉变质过程中，碱性减弱
【答案】C
【解析】由题给表格信息可知肉越新鲜，酸性越强；肉变质过程中，酸性逐渐减弱。
10.某溶液的pH=8，为了使pH降低，应该 (C)
A.加人NaOH固体 B.滴加NaOH溶液 C.加水 D.倒出一半溶液
【答案】C
【解析】溶液的pH等于8，溶液呈碱性，若要使溶液的pH降低，可以使溶液的浓度降低，而加水可以起到稀释的作用。
11.用试纸测定某无色溶液的pH时，规范操作是 (C)
A.将pH试纸放入待测溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将待测溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用洁净的玻璃棒醮取待测溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量待测溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
【答案】C
【解析】测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH.
12.某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
该同学由此得出的结论止确的是 (C)
A.只有NaOH溶液能使无色酚酞试液变红
B.pH>7的溶液一定是碱溶液
C.pH=7的溶液一定呈中性
D.pH<7的溶液一定是酸溶液
【答案】C
【解析】pH>7的碱性溶液都能使无色酚酞试液变红，如NaOH溶液、Na2CO3溶液；Na2CO3溶液不是碱溶液，而是盐溶液，也呈碱性；CuCl2溶液不是酸溶液，而是盐溶液，也呈酸性。
13.在自制酸碱指示剂的探究活动中，同学们的实验记录如下表所示，其中不能用作指示剂的是 (B)
【答案】B
【解析】酸碱指示剂在酸碱性不同的溶液中能够显示不同的颜色，胡萝卜汁在酸性、中性和碱性溶液中均显示相同的颜色，所以不能用作指示剂。
14.在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色。结论中正确的是(C)
A.①②③④ B.①④ C.②③ D.以上答案都不对
【答案】C
【解析】酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，滴入无色酚酞试液后仍为无色，则溶液可能呈酸性或中性；石蕊试液在酸性溶液中呈红色，在中性溶液中呈紫色。
15.对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是( A)
A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可测定溶液的酸碱度
C.二者只能检验酸、碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同
【答案】A
【解析】使用酸碱指示剂只能定性检验溶液的酸碱性，而使用pH试纸不仅能通过试纸的颜色变化测出溶液的酸碱性，还能与标准比色卡对比，读出溶液的酸碱度。
16.在二支试管里分别盛有少量的A、B、C三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊试液，A溶液呈淡紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是C
17.溶液的酸碱性强弱常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题。
(1)请分别指出性溶液与碱性溶液的pH范围。
酸性： ；
碱性： 。
(2)用酚酞试液检测NaOH溶液，将看到什么颜色?用pH试纸呢?
用酚酞： ；
用试纸： 。
(3)电解pH=4的稀硫酸(实质是电解水)，随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化?并总结出溶液的pH与溶液中H+浓度的变化关系。
【答案】(1)pH<7 pH>7 (2) 试液变红色 试纸显蓝色(从绿色到蓝紫色均可)
(3)随着电解的进行，水不断减少，溶液中氢离子的浓度越来越大，溶液的酸性越来越强，pH越来越小，溶液的pH与溶液中H+的浓度呈反比关系，H+浓度越大，溶液的pH越小；H+浓度越小，溶液的pH越大。
【解析】随着电解的进行，水不断减少，溶液中氢离子的浓度越来越大，溶液的酸性越来越强，pH越来越小，溶液的pH与溶液中H+的浓度呈反比关系，H+浓度越大，溶液的pH越小；H+浓度越小，溶液的pH越大。
18.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水，看到溶液 ，滴入澄清石灰水发现 ；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到 现象；该反应的化学方程式为 。
【答案】无明显现象 溶液变红 红色逐渐消失，溶液变浑浊 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
【解析】溶白醋的溶液显酸性，与酚酞不变色，食盐水溶液呈中性遇酚酞也不会变色，因氢氧化钙溶液呈碱性遇酚酞会变红，向滴有酚酞的氢氧化钙的溶液中吹气时由于氢氧化钙不断转化成碳酸钙而消耗，红色会逐渐消失。
1.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程.如对酸的认识就是如此.下列各项是不同时期对酸的认识.其中与我们现在所学的酸的定义最相近的是( B)
A.有酸味的物质 B.只有氢才是酸不可缺少的元素
C.一切酸中都含有氧
D.与碱作用时失去原有性质的物质
【答案】B
【解析】酸的定义是酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子，即B的说法与能的定义最相近.
2.用pH试纸测定白醋的酸碱性强弱时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与实际的pH比(B)
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
【答案】B
【解析】白醋呈酸性、用蒸馏水润湿试纸相当于稀释溶液，稀释后该白酷酸性减弱，pH会偏高.
3.如图所示是身边一些物质在常温时的近似pH。下列有关这些物质的比较或判断不正确的是 (C)
A.草木灰水呈碱性 B.胃酸过多的病人不宜多吃柠檬
C.橘子汁的酸性比柠檬汁的强 D.萝卜汁显酸性
【答案】C
【解析】pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。
4.小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁显紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是(D)
A.柠檬汁 B.雪碧 C.食盐水 D.肥皂水
【答案】D
【解析】依据题干叙述可知，紫色高丽菜汁呈酸性溶液(醋是酸性溶液)变红，遇到碱性溶液会变成黄绿色，所以使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质应该显碱性。据物质的pH图表可知，肥皂水的pH>7，呈碱性，柠檬汁、雪碧的pH<7，呈酸性，食盐水的pH=7，呈中性。
5.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色粉酞试液变( D )
A.无色 B.蓝色 C.紫色 D.红色
【答案】D
【解析】能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，而碱性溶液能使无色酚酞试液变红。
6.苯甲酸(C6H5COOH) 可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸的强。下列有关推测不合理的是(A)
A.它能电离出大量OH-
B.C6H5COOH的pH小丁7
C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色
D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色
【答案】A
【解析】苯甲酸属于酸，具有酸的通性，不能电离出OH-。
7.甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性，他们做了以下研究：
实验操作
检测结果
甲同学
取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较
pH>7
乙同学
将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
pH>7
(1)根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：碳酸钾溶液显 性。
(2)根据两位同学的实验操作，你认为乙同学操作不规范。为什么? .
(3)如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用 试液来进行实验。
【答案】(1) 碱 (2) 将pH试纸直接浸入溶液中会污染药品 (3) 紫色石蕊
【解析】(1)由两位同学的实验可知溶液的pH>7，所以溶液显碱性。(2)使用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能把pH试纸直接浸入待测液中，这样会污染试剂。(3)使用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，如紫色石蕊试液遇酸性溶液会变红，遇碱性溶液会变蓝。
8.电解水实验可以确定水的组成。甲、乙两位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗?
【查阅资料】如图所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。
【实验与讨论】两位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。
(1)实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管(②)电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH<7，说明试管①电极附近的溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”，下同)性，管②附近的溶液呈 性。
(2)甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失；乙同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示倒入烧杯中，发现红色不完全消失。甲乙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察到甲同学的溶液仍为无色，乙同学的溶液中红色消失。为了确定混合后溶液的酸碱性，他们又进行下列实验：用 来测定溶液的酸碱性，原因是
。
经讨论与分析，出现以上现象的原因，可能是物质残留于U形管中。
【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。
【交流与反思】如果实验时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性 (填“增强”或“减弱”)。
【答案】(1) 碱 酸 (2)pH试纸 实验中滴加酚酞的溶液变为无色，则溶液可能呈中性，也可能呈酸性，故用pH试纸来确定 增强
【解析】酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液呈无色；pH<7，说明溶液呈酸性。中性或酸性溶液在酚酞试液中都是无色，无法判断，因而可用pH试纸采确认。
9.深圳市某中学科学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCl溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下：
经过探究，发现胡萝卜汁根本不宜做酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是牵牛花瓣汁液.
小明是一个勤于思考、喜欢钻研的同学，他发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色之后，又思考了一个问题：到底是NaOH溶液中哪种粒子使牵牛花瓣汁液显蓝色。于是他和同学们继续探究：
【提出问题】NaOH溶液中哪种粒子使牵牛花瓣汁液发生颜色改变?
【提出猜想】
猜想1：使牵牛花瓣汁液变色的粒子是H2O；
猜想2：使牵牛花瓣汁液变色的粒子是Na+(或钠离子)；
猜想3：使牵牛花瓣汁液变色的粒子是OH-(或氢氧根离子)。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
1.向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴牵牛花瓣汁液，振荡
溶液呈紫色
使牵牛花瓣汁液变色的不是H2O (或水分子)
2.向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花瓣汁液，振荡
溶液呈紫色
使牵牛花瓣汁液变色的不是Na+(或钠离子)
3.向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里滴加2滴牵牛花瓣汁液，振荡
溶液呈蓝色
使牵牛花瓣汁液变色的只能是OH- (或氢氧根离子)
【答案】牵牛花瓣汁液 猜想2：Na+(或钠离子) 猜想3：OH-(或氢氧根离子)
【设计实验】3.向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里滴加2滴牵牛花瓣汁液，振荡
H2O (或水分子) Na+(或钠离子) OH- (或氢氧根离子)
【解析】(1) 胡萝卜汁液与酸碱溶液均不变色，故不能做指示剂，牵牛花汁液与酸碱变色最明显，故最好.(2)因为NaOH溶液中存在着、、等三种粒子，故分别猜想是这三种离子使其变色，然后分别取用含有其中一种离子的溶液进行实验，根据实验结果判断．交流与反思：作对比实验，运用控制变量法的思想确定使牵牛花瓣汁液变蓝色的粒子不是水分子和钠离子，而是OH-．溶液中都含有水，还可以选择两种溶液进行对比实验，不需要再单独用水做对比实验，只要使所选溶液中都含有钠离子，并且其中一中性溶液不含OH-，如氯化钠溶液和氢氧化钠溶液．分别向两种溶液中滴加2滴牵牛花汁液，氯化钠溶液呈紫色而氢氧化钠溶液呈蓝色，也可以说明使牵牛花汁液变蓝为的原因。
1．2 物质的酸碱性
目录
1.酸性物质和碱性物质
(1)酸的概念
①电离：物质溶解于水或受热熔化而解离成自由移动离子的过程。
②酸：在水中电离出的阳离了全部都是氢离子的化合物叫做酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。
酸在水中电离出离子
注意概念中的“全部”二字，因为有的物质也电产出氢离子，但还电离出其他阳离子，则该物质不是酸，如。
【应用】食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，醋酸、柠檬酸都属于酸，且都有酸味，都具有酸性。电动车用的铅蓄电池中含有硫酸，也属于酸，具有酸性，但没有酸味。
【注意】①酸电离出的阳离子只有氢离子，阴离子是酸根离子。
②NaHSO4，溶于水虽然也会电离产生H+， 但同时还有其他阳离子(Na+)产生，因而不属子酸。
③常见酸的电离方程式：
④具有酸味的物质，一般都是酸性物质，但酸性物质不一定都具有酸味。酸性物质不一定属于酸，但酸都是酸性物质。
(2)碱的概念
在溶解或熔化状态下电离出的阴离了全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱在水溶液中电离出离子
2.酸碱指示剂
(1)能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊试液和酚酞试液是两种常用的酸碱指示剂，它们与酸性、中性和碱性溶液作用时显示的颜色见下表：
溶液
指示剂
酸性溶液(例：盐酸)
中性溶液(例：食盐水)
碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)
紫色石蕊试液
变红色
不变色
变蓝色
无色酚酞试液
不变色
不变色
变红色
(2)常用酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酸试液。
3.溶液的酸碱度—pH
溶液酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度，常用pH表示。
(1)pH的范围
pH的范围通常在0—14之间，如下所示：
(2)pH与溶液酸碱性
①pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
②pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
③pH=7时，溶液显中性。
【注意】①pH表示溶液酸碱性的强弱程度。应注意酸(碱)、酸性(碱性)和酸碱度的区别和联系。
②pH是溶液中所含的H+浓度或OH-的浓度大小的一种表示方法。溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小，OH-的浓度越大，碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时，则溶液的pH=7，呈中性。
(3)研究溶液酸碱度的重要意义
①化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行：
②农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近丁7的土壤中生长。
③测定雨水的pH(因为溶解有CO2气体，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。
④测定人体内代谢产生的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
⑤根据不同溶液酸碱度对人体皮肤、头发的影响，正确选择化妆品和洗发液。
1.关于酸碱指示剂
(1)酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液变色是化学变化，变的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液。如盐酸能使紫色石蕊试液变红，也可以说紫色石蕊试液遇盐酸酸变红，但不能说紫色石蕊试液使盐酸变为红色。
(2)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色的酚酞液变红。
(3)酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁液，只要在不同的酸性、碱性溶液中显示不同的颜色，就可作酸碱指示剂。
(4)某溶液滴入无色酚酸试液，试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，如氯化钠溶液。
(5)许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。
将一些植物的花、果、茎、叶等切碎捣烂，用酒精浸泡，挤出浸出液后分别加入到不同酸碱性的溶液中。记录如下：
花名
花的颜色
变色情况
酸性
碱性
月季花
红色
红色
黄色
菊花
紫色
红色
黄色
丝瓜花
黄色
黄绿色
黄色
一串红
红色
红色
黄绿色
植物的浸出液是不是都能用作酸碱指示剂呢？可以用作酸碱指示剂的条件是什么？
浸出液在不同酸碱性溶液中颜色会发生明显变化的能用作指示剂，颜色不能发生明显变化的不能用作指示剂。
2.pH的测定方法
测定pH最简便的方法是使用pH试纸。测定方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒将被测液滴到试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可得出被测液的pH(通常取正整数)。如下图：
【注意】用pH试纸测定溶液的pH时要注意如下几点：
①不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质污染试剂。
②不能将pH试纸用水湿润，否则待测溶液被稀释，测量不准确。
③用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可先将pH试纸润湿后再用。
3.酸性溶液与酸溶液、碱性溶液与碱溶液、溶液电中性的区别
(1)酸性溶液与酸溶液
酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液，呈酸性的溶液都含OH-。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸，有些化合物的溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl溶液等也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变成红色。
(2)碱性溶液与碱溶液
碱溶液是指碱的水溶液，碱性溶液是指呈碱性的溶液，呈碱性的溶液都含H+。碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3、K2CO3、NaHCO3等的水溶液也呈碱性，但它们不是碱。
不溶性的酸或碱不能使指示剂改变颜色，只有溶于水的酸或碱才能使指示剂改变颜色，如硅酸(H2SiO3)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化铜[Cu(OH)2]都难溶于水。初中遇到的酸都是可溶性的，遇到的溶于水的碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O等。
溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。无论溶液呈酸性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
4.身边一些物质的酸碱性
【常考1】辨别酸性物质和碱性物质及酸碱指示剂遇酸性、碱性溶液的变色情况。
例1 用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法不正确的是( )。
A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显色是化学变化
B.蝴蝶兰花的溶液可使盐酸变红
C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液中，溶液仍为紫色
D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
【答案】B
【解析】盐酸使指示剂蝴蝶兰花的溶液变红，而不是蝴蝶兰花的溶液使盐酸变红。
例2 许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表：
植物的汁液 在稀酸溶液中 在水中 在稀碱溶液中
牵牛花 红色 紫色 蓝色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
玫瑰花 浅红色 浅红色 绿色
(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的 是 、 。
(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用 pH=12 的某种溶液浸泡后晾干， 用所提取的玫瑰花的汁液均匀地涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。
(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。
【答案】(1) 万寿菊 胡萝卜 (2) 绿 (3) 牵牛花
【解析】(1)由表中信息可以看出，四种植物中只有万寿菊和胡萝卜的汁液在稀酸和稀碱溶液中颜色不变，因此不可作指示剂。(2)利用表中的变色情况可以判断玫瑰花汁遇碱会变成绿色。(3)利用石蕊遇酸变红、遇碱变蓝的变色情况与表格中的现象相比较可知，牵牛花的变色原理与之相似。
方法归纳 牢记石蕊和酚酞两种指示剂遇到酸性或碱性溶液后的颜色变化。用指示剂检验溶液的酸碱性需要注意：用酚酞试液不能检验出溶液是否显酸性，如果加入酚酞试液后溶液呈无色，则有两种可能，一种是溶液呈中性，一种是溶液呈酸性。自制的指示剂要在酸性、中性和碱性的溶液中进行试验，若观察到在以上溶液中颜色不相同，则可作为酸碱指示剂。用自制的指示剂鉴别酸、碱之前，先要明确自制的指示剂在酸性和碱性溶液中的颜色变化情况。
【常考2】 溶液酸碱性强弱的测定及与pH的关系。
例3 某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
把自制的紫色紫薯汁按图甲所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
①图甲中存放紫薯汁的仪器名称是 。
②由上表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 。
【答案】①滴瓶 ②红色
【解析】由图可知，存放紫薯汁的仪器的名称是滴瓶。由表格可知，紫薯汁遇酸变红，故遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。
方法归纳 掌握溶液的酸碱性和 pH 大小之间的关系是正确解题的关键。pH 与溶液酸碱性的关系：
(1)pH 的范围通常在0-14 之间；
(2)pH 与溶液酸碱性的关系如图所示：
1.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是(B)
A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质
【答案】B
【解析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2.下列物质中，不属于酸的是 (B)
A.HClO3 B.KHSO4 C.H2S D.H2SO4
【答案】B
【解析】KHSO4电离出来的阳离子不全是氢离子。
3.下列各组离子中一定属丁碱电离产物的是 (B)
【答案】B
【解析】碱电离时产生的阴离子全部都是OH-，A和C电离时没有产生OH-，D中电离时产生的阴离子除了OH-以外还有碳酸根。
4.下列说法中正确的是 (B)
A.酸中一定含有氧元素和氧元素
B.酸中一定含有氢元素，不一定有氧元素
C.碱中一定含有氧元素，不一定有氧元素
D.碱中一定含有氧元素，不一定有氢元素
【答案】B
【解析】酸中一定含有氢元素， 不一定有氧元素，如HCI；碱中有OH-，故一定含有氢元素和氧元素。
5.下列各组物质中，具有相同的酸根离子的一组是 (B)
【答案】B
【解析】A中的酸根离子分别是SO和SO； B中的酸根离子都是CI-； C中的酸根离子分别是CIO-和ClO；D中的酸根离子分别是MnO和MnO.
6.下列有关现象可以确定某种物质是碱的是( C )
A．滴入无色酚酞试液变成红色
B．滴入紫色石蕊试液变成蓝色
C．电离生成的阴离子全部是氢氧根离子
D．水溶液呈碱性
【答案】C
【解析】碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物。
7.利用酸碱指示剂可以判断物质的酸碱性。现有①石灰水、②汽水、③洗发液、④盐酸、⑤醋、⑥茶水，其中能使紫色石蕊试液变红的是( B )
A．①③④ B．②④⑤ C．④⑤ D．①③⑥
【解析】能使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液，有汽水、盐酸、醋；石灰水、洗发液、茶水属于碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝。
【答案】B
8.用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是( D )
A．pH 试纸直接浸入待测液
B．pH 试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH 试纸浸入待测液后，过一会儿观察
D．用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，半分钟内观察颜色
【答案】D
【解析】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒将被测液滴到试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可得出被测液的pH
9.有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应变化，变化关系如下表：
则下列分析止确的是 (C)
A.肉越新鲜，酸性越弱 B.肉越新鲜，碱性越强
C.肉变质过程中，酸性减弱 D.肉变质过程中，碱性减弱
【答案】C
【解析】由题给表格信息可知肉越新鲜，酸性越强；肉变质过程中，酸性逐渐减弱。
10.某溶液的pH=8，为了使pH降低，应该 (C)
A.加人NaOH固体 B.滴加NaOH溶液 C.加水 D.倒出一半溶液
【答案】C
【解析】溶液的pH等于8，溶液呈碱性，若要使溶液的pH降低，可以使溶液的浓度降低，而加水可以起到稀释的作用。
11.用试纸测定某无色溶液的pH时，规范操作是 (C)
A.将pH试纸放入待测溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将待测溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用洁净的玻璃棒醮取待测溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量待测溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
【答案】C
【解析】测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH.
12.某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
该同学由此得出的结论止确的是 (C)
A.只有NaOH溶液能使无色酚酞试液变红
B.pH>7的溶液一定是碱溶液
C.pH=7的溶液一定呈中性
D.pH<7的溶液一定是酸溶液
【答案】C
【解析】pH>7的碱性溶液都能使无色酚酞试液变红，如NaOH溶液、Na2CO3溶液；Na2CO3溶液不是碱溶液，而是盐溶液，也呈碱性；CuCl2溶液不是酸溶液，而是盐溶液，也呈酸性。
13.在自制酸碱指示剂的探究活动中，同学们的实验记录如下表所示，其中不能用作指示剂的是 (B)
【答案】B
【解析】酸碱指示剂在酸碱性不同的溶液中能够显示不同的颜色，胡萝卜汁在酸性、中性和碱性溶液中均显示相同的颜色，所以不能用作指示剂。
14.在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色。结论中正确的是(C)
A.①②③④ B.①④ C.②③ D.以上答案都不对
【答案】C
【解析】酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，滴入无色酚酞试液后仍为无色，则溶液可能呈酸性或中性；石蕊试液在酸性溶液中呈红色，在中性溶液中呈紫色。
15.对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是( A)
A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可测定溶液的酸碱度
C.二者只能检验酸、碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同
【答案】A
【解析】使用酸碱指示剂只能定性检验溶液的酸碱性，而使用pH试纸不仅能通过试纸的颜色变化测出溶液的酸碱性，还能与标准比色卡对比，读出溶液的酸碱度。
16.在二支试管里分别盛有少量的A、B、C三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊试液，A溶液呈淡紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是C
17.溶液的酸碱性强弱常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题。
(1)请分别指出性溶液与碱性溶液的pH范围。
酸性： ；
碱性： 。
(2)用酚酞试液检测NaOH溶液，将看到什么颜色?用pH试纸呢?
用酚酞： ；
用试纸： 。
(3)电解pH=4的稀硫酸(实质是电解水)，随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化?并总结出溶液的pH与溶液中H+浓度的变化关系。
【答案】(1)pH<7 pH>7 (2) 试液变红色 试纸显蓝色(从绿色到蓝紫色均可)
(3)随着电解的进行，水不断减少，溶液中氢离子的浓度越来越大，溶液的酸性越来越强，pH越来越小，溶液的pH与溶液中H+的浓度呈反比关系，H+浓度越大，溶液的pH越小；H+浓度越小，溶液的pH越大。
【解析】随着电解的进行，水不断减少，溶液中氢离子的浓度越来越大，溶液的酸性越来越强，pH越来越小，溶液的pH与溶液中H+的浓度呈反比关系，H+浓度越大，溶液的pH越小；H+浓度越小，溶液的pH越大。
18.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水，看到溶液 ，滴入澄清石灰水发现 ；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到 现象；该反应的化学方程式为 。
【答案】无明显现象 溶液变红 红色逐渐消失，溶液变浑浊 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
【解析】溶白醋的溶液显酸性，与酚酞不变色，食盐水溶液呈中性遇酚酞也不会变色，因氢氧化钙溶液呈碱性遇酚酞会变红，向滴有酚酞的氢氧化钙的溶液中吹气时由于氢氧化钙不断转化成碳酸钙而消耗，红色会逐渐消失。
1.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程.如对酸的认识就是如此.下列各项是不同时期对酸的认识.其中与我们现在所学的酸的定义最相近的是( B)
A.有酸味的物质 B.只有氢才是酸不可缺少的元素
C.一切酸中都含有氧
D.与碱作用时失去原有性质的物质
【答案】B
【解析】酸的定义是酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子，即B的说法与能的定义最相近.
2.用pH试纸测定白醋的酸碱性强弱时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与实际的pH比(B)
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
【答案】B
【解析】白醋呈酸性、用蒸馏水润湿试纸相当于稀释溶液，稀释后该白酷酸性减弱，pH会偏高.
3.如图所示是身边一些物质在常温时的近似pH。下列有关这些物质的比较或判断不正确的是 (C)
A.草木灰水呈碱性 B.胃酸过多的病人不宜多吃柠檬
C.橘子汁的酸性比柠檬汁的强 D.萝卜汁显酸性
【答案】C
【解析】pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。
4.小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁显紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是(D)
A.柠檬汁 B.雪碧 C.食盐水 D.肥皂水
【答案】D
【解析】依据题干叙述可知，紫色高丽菜汁呈酸性溶液(醋是酸性溶液)变红，遇到碱性溶液会变成黄绿色，所以使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质应该显碱性。据物质的pH图表可知，肥皂水的pH>7，呈碱性，柠檬汁、雪碧的pH<7，呈酸性，食盐水的pH=7，呈中性。
5.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色粉酞试液变( D )
A.无色 B.蓝色 C.紫色 D.红色
【答案】D
【解析】能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，而碱性溶液能使无色酚酞试液变红。
6.苯甲酸(C6H5COOH) 可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸的强。下列有关推测不合理的是(A)
A.它能电离出大量OH-
B.C6H5COOH的pH小丁7
C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色
D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色
【答案】A
【解析】苯甲酸属于酸，具有酸的通性，不能电离出OH-。
7.甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性，他们做了以下研究：
实验操作
检测结果
甲同学
取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较
pH>7
乙同学
将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
pH>7
(1)根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：碳酸钾溶液显 性。
(2)根据两位同学的实验操作，你认为乙同学操作不规范。为什么? .
(3)如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用 试液来进行实验。
【答案】(1) 碱 (2) 将pH试纸直接浸入溶液中会污染药品 (3) 紫色石蕊
【解析】(1)由两位同学的实验可知溶液的pH>7，所以溶液显碱性。(2)使用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能把pH试纸直接浸入待测液中，这样会污染试剂。(3)使用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，如紫色石蕊试液遇酸性溶液会变红，遇碱性溶液会变蓝。
8.电解水实验可以确定水的组成。甲、乙两位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗?
【查阅资料】如图所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。
【实验与讨论】两位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。
(1)实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管(②)电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH<7，说明试管①电极附近的溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”，下同)性，管②附近的溶液呈 性。
(2)甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失；乙同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示倒入烧杯中，发现红色不完全消失。甲乙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察到甲同学的溶液仍为无色，乙同学的溶液中红色消失。为了确定混合后溶液的酸碱性，他们又进行下列实验：用 来测定溶液的酸碱性，原因是
。
经讨论与分析，出现以上现象的原因，可能是物质残留于U形管中。
【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。
【交流与反思】如果实验时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性 (填“增强”或“减弱”)。
【答案】(1) 碱 酸 (2)pH试纸 实验中滴加酚酞的溶液变为无色，则溶液可能呈中性，也可能呈酸性，故用pH试纸来确定 增强
【解析】酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液呈无色；pH<7，说明溶液呈酸性。中性或酸性溶液在酚酞试液中都是无色，无法判断，因而可用pH试纸采确认。
9.深圳市某中学科学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCl溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下：
经过探究，发现胡萝卜汁根本不宜做酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是牵牛花瓣汁液.
小明是一个勤于思考、喜欢钻研的同学，他发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色之后，又思考了一个问题：到底是NaOH溶液中哪种粒子使牵牛花瓣汁液显蓝色。于是他和同学们继续探究：
【提出问题】NaOH溶液中哪种粒子使牵牛花瓣汁液发生颜色改变?
【提出猜想】
猜想1：使牵牛花瓣汁液变色的粒子是H2O；
猜想2：使牵牛花瓣汁液变色的粒子是Na+(或钠离子)；
猜想3：使牵牛花瓣汁液变色的粒子是OH-(或氢氧根离子)。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
1.向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴牵牛花瓣汁液，振荡
溶液呈紫色
使牵牛花瓣汁液变色的不是H2O (或水分子)
2.向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花瓣汁液，振荡
溶液呈紫色
使牵牛花瓣汁液变色的不是Na+(或钠离子)
3.向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里滴加2滴牵牛花瓣汁液，振荡
溶液呈蓝色
使牵牛花瓣汁液变色的只能是OH- (或氢氧根离子)
【答案】牵牛花瓣汁液 猜想2：Na+(或钠离子) 猜想3：OH-(或氢氧根离子)
【设计实验】3.向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里滴加2滴牵牛花瓣汁液，振荡
H2O (或水分子) Na+(或钠离子) OH- (或氢氧根离子)
【解析】(1) 胡萝卜汁液与酸碱溶液均不变色，故不能做指示剂，牵牛花汁液与酸碱变色最明显，故最好.(2)因为NaOH溶液中存在着、、等三种粒子，故分别猜想是这三种离子使其变色，然后分别取用含有其中一种离子的溶液进行实验，根据实验结果判断．交流与反思：作对比实验，运用控制变量法的思想确定使牵牛花瓣汁液变蓝色的粒子不是水分子和钠离子，而是OH-．溶液中都含有水，还可以选择两种溶液进行对比实验，不需要再单独用水做对比实验，只要使所选溶液中都含有钠离子，并且其中一中性溶液不含OH-，如氯化钠溶液和氢氧化钠溶液．分别向两种溶液中滴加2滴牵牛花汁液，氯化钠溶液呈紫色而氢氧化钠溶液呈蓝色，也可以说明使牵牛花汁液变蓝为的原因。
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