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科学浙教版第4节 常见的碱第1课时课时作业
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这是一份科学浙教版第4节 常见的碱第1课时课时作业，文件包含14常见的碱第1课时精选练习解析版doc、14常见的碱第1课时精选练习原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
精选练习
一、夯实基础
1.[2018全国初三单元测试]下列物质与水蒸气的混合物，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是( )
A.SO2 B.HCl C.O2 D.CO2
【答案】C
【解析】A、SO2是酸性气体,所以它不能使用碱性干燥剂氢氧化钠干燥;故本选项错误;
B、HCl是酸性气体,所以它不能使用碱性干燥剂氢氧化钠干燥;故本选项错误;
C、H2既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠固体干燥;故本选项正确;
D、CO2是酸性气体，所以它不能使用碱性干燥剂氢氧化钠干燥;故本选项错误;故选:C。
2.[2019.浙江期末]向下列物质的溶液中滴入氢氧化钠溶液，能生成红褐色沉淀的是（ ）
A.氯化钾 B.稀盐酸 C.氯化铁 D.硫酸铜
【答案】 C
【解析】氯化钾与氢氧化钠不反应，稀盐酸与氢氧化钠反应没明显现象，硫酸铜与氢氧化钠反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，氯化铁与氢氧化钠反应产生红褐色氢氧化铁沉淀；故答案为：C。
3.[2019浙江初三期中]航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ）
A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应 C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应
【答案】C
【解析】氢氧化钠与二氧化碳、盐酸、氯化铜都反应，而与氧化铁不能反应，氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似，所以不能与氧化铁反应；故答案为：C
4.[2019.全国初三单元测试]化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( )
【答案】A
【解析】盐酸和碳酸钠反应时可观察到有气泡产生;氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀;盐酸和氢氧化钠反应前后都只是无色溶液,无明显现象,常借助于酸碱指示剂,通过指示剂颜色的变化来判断反应的发生;氢氧化钠和二氧化碳反应,可看到塑料瓶因瓶内气体减少,压强变小而变瘪选C
5.[2019.上海外国语大学秀洲外国语学校初三月考]氢氧化铯是一种可溶性碱其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是( )
A.CsOH溶液的pH小于7
B.CsOH和CuO能发生化学反应.
C.CsOH溶液能使酚酞试液变蓝
D.CsOH中Cs元素化合价为+1价
【答案】D
【解析】A、氢氧化锶是碱，故pH大于7,故错误;
B、CsOH和Cu0不能发生化学反应,故错误;
C、CsOH是碱,能使酚酞变红,故错误;
D、CsOH中氢氧根显-1价,根据化合物中化合价的代数和为0,Cs元素化合价为+1价,故正确。故选D。
6.[浙江期末]仅通过右图实验现象，下列说法不合理的是( )
A.此实验能证明大气压的存在
B.如果要证明CO2会与NaOH反应,还需要用水来做对照
C.CO2被NaOH溶液吸收后，瓶内气压一定减小
D.此实验证明CO2既会与NaOH反应,又会与水反应。
【答案】D
【解析】根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应使锥形瓶内的气压变小，在大气压的作用下会使无壳鸡蛋压入锥形瓶内,要注意二氧化碳与水反应的干扰。
A、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应使锥形瓶内的气压变小，因此在大气压的作用下被压进锥形瓶内,证明大气压的存在,选项说法合理;故不符合题意;
B、因为二氧化碳也能溶于水并且和水反应,因此也会使锥形瓶内的气压变小,因此要做对比实验,选项说法合理;故不符合题意;
C、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应使锥形瓶内的气体减少,因此气压变小,选项说法合理;故不符合题意;
D、通过实验现象不能说明二氧化碳与水反应，选项说法不合理;故符合题意;
7.[浙江期末]如图所示，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是( )
A.蜡烛继续燃烧，杯内液面不变 B.火焰逐渐熄灭，杯内液面下降
C.蜡烛燃烧更旺，杯内液面上升 D.火焰逐渐熄灭，杯内液面上升
【答案】D
【解析】蜡烛燃烧生成的CO2被NaOH溶液吸收，使杯内气压降低，液面上升，且因O2量逐渐减少，最终火焰将逐渐熄灭。
8.[2019.全国初三测试]下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）
A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.浓盐酸 D.双氧水溶液
【答案】B
【解析】A.浓硫酸露置在空气中会吸水而质量增加，但属于物理变化，不符合题意；
B.烧碱溶液露置在空气中会与二氧化碳反应而质量增加，属于化学变化，符合题意；
C.浓盐酸有挥发性，露置在空气中质量减少，不符合题意；
D.双氧水溶液露置在空气中会分解产生氧气质量减小，不符合题意；故答案为：B
9.[2019.浙江初三期中]如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确是( )
A.该反应是稀HC1滴到NaOH溶液中
B.a克是指加入NaOH溶液的质量
C.A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D.B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
【答案】B
【解析】A、由曲线可知,起点溶液的pH小于7,所以该反应是NaOH溶液滴到稀HCl中,选项A不正确;
B、因为反应是NaOH溶液滴到稀HCl中,所以横坐标表示的是加入NaOH溶液的质量,所以a克是指加入NaOH溶液的质量,选项B正确;
C、A点时，pH小于7，所以HCl没有完全反应，所以溶液中溶质为HCl、NaCl,选项C不正确;
D、B点时,溶液的pH等于7,表示稀盐酸和加入的NaOH溶液恰好完全反应,但不能表示两种溶液的质量一定相同,选项D不正确。故选B。
[2019.全国初三单元测试]为了证明CO2和NaOH是否发生了化学反应，设计实验如图所示:
(1)小明质疑如图实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是
(2)为弥补如图实验不足，还可设计另一个实验，请简述实验过程
(3)实验后，向变瘪塑料瓶的溶液中加入______,观察到_______现象，从而证明CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
【答案】CO2+H2O=H2CO3
将氢氧化钠溶液换成等体积的水,做同样的实验,看现象是否有差别
稀盐酸
有气泡产生.
【解析】(1)氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳可以与水反应,不能说明二氧化碳一定与氢氧化钠反应,二氧化碳与水反应的方程式为:CO2+H2O=H2CO3
(2)可以将二氧化碳与氢氧化钠溶液和二氧化碳与水反应的现象进行对比，故过程是:将氢氧化钠溶液换成等体积的水,做同样的实验,看现象是否有差别。
(3)氧化碳与氢氧化钠反应后生成了碳酸钠,故反应后可以向溶液中加入稀盐酸,如有气泡冒出,说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠。
二、提升训练
1.[2019.全国初三单元测试]有一无色溶液，其中滴加数滴氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀HNO3，则该溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Ag+和SO42- B．Ag+和SO42-中的一种
C．一定是Ag+ D．一定是SO42-
【答案】B
【解析】不溶于酸的沉淀有AgCl和BaSO4。当加氯化钡溶液时，两种沉淀都有可能，所以Ag+和SO42-均有可能。
2.[2019.全国初三单元测试]将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钾溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是（ ）
A．紫色石蕊变红 B．石蕊不变色 C．无色酚酞变红 D．无法判断
【答案】A
【解析】2KOH + H2SO4=K2SO4 + 2H2O
112 98
0.2g 0.2g
因此硫酸多余，因此选A
3.[2020.浙江中考模拟]烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液，下列有关图像不正确的是( )
【答案】D
【解析】氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始不产生沉淀，但溶液质量增加，pH变大；待盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀，溶液质量增加速度变慢。由于氢氧化镁不溶于水，此过程中溶液的pH一直为7，直至氢氧化钠过量，pH变大。整个过程中烧杯总质量一直增加。
4.[2019.石首初级中学]NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.60s时，溶液中溶质为NaOH和NaC1
B.该实验是将稀盐酸滴入NaOH溶液
C.NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应
D.在20s到40s之间某时刻，两溶液恰好完全反应
【答案】A
【解析】A、60s时,溶液的pH大于7,溶液显碱性,溶液中溶质为NaOH和NaCl,故选项说法正确。
B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故选项说法错误
C、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度变化图，稀NaOH溶液与稀盐酸反应为放热反应,故选项说法错误。D、在40s到50s某时刻，温度最高，在40s到60s某时刻,两溶液恰好完全反应,故选项说法错误。
5.[浙江初三月考]把盛有5克16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10克16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能是( )
A.产生蓝色沉淀0.98克
B.锥形瓶内物质总质量不变
C.所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%
D.所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
【答案】D
【解析】反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。A选项，根据化学方程式计算可得生成氢氧化铜沉淀是0.98克；B选项，反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变；C选项，反应后的溶液质量是10克＋5克－0.98克＝14.02克，硫酸钠为1.42克，所得溶液的Na2SO4质量分数为1.42/14.02×100%＝10.1%；D选项，硫酸钠溶液的质量为14.02克，原硫酸铜溶液的质量为10克，不相等。
6.小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
(1)实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到 ，则说明装置气密性良好。
(2)小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶(如图乙)中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应。小衢提出质疑，你认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是 。
(3)小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入 溶液，观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
【答案】试管底部有气泡逸出 二氧化碳溶于水(或二氧化碳与水反应) 氯化钙(氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等，合理即可)
【解析】(1)检查装置气密性的原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡。(2)二氧化碳易溶于水，且与水发生反应，也可使软塑料瓶内气压减小，软塑料瓶变瘪。(3)CO2与NaOH的反应有碳酸钠生成，所以若加入氯化钙(或硝酸钙、氯化钡、硝酸钡)溶液有白色沉淀生成，即可证明CO2与NaOH的反应确实已经发生。
7.[2019.全国初三单元测试]某兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：
(1)小江加入的“？”是 。
(2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 。
(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97克。已知小龙所取的待测溶液质量为10克，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数为 。
【答案】(1)稀HCl(或稀H2SO4或稀HNO3) (2)碳酸钠也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红(或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞试液变红) (3)10.6%
【解析】(1)根据实验现象可知，应加入稀酸溶液与变质后产生的碳酸钠反应产生气泡。(2)变质后产生的Na2CO3及剩余的氢氧化钠均能使酚酞变红。(3)由表中实验现象可知，生成的沉淀为BaCO3，根据BaCO3质量，可求出Na2CO3质量。
(3)设该溶液中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
106 197
x 1.97克
x＝1.06克 该溶液中Na2CO3的质量分数Na2CO3%＝10.6%。
8．[杭州中考]小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20%NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是__________________________________。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质是________________。
【答案】CaCl2溶液通过导管进入左边集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀(合理即可)
NaCl、NaOH和Ca(OH)2
【解析】(1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液被压入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
9.[浙江初三月考]小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液由无色变成
II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为:
III.除反应物本身，不用其他物质，为了验证反应③能够发生，你选择的物质是
a.Na2CO3 b.HC1 c.FeCl3 d.Ba(NO3)2
其化学反应方程式为:
【答案】(1)红 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)C FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】I.无色酚酞试液遇碱变成红色,所以无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液由无色变成红色,故填:红色;
II.氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
III.氢氧化钠与盐反应属于复分解反应,复分解反应的条件:必须有水、沉淀或气体生成.
A.Na2CO3和氢氧化钠不反应,故错误;
B.HCl是酸，不符合题意,故错误;
C.FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀,满足复分解反应的条件,故正确;
D.Ba(NO3)2和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件,所以不反应,故错误;故选C.
FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,反应的方程为:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
10.[2019杭州市余杭区星桥中学初三月考]小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证C02与NaOH是否发生反应.
(1)小刚用A装置未看到明显的现象，他认为CO2与Na0H不发生反应;
(2)小丽用B装置进行实验，看到气球变鼓，认为CO2与NaOH发生反应.
老师指出:CO2与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明C02与NaOH发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向B烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪,从而确定CO2与NaOH发生了反应.解释球变鼓的原因:
变瘪的原因:
(3)证明C中的CO2与NaOH溶液发生反应,两位同学认为利用该装置做个对比实验，补做实验的实验操作:
实验现象和结论:
【答案】二氧化碳与氢氧化钠反应瓶中压强减小，使气球鼓起;
稀盐酸与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳,瓶中压强增大，使气球变瘪
在烧杯中注入同体积的水,取同样大的试管充满CO2后,倒扣在水槽中
装氢氧化钠溶液的烧杯液面下降的高度比装水的烧杯多
【解析】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水;二氧化碳为气体,若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小,使气球鼓起;稀盐酸与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳,瓶中压强增大,使气球变瘪;二氧化碳可以溶于水,同样能够使广口瓶中压强减小。
(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故气球变鼓的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应瓶中压强减小,使气球鼓起;稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
故变瘪的原因是稀盐酸与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶中压强增大，使气球变瘪。
(3)证明C中的CO2与NaOH溶液发生反应,两位同学认为利用该装置做个对比实验,补做实验的实验操作为在烧杯中注入同体积的水,取同样大的试管充满CO2后,倒扣在水槽中,实验现象和结论装氢氧化钠溶液的烧杯液面下降的高度比装水的烧杯多。
精选练习
一、夯实基础
1.[2018全国初三单元测试]下列物质与水蒸气的混合物，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是( )
A.SO2 B.HCl C.O2 D.CO2
【答案】C
【解析】A、SO2是酸性气体,所以它不能使用碱性干燥剂氢氧化钠干燥;故本选项错误;
B、HCl是酸性气体,所以它不能使用碱性干燥剂氢氧化钠干燥;故本选项错误;
C、H2既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠固体干燥;故本选项正确;
D、CO2是酸性气体，所以它不能使用碱性干燥剂氢氧化钠干燥;故本选项错误;故选:C。
2.[2019.浙江期末]向下列物质的溶液中滴入氢氧化钠溶液，能生成红褐色沉淀的是（ ）
A.氯化钾 B.稀盐酸 C.氯化铁 D.硫酸铜
【答案】 C
【解析】氯化钾与氢氧化钠不反应，稀盐酸与氢氧化钠反应没明显现象，硫酸铜与氢氧化钠反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，氯化铁与氢氧化钠反应产生红褐色氢氧化铁沉淀；故答案为：C。
3.[2019浙江初三期中]航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ）
A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应 C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应
【答案】C
【解析】氢氧化钠与二氧化碳、盐酸、氯化铜都反应，而与氧化铁不能反应，氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似，所以不能与氧化铁反应；故答案为：C
4.[2019.全国初三单元测试]化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( )
【答案】A
【解析】盐酸和碳酸钠反应时可观察到有气泡产生;氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀;盐酸和氢氧化钠反应前后都只是无色溶液,无明显现象,常借助于酸碱指示剂,通过指示剂颜色的变化来判断反应的发生;氢氧化钠和二氧化碳反应,可看到塑料瓶因瓶内气体减少,压强变小而变瘪选C
5.[2019.上海外国语大学秀洲外国语学校初三月考]氢氧化铯是一种可溶性碱其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是( )
A.CsOH溶液的pH小于7
B.CsOH和CuO能发生化学反应.
C.CsOH溶液能使酚酞试液变蓝
D.CsOH中Cs元素化合价为+1价
【答案】D
【解析】A、氢氧化锶是碱，故pH大于7,故错误;
B、CsOH和Cu0不能发生化学反应,故错误;
C、CsOH是碱,能使酚酞变红,故错误;
D、CsOH中氢氧根显-1价,根据化合物中化合价的代数和为0,Cs元素化合价为+1价,故正确。故选D。
6.[浙江期末]仅通过右图实验现象，下列说法不合理的是( )
A.此实验能证明大气压的存在
B.如果要证明CO2会与NaOH反应,还需要用水来做对照
C.CO2被NaOH溶液吸收后，瓶内气压一定减小
D.此实验证明CO2既会与NaOH反应,又会与水反应。
【答案】D
【解析】根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应使锥形瓶内的气压变小，在大气压的作用下会使无壳鸡蛋压入锥形瓶内,要注意二氧化碳与水反应的干扰。
A、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应使锥形瓶内的气压变小，因此在大气压的作用下被压进锥形瓶内,证明大气压的存在,选项说法合理;故不符合题意;
B、因为二氧化碳也能溶于水并且和水反应,因此也会使锥形瓶内的气压变小,因此要做对比实验,选项说法合理;故不符合题意;
C、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应使锥形瓶内的气体减少,因此气压变小,选项说法合理;故不符合题意;
D、通过实验现象不能说明二氧化碳与水反应，选项说法不合理;故符合题意;
7.[浙江期末]如图所示，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是( )
A.蜡烛继续燃烧，杯内液面不变 B.火焰逐渐熄灭，杯内液面下降
C.蜡烛燃烧更旺，杯内液面上升 D.火焰逐渐熄灭，杯内液面上升
【答案】D
【解析】蜡烛燃烧生成的CO2被NaOH溶液吸收，使杯内气压降低，液面上升，且因O2量逐渐减少，最终火焰将逐渐熄灭。
8.[2019.全国初三测试]下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）
A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.浓盐酸 D.双氧水溶液
【答案】B
【解析】A.浓硫酸露置在空气中会吸水而质量增加，但属于物理变化，不符合题意；
B.烧碱溶液露置在空气中会与二氧化碳反应而质量增加，属于化学变化，符合题意；
C.浓盐酸有挥发性，露置在空气中质量减少，不符合题意；
D.双氧水溶液露置在空气中会分解产生氧气质量减小，不符合题意；故答案为：B
9.[2019.浙江初三期中]如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确是( )
A.该反应是稀HC1滴到NaOH溶液中
B.a克是指加入NaOH溶液的质量
C.A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D.B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
【答案】B
【解析】A、由曲线可知,起点溶液的pH小于7,所以该反应是NaOH溶液滴到稀HCl中,选项A不正确;
B、因为反应是NaOH溶液滴到稀HCl中,所以横坐标表示的是加入NaOH溶液的质量,所以a克是指加入NaOH溶液的质量,选项B正确;
C、A点时，pH小于7，所以HCl没有完全反应，所以溶液中溶质为HCl、NaCl,选项C不正确;
D、B点时,溶液的pH等于7,表示稀盐酸和加入的NaOH溶液恰好完全反应,但不能表示两种溶液的质量一定相同,选项D不正确。故选B。
[2019.全国初三单元测试]为了证明CO2和NaOH是否发生了化学反应，设计实验如图所示:
(1)小明质疑如图实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是
(2)为弥补如图实验不足，还可设计另一个实验，请简述实验过程
(3)实验后，向变瘪塑料瓶的溶液中加入______,观察到_______现象，从而证明CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
【答案】CO2+H2O=H2CO3
将氢氧化钠溶液换成等体积的水,做同样的实验,看现象是否有差别
稀盐酸
有气泡产生.
【解析】(1)氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳可以与水反应,不能说明二氧化碳一定与氢氧化钠反应,二氧化碳与水反应的方程式为:CO2+H2O=H2CO3
(2)可以将二氧化碳与氢氧化钠溶液和二氧化碳与水反应的现象进行对比，故过程是:将氢氧化钠溶液换成等体积的水,做同样的实验,看现象是否有差别。
(3)氧化碳与氢氧化钠反应后生成了碳酸钠,故反应后可以向溶液中加入稀盐酸,如有气泡冒出,说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠。
二、提升训练
1.[2019.全国初三单元测试]有一无色溶液，其中滴加数滴氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀HNO3，则该溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Ag+和SO42- B．Ag+和SO42-中的一种
C．一定是Ag+ D．一定是SO42-
【答案】B
【解析】不溶于酸的沉淀有AgCl和BaSO4。当加氯化钡溶液时，两种沉淀都有可能，所以Ag+和SO42-均有可能。
2.[2019.全国初三单元测试]将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钾溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是（ ）
A．紫色石蕊变红 B．石蕊不变色 C．无色酚酞变红 D．无法判断
【答案】A
【解析】2KOH + H2SO4=K2SO4 + 2H2O
112 98
0.2g 0.2g
因此硫酸多余，因此选A
3.[2020.浙江中考模拟]烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液，下列有关图像不正确的是( )
【答案】D
【解析】氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始不产生沉淀，但溶液质量增加，pH变大；待盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀，溶液质量增加速度变慢。由于氢氧化镁不溶于水，此过程中溶液的pH一直为7，直至氢氧化钠过量，pH变大。整个过程中烧杯总质量一直增加。
4.[2019.石首初级中学]NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.60s时，溶液中溶质为NaOH和NaC1
B.该实验是将稀盐酸滴入NaOH溶液
C.NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应
D.在20s到40s之间某时刻，两溶液恰好完全反应
【答案】A
【解析】A、60s时,溶液的pH大于7,溶液显碱性,溶液中溶质为NaOH和NaCl,故选项说法正确。
B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故选项说法错误
C、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度变化图，稀NaOH溶液与稀盐酸反应为放热反应,故选项说法错误。D、在40s到50s某时刻，温度最高，在40s到60s某时刻,两溶液恰好完全反应,故选项说法错误。
5.[浙江初三月考]把盛有5克16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10克16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能是( )
A.产生蓝色沉淀0.98克
B.锥形瓶内物质总质量不变
C.所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%
D.所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
【答案】D
【解析】反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。A选项，根据化学方程式计算可得生成氢氧化铜沉淀是0.98克；B选项，反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变；C选项，反应后的溶液质量是10克＋5克－0.98克＝14.02克，硫酸钠为1.42克，所得溶液的Na2SO4质量分数为1.42/14.02×100%＝10.1%；D选项，硫酸钠溶液的质量为14.02克，原硫酸铜溶液的质量为10克，不相等。
6.小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
(1)实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到 ，则说明装置气密性良好。
(2)小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶(如图乙)中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应。小衢提出质疑，你认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是 。
(3)小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入 溶液，观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
【答案】试管底部有气泡逸出 二氧化碳溶于水(或二氧化碳与水反应) 氯化钙(氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等，合理即可)
【解析】(1)检查装置气密性的原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡。(2)二氧化碳易溶于水，且与水发生反应，也可使软塑料瓶内气压减小，软塑料瓶变瘪。(3)CO2与NaOH的反应有碳酸钠生成，所以若加入氯化钙(或硝酸钙、氯化钡、硝酸钡)溶液有白色沉淀生成，即可证明CO2与NaOH的反应确实已经发生。
7.[2019.全国初三单元测试]某兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：
(1)小江加入的“？”是 。
(2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 。
(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97克。已知小龙所取的待测溶液质量为10克，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数为 。
【答案】(1)稀HCl(或稀H2SO4或稀HNO3) (2)碳酸钠也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红(或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞试液变红) (3)10.6%
【解析】(1)根据实验现象可知，应加入稀酸溶液与变质后产生的碳酸钠反应产生气泡。(2)变质后产生的Na2CO3及剩余的氢氧化钠均能使酚酞变红。(3)由表中实验现象可知，生成的沉淀为BaCO3，根据BaCO3质量，可求出Na2CO3质量。
(3)设该溶液中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
106 197
x 1.97克
x＝1.06克 该溶液中Na2CO3的质量分数Na2CO3%＝10.6%。
8．[杭州中考]小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20%NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是__________________________________。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质是________________。
【答案】CaCl2溶液通过导管进入左边集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀(合理即可)
NaCl、NaOH和Ca(OH)2
【解析】(1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液被压入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
9.[浙江初三月考]小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液由无色变成
II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为:
III.除反应物本身，不用其他物质，为了验证反应③能够发生，你选择的物质是
a.Na2CO3 b.HC1 c.FeCl3 d.Ba(NO3)2
其化学反应方程式为:
【答案】(1)红 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)C FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】I.无色酚酞试液遇碱变成红色,所以无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液由无色变成红色,故填:红色;
II.氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
III.氢氧化钠与盐反应属于复分解反应,复分解反应的条件:必须有水、沉淀或气体生成.
A.Na2CO3和氢氧化钠不反应,故错误;
B.HCl是酸，不符合题意,故错误;
C.FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀,满足复分解反应的条件,故正确;
D.Ba(NO3)2和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件,所以不反应,故错误;故选C.
FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,反应的方程为:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
10.[2019杭州市余杭区星桥中学初三月考]小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证C02与NaOH是否发生反应.
(1)小刚用A装置未看到明显的现象，他认为CO2与Na0H不发生反应;
(2)小丽用B装置进行实验，看到气球变鼓，认为CO2与NaOH发生反应.
老师指出:CO2与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明C02与NaOH发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向B烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪,从而确定CO2与NaOH发生了反应.解释球变鼓的原因:
变瘪的原因:
(3)证明C中的CO2与NaOH溶液发生反应,两位同学认为利用该装置做个对比实验，补做实验的实验操作:
实验现象和结论:
【答案】二氧化碳与氢氧化钠反应瓶中压强减小，使气球鼓起;
稀盐酸与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳,瓶中压强增大，使气球变瘪
在烧杯中注入同体积的水,取同样大的试管充满CO2后,倒扣在水槽中
装氢氧化钠溶液的烧杯液面下降的高度比装水的烧杯多
【解析】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水;二氧化碳为气体,若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小,使气球鼓起;稀盐酸与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳,瓶中压强增大,使气球变瘪;二氧化碳可以溶于水,同样能够使广口瓶中压强减小。
(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故气球变鼓的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应瓶中压强减小,使气球鼓起;稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
故变瘪的原因是稀盐酸与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶中压强增大，使气球变瘪。
(3)证明C中的CO2与NaOH溶液发生反应,两位同学认为利用该装置做个对比实验,补做实验的实验操作为在烧杯中注入同体积的水,取同样大的试管充满CO2后,倒扣在水槽中,实验现象和结论装氢氧化钠溶液的烧杯液面下降的高度比装水的烧杯多。
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