高中化学苏教版 (2019)选择性必修2专题2 原子结构与元素性质本单元综合与测试随堂练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修2专题2 原子结构与元素性质本单元综合与测试随堂练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、O、N的说法正确的是
A．电负性：B．第一电离能：
C．最高正价：D．N原子的基态原子核外未成对电子数最多
2．基态氧原子的电子排布式是( )
A．B．C．D．
3．现有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为 A原子L层电子数的2倍。A和B分别是
A．Si和NaB．C 和 AlC．Cl和OD．B和He
4．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是
A．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
B．a的原子半径是这些元素中最小的
C．c与b形成的二元化合物一定只存在离子键
D．d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
5．在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量( )
A．前者大于后者B．后者大于前者
C．前者等于后者D．无法确定
6．下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是( )
A．原子半径：Na＞S＞OB．稳定性：PH3＜H2S＜H2O
C．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．第一电离能：O＜F＜Ne
7．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（ ）
A．C、N、O、FB．Na、Be、B、C
C．P、S、Cl、ArD．Na、Mg、Al、Si
8．某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是
A．氩原子B．钾离子C．氯离子D．无法确定
9．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定
①电子层 ②原子轨道类型 ③空间伸展方向 ④自旋状态
A．①②B．①④C．②③D．③④
10．石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是
A．HeB．OC．SiD．P
11．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素原子最外层共有3个电子
B．该元素位于第5周期ⅡA族
C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子
D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道
12．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是
A．电子层数B．最外层电子数
C．原子半径D．元素最高化合价
13．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的
A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族
B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族
C．最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期
D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期
14．下列关于元素周期律的说法中，正确的是( )
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D．随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化
15．下列有关元素及周期表说法错误的是
A．金属元素约占80%B．主族元素处于周期表的s区和p区
C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大D．最外层为4s1的元素有3种
二、填空题
16．A、B、C、D代表前36号元素中的4种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______。
(2)B元素的负一价离子与氩相同，其在元素周期表中的位置是_______，是属于_______区的元素。
(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为_______，C原子核外有_______种不同运动状态的电子。
(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价层电子排布图为_______。
17．液化石油气中常存在少量有毒气体基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空：
(1)羰基硫(COS)所含元素的原子半径从大到小的顺序______。
(2)写出羰基硫的电子式______，羰基硫分子属于______(选填“极性”、“非极性”)分子。
(3)下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是______。
a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 d．浓H2SO4加热能氧化C
18．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为nsn-1npn+1 ；D的一种核素的质量数为59，中子数为31。
(1)A的原子轨道形状为___________。
(2)画出B的原子结构示意图__________。
(3)C的基态原子核外电子空间运动状态有________种。
(4)D2+ 的核外电子排布式是____________。
19．I以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
①②③④⑤
(1)违反泡利不相容原理的有___________
(2)违反洪特规则的有___________。
II含氧酸可表示为：（HO）mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0弱酸，n=1中强酸，n=2强酸，n=3超强酸。据实验事实可知：硼酸（H3BO3）是弱酸，亚磷酸是中强酸（H3PO3）。
(3)写出两种酸的结构式：___________、___________。
(4)写出亚磷酸与过量的NaOH反应的方程式___________。
20．铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一、然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。
(1)核素 Fe的核外电子数是_______
A． 56 B．30 C． 82 D． 26
(2)H和Na都属于元素周期表第ⅠA元素，它们原子结构中相同的是_______
A．最外层电子数 B．核外电子数 C．电子层数 D． 质子数
(3)判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是_______
A．氨气在氧气中燃烧生成氮气 B．NO中N为+2价，O为-2价
C．沸点： H2O＞NH3 D．热稳定性H2O＞NH3
(4)硒位于元素周期表的第四周期第VIA族，关于硒元素性质推测正确的是_______
A．原子半径比硫小 B．最高化合价为+6
C．最高价氧化物的水化物酸性比硫的强 D． 常温常压硒的状态是液体
三、实验题
21．某同学想通过实验来验证酸性：H2SO4＞H2CO3，设计了如图实验。
(1)仪器a的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)。
A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸
(2)仪器b的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)。
A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠
(3)仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水，如果看到的现象是___________________________，说明b中发生反应的化学方程式为______________________________，即可证明H2SO4比H2CO3酸性强。
22．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂是_____（填选项），实验现象为_____，化学反应方程式是_____．
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是_____．
（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____． （填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；
③S2﹣比Cl﹣还原性强；
④HCl比H2S稳定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象_____，写出反应的离子方程式_____．
参考答案
1．D2．B3．B4．A5．B6．C7．D8．D9．A10．C11．C12．C13．B14．B15．C
16．N 第三周期VIIA p 或者【Ar】 26
17．S＞C＞O 极性 ac
18．球形 9 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8
19．③ ②④ H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
20．D A C B
21．分液漏斗 A 圆底烧瓶 D 澄清石灰水变浑浊 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
22．A 产生淡黄色沉淀 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 吸收氯气，防止污染大气 ①③④ 下层为紫色 2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2