高中化学苏教版选择性必修2 专题2 第一单元 第2课时　原子核外电子的排布课件PPT

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第2课时原子核外电子的排布核心素养发展目标1.从微观层面理解原子的组成及结构，了解核外电子的排布规则， 培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。2.能结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则书写和说明 1～36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，发展证 据推理与模型认知的化学学科核心素养。随堂演练知识落实课时对点练内容索引一、核外电子的排布原理及表示方法二、光谱与光谱分析一、核外电子的排布原理及表示方法(一)核外电子的排布原理原子核外电子运动状态的描述涉及 、 和 。构造原理：科学家经过研究发现， 是按顺序填充的，填满一个____之后再填充下一个 ，这种规律称为构造原理。1.能量最低原理(1)能量最低原理原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于能量 的状态。电子层原子轨道电子自旋电子能级能级最低(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循下列顺序：①电子所排的轨道顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、 、4p、5s、 、5p、6s、 、 、6p、7s……，这是从实验得到的规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。②由右图可知，各轨道的能量高低顺序，可由下列公式得出：ns<(n－2)f<(n－1)dE(4f)>E(4s)>E(3d)B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C.E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)√解析　原子核外电子排布的轨道能量顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p……可选出答案。2.下列有关碳原子的轨道表示式中，能量最低的是√解析　根据洪特规则，原子的核外电子在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。A中2p轨道上两个电子挤在同一个轨道上，B、C中两个轨道上电子的自旋状态相反，均与洪特规则相违背，只有D中的排布符合洪特规则，能量最低。3.写出15P、25Mn的轨道表示式，并按要求填空。15P： ，有 个电子对，有 个单电子。6325Mn：________________________________________________________ ，有 种空间运动状态，有 个单电子，属于半充满状态。255①④⑤②③⑥解析　根据核外电子排布规律知②中错误在于电子排满2s轨道后应排2p轨道，而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；返回二、光谱与光谱分析1.光谱形成原因不同元素的原子发生 时会吸收或释放不同的光。2.光谱分类跃迁吸收发射3.光谱分析在现代化学中，人们可通过原子发射光谱或吸收光谱来检测元素，称为光谱分析。1.许多金属元素都可以发生焰色反应，请用原子结构的知识解释其原因。提示　基态原子吸收能量，电子从基态跃迁到激发态后，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将能量以光的形式释放出来。2.金属元素的焰色反应属于吸收光谱还是发射光谱？提示　光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式之一，焰色反应属于发射光谱。规律方法电子跃迁形式(1)电子从能量较低的轨道跃迁至能量较高的轨道(2)电子从能量较高的轨道跃迁回能量较低的轨道1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式之一(　　)(2)霓虹灯光、激光、萤光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关(　　)(3)产生激光的前提是原子要处于激发态(　　)(4)电子跃迁时只吸收能量(　　)(5)同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量(　　)(6)激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性(　　)√×√×√×2.图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是√解析　燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。返回随堂演练　知识落实1.下列叙述正确的是A.原子轨道就是电子层B.每个电子层最多可容纳的电子数是2n2C.同一电子层中的不同原子轨道的能量高低相同D.不同电子层中的s轨道的能量高低相同√12345解析　对于同一电子层里能量不同的电子，又将其分为不同的原子轨道，故A错误；每个电子层最多可容纳的电子数是2n2，故B正确；同一电子层中不同原子轨道，能量按照s、p、d、f的顺序升高，故C错误；不同电子层中的s轨道的能量不同，电子层越大，s轨道的能量越高，例如：E(1s)