还剩10页未读，
继续阅读
所属成套资源：苏教版（2019）高中化学选择性必修2试卷资料
成套系列资料，整套一键下载
化学选择性必修2专题2 原子结构与元素性质本单元综合与测试同步练习题
展开
这是一份化学选择性必修2专题2 原子结构与元素性质本单元综合与测试同步练习题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
1．短周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次递增，基态X原子的最高能级的单电子数是3，X、Y形成的化合物较多，其中一种化合物为红棕色气体；Z、W均为金属元素，其中基态Z原子最高能层与最低能层的电子数之和是L层电子数的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W >Z>Y>XB．第一电离能：W >Z
C．简单氢化物的沸点：Y >XD．W、Y形成的化合物是碱性氧化物
2．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是
A．电负性：a>fB．第一电离能：d>c
C．气态氢化物的稳定性：f >eD．a和b形成的化合物可能含有共价键
3．下列说法正确的是
A．CH4分子的球棍模型为
B．铍原子最外层的电子云图为
C．基态Fe原子的价电子轨道表示式为
D． ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理
4．铁原子核外电子占据的最高能级是
A．3sB．3pC．3dD．4s
5．以下对核外电子运动状况的描述正确的是( )
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C．电子层数越大，s轨道的半径越大
D．在同一轨道上运动的电子，其能量不相同
6．2017 年 12 月 20 日，在第 74 次联合国全体会议上，宣布 2019 年为“国际化学元素周期表年”。元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如图所示，其中元素 Z 位于第四周期，W、X、Y 原子的最外层电子数之和为 18.下列说法不正确的是( )
A．氧化物的水化物的酸性：W ＜ X ＜ Y
B．W 的氢化物与 Y 单质混合产生白烟
C．W、X 和 Y 三种元素都能与钠元素形成离子化合物
D．推测 Z 是半导体材料，Z 与 Y 可形成化合物 ZY4
7．下列说法正确的是（ ）
A．N2的电子式：
B．基态碳原子的最外层电子轨道表达式：
C．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10
D．比例模型可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子
8．下列关于化学用语的表示错误的是
A．Na+的轨道表示式：B．氯离子的结构示意图：
C．原子核内有8个中子的氧原子：D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
9．今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下所示，其中Q为硅元素。S、T、Q、W四种元素相比较，原子半径最大的是
A．SB．NC．AlD．Si
10．下列轨道表示式所表示的元素原子中，正确的是（ ）
A． B．
C．D．
11．根据原子结构特征，可以把、、三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类的微粒是( )
A．B．C．D．
12．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是
A．X、W、Z的原子半径依次递减B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减
C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D．最低价阴离子的失电子能力X比W强
13．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是
A．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
B．a的原子半径是这些元素中最小的
C．c与b形成的二元化合物一定只存在离子键
D．d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
14．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )
A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．O、F、N的电负性逐渐增大
C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大D．热稳定性： HF>H2O>NH3
15．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是
A．N，Si，SB．C，Al，PC．O，P，ClD．F，S，Ar
二、填空题
16．液化石油气中常存在少量有毒气体基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空：
(1)羰基硫(COS)所含元素的原子半径从大到小的顺序______。
(2)写出羰基硫的电子式______，羰基硫分子属于______(选填“极性”、“非极性”)分子。
(3)下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是______。
a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 d．浓H2SO4加热能氧化C
17．下表是元素周期表一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。
(1)非金属性最强的元素是___；
(2)属于稀有气体元素的是___；
(3)组成物质种类最多的元素是___；
(4)N与F的原子半径较大的是___；
(5)CH4与SiH4热稳定性较弱的是___；
(6)MgO与Al2O3中，能与强碱溶液反应的是___；
(7)最外层电子数为6的原子，其元素符号是___；
(8)某阳离子结构示意图为，其离子符号是___；
(9)Cl元素最高价氧化物对应水化物的化学式是___(填“HClO4”或“HClO”)；
(10)Na的一种氧化物Na2O2，其中氧元素的化合价为___，写出Na在空气中燃烧生成Na2O2的化学方程式：___。
18．I以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
①②③④⑤
(1)违反泡利不相容原理的有___________
(2)违反洪特规则的有___________。
II含氧酸可表示为：（HO）mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0弱酸，n=1中强酸，n=2强酸，n=3超强酸。据实验事实可知：硼酸（H3BO3）是弱酸，亚磷酸是中强酸（H3PO3）。
(3)写出两种酸的结构式：___________、___________。
(4)写出亚磷酸与过量的NaOH反应的方程式___________。
19．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）写出元素k的基态原子的电子排布式________________________________，其原子核外有________个未成对电子。
（2）单质c在空气中充分燃烧的产物的分子构型为________ ，中心原子的杂化方式为_______，该分子含有________（填“极性键”或“非极性键”）， 该分子是________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）上述元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________________，碱性最的___________________（填化学式）。
（4）d的气态氢化物与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：___________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）、p两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子困难。对此，你的解是__________________________________________________________________________。
（6）短周期某主族元素的电离能情况如上图所示，则元素是上述周期表的__________元素（填元素符号）。
20．图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）Z元素在元素周期表中位于第________族。
（2）Z的原子半径__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半径。
（3）Cl元素的非金属性比Z元素的__________（填“强”或“弱”）。
（4）Z元素的气态氢化物的化学式为________________。
三、结构与性质
21．现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题(A~F用实际的元素符号表示)
(1)按电子排布，可把周期表划分为不同的区，上述六种元素中，A和B分别位于周期表的__。
(2)基态D原子的核外电子排布式为__。
(3)B、C、D、E四种元素中，电负性从大到小的顺序为__，基态原子第一电离能最大的是__。
(4)基态F原子核外电子的空间运动状态有__种。
22．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____ 。
(2)、p两种元素的部分电离能数据如下表所示：
比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是 ___________。
(3)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是上述元素中的____(填元素符号)。
23．（1）①为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置为__________。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了Cu－Ni－Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________。
②已知：r（Fe2＋）为61 pm，r（C2＋）为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CCO3，原因是_______。
③下表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是__。
（2）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，常温下C的单质是空气中含量最多的成份，D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
①B2A2的电子式是___，D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是___（填化学式）。
②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象，写出有关反应的化学方程式为____。
③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后－步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式____。
（3）金属镓有“电子工业脊梁“的美誉，镓及其化合物应用广泛。砷化镓是半导体材料属立方晶系，其晶胞结构如图所示。
①晶胞中，与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为____。
②原子坐标参数是晶胞的基本要素之－，表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a（0，0，0）、b（1，，），则c原子的坐标参数为_____。
W
X
Y
Z
S
R
A
T
Q
W
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
N
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
元素
P
电离能/kJ·ml-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
元素
相关信息
A
元素的核外电子数和其电子层数相等，是宇宙中含量最丰富的元素
B
空气中含量最多的元素
C
地壳中含量最多的元素
D
同周期中原子半径最小的元素
E
元素的原子核外最高能层的p轨道半满
F
元素的原子核外s电子与p电子的数目之比为2：3
元素
p
电离能/
717
763
1509
1561
3248
2957
元素
Fe
Cu
第一电离能I1/kJ·ml-1
759
746
第一电离能I2/kJ·ml-1
1561
1958
参考答案
1．C2．B3．C4．D5．C6．A7．C8．A9．C10．D11．B12．C13．A14．D15．C
16．S＞C＞O 极性 ac
17．F(或氟) Ne(或氖) C(或碳) N SiH4 Al2O3 S Mg2+ HClO4 -1 2Na+O22Na2O2
18．③ ②④ H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
19．1s22s22p63s23p4 2个 直线形 sp 极性键 非极性 HClO4 KOH NH3 + H+ =NH4+ Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定 Al
20．ⅥA 小于 强 H2S
21．s区和p区 1s22s22p5 F＞O＞N＞P F 10
22．电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式辐射能量 Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 Al
23．第四周期Ⅷ族 X射线衍射 Fe2＋的半径小于C2＋，FeO的晶格能大于CO，FeCO3比CCO3易分解 失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10电子，Fe失去的是4s1电子 HF >HCI> HBr ＞HI 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl Cu（OH）2＋4NH3·H2O＝[Cu（NH3）4]2＋ 4H2O+2OH- 正四面体结构 (，，)
1．短周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次递增，基态X原子的最高能级的单电子数是3，X、Y形成的化合物较多，其中一种化合物为红棕色气体；Z、W均为金属元素，其中基态Z原子最高能层与最低能层的电子数之和是L层电子数的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W >Z>Y>XB．第一电离能：W >Z
C．简单氢化物的沸点：Y >XD．W、Y形成的化合物是碱性氧化物
2．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是
A．电负性：a>fB．第一电离能：d>c
C．气态氢化物的稳定性：f >eD．a和b形成的化合物可能含有共价键
3．下列说法正确的是
A．CH4分子的球棍模型为
B．铍原子最外层的电子云图为
C．基态Fe原子的价电子轨道表示式为
D． ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理
4．铁原子核外电子占据的最高能级是
A．3sB．3pC．3dD．4s
5．以下对核外电子运动状况的描述正确的是( )
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C．电子层数越大，s轨道的半径越大
D．在同一轨道上运动的电子，其能量不相同
6．2017 年 12 月 20 日，在第 74 次联合国全体会议上，宣布 2019 年为“国际化学元素周期表年”。元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如图所示，其中元素 Z 位于第四周期，W、X、Y 原子的最外层电子数之和为 18.下列说法不正确的是( )
A．氧化物的水化物的酸性：W ＜ X ＜ Y
B．W 的氢化物与 Y 单质混合产生白烟
C．W、X 和 Y 三种元素都能与钠元素形成离子化合物
D．推测 Z 是半导体材料，Z 与 Y 可形成化合物 ZY4
7．下列说法正确的是（ ）
A．N2的电子式：
B．基态碳原子的最外层电子轨道表达式：
C．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10
D．比例模型可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子
8．下列关于化学用语的表示错误的是
A．Na+的轨道表示式：B．氯离子的结构示意图：
C．原子核内有8个中子的氧原子：D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
9．今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下所示，其中Q为硅元素。S、T、Q、W四种元素相比较，原子半径最大的是
A．SB．NC．AlD．Si
10．下列轨道表示式所表示的元素原子中，正确的是（ ）
A． B．
C．D．
11．根据原子结构特征，可以把、、三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类的微粒是( )
A．B．C．D．
12．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是
A．X、W、Z的原子半径依次递减B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减
C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D．最低价阴离子的失电子能力X比W强
13．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是
A．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
B．a的原子半径是这些元素中最小的
C．c与b形成的二元化合物一定只存在离子键
D．d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
14．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )
A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．O、F、N的电负性逐渐增大
C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大D．热稳定性： HF>H2O>NH3
15．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是
A．N，Si，SB．C，Al，PC．O，P，ClD．F，S，Ar
二、填空题
16．液化石油气中常存在少量有毒气体基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空：
(1)羰基硫(COS)所含元素的原子半径从大到小的顺序______。
(2)写出羰基硫的电子式______，羰基硫分子属于______(选填“极性”、“非极性”)分子。
(3)下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是______。
a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 d．浓H2SO4加热能氧化C
17．下表是元素周期表一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。
(1)非金属性最强的元素是___；
(2)属于稀有气体元素的是___；
(3)组成物质种类最多的元素是___；
(4)N与F的原子半径较大的是___；
(5)CH4与SiH4热稳定性较弱的是___；
(6)MgO与Al2O3中，能与强碱溶液反应的是___；
(7)最外层电子数为6的原子，其元素符号是___；
(8)某阳离子结构示意图为，其离子符号是___；
(9)Cl元素最高价氧化物对应水化物的化学式是___(填“HClO4”或“HClO”)；
(10)Na的一种氧化物Na2O2，其中氧元素的化合价为___，写出Na在空气中燃烧生成Na2O2的化学方程式：___。
18．I以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
①②③④⑤
(1)违反泡利不相容原理的有___________
(2)违反洪特规则的有___________。
II含氧酸可表示为：（HO）mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0弱酸，n=1中强酸，n=2强酸，n=3超强酸。据实验事实可知：硼酸（H3BO3）是弱酸，亚磷酸是中强酸（H3PO3）。
(3)写出两种酸的结构式：___________、___________。
(4)写出亚磷酸与过量的NaOH反应的方程式___________。
19．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）写出元素k的基态原子的电子排布式________________________________，其原子核外有________个未成对电子。
（2）单质c在空气中充分燃烧的产物的分子构型为________ ，中心原子的杂化方式为_______，该分子含有________（填“极性键”或“非极性键”）， 该分子是________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）上述元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________________，碱性最的___________________（填化学式）。
（4）d的气态氢化物与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：___________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）、p两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子困难。对此，你的解是__________________________________________________________________________。
（6）短周期某主族元素的电离能情况如上图所示，则元素是上述周期表的__________元素（填元素符号）。
20．图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）Z元素在元素周期表中位于第________族。
（2）Z的原子半径__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半径。
（3）Cl元素的非金属性比Z元素的__________（填“强”或“弱”）。
（4）Z元素的气态氢化物的化学式为________________。
三、结构与性质
21．现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题(A~F用实际的元素符号表示)
(1)按电子排布，可把周期表划分为不同的区，上述六种元素中，A和B分别位于周期表的__。
(2)基态D原子的核外电子排布式为__。
(3)B、C、D、E四种元素中，电负性从大到小的顺序为__，基态原子第一电离能最大的是__。
(4)基态F原子核外电子的空间运动状态有__种。
22．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____ 。
(2)、p两种元素的部分电离能数据如下表所示：
比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是 ___________。
(3)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是上述元素中的____(填元素符号)。
23．（1）①为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置为__________。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了Cu－Ni－Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________。
②已知：r（Fe2＋）为61 pm，r（C2＋）为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CCO3，原因是_______。
③下表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是__。
（2）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，常温下C的单质是空气中含量最多的成份，D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
①B2A2的电子式是___，D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是___（填化学式）。
②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象，写出有关反应的化学方程式为____。
③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后－步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式____。
（3）金属镓有“电子工业脊梁“的美誉，镓及其化合物应用广泛。砷化镓是半导体材料属立方晶系，其晶胞结构如图所示。
①晶胞中，与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为____。
②原子坐标参数是晶胞的基本要素之－，表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a（0，0，0）、b（1，，），则c原子的坐标参数为_____。
W
X
Y
Z
S
R
A
T
Q
W
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
N
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
元素
P
电离能/kJ·ml-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
元素
相关信息
A
元素的核外电子数和其电子层数相等，是宇宙中含量最丰富的元素
B
空气中含量最多的元素
C
地壳中含量最多的元素
D
同周期中原子半径最小的元素
E
元素的原子核外最高能层的p轨道半满
F
元素的原子核外s电子与p电子的数目之比为2：3
元素
p
电离能/
717
763
1509
1561
3248
2957
元素
Fe
Cu
第一电离能I1/kJ·ml-1
759
746
第一电离能I2/kJ·ml-1
1561
1958
参考答案
1．C2．B3．C4．D5．C6．A7．C8．A9．C10．D11．B12．C13．A14．D15．C
16．S＞C＞O 极性 ac
17．F(或氟) Ne(或氖) C(或碳) N SiH4 Al2O3 S Mg2+ HClO4 -1 2Na+O22Na2O2
18．③ ②④ H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
19．1s22s22p63s23p4 2个 直线形 sp 极性键 非极性 HClO4 KOH NH3 + H+ =NH4+ Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定 Al
20．ⅥA 小于 强 H2S
21．s区和p区 1s22s22p5 F＞O＞N＞P F 10
22．电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式辐射能量 Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 Al
23．第四周期Ⅷ族 X射线衍射 Fe2＋的半径小于C2＋，FeO的晶格能大于CO，FeCO3比CCO3易分解 失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10电子，Fe失去的是4s1电子 HF >HCI> HBr ＞HI 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl Cu（OH）2＋4NH3·H2O＝[Cu（NH3）4]2＋ 4H2O+2OH- 正四面体结构 (，，)
相关试卷
专题2 原子结构与元素性质——【期末复习】高二化学期末单元复习知识点梳理（苏教版2019选择性必修2）： 这是一份专题2 原子结构与元素性质——【期末复习】高二化学期末单元复习知识点梳理（苏教版2019选择性必修2），共5页。试卷主要包含了原子结构模型的演变，现代量子力学模型，电子自旋，元素的逐级电离能的变化规律等内容，欢迎下载使用。
苏教版 (2019)选择性必修2专题2 原子结构与元素性质本单元综合与测试当堂检测题： 这是一份苏教版 (2019)选择性必修2专题2 原子结构与元素性质本单元综合与测试当堂检测题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
高中专题3 微粒间作用力与物质性质本单元综合与测试测试题： 这是一份高中专题3 微粒间作用力与物质性质本单元综合与测试测试题，共11页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
