高中化学苏教版选择性必修2 专题2 专题知识体系构建与核心素养提升课件PPT

这是一份高中化学苏教版选择性必修2 专题2 专题知识体系构建与核心素养提升课件PPT，共18页。

专题知识体系构建与核心素养提升内容索引知识体系构建核心素养提升知识体系构建返回核心素养提升在原子结构与性质中涉及的知识点比较宽泛，涉及的考点有：核外电子排布式或轨道表示式的书写或判断，电子云形状的判断，电离能和电负性大小判断及应用等。下面从两个角度探讨原子结构与性质在高考中的考查。角度一　基态原子的核外电子排布1.[2020·全国卷Ⅱ，35(1)]基态Ti原子的核外电子排布式为___________________。1234567891s22s22p63s23p63d24s22.[2019·全国卷Ⅱ，35(2)(3)](2)Fe成为阳离子时首先失去____轨道电子，Sm的外围电子排布式为4f66s2，Sm3＋外围电子排布式为_____。1234567894s4f5解析　Fe的外围电子排布式为3d64s2，其阳离子Fe2＋、Fe3＋的外围电子排布式分别是3d6、3d5，二者均首先失去4s轨道上的电子；Sm失去3个电子成为Sm3＋时，首先失去6s轨道上的电子，然后失去1个4f轨道上的电子，故Sm3＋的外围电子排布式为4f5。(3)比较离子半径：F－_____O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。123456789小于解析　F－与O2－核外电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径：F－