高中化学鲁科版专题复习 专题二十四物质结构与性质测试题

专题二十四　物质结构与性质



考点1 原子结构与元素的性质
1.(1)[4分]基态铝原子核外电子排布式为　　　　　　　　　;铜元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　。 
(2)[2分]基态As原子核外电子排布式为[Ar]　　　　　　　　,下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是　　　　(填标号)。 

(3)[4分]①在现代化学中,常利用　　　　　　　　上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。 
②钴元素基态原子的电子排布式为　　　　,3d能级上未成对的电子数为　　　　。Co与Ca同周期且最外层电子数相同,单质钴的熔、沸点均比钙的高,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
2.(1)[4分]基态镍原子的价电子排布式为　　　　,能量最高的电子所占能级的原子轨道有　　　　个伸展方向。 
(2)[2分]下列氮原子的电子排布图表示的状态中,能量由低到高的顺序是　　　　(填字母)。 

(3)[4分]钪(Sc)为21号元素,其基态原子M能层电子数为　　　　;基态镝(Dy)原子的核外电子排布式为[Xe]4f106s2,一个基态镝原子所含的未成对电子数为　　　　。 
(4)[2分]铜或铜盐的焰色反应为绿色,该光谱是　　　　(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 
3.(1)[3分]镓原子失去电子的逐级电离能(单位:kJ·mol-1)的数值依次为577、1 980、2 962、6 180,由此可推知镓元素的主要化合价为　　　　和+3,砷的电负性比镓　　　　(填“大”或“小”)。 
(2)[4分]已知高温下可发生反应CuOCu2O+O2↑,从铜原子价层电子结构变化角度来看,能生成Cu2O的原因是　　　　　　　　。比较铁与锰的第三电离能(I3):铁　　　　(填“>”“=”或“”或“