试卷 2020-2021学年浙教版科学中考第一轮复习分类题型训练（四十一）：化学填空（1）

这是一份试卷 2020-2021学年浙教版科学中考第一轮复习分类题型训练（四十一）：化学填空（1），共9页。试卷主要包含了请仔细观察如图，右图是某反应的微观示意图，根据下表回答问题等内容，欢迎下载使用。

1.小乐为了探究银（Ag）、铂（Pt）和钯（Pd）三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验。一段时间后将银丝和铂丝取出，发现只有在银丝表面有明显变化。
①推测A试管中还能观察到的现象是__________。
②银、铂和钯的金属活动性由强到弱的顺序为__________。
2.(1)某无色溶液中可能有Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SO42－等离子，经pH试纸测定，发现该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有__________，一定不存在的离子是__________。
(2)欲用一种试剂鉴别失去标签的碳酸钠、氯化钡和盐酸三种溶液．学生甲选用一种酸溶液，学生乙选的是含钾的盐溶液，学生丙在得知氯化钡溶液的pH＝7后，选用了一种紫色溶液。这三位学生都成功了，请写出甲、乙学生选用试剂的名称甲__________；乙__________。
3.请仔细观察如图：
①以上化学反应中金属铝失去子变离进入溶液，而__________则得到了电子。
②根据该图描述金属与盐反应的条件为__________。
4.已知甲和乙在催化剂和加热的条件下能反应生成丙和丁。
(1)据上图中的微观过程，写出该反应的化学方程式__________。
(2)该反应所用催化剂主要成分是氧化铜、氧化锌、二氧化钛。这三种物质在物质类别中都属于__________。（填酸、碱、盐、氧化物、单质、混合物）
5.如图为几种原子或离子的结构模型，“”“”“”分别表示质子、中子、电子。图中共有__________种元素，__________种离子。
6.右图是某反应的微观示意图。该反应的化学方程式为：__________；该反应中化合价发生了改变的元素是__________（填符号）
7.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
①工业上将H2与Cl2在点燃的条件下反应生成HCl，用H2O吸收HCl制盐酸。一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子个数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其完全反应，冷却后所得盐酸溶液的质量分数为_______。（HCl被H2O完全吸收，精确到1%）
②如图表示稀盐酸中加入过量的铁粉，反应前后溶液中存在的主要离子，其中“”表示__________。（填写微粒的符号）
8.水能灭火，但是曾经有场雨在一起火灾当中充当了“油”的角色：一辆载有20多吨电石的大货车在大雨中一路撒电石--“火种”。电石的化学名称碳化钙（CaC2），不可燃，是一种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常活泼，遇水后能激烈分解产生乙炔（C2H2）气体和一种碱，释放出大量的热。请用你学过的知识回答以下问题：
①请写出碳化钙遇水后的化学方程式：__________
②请用科学知识解释这场火灾起火的原因：__________
9.根据下表回答问题
(1)60℃时，向两个分别盛有25gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，能成为饱和溶液的是__________溶液。
(2)若仅采用一种操作方法，将上述烧杯中有剩余的固体全部溶解，使其变为不饱和溶液。对此有下列四种说法，其中正确的是__________（选填字母）
A．采用的是升高温度的方法 B．溶质的质量一定增加
C．采用的是增加溶剂的方法 D．溶液的质量一定增加
10.某科学兴趣小组利用废旧干电池回收原料中的二氧化硫和氯化氨.查阅资料：废旧干电池的填料的主要成分为二氧化锰、碳粉、氯化铵、氢化锌等，其中氧化氨、氯化锌可溶于水。
兴趣小组同学们，设计回收物所的流程如图所示：
(1)灼烧滤渣1的目的是__________。写出该过程发生反应的化学方程式__________。
(2)己知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化氨晶体先析出，说明该温度下氧化铵较溶解度__________氯化锌的溶解度（填“”）。
11.有一白色固体，它是由Ba(NO3)2、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4和MgSO4等中的三种物质混合而成的。现对该固体进行了如下实验：
①取样，加足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入足量的Ba(OH)2溶液，又得到白色沉淀；再加入足量的稀硝酸，仅观察到沉淀部分溶解的现象。
请回答：
(1)原白色固体由__________组成。
(2)实验③中沉淀溶解的化学方程式为：__________。
12.如图是汽车安全气囊打开时的情境。安全气囊中含有叠氮化钠(NaN3)等物质，叠氮化钠(NaN3)在受到猛烈撞击下会分解成两种单质，其中一种是空气中体积分数最大的气体。请写出该反应的化学方程式：__________。叠氮化钠(NaN3)是由钠离子和叠氮根离子，叠氮根离子还能跟铜、铅等金属离子形成叠氮化物，写出叠氮化铜的化学式：__________。
13.我们日常生活中所经常用到的干电池、蓄电池等，都属于化学电池，本质上都是“原电池”。从能量转化的角度来看，原电池放电时发生的能量转化是__________。原电池反应的本质是氧化还原反应，在反应中失去电子，发生了氧化反应的为原电池的负极。下图是铜棒和锌棒浸在稀H2SO4中构成的铜－锌原电池的示意图，试判断该电池的正极是__________。（填“铜棒”或“锌棒”）
14.小陈利用如图装置研究蜡烛燃烧的条件，传感器采得数据如表所示：
(1)分析表中数据，可得出蜡烛燃烧的条件是__________；
(2)蜡烛燃烧的产物是__________。
15.小陈将碳酸钠溶液加入到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，发生的反应为Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH，他对实验所得溶液的成分进行了验证。
(1)图中白色沉淀是__________；
(2)实验验证所得溶液的成分是__________。
16.稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
(1)小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示（不考虑大小）。则加入的固体可能是__________（写序号）。
A．铁 B．铝 C．氧化铜 D．氢氧化镁
(2)在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是__________（填编号）。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH ④实验室制取CO2
17.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：
(1)过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__________等。
(2)写出滤液中所含离子的符号__________。X溶液为__________溶液。
(3)蒸发操作中，观察到__________时就可熄灭酒精灯。
18.新冠肺炎疫情的蔓延，使得市场上84消毒液等消毒剂非常紧缺。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，工业上可用如下反应制取：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。回答：
(1)反应物中氯气属于__________（填物质类别），NaClO中Cl的化合价是__________；
(2)NaClO是由Na+和ClO-离子构成的，具有消毒作用的主要成分是__________离子。
19.铝是地壳中含量最丰富的金属元素，在生产，生活中有着广泛的应用。
(1)世界卫生组织规定，铝的每日摄入量为0~0.6mg/kg，这里的铝是指__________（选填“单质”、“元素”或“原子”）；
(2)金属铝燃烧时有__________现象，因此可以用来做照明弹；
(3)Al(OH)3常作为阻燃剂填充在易燃物中，205℃~230℃受热分解成水和耐高温的氧化铝，氢氧化铝阻燃的原理是__________。
20.2019年5月加州理工学院建造了一个将二氧化碳分子转化为分子氧和原子碳的反应炉。首先将二氧化碳分子电离，接着使用电场加速离子，撞击就能得到相应产物，相关反应如图所示。
(1)请写出该反应的化学方程式__________；
(2)该反应过程中出现的最小微粒是__________。
21.第三代头孢类抗生素头孢他啶中添加了碳酸钠，加强了水溶性，提高了吸收率。小陈想知道头孢他啶中碳酸钠含量，取mg头孢他啶进行实验测定。
(1)加入过量试剂HCl的目的__________（头孢他啶中的其它成分不与HCl反应）；
(2)用测得的量写出碳酸钠质量分数的表达式__________（生成气体的密度ρg/cm³）。
22.下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
(1)反应②中，光亮铁钉主要与空气中的__________发生反应。
(2)若反应①和②所用的光亮铁钉质量相同，用ma、mb、mc分别代表光亮铁钉、红色铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为__________。
23.如图中的物质都是初中所学的，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
(1)写出B的化学式__________；写出一种丙的名称__________。
(2)写出A和甲反应的化学方程式：__________。
(3)写出乙→甲的化学方程式：__________。
参考答案
1.有白色浑浊（或沉淀）；银、钯、铂
2.(1)OH－；Mg2＋、Fe3＋ (2)硫酸；碳酸钾
3.Cu2+（或铜离子）；金属可以把排在金属活动性顺序表后面的金属从它们的盐溶液中置换出来、失电子能力强的金属能把失电子能力弱的金属从它们的盐溶液中置换出来
4.CO2+3H2=Δ催化剂CH4O+H2O；氧化物
5.2；1
6.2NO2+4CO=催化剂4CO2+N2；N和C
7.29%；Fe2+
8.CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2↑；CaC2与水反应放出大量热使得生成的C2H2同时满足了与空气充分接触和温度达到了着火点这两个燃烧条件
9.(1)氯化钠 (2)BCD
10.除去炭粉；C+O2=点燃CO2；<
11.Ba(NO3)2、Na2CO3、MgSO4；Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
12.2NaN3=撞击2Na＋3N2↑ Cu(NO3)2
13.化学能转化为电能；铜棒
14.（1）需要一定量的氧气 （2）H2O、CO、CO2
15.（1）Mg(OH)2 BaSO4 （2）NaOH Ba(OH)2
16.（1）ACD。 （2）②③④
17.（1）玻璃棒。 （2）K＋、Cl−、OH−、CO32−。HCl。 （3）有大量晶体析出。
18.是由Na+和ClO-离子构成的，具有消毒作用的主要成分是__________离子。
参考答案：（1）单质；+1（2）ClO-
19.（1）元素（2）发出耀眼白光（3）Al(OH)3受热分解后生成的氧化铝是一层致密的氧化膜，可以隔绝空气。
20.（1）CO2=紫外线紫外C＋O2（“高能真空”有无都给对，即写出一个条件也给分） （2）原子
21（1）与碳酸钠充分反应，并使CO2从液体中完全逸出 （2）C%=106ρV/44m×100%
22.（1）O2和H2O（2）mb＞ma＞mc
23.（1）O2；氢氧化钠（2）C+CO2=2CO（3）H2CO3=H2O+CO2↑