试卷 2020-2021学年浙教版科学中考第一轮复习分类题型训练（四十三）：化学填空（3）

这是一份试卷 2020-2021学年浙教版科学中考第一轮复习分类题型训练（四十三）：化学填空（3），共8页。试卷主要包含了设计实验除去杂质，钛在一定条件下通过下反应制得，请仔细观察如图等内容，欢迎下载使用。

1.有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：
(1)步骤②中产生的白色沉淀可能是__________。（用化学式表示）
(2)有同学认为该实验不能确定固体粉末的组成。为确定固体粉末的组成，应将上述步骤中__________试剂改为__________。
2.设计实验除去杂质：①铜粉中含有的少量铁粉；② FeCl2溶液中含有的少量CuCl2。__________、__________
3.向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应。
(1)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出图形“”代表的离子__________。（填离子符号）
(2)写出向反应后溶液中加入氯化镁的化学反应方程式__________。
4.科学家研发出一种以铝镓（镓：Ga）合金和水为原料制取氢气的新方法，相比当前工业上常采用的电解水制取氢气的方法，由铝镓合金制取氢气不需要消耗过多的能源，且反应速度较快，其中部分工艺流程如图所示：
(1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于__________（填 “纯净物”或“混合物”）。
(2)整个反应中，金属镓的作用类似于__________的作用。
5.钛（Ti）被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通过下反应制得：①2FeTiO3+6C+7Cl2======(一定条件)2FeCl3+2TiCl4+6x，
②2Mg+ TiCl4=====(800℃)2MgCl2+Ti。
(1)x的化学式为__________。
(2)反应②属于基本反应类型中的__________反应。
6.世界环保联盟建议饮用水使用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。关于ClO2的描述有：(1)ClO2是一黄绿色、有刺激性气味的气体；(2)冷却至11.0℃以下时变成红色液体；(3)易与碱反应。某实验小组用如图所示装置用潮湿的KClO3与草酸在60℃时反应制取ClO2。
请分析回答：
(1)图中收集ClO2气体的方法是__________。
(2)C的烧杯中应盛放的溶液是__________。
7.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：
(1)若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为__________。
(2)若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有__________，可能有__________。
(3)若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质为__________。
8.请仔细观察如图：
(1)写出该图所示反应的化学方程式 __________。
(2)以上化学反应中，金属铝失去电子变成铝离子进入溶液，而__________则得到了电子。
(3)根据该图，请描述金属与盐反应的条件为__________。
9.“对比实验”是学习中行之有效的思维方法。某学习小组在实验室做了如图所示的对比实验，请回答下列问题：
(1)通过实验A，可说明燃烧的条件之一是__________。
(2)实验B能证明NaOH与CO2发生反应的证据是__________。
10.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。小金同学将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M-m曲线ac和bc的示意图，如图所示。根据图中信息，曲线ac表示的是__________烧杯中△M与m的变化关系（填“甲”或“乙”），当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质还有__________。
11.1839年3月在全国规模的禁烟运动进入高潮中，钦差大臣林则徐多次整顿，使禁烟运动取得一定成果。毒品大麻的化学式为C21H30O2，常在空气中焚烧销毁。空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为__________.
(2)黑火药是我国古代四大发明之一，古代生产黑火药是把木炭、硫粉、硝酸钾（KNO3）按一定比例混合制成的，黑火药爆炸时产生硫化钾、氮气和二氧化碳。试写出黑火药爆炸的化学方程式：__________.
12.镁是一种化学性质很活泼的金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。
(1)已知镁在高温条件下能与TiCl4发生如下反应：TiCl4＋2Mg=====高温Ti＋2MgCl2。该反应需在__________环境中进行（填字母）。
A．稀有气体 B．空气 C．氮气 D．CO2气体
(2)镁能与热水反应，生成氢气和一种碱，其化学方程式是__________。
13.医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙（CaCl2∙2H2O），常以工业碳酸钙（含少量杂质铝离子、铁离子）为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如下图所示：
(1)在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是__________。
(2)除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定有的成分是__________（填化学式）。
14.如图是部分含碳物质的转化关系图，根据图示回答下列问题．
(1)能通过化合反应实现的转化有__________（选填序号，按由小到大的顺序排列）；
(2)反应④无明显现象，要检验生成物，可加入的试剂是__________；
(3)进行⑥的转化，实验室常用物质的化学式是__________ ；
(4)实验室常用⑦来制取CO2，写出化学方程式__________。
15.正确进行实验操作，合理改进实验装置，是科学素养的重要方面．请回答下列问题：
(1)如图甲是实验室制取CO2的装置，实验中收集集满一瓶CO2后，应将盖有玻璃片的集气瓶__________（选填“正放”或“倒放”）在桌面上。
(2)有两位同学对图甲中的气体发生装置进行了简化，简化后的装置如图乙和图丙所示，其中可行的是__________。
16.德国科学家埃特尔对一氧化碳在金属铂表面催化下的氧化反应的研究，催生了汽车尾气净化装置，实现了汽车尾气中一氧化碳的清洁排放。
(1)和是铂元素的两种同位素原子，刚这两种原于的中子个数相差__________个。
(2)下图是汽车尾气净化装置里，一氧化碳和二氧化氮在金属铂表面催化下反应的微粒变化历程，则其先后顺序为__________。（用图中的序号排列）
17.五氧化二钒( V2O5)是一种工业催化剂，其制取方法如图所示，其中反应物和生成物中所含自由移动的离子均己标出：
(1)写出反应①的化学方程式__________；
(2)反应②为分解反应，则产物A中一定含有的元素是__________。
18.如图甲所示，向盛有CuO的试管中加入一定量的稀H2SO4，CuO全部溶解并得到蓝色溶液；继续向试管中加入一定量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。试管静置后，向上层清液中继续滴加 NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀质量跟滴加的NaOH溶液质量的关系如图乙所示。
(1)写出CuO全部溶解的化学方程式__________。
(2)图乙中A点对应溶液中溶质可能的组成__________。
19.一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物为原料，合成一系列化工原料或燃料的化学。如天然气（主要成分为CH4）的重整可以得到合成气。其微观过程示意图如右所示：
(1)自然界中存在C-12、C-13、C-14三种不同的碳原子，这三种碳原子都属于碳元素的原因是 __________。
(2)上述反应中，生成物C与D的分子个数比为__________。
20.考古学上通常通过C—14原子测定文物年代，C—14原子和C—12原子在原子结构上的不同之处是__________，它们的原子质量之比是__________。
21.NaOH可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁设计了如图所示的方案。则该图方案中所加试剂X应该是__________。写出NaOH吸收CO2的化学反应方程式__________。
22.氢能是一种极其发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，用硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：
(1)写出反应I中，发生反应的化学方程式为__________。
(2)整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，高效、无污染。在反应III中，反应前后化合价发生改变的元素是__________。
23.化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，三种金属的活动性顺序为锰>铜>银，现将有关三种金属随意编号为：A，B、C．并设计了如下流程：
(1)金属C是__________，操作a的名称是__________.
(2)步骤②中，判断所加AgNO3足量的实验方法是__________.
参考答案
1.（1）Ag （2）H2SO4；CuSO4
2.（1）加入过量的稀盐酸，过滤后取滤渣 （2）加入过量的铁粉，过滤后取滤液
3.CO32-；2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
4.（1）混合物（2）催化剂
5.（1）CO（2）置换
6.向上排空气法；NaOH溶液（碱溶液）
7.(1)Zn(NO3)2 (2)Ag，Cu (3)Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2、AgNO3
8.(1)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu (2)铜离子 (3)排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，生成新金属和盐。钾、钙、钠除外
9.(1)温度要达到着火点 (2)瓶子更瘪
10.甲；FeCl2、HCl
11.（1）7:5 （2）3C+S+2KNO3==点燃K2S+N2↑+3CO2↑
12.（1）A； （2）Mg+2H2O（热）==Mg(OH)2+H2↑
13.（1）盐酸 （2）Al(OH)3 Fe(OH)3
14.（1）①②③④⑧（2）紫色石蕊溶液（3）Ca（OH）2（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
15.（1）正放 （2）丙
16.（1）4（2）①④⑤③②
17.（1）KVO3+NH4Cl==KCl+NH4VO3↓ （2）氮、氢元素（或 N、H）
18.（1）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （2）NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4
19.（1）具有相同核电荷数（或质子数）（2）1：3
20.中子数不同；7:6
21.BaCl2和NaOH；2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
22.（1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。（条件不要求，写太阳光或光照均可） （2）H、I。
23.（1）Ag。 蒸发结晶。 （2）取②中滴加AgNO3后的上层清液（或取过滤后的滤液），加入NaCl溶液（含氯离子的溶液均可），如果变浑浊，说明所加AgNO3足量。（合理即可）