试卷 2020-2021学年浙教版科学中考第一轮复习分类题型训练（四十五）：化学填空（5）

这是一份试卷 2020-2021学年浙教版科学中考第一轮复习分类题型训练（四十五）：化学填空（5），共9页。试卷主要包含了右图是某反应的微观示意图等内容，欢迎下载使用。

1.(1)过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为__________。
(2)小金同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述滤液中一定存在的溶质是__________。
2.某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小金同学按照如图所示流程进行了实验。
(1)溶液甲呈蓝色，操作Ⅰ中肯定进行的化学反应，其方程式为__________。
(2)操作Ⅱ中铁丝表面只出现红色固体，则反应后溶液质量__________（选填“变大”或“变小”或“不变”）。
3.镁是一种化学性质很活泼的金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。
(1)已知镁在高温条件下能与TiCl4发生如下反应TiCl4+2Mg=高温Ti+2MgCl2。该反应需在__________环境中进行（填字母）。
A.稀有气体 B.空气 C.氮气 D.CO2气体
(2)镁能与热水反应，生成氢气和一种碱，其化学反应式是__________。
4.医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，生产医用二水合氯化钙(CaCl2)，常以工业碳酸钙(含少量杂质铝离子、铁离子)为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如下图所示：
(1)在溶解和酸化的操作中，加入的酸是__________。
(2)除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定有的成分是__________。
5.如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，表示原子中的不同微粒，③是__________元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是__________(选填序号)。
6.右图是某反应的微观示意图。该反应的化学方程式为：__________；该反应中化合价发生了改变的元素是__________（填符号）
7.某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：
(1)30克邻叔丁基苯酚中含碳元素__________克，氢元素__________克。
(2)邻叔丁基苯酚的化学式中碳原子数：氢原子数：氧原子数为__________。
8.金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去了电子形成了带正电荷的钠离子(阳离子)，氯原子得到电子形成了带负电荷的氯离子(阴离子)。
(1)生成物氯化钠的所带电荷情况是__________（选填“带正电荷”或“带负电荷”或“呈电中性”）；
(2)从燃烧的条件分析，与金属钠能在氧气中燃烧对比，得出的结论是__________。
9.硫酸铜晶体常用作杀菌剂，某工厂设计了2种由铜单质生产硫酸铜晶体的流程。
(1)反应③的化学方程式为__________；
(2)已知：Cu+2H2SO4(浓)=ΔCuSO4+SO2↑+2H2O。从环保角度考虑途径II还应采取的改进措施是__________。
10.液晶是一类新型材料，广泛用于电子、仪表产品等。MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式为C18H21NO。
(1)MBBA的相对分子质量为__________。
(2)MBBA中含有__________种元素；1个MBBA分子中含有__________个原子；含氮量百分比__________。
11.将一定量的碳酸钠和氢氧化钙相混合，看到有白色沉淀产生，经过滤后，再在滤液中加入适量的氢氧化钙溶液，无现象产生，继续向该溶液中加入碳酸钾溶液，过滤后蒸干所得晶体的成分的可能组成是(1)__________；(2)__________。（写出两种可能的组成即可）
12.液晶是一类新型材料，广泛用于电子、仪表产品等。MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式为C18H21NO。
(1)MBBA的相对分子质量为__________。
(2)MBBA中含有__________种元素；1个MBBA分子中含有__________个原子；含氮量百分比__________。
13.有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种可溶性碱。如图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答：
(1)A的化学式__________；D的化学式__________；
(2)B与C反应的化学方程式：__________。
(3)A溶液与洁净的铁丝反应的化学方程式：__________。
14.开发氢能源是实现社会可持续发展的需要。工业上可用煅烧黄铁矿(主要成分FeS2)的方式产生氧化铁和二氧化硫，再将二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。如右图所示。
(1)写出煅烧黄铁矿化学方程式__________。
(2)分离器中分离出的副产品是__________，生产流程中能被循环利用的物质X为__________。
15.芯片是“智能家电”的核心部件，他是以高纯度单只硅为材料制成的，制取高纯度硅的化学方程式为：①SiO2+2C=Si+2CO；②Si+2Cl2=SiCl4；③SiCl4+2H2=Si+4HCl。（反应条件未标出）
(1)整个过程当中一共需要加入__________种物质。
(2)反应①需要在高温条件下发生，除了温度外还可以通过__________（具体操作）加快反应速率，在反应物中__________体现了氧化性。
16.实验室有A、B两瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液。小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究。
(1)小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的__________溶液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至pH=7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl。
(2)小思欲从B瓶中得到纯净的BaCl2晶体，设计了如下的实验方案，请你填写以下部分实验报告：
(a)向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，其实验现象为__________。
(b)过滤、__________（填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”）。
(c)将(b)操作中得到的物质加入适量盐酸，其反应的化学方程式为__________。
(d)将(c)操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl2。
17.在一定条件下，A+B→C+D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
请回答以下问题：
(1)A、B、C、D表示的四种物质中，属于化合物的是__________（填字母序号）。
(2)该反应的基本反应类型为__________。
(3)参加反应的A与B的分子个数比是__________，A与B的质量比是__________。
18.如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时测定反应容器中溶液pH变化的示意图。
(1)根据图示判断，该实验是将__________(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
(2)滴入溶液体积为V2时，溶液中的溶质为__________。(写化学式)
19.海水是一种丰富的资源，从海水中获得的粗盐中含有NaCl，MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等物质，粗盐中的难溶性杂质去除之后可获得精盐，为了从中提取氯化镁和氯化钠，设计实验方案如下：
(1)写出步骤⑨中反应的化学方程式：__________。
(2)步骤④⑤的顺序颠倒会导致什么后果？答：__________。
20.甲同学取某种的氧化铜与炭粉的混合物样品a 克，加强热充分反应后，发现生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热【已知3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O，且炭不与稀硝酸反应】，充分反应后，有b 克固体剩余。该混合物样品加强热时发生的化学反应方程式为__________。参加反应的氧化铜和炭粉的总质量为__________克（以含a，b的代数式表示）。
21.甲、乙是科学中常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2﹣3种组成。如右图所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中乙的溶液变浑浊。充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
(1)用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因__________；
(2)取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则锥形瓶中溶液含有的溶质是__________。
22.小明利用气球和一些化学试剂做了一个有趣的实验（如右图所示）：先打开弹簧夹，在蒸馏烧瓶内加适量碳酸钠固体和液体X，发现有气泡冒出，一段时间后关闭弹簧夹，观察到气球逐渐胀大；再打开弹簧夹，将注射器中的液体Y注入烧瓶并振荡，气球又缩小并被“吸入”烧瓶内。实验所用的X可能是__________、Y可能是__________。
23.小金为了探究银(Ag)、铂(Pt)和钯(Pd)三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验。一段时间后将银丝和铂丝取出，发现只有在银丝表面有明显变化。
(1)推测A试管中还能观察到的现象是__________。
(2)银、铂和钯的金属活动性由强到弱的顺序为__________。
24.向某铜盐溶液中加入过量的某金属片，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比的变化情形如图所示(不考虑大小)。则图中表示阴离子的化合价为__________价。该反应结束后，发现溶液质量增加，则可能发生的化学反应方程式是__________。
25.实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案。
请你回答下列问题：
(1)将滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ混合，向其中加入足量稀硝酸后，能溶解的固体是__________；
(2)该实验中盐酸的作用是__________。
参考答案
1.（1）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑（2）硫酸钠、硫酸铜
2.（1）CuO+H2SO4===CuSO4+H2O（2）变小
3.A Mg+2H2O=加热H2↑+Mg（OH）2
4.盐酸 氢氧化铁 氢氧化铝
5.氦；①②
6.2NO2+4CO=催化剂4CO2+N2；N和C
7.（1）24；2.8 （2）10：14：1
8.（1）呈电中性 （2）燃烧不一定需要氧气或氯气也能支持燃烧
9.（1）CuO+H2SO4（稀）==CuSO4+ 2H2O （2）后面增加尾气收集装置，防止污染大气
10.（1）267 （2）4 41 5.24%
11.NaOH、KOH或NaOH、KOH、Ca(OH)2或NaOH、KOH、K2CO3（写出两种可能的组成即可）
12.（1）267 （2）4 41 5.24%
13.CuCl2 BaSO4 Ba(OH)2+Na2SO4== BaSO4↓+2NaOH Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
14.（1）4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。（2）H2SO4；I2。
15.（1）4。（2）将二氧化硅和碳磨成细颗粒并充分搅拌； 二氧化硅。
16.（1）K2CO3 （2）（a）产生有白色沉淀 （b）洗涤沉淀 （c）BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑
17.（1）A、D（2） 置换反应 （3）4:3，17:24
18.(1)硫酸 (2)Na2SO4、H2SO4
19.(1)Mg(OH)2＋2HCl═MgCl2＋2H2O (2)氯化钠中混有氯化钡（或者无法除去过量的氯化钡）
20.（1）CuO+C=高温Cu+CO；（2）a-b
21.（1）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；（2）HCl、CaCl、NaCl
22.稀盐酸；氢氧化钠溶液
23.(1)有白色浑浊(或沉淀) (2)银>钯>铂
24.(1) －2 (2)Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
25.(1)氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙 (2)除去生成的氢氧化钾和过量的碳酸钾