高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物备课课件ppt，共40页。PPT课件主要包含了知识铺垫，新知预习，自主测试，任务一，任务二，素养脉络，随堂检测，漂白原理分类，答案C等内容，欢迎下载使用。

1.活性炭因具有较强的吸附性,可用于制作防毒面具。2.HClO、新制氯水、消毒液、漂白粉因具有强氧化性,可作漂白剂。如氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色。3.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,而在纯氧中燃烧则发出明亮的蓝紫色火焰,同时产生刺激性气味的气体SO2。4.能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。如二氧化碳可与澄清石灰水反应,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O,所以二氧化碳为酸性氧化物。
一、硫1.物理性质硫俗称硫黄,黄色晶体,质脆,易研成粉末,难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。硫有多种同素异形体,其中正交硫的熔点为113 ℃,沸点为445 ℃,密度为2.06 g·cm-3。2.化学性质硫的化学性质比较活泼,能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。(1)与金属单质反应
【微思考1】铁丝、铜丝分别在氯气中加热,可发生剧烈反应,所得产物中铁元素和铜元素的化合价分别为多少?由此并结合Fe、Cu分别与S的反应,能否说明氯气和硫的氧化性强弱?提示Fe与Cl2反应可得FeCl3,其中铁元素显+3价,而Cu与Cl2反应可得CuCl2,其中铜元素显+2价,对比FeS中+2价的铁元素和Cu2S中+1价的铜元素可知,Cl2的氧化性强于S。
(2)与非金属单质反应【微思考2】硫在过量的纯氧中燃烧是否可直接生成SO3?提示不能。硫(或硫化氢等)在过量氧气中燃烧或加热只能直接生成SO2。
二、二氧化硫1.物理性质
2.化学性质(1)属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向 逆反应方向进行的反应。②与NaOH反应:SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O。③与CaO反应:SO2+CaO === CaSO3。(2)还原性二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下,可被氧气氧化为SO3:SO3也是一种酸性氧化物,溶于水时与水发生剧烈反应,生成硫酸:SO3+H2O === H2SO4。
【微思考3】SO3除了可与水反应外,还能与哪些类别的物质反应?提示SO3作为一种酸性氧化物,还可与碱、某些碱性氧化物等反应。
(3)氧化性二氧化硫可与硫化氢反应,生成硫和水:SO2+2H2S === 3S+2H2O。(4)漂白性①根据教材中【实验5-2】,向溶有SO2的溶液中滴加品红溶液,振荡,溶液红色褪去,再加热所得溶液,溶液颜色恢复红色,可知二氧化硫具有漂白性。②漂白原理:二氧化硫能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。③用途:a.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。b.二氧化硫可用于杀菌消毒,同时还是一种食品添加剂。如葡萄酒酿制过程中,添加适量的二氧化硫,既起到一定的杀菌作用,又起到抗氧化的作用。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)硫黄是非金属单质,只具有氧化性。 (　　)(2)硫与氧气的反应中,硫单质作氧化剂。 (　　) (3)洗去试管壁上的硫黄可以用CS2。 (　　)(4)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。 (　　)(5)SO2的收集既可以用向上排空气法,也可以用排水法。 (　　)(6)SO2的漂白性主要是利用了SO2具有强氧化性这一性质。 (　　)答案:(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
2.下列关于二氧化硫的说法中,正确的是(　　)A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化硫的水溶液呈酸性B.二氧化硫能漂白某些物质,说明二氧化硫具有氧化性C.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性D.二氧化硫能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫不具有还原性答案:A解析:SO2能漂白某些物质,说明SO2具有漂白性,B项错误;SO2能使溴水褪色,说明SO2具有还原性,C项错误;SO2能用浓硫酸干燥,只能说明SO2不与浓硫酸反应,不能说明它不具有还原性,D项错误。
二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别问题探究1.将某无色气体通入澄清石灰水中,发现石灰水变浑浊,能否说该无色气体一定为二氧化碳?提示不能。因为二氧化硫也为无色气体,也能使澄清石灰水变浑浊。2.SO2和CO2都是酸性氧化物,如何鉴别这两种气体?提示(1)闻气味,SO2有刺激性气味;(2)利用漂白性,SO2能使品红溶液褪色;(3)利用还原性,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3.下图是常用来检验SO2与CO2混合气体的实验装置,你能说出各装置中试剂的作用吗?上述装置中各部分的作用:A.检验SO2的存在;B.除去SO2气体;C.检验SO2气体是否除尽;D.检验CO2气体。
知识拓展1.SO2与CO2性质对比
2.SO2与CO2的鉴别方法(1)用品红溶液:使品红溶液褪色的是SO2,不能使品红溶液褪色的是CO2。(2)用氢硫酸:出现黄色浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2。(3)用酸性KMnO4溶液:使KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2。(4)用溴水:使溴水褪色的是SO2,无明显现象的是CO2。(5)用FeCl3溶液:使FeCl3溶液由黄色变为浅绿色的是SO2,无明显现象的是CO2。
素能应用典例1某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1:该气体为CO2。猜想2:该气体为SO2。猜想3:　 。 为了验证猜想,该小组设计实验加以探究:
【实验探究】该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:(1)B中应该装入下列溶液中的　　　试剂(填编号)。 A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.盐酸D.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)D中澄清石灰水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。通过实验,该小组同学观察到以下三个实验现象: ①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为　　　　　　　　　　　　　　。 
答案:该气体为CO2和SO2的混合气体(1)B　(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体解析:中学学过的能使澄清石灰水先变浑浊,继续通入又变澄清的气体,只有CO2和SO2,所以提出的猜想是:①气体为CO2;②气体为SO2;③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分,必须先验证SO2是否存在,若存在应除尽后,再验证CO2气体是否存在,因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。
变式训练1检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是(　　)A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水答案:D解析:SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊,需先除去SO2,再检验CO2。SO2具有还原性,而CO2没有,可根据此特点除去SO2。
二氧化硫的漂白性问题探究1.用图1所示装置探究二氧化硫的水溶性——实验现象为:试管中液面上升,一段时间后,液面高度不再明显变化。2.用图1实验所得的溶液进行二氧化硫漂白性实验,装置如图2所示——实验现象为:溶液先变红,振荡后褪色,再加热后溶液颜色 恢复红色。
3.新制氯水、二氧化硫都能使品红溶液褪色,现将Cl2、SO2两种气体中的一种通入品红溶液中,品红溶液褪色。如何判断品红溶液褪色是何种物质引起的?提示将褪色的品红溶液加热,若溶液逐渐恢复红色,则说明是由SO2漂白引起的,否则是由新制氯水漂白引起的。4.SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是不是说明SO2具有漂白性?试写出两反应的化学方程式。提示不是。说明SO2具有还原性,而不是漂白性。发生的反应分别为SO2+Br2+2H2O === 2HBr+H2SO4、2KMnO4+5SO2+2H2O === K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
5.二氧化硫和新制氯水都有漂白性,二者混合后漂白效果如何?写出相关反应的化学方程式。提示二氧化硫能与新制氯水中的Cl2发生氧化还原反应,使漂白效果减弱甚至失去漂白性。相关反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl。
知识拓展1.SO2的漂白性(1)SO2的漂白具有选择性,可以漂白品红溶液以及棉、麻等物品,但不能漂白酸碱指示剂,如石蕊溶液等。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是因为SO2具有还原性而非漂白性。(3)利用新制氯水、SO2的漂白性,可以鉴别Cl2和SO2。方法是将气体分别通入品红溶液,品红溶液均褪色,然后再加热褪色后的溶液,恢复红色的溶液通入的是SO2,不恢复原来红色的溶液通入的是Cl2。
素能应用典例2某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和新制氯水的漂白性,设计了如下实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是  　。 (2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 ml的HCl参加反应,则转移的电子总数为　 。 (3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:B:　　　　　　　　　　。D:　 。 ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为:B:　 。 D:　 。 
答案:(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来(2)3×6.02×1023(3)①品红溶液褪色　品红溶液褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色　无明显现象解析:(1)A中分液漏斗的玻璃塞若没有取下,漏斗内气体与空气不连通,打开活塞后液体不能流下。(2)根据制取Cl2的反应原理可知,每生成1 ml Cl2,消耗4 ml HCl,转移2 ml电子,故有6 ml HCl参加反应,则转移3 ml电子。(3)SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,但其漂白是暂时性的,加热后会恢复原来的颜色;Cl2通入品红溶液时与H2O反应生成HCl和HClO,HClO具有强氧化性,会把品红氧化而使其褪色,其漂白是永久性的,故加热不会恢复原来的颜色。
变式训练2下列说法正确的是(　　)A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好答案:B解析:本题是对漂白性物质漂白原理的综合考查。A项中,SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红褪色是因为它的漂白性,SO2不能使指示剂褪色;B项中,能使品红褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C项所给出的漂白剂的漂白原理不都相同;D项中,SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应:SO2+Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。
1.(双选)下列说法不正确的是(　　)A.自然界中的硫是一种黄色难溶于水的固体B.硫的化合物常存在于火山喷出物中C.硫与金属反应,生成最高价态金属的硫化物D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案:CD解析:硫的氧化性较弱,与变价金属化合时,只能将金属氧化为低价态硫化物,如与Fe、Cu反应,分别生成FeS、Cu2S。硫无论在空气中还是在纯氧中的燃烧产物都是SO2,而不是SO3,如果要使SO2转化为SO3,需在催化剂并加热的条件下与O2发生化合反应。
2.下列有关SO2气体实验现象的描述不正确的是(　　)A.把装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊溶液的水中,进入试管的液体呈红色B.将SO2气体通入盛有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去,给试管加热无明显变化C.打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片,可闻到刺激性气味D.将SO2气体通入盛有溴水的试管里,橙红色逐渐褪去答案:B解析:SO2气体能使品红溶液褪色,加热后溶液颜色又恢复。
3.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是(　　)①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③滴有酚酞的NaOH溶液　④溴水　⑤碘的淀粉溶液A.只有①④B.①②④C.②③⑤D.②④⑤答案:D解析:SO2使③中溶液褪色,表现酸性氧化物的通性;使②④⑤中溶液褪色,表现还原性;使①中溶液褪色,表现漂白性。故正确答案为D。
4.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是(　　)
5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。已知:Na2SO3+H2SO4(浓) === Na2SO4+SO2↑+H2O。
请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　　　　　。 (2)实验过程中,装置B中产生的现象为　　　　　　　　　　　　　　,这说明SO2具有　　　　　　　　　。 (3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)尾气可采用　　　　　　溶液吸收。