第5章 化学方程式 满分必练 2021年中考化学一轮复习 （机构用）

这是一份第5章 化学方程式 满分必练 2021年中考化学一轮复习 （机构用），共18页。试卷主要包含了 某有机物6等内容，欢迎下载使用。

考点1 质量守恒定律的理解
1. 化学反应前后肯定没有发生变化的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤
2. 下列变化，遵循质量守恒定律的是( )
A. 石墨制成金刚石 B. 2 g H2完全燃烧生成36 g H2O
C. 水变成汽油 D. 冰转化成干冰
3. 关于质量守恒定律的理解，错误的是( )
A. 宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
B. 微观：反应前后原子种类和个数不变
C. X＋3H2O=== 2H3PO4中的X为P2O5
D. 煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
4. 建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学。如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律。下列表述正确的是( )
A. 每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子
B. 32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g SO2
C. 镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
D. 根据：蜡烛＋氧气 eq \(――→,\s\up7(点燃)) 二氧化碳＋水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素
5. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA＋bB=== cC＋dD中，下列说法正确的是( )
A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D. 若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g
考点2 质量守恒定律的应用
1. (铜仁)加热氢氧化钙与氯化铵固体发生如下反应：Ca(OH)2＋2NH4Cl eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2X↑＋2H2O，试推测X的化学式是( )
A. NO2 B. H3N C. HCl D. NH3
2. (安顺)纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2＋2H2O，下列说法不正确的是( )
A. 该反应前后原子的种类发生改变 B. X是最简单的有机化合物
C. 该反应的生成物都是氧化物 D. X是天然气的主要成分
3. 氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3 eq \(=====,\s\up7(△)) 2X＋3O2↑，则X的化学式为__________________，该反应属于基本反应类型中的________________，NaClO3中Cl的化合价为__________。
4. (桂林)向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋mSO2＋O2=== mCaSO4，则m的值是( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
5. (广州)超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2＋2H2O=== 2KOH＋X＋O2↑，关于此反应的说法不正确的是( )
A. X的化学式为H2O2 B. 反应前后元素种类发生变化
C. 反应前后氧元素化合价发生变化 D. 反应前后物质状态发生变化
推断反应物或生成物的元素组成
6. 将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应，生成了CO2和H2O，由此可知该塑料中一定含有______元素。
7. 天然气是一种重要的燃料，其主要成分为甲烷(CH4)。某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。
①提出假设：A同学假设只生成CO2，B同学假设只生成H2O。有同学认为A、B同学的假设都不完全正确，请你提出合理的猜想______________。
②实验验证：为了验证你的猜想，可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过________、________进行检验(填物质名称)。
8. 某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断，该有机物组成的说法正确的是( )
A. 只含有碳、氢元素 B. 含有碳、氢、氧三种元素
C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定
9. 植物光合作用可表示为CO2＋H2Oeq \(――→,\s\up7(光照))淀粉＋O2，下列关于说法中正确的是( )
A. 淀粉中一定含C、H两种元素 B. 淀粉中一定只含C、H两种元素
C. 淀粉中可能含有三种以上的元素 D. 淀粉可能是一种单质或一种化合物
10. 某有机物6.0 g在空气中完全燃烧，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，则该化合物的组成元素是( )
A. 一定只含有碳元素 B. 一定只含有碳、氢两种元素
C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
11. (遂宁)草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，在170 ℃以上易分解，某校化学兴趣小组为确定草酸分解产物，做如下探究。
【提出问题】草酸的分解产物是什么？
【猜想与假设】
猜想① CO CO2 猜想② CO H2O 猜想③ CO2 H2O H2 猜想④ CO CO2 H2O
经小组同学分析得出上述猜想________一定是错误的。
密闭容器中反应数据的处理
12.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

以下说法正确的是( )
A. 该反应是化合反应 B. x的值为18
C. 该反应是分解反应 D. 丙一定是催化剂
13. 某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：

在下列判断中，正确的是( )
A. 物质X由碳、氢元素组成 B. 物质X由碳、氢、氧元素组成
C. 充分反应后剩余氧气质量为16克 D. 生成CO2与H2O的质量比是89∶54
14. (天水)把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是( )

A. x＝2 B. d是催化剂，加快反应速率 C. c不是化合物 D. 反应前后原子的数目不变
15. (攀枝花)在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：下列说法错误的是( )
A. 该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B. t1时刻，甲和丁的质量比为5∶7
C. 若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2∶1
D. 若反应前物质总质量为100 g，如果再增加20 g甲，则甲与乙可恰好完全反应
16. (德阳)如图是某化学反应中各物质的质量与时间的变化关系。下列叙述中正确的是( )
A. a时刻时，各物质的质量关系一定是甲＝乙＋丙＋丁
B. 该反应在b时刻时结束
C. 相对分子质量甲>乙>丙>丁
D. 该反应所属的基本反应类型为分解反应
17. (常德)在一密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，且Y、N的相对分子质量之比为2∶5，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：

下列表示容器中化学变化的表达式可能正确的是( )
A. Y＋M=== 2N B. N=== M＋Y C. N=== X＋2Y D. 2Y＋2M=== N
解释或计算反应前后物质的质量变化
18. 在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为________________________。
②该反应的化学方程式为__________________。
③参加反应的氧气质量为________g。
19. 小红将30 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4 g，请计算：生成氧气的质量是多少克？
考点3 微观反应示意图
1. 如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是( )
A. 此反应中有单质生成
B. 原子在化学变化中是不可分的
C. 极易与人体血液中的血红蛋白结合
D. 参加反应的与个数比为2∶3
2. 在“宏观－微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是( )
A. 该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物
B. 反应生成丙、丁分子个数比为1∶1
C. 参加反应的甲、乙的质量比为60∶224
D. 该反应不遵守质量守恒定律
3. 工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示：
(1)该微观反应过程中出现了______种氧化物。
(2)参加反应的与分子个数之比为____。
(3)该反应的化学方程式为____________________。
4. “宏观现象—微观结构—符号表征”是学习化学的思维方法。如图表示在催化剂作用下，将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理。
(1)用化学符号表示5个二氧化氮分子________。
(2)如图所示反应物和生成物中属于单质的是______(填化学式)。
(3)如图所示的化学反应方程式为______________________________。
5. (遵义)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。
(1)变化Ⅰ属于______变化(选填“物理”、“化学”)；该变化中的“一定条件”可能是__________；
(2)①从有新物质生成的角度证明变化Ⅱ是化学变化的方法是______________________________(填一种)；
②变化Ⅱ的化学反应方程式为____________________________；该化学反应前后没有发生改变的微粒是______(填微粒的名称或符号)。
6. (青岛)如图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，用和分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是( )
A. 2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2CO2 B. N2＋3H2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(高温、高压)) 2NH3
C. C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2 D. 2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2MgO
7. (绵阳)大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法错误的是( )
A. 甲醇的化学式为CH4O
B. 图示物质中有3种氧化物
C. 该反应中分子、原子个数均不变
D. 催化剂在该反应前后质量不变
8. (陕西)“宏现—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙、丙是三个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是( )

A. 三个过程发生的均是化学变化 B. 图示的所有物质均为化合物
C. 三个变化前后原子、分子、离子数目均发生了改变 D. 三个变化后的物质中均含有同一种分子
9. (遂宁)硫化氢气体和二氧化硫气体发生反应的微观示意图如图：

(1)写出丁图中物质的化学式________；
(2)遂宁市禁止在城区燃放烟花爆竹，原因之一是烟花爆竹中含有丙图中物质，该物质在空气中的燃烧产物能形成酸雨，写出该物质燃烧的化学方程式____________；
(3)(2)中化学反应的基本反应类型是________。
10. (9临沂)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示。

(1)一个丙分子中共有________个原子。
(2)甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的化学方程式为____________________，参加反应的甲和乙的分子个数比为________。
考点4 质量守恒定律的验证
1. (淄博)兴趣小组的同学利用如图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是( )
A. 铁粉和稀盐酸 B. 硝酸钾晶体和水
C. 碳酸钡粉末和稀硫酸 D. 铜粉和硝酸银溶液
2. (新疆)质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列实验装置(天平省略)能用来验证质量守恒定律的是( )

3. 根据所给实验装置，回答以下问题：
(1)如图中，两液体混合后所发生反应的化学方程式为____________________，该实验________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。
(2)若反应后的溶液呈中性，则反应后溶液中含有的溶质情况为______________________。
4. (遵义)某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律(不考虑浮力影响)。
(1)如图A，兴趣小组的甲同学将锥形瓶放在天平左盘，使天平重新平衡，然后取下锥形瓶把铁钉放入试管中，一段时间后，再把锥形瓶放回天平左盘，最后天平______________(填“平衡”或“不平衡”)。反应后试管内溶液的质量________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

(2)如图B，兴趣小组的乙同学将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使稀盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡，其原因是________________________________。于是乙同学对B实验装置进行了改进，把烧杯换成锥形瓶(如图C，装置气密性良好)。你认为此改进能否验证质量守恒定律并阐述理由：________________________。
(3)丙同学想测定B中实验所用石灰石粉末中碳酸钙的质量分数，取6 g石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少了2.2 g。
①设碳酸钙的质量为x，试列出计算x的比例式____________；
②石灰石粉末中碳酸钙的质量分数是________。(计算结果精确到0.1%)
考点5 化学方程式的书写及基本反应类型的判断
1. 化学方程式反映化学反应的客观事实。下列化学方程式正确的是( )
A. 将铜投入到稀硫酸中：Cu＋H2SO4=== CuSO4＋H2↑
B. 硫在氧气中燃烧： 2S＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2SO3
C. 氢氧化钾长期放置在空气中会变质：CO2＋2KOH=== K2CO3＋H2O
D. 碳酸氢钠受热不稳定分解：NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2. 下列关于化学反应的说法，正确的是( )
A. 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
B. 化合反应的反应物一定是单质，生成物一定是化合物
C. Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2，该反应有单质生成，属于置换反应
D. 2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑，反应后固体质量减少，该反应不遵循质量守恒定律
3. 在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如图所示，下列举例中错误的是( )
A. 例1: C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2
B. 例2: 2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) 2H2↑＋O2↑
C. 例3: Mg(OH)2＋2HCl === MgCl2＋2H2O
D. 例4: Cu ＋ 2AgNO3=== 2Ag ＋ Cu(NO3)2
4. 书写下列反应的化学方程式。
(1)氧化汞加热分解：____________________；
(2)镁条在氧气中燃烧：____________________；
(3)加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气：________________________________；
(4)铝与硫酸铜溶液反应：______________________________；
(5)稀硫酸与硝酸钡溶液反应：______________________________。
5. 请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题。
请用上述元素中的一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一个化学方程式：
①只有单质生成的分解反应______________________________；
②有沉淀生成的复分解反应______________________________。
6. (怀化)下列反应的化学方程式书写正确的是( )
A. Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓ B. H2O2=== H2O＋O2↑
C. NaNO3＋KCl=== NaCl＋KNO3 D. Fe＋3HCl=== FeCl3＋H2↑
7. (哈尔滨)下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
A. 溶洞的形成 Ca(HCO3)2=== CaCO3＋H2O＋CO2↑ 分解反应
B. 酸雨的形成 CO2＋H2O=== H2CO3 化合反应
C. 碳与灼热氧化铜反应 C＋2CuOeq \(=====,\s\up7(高温)) CO2↑＋2Cu 还原反应
D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O 复分解反应
8. (湘潭)在A＋B―→C＋D的反应中，下列叙述错误的是( )
A. 若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应
B. 若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应
C. 若将20 g A和30 g B混合，则生成C和D的总质量一定为50 g
D. 此反应可能是复分解反应
9. (苏州)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)红磷在空气中燃烧：__________________________________________。
(2)铁钉浸入硫酸铜溶液： ______________________________________________。
(3)二氧化碳通入澄清石灰水：_______________________________________________。
(4)稀盐酸除去铁锈：_______________________________________________。
10. 现有碳、一氧化碳、碳酸钠、碳酸钙、氧气、氧化铜、稀盐酸七种物质，请按要求选择适当的物质写出生成二氧化碳的化学方程式(每种物质不能重复使用)。
(1)化合反应________________________________________________________________________。
(2)分解反应________________________________________________________________________。
(3)置换反应________________________________________________________________________。
(4)复分解反应________________________________________________________________________。
11. (2黄冈)化学知识与应用
(1)铝制品耐腐蚀的原因是__________________(用化学方程式表示)；
(2)在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石煅烧后加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
考点6 利用化学方程式的简单计算
1. 钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na＋TiCl4 eq \(=====,\s\up7(800℃)) Ti＋4NaCl。现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少？
2. (毕节)小红将30 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4 g，请计算：
(1)生成氧气的质量是多少克？ (2)原混合物中氯酸钾的质量是多少？
(3)混合物中二氧化锰的质量是多少？(写出计算过程)
3. (常德)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，计算含氧化铁240 t的赤铁矿理论上最多可炼铁的质量。
4. (辽阳)某化工厂用3.7 t的熟石灰处理溶质质量分数为2%的硫酸废液，待测得废液pH＝7时再进行排放。理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是多少？
满分·必练
考点1
1. B 2. A 3. D 4. B 5. D
考点2
1. D 2. A
3. (3分)NaCl(1分) 分解反应(1分) ＋5(或＋5价)(1分)
4. B 5. B
6. (1分)碳、氢(或C、H)(1分)
7. (3分)①CO2和H2O(或二氧化碳和水)(1分) ②无水硫酸铜(1分) 澄清石灰水(1分)
8. C 9. A 10. B
11. 【猜想与假设】①
12. C 13. B 14. D 15. C 16. B 17. A
18. ①温度未达到红磷的着火点 ②4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2P2O5 ③8.0
19. 解：根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为30 g－20.4 g＝9.6 g
考点3
1. D 2. C
3. (3分)(1)3(1分) (2)1∶1(1分) (3)H2O＋CO eq \(=====,\s\up7(催化剂)) CO2＋H2(1分)
4. (3分)(1)5NO2(1分) (2)N2(1分) (3)4CO＋2NO2 eq \(=====,\s\up7(催化剂)) 4CO2＋N2(1分)
5. (5分)(1)物理(1分) 增大压强(或降温或加压降温)(1分) (2)①将该气体通入酚酞试液(或用湿润的红色石蕊试纸检验该生成物或闻气味等)(1分) ②N2＋3H2eq \(=====,\s\up7(一定条件)) 2NH3(1分) 氮原子、氢原子(或N、H)(1分)
6. A 7. B 8. D
9. (1)H2O (2)S＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) SO2 (3)化合反应
10. (1)9 (2)2CO＋4H2eq \(=====,\s\up7(一定条件)) C2H6O＋H2O 1∶2
考点4
1. D 2. A
3. (1)Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl 能 (2)NaCl；NaCl和CaCl2
4. (1)平衡 减少 (2)反应生成的二氧化碳气体逸出，无法称量 能，反应在密闭容器中进行 (3)①eq \f(100,44)＝eq \f(x,2.2 g) ②83.3%
考点5
1. C 2. A 3. C
4. (5分)(1)2HgOeq \(=====,\s\up7(△)) 2Hg＋O2↑(1分) (2)2Mg＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃 )) 2MgO(1分) (3)2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) 2KCl＋3O2↑(1分) (4)2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋ 3Cu(1分) (5)H2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2HNO3(1分)
5. (4分)①2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) 2H2↑＋O2↑(合理即可)(2分) ②3NaOH＋FeCl3 === Fe(OH)3↓＋3NaCl(合理即可)(2分)
6. A 7. D 8. C
9. (1)4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2P2O5 (2)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu (3)Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O
(4)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
10. (1)2CO＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2CO2 (2)CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2 ↑ (3)C＋2CuO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Cu＋CO2↑ (4)Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
11. (1)4Al＋3O2 === 2Al2O3 (2)①CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑ ②CaO＋H2O=== Ca(OH)2 ③Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
考点6
1. (3分)解：设消耗46吨钠，可生产钛的质量为x
4Na＋TiCl4 eq \(=====,\s\up7(800 ℃)) Ti＋4NaCl
92 48
46 t x
eq \f(48,92)＝eq \f(x,46 t) (1分)
x＝24 t(1分)
答：消耗46吨钠，可生产钛的质量为24 t。(1分)
2. (6分)解：(1)根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为30 g－20.4 g＝9.6 g (1分)
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x (1分)
2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) 2KCl ＋3O2 ↑(1分)
245 96
x 9.6 g (1分)
eq \f(245,96)＝eq \f(x,9.6 g)
x＝24.5 g (1分)
(3)混合物中二氧化锰的质量为30 g－24.5 g＝5.5 g (1分)
答：(1)生成氧气的质量是9.6 g；(2)原混合物中氯酸钾的质量是24.5 g；(3)混合物中二氧化锰的质量是5.5 g。
3. 解：设含氧化铁240 t的赤铁矿理论上最多可炼铁的质量为x
3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2
160 112
240 t x
eq \f(112,160)＝eq \f(x,240 t)
x＝168 t
答：含氧化铁240 t的赤铁矿理论上最多可炼铁的质量为168 t。
4. 解：设硫酸废液中H2SO4的质量为x
Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O
74 98
3．7 t x
eq \f(98,74)＝eq \f(x,3.7 t)
x＝4.9 t
可处理硫酸废液的质量为eq \f(4.9 t,2%)＝245 t
答：理论上可以处理硫酸废液的质量是245 t。