第3章 物质构成 满分必练 2021年中考化学一轮复习 （机构用）

这是一份第3章 物质构成 满分必练 2021年中考化学一轮复习 （机构用），共12页。试卷主要包含了 下列物质中，含有氧分子的是， 如图是四种粒子的结构示意图等内容，欢迎下载使用。

考点1 构成物质的微粒
1. 下列物质中，含有氧分子的是( )
A. NO2 B. O2 C. H2O2 D. MnO2
2. (铜仁)关于物质的组成与结构的说法中，正确的是( )
A. 物质都是由分子构成
B. 原子得到电子形成阳离子
C. 空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物
D. 一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成
3. (毕节)原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是( )
A. 原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分
B. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C. 带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒
D. 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
4.(遵义)在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是________。
5.为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。如图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题。物质C是由________构成(填“分子”、“原子”或“离子”)。
6.(河南)下列各组物质中，都由分子构成的一组是( )
A. 铁、汞 B. 氨、过氧化氢 C. 水、金刚石 D. 硫酸铜、碳酸钙
7.(广安)下列各图中和分别表示氢原子和氧原子，其中能表示保持H2O化学性质的微粒是( )
8. (淄博)世界万物都是由极其微小的粒子构成的，下列说法正确的是( )
A. 海水是由海水分子构成的 B. 分子、原子、离子都能直接构成物质
C. 二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的 D. 自然界中的物质都是由质子、中子、电子等粒子构成的
考点2 用微粒的性质解释现象
1. (铜仁)对诗句“遥知不是雪，为有暗香来”一句，用分子观点解释正确的是( )
A. 分子的体积很小 B. 分子之间有间隔 C. 分子的质量很小 D. 分子在不断运动
2. 将少量蔗糖放入水中，一段时间后蔗糖消失，水变甜了。从分子的角度解释其原因是________________。
3. (成都)下列事例不能用分子的相关知识解释的是( )
A. 品红溶解 B. 篮球充气 C. 酒精挥发 D. 柳絮飞扬
4. (2河北)压缩气体可使气体液化，气体液化后( )
A. 分子的质量变大 B. 分子的体积变小 C. 分子的数目减少 D. 分子的间隙变小
5. (长沙)化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的是( )
A. 热胀冷缩——温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小
B. 电解水——水分子分解，生成了氢分子和氧分子
C. 在一定条件下，CO2气体会变成固体——此时，CO2分子停止运动
D. 金刚石和石墨的物理性质存在很大差异——构成它们的原子不同
6. (青岛)下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
B. 液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大
C. 固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同
D. 过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变
7. (山西)山西的酒文化、醋文化驰名中外。陈年老酒，醇香四溢，从微观角度看，产生这一现象的原因是____________。食醋是餐桌上常见的调味品，它呈酸性，主要是因为食醋中含有的物质是_________
____________________________________________________________。
考点3 分子运动现象的探究
1.完成下列探究实验。小然同学设计探究分子运动的实验如图，请按要求完成下列各小题：
①滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸______，原因是__________________________。
②放入少量生石灰的作用是________________，试写出发生的化学反应方程式___________________。
2. (新疆建设兵团)如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是( )
A. 浓盐酸具有挥发性
B. 分子在不断运动
C. 乙烧杯溶液的颜色会改变
D. 乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变
3. 某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验，其中能达到目的的是( )

A. 甲、乙、丙 B. 甲、乙、丁 C. 甲、丙、丁 D. 乙、丙、丁
4. 如图是某同学设计的与分子运动相关的实验，请根据所学知识回答问题。
(1)若图1中试剂X为浓盐酸，可观察到的现象是____________________________________________；此装置的优点是______________。
(2)如图2所示，用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，让两根玻璃棒靠近(不能接触)，会发现在两根玻璃棒靠近的时候，产生大量白烟，从分子性质的角度解释为________________________。
图2 图3
(3)如图3所示，集气瓶Ⅰ、Ⅱ中分别装有空气和红棕色二氧化氮，把中间的玻璃片抽出，一段时间后，可观察到的现象是______________________。
考点4 原子的结构及微粒结构示意图
1.下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是( )
A. ①③属于不同种元素 B. ④属于离子，离子符号为Mg2－
C. ②③的化学性质相似 D. ①④均达到相对稳定的结构
2.化学与生活、生产息息相关，根据所学知识回答下列问题：
医用生理盐水中含有一定量的氯离子，请画出Cl－的离子结构示意图____________。
3.某原子的原子结构示意图如：，写出它的元素符号________，从原子结构示意图判断该原子在化学反应中______电子，写出与金属钠反应形成化合物的化学式________________。
4. (铜仁)根据原子结构和元素性质回答下列问题。
(1)硅(Si)原子与碳原子的最外层电子数相等，原子结构相似。请根据二氧化碳的化学式，写出硅的氧化物的化学式________。
(2)某原子的原子结构示意图为：，写出它的元素符号________。该元素的单质在氧气中燃烧的现象是____________________。该反应的化学方程式为____________________。
5.已知A、B两种粒子的结构示意图为：A.、B. 请根据提示回答：
(1)元素的化学性质由原子的____________(填“质子数”或“中子数”或“最外层电子数”)决定；
(2)若A、B是中子数和质子数均相同的不同种粒子，则x＝________，a＝________。
6. (温州)联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为( )
A. 101 B. 157 C. 258 D. 359
7. (常德)某微粒的结构示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该微粒是阴离子 B. 该微粒有3个电子层
C. 该微粒的质子数为13 D. 该微粒符号为Al
8. (苏州)下列说法正确的是( )
A. 原子的质量主要集中在原子核上
B. 相同的原子无法构成不同的分子
C. 温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D. 原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
9. (绥化改编)如图是四种粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是( )
A. ④表示的粒子属于金属元素 B. ①表示的粒子在化学反应中易失电子
C. ①②③④表示四种不同元素 D. ①③形成化合物的化学式一定为SO2
10. (荆州)硒(Se)是一种多功能生命营养素，其原子结构示意图如图所示。请回答下列问题：
(1)图中x＝________。
(2)硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个________(填“横行”或“纵行”)，两者化学性质相似的原因是________________________。
(3)硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式为__________________________________。
命题点5 元素及元素周期表
1. (安顺)锌元素被称为“智力之花”，该元素符号是______。
2. 食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指________(填“元素”或“原子”)。
3. 地壳中含量最高的金属是__________(填元素符号)。
4. 在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是( )
A. 原子序数为12 B. 核外电子数为24
C. 元素符号为Mg D. 相对原子质量为24.31
5.稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图，下列有关Tm的判断错误的是________(填序号)。
①原子的质子数为69 ②属于金属元素
③原子的中子数为69 ④相对原子质量为168.9
6. (昆明)氟元素与硅元素最本质的区别是( )
A. 相对原子质量不同 B. 中子数不同
C. 中子数与核外电子数之和不同 D. 质子数不同
7. (临沂)与元素的化学性质关系最密切的是( )
A. 元素的相对原子质量 B. 原子的核外电子数
C. 元素的核电荷数 D. 原子的最外层电子数
8. (天津)下列说法正确的是( )
A. 地壳中含量最多的元素是氧 B. 海洋中含量最多的元素是氯
C. 空气中含量最多的元素是碳 D. 人体中含量最多的元素是钙
9. (河南)2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是________；形成化合物种类最多的元素是________；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。
10. (眉山)铝是生活中用途很广的金属材料。根据如图回答问题：
(1)铝原子核内的质子数为________。
(2)铝的相对原子质量为________。
(3)地壳中含量最多的元素与铝元素组成的化合物的化学式为________，该化合物中铝元素的化合价为________。
考点6 微粒结构示意图与元素周期表的综合题
1. (毕节)硫元素在周期表中信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 图二中n的值为10
B. 硫原子在化学反应中易得电子
C. 硫是金属元素
D. 硫的相对原子质量是32.06 g
2.联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。
我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2完成下列内容。
图1 图2
①铟属于________(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为________。
②铟原子核外有________个电子层；铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是____________________；铟元素在元素周期表中位于第________周期。
3. (遵义)钙元素是人体必需的元素。请根据如图回答问题

(1)钙原子最外层电子数是________；
(2)钙元素的相对原子质量为________；
(3)A、B、C、D表示的微粒中属于同一种元素的是________(填字母序号)；
(4)在B、C、D中与A具有相似化学性质的微粒是________(填字母序号)；
(5)氢化钙(CaH2)是一种制取氢气的原料，在氢化钙中氢元素的化合价是________；氢化钙与水反应生成氢气和一种碱，该反应的化学方程式为____________________________。
4. (天水)静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有如图所示信息。下列说法正确的是( )
A. 缺碘易患贫血症
B. 碘的相对原子质量为126.90 g
C. x的值可能为7
D. 加碘食盐中的“碘”指原子
5. (滨州)如图是氧元素、钠元素在元素周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图，下列说法错误的是( )
A. 氧元素的原子序数为8
B. Na＋的结构示意图是⑥
C. 氧元素与钠元素的本质区别是最外层电子数不同
D. ①②两种元素可组成化学式为Na2O的化合物
6. (孝感)华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。请回答以下与硅有关的问题：
(1)如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。硅元素属于________(填“金属“或“非金属”)元素，硅原子的最外层上有________个电子；
(2)工业上制粗硅原理：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，请写出该反应的化学方程式：____________________________。
7. (湘潭)2019年，是元素周期表问世150周年，如图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图。
(1)X的值为________。
(2)A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是________(填离子符号)。
(3)图甲中与C粒子化学性质相似的是________(填元素符号)，写出它们两种元素与原子序数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式________。
8. (郴州)如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
(1)写出①所示原子结构示意图________。
(2)氯离子的最外层电子数是________。
(3)②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是________________。
(4)含上述________元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。(填名称)
(5)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期。
满分·必练
考点1
1. B 2. C 3. A 4. (1分)干冰(1分) 5. (1分)分子(1分)
6. B 7. A 8. B
考点2
1. D
2. (1分)分子在不断运动着(1分)
3. D 4. D 5. B 6. B
7. 分子在不断运动 醋酸(或乙酸或CH3COOH)
考点3
1. (4分)①变红色(1分) 分子在不断运动，氨分子运动到湿润的酚酞试纸上，与水分子结合生成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞试纸变红色(1分) ②与水反应放热，加快氨分子运动速率(或与水反应放热，加快氨水分解)(1分) CaO ＋ H2O === Ca(OH)2(1分)
2. D 3. B
4. (1)无色酚酞溶液无明显变化，湿润的蓝色石蕊试纸变成红色 节约试剂(或环保等合理即可) (2)分子在不断地运动 (3)上下两瓶中都充满红棕色气体
考点4
1. D 2. (1分)(1分)
3. (3分)Cl(1分) 易得到(1分) NaCl(1分)
4. (4分)(1)SiO2(1分) (2)S(1分) 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体(1分)
S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) SO2(1分)
5. (3分)(1)最外层电子数(1分) (2)16(1分) 8(1分)
6. A 7. C 8. A 9. A
10. (1)34 (2)纵行 最外层电子数相等(最外层电子数都是6) (3)2KOH＋ H2SeO4=== K2SeO4 ＋2H2O
考点 5
1. (1分)Zn(1分) 2. (1分)元素(1分) 3. (1分)Al(1分)
4. B 5. (1分)③(1分) 6. D 7. D 8. A
9. 门捷列夫 碳(或C) SiO2 10. (1)13 (2)26.98 (3)Al2O3 ＋3
考点 6
1. B
2. (5分)①金属(1分) 114.8 (1分) ②5(或五)(1分) 原子的最外层电子数相等(1分) 五(1分)
3. (6分)(1)2(1分) (2)40.08(1分) (3)BC(1分)(4)B(1分) (5)－1(1分) CaH2＋2H2O=== Ca(OH)2＋2H2↑(1分)
4. C 5. C
6. (1)非金属 4 (2)2C＋SiO2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2CO↑＋Si
7. (1)15 (2)Mg2＋ (3)O Na2SO4(或Na2SO3)
8. (1) (2)8 (3)Na2S (4)氮 (5)三
反应前
反应后
A
B
C
D