第9章 溶液（考点知识梳理+例题） 2021年中考化学一轮复习讲义 （机构用）

这是一份第9章 溶液（考点知识梳理+例题） 2021年中考化学一轮复习讲义 （机构用），共8页。试卷主要包含了溶液的概念，溶液的组成，气体的溶解度等内容，欢迎下载使用。
考点1 溶液
1．溶液的概念
(1)概念：一种或几种物质________分散到另一种物质里，形成的________的、________的________。
(2)特征：具有________性和________性。均一是指：溶液中各部分的性质都________；稳定是指：只要外界条件不改变，组成溶液的成分不会________。
(3)注意： = 1 \* GB3 ①溶液不一定是无色的。如硫酸铜溶液呈______色，含铁离子的溶液呈______色，含亚铁离子的溶液呈______色，高锰酸钾溶液呈______色等。
= 2 \* GB3 ②溶液是一种________混合物，水、酒精等纯净物尽管也是均一、稳定的液体，但都不是溶液。
2．溶液的组成
(1)组成：________的物质叫溶质；能______________的物质叫溶剂。
(2)关系：溶液中，________的质量＋________的质量＝________的质量。
(3)溶剂判断： = 1 \* GB3 ①若是固体、气体溶于液体，把固体、气体看作________，液体为________；
= 2 \* GB3 ②若两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做________，量少的一种叫做________；
= 3 \* GB3 ③若两种液体中有一种是水，则无论水量多少，一般把水叫做________；
= 4 \* GB3 ④不指明溶剂的溶液，一般是________为溶剂的溶液。
考点2 溶解时的吸热或放热现象
1．溶解时的吸热或放热现象

易错提示：氧化钙能够与水发生化学反应放出热量，与溶解放热不同。
2．乳化现象
(1)乳浊液：由__________________的小液滴分散到液体中形成的混合物叫做乳浊液。与溶液相比，它是不________、不________的混合物，静置后会产生________现象。
(2)乳化：洗洁精、洗衣粉等洗涤剂，能将植物油等难溶的液体在水中分散成无数________的液滴，________地分散到水中，这种现象称为乳化。乳化形成的细小液滴能随着水流动，因此洗涤剂可用于清洗衣服、餐具上的油污。
考点3 饱和溶液与不饱和溶液
(1)定义：在________下，向____________里加入某种溶质，当溶质______________时，所得到的溶液叫做这种溶质的________；还能________的溶液，叫做这种溶质的________。
(2)注意： = 1 \* GB3 ①明确前提条件：一定温度和一定量的溶剂。若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
= 2 \* GB3 ②明确“这种溶质”。饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。如：在一定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾。
= 3 \* GB3 ③溶液的浓稀与溶液是否饱和______关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
(3)饱和的标志：在一定温度下，若溶液中有不能________的剩余________存在，且溶质的量________，则该溶液就是该溶质在该温度下的饱和溶液。
(4)相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为：
2．结晶
(1)定义：溶液中的溶质由于________或________的变化而从溶液中________的过程。
(2)方法：结晶的方法有两种：一是________，如从海水中提取食盐；二是__________________，如从硝酸钾饱和溶液得到硝酸钾晶体。
考点4 溶解度
1．固体溶解度
(1)定义：在________下，某固态物质在________里达到________时所溶解的________，叫这种物质在这种溶剂里的________。
(2)影响因素： = 1 \* GB3 ①内因：溶质和溶剂的性质。 = 2 \* GB3 ②外因：温度。
(3)四要素： = 1 \* GB3 ①条件：一定________下； = 2 \* GB3 ②标准：在100克________里；
= 3 \* GB3 ③状态：达到________状态； = 4 \* GB3 ④单位：________。
(4)与溶解性的关系：用数轴表示如下：

2．溶解度曲线
(1)定义：用纵坐标表示________，用横坐标表示________，得到物质的________随________变化的曲线，称为溶解度曲线。
(2)意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或该物质的溶解度随温度变化的情况；②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在对应温度下的溶解度，对应的溶液一定是饱和溶液；③两条曲线交点表示两种溶质在该温度下具有相同的溶解度；④在溶解度曲线下方的点，表示该溶质在对应温度下的不饱和溶液。
(3)变化规律：根据溶解度曲线的变化趋势分为三种：
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而________(陡升型)，代表物质是________；
②少数固体物质的溶解度受温度影响________(平缓型)，代表物质是________；
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而________(下降型)，代表物质是________。
(4)应用：①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小；②比较不同物质在同一温度时溶解度大小；③确定如何通过改变温度实现饱和溶液和不饱和溶液的转化。
3．气体的溶解度
(1)定义：是指该气体的________为________和________时，在________里溶解达到________状态时的气体________。
(2)影响因素：①________本身的________；②温度(温度越高，气体溶解度越________)；③压强(压强越大，气体溶解度越________)。
典例·解读
类型一：溶液的形成
例1、(遵义)如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
A．硝酸铵 B．食盐 C．蔗糖 D．生石灰
类型二：溶解度及溶解度曲线(饱和溶液和不饱和溶液)
例2、四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少(温度相同)，充分溶解后如图所示，回答下列问题：
(1)________中盛的一定是饱和溶液。
(2)________中盛的可能是饱和溶液。
(3)________中盛的一定是不饱和溶液。
(4)若固体溶质是KNO3，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是______。
(5)在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？______。
例3、(青岛)t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
请填空：
(1)从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是________ (选填“a”或“b”)的溶液。
(2)图丙中曲线M表示的是________ (选填“a”或“b”)的溶解度曲线。
(3)若a中混有少量的b，可采用_______结晶的方法提纯a。
类型三：质量分数的计算
例4、汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2g/mL，若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成这种稀硫酸630g。求：
(1)630g稀硫酸的体积是多少毫升？
(2)需要浓硫酸多少克？
例5、现有20℃100g5%的食盐溶液，做如下处理，求有关量(假设每次增加溶质皆全部溶解，蒸发无晶体析出)：
(1)蒸发掉10g水后，溶质的质量分数为_______。
(2)增加10g氯化钠后溶质的质量分数为_______。
(3)增加10g氯化钠和10g水后，溶质的质量分数为_______。
(4)加入100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为_______。
(5)若使原溶液中溶质的质量分数变为20%，则加入氯化钠_______。
(6)若使原溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水_______。
(7)若使原溶液中溶质的质量分数变为2.5%，则应加水_______。
类型四：配制一定溶质质量分数的溶液
例6、(成都)某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④________(填步骤名称)。
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________(填名称)。
(3)计算所需NaCl的质量为________g，称量时，NaCl应放在托盘天平的________(选填“左盘”或“右盘”)上。

(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。图中该同学观察方式正确的是________(填序号)。
(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
考点1 溶液
1、(1)均匀地 均一 稳定 混合物 (2)均一 稳定 相同 分离 (3) 蓝 黄 浅绿 紫红
2. (1)被溶解 溶解其他物质 (2)溶质 溶剂 溶液 (3)溶质 溶剂 溶剂 溶质 溶剂 水
考点2 溶解时的吸热或放热现象
1、升高 放热 降低 吸热
2. (1)许多分子集合而成 均一 稳定 分层 (2)细小 均匀
考点3 饱和溶液与不饱和溶液
1、(1)一定温度 一定量的溶剂 不能继续溶解 饱和溶液 继续溶解 不饱和溶液 (2) 无 (3)继续溶解 溶质 不再减少
2. (1)温度 溶剂 析出 (2)蒸发溶剂 冷却热饱和溶液
考点4 溶解度
1、(1)一定温度 100克溶剂 饱和状态 质量 溶解度 (3)温度 溶剂 饱和 克(g)
2. (1)溶解度 温度 溶解度 温度 (3)增大 KNO3 较小 NaCl 减小 Ca(OH)2
3. (1)压强 101 kPa 一定温度 1体积水 饱和 体积 (2)溶质、溶剂 性质 小 大
典例·解读
例1、D【特别提醒】NH4NO3溶解吸热，生石灰与水反应(不是溶解)放热。
例2、【解析】(1)A、B中(温度相同)有固体溶质，所以A、B一定是饱和溶液；(2)C中无固体溶质，可能饱和；(3)D中无固体溶质，溶质的含量最少，一定是不饱和溶液；(4)KNO3的溶解度随温度的升高而增大，A、B相比，B中的溶质少，因此B先溶解完；(5)加水质量相同，而A中的溶质质量大，B中刚好全溶，A不能全溶，答案否。
【答案】(1)A、B；(2)C；(3)D；(4)B；(5)否
例3、(1) __b__ (2) __a__ (3) _降温__
例4、【答案】(1)630g稀硫酸的体积是630g÷1.2g/mL＝525mL；
(2)需要浓硫酸的质量是630g×28%÷98%＝180g
答：(1)630g稀硫酸的体积是525mL；
(2)配制该种稀硫酸需浓硫酸的质量是180g。
例5、(1) __5.6%__ (2) __13.6%__ (3) __12.5%__ (4) __10%__ (5) __18.75g__ (6) __75g__ (7) __100g__
例6、【解析】(1)操作步骤第四步④溶解。(2)缺少的玻璃仪器是玻璃棒。(3)NaCl的质量60g×5%＝3g，称量时NaCl应放在托盘天平的左盘上。(4)量取蒸馏水的操作是：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。操作中观察方式正确的是A。(5)误差分析：C方式读数偏大，量取水偏少，所配制的溶液的溶质质量分数偏大。
【答案】(1)溶解；(2)玻璃棒；(3)3；左盘；(4)胶头滴管；A；(5)偏大