第8章 金属（考点知识梳理+例题） 2021年中考化学一轮复习讲义 （机构用）

这是一份第8章 金属（考点知识梳理+例题） 2021年中考化学一轮复习讲义 （机构用），共11页。试卷主要包含了金属材料，金属的物理性质，金属材料的用途，含杂质物质的化学方程式的计算等内容，欢迎下载使用。
考点1 几种重要的金属
1．金属材料
(1)种类：金属材料包括________和________。
(2)注意：纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
(3)发展史： = 1 \* GB3 ①商代(青铜器)→春秋战国(铁器时代)→100多年前(使用铝)→21世纪重要的金属材料(钛)。
= 2 \* GB3 ②人类广泛应用的金属材料：________和________。
= 3 \* GB3 ③目前世界上年产量最高的金属：________。
2．金属的物理性质
(1)共性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、有优良的_______性、________性和_______性。
(2)特性：大多数金属呈银白色，但铜呈________色，金呈________色；常温下，绝大多数金属是固体，而汞却是________。
3．金属材料的用途
(1)性质与用途的关系： = 1 \* GB3 ①决定物质用途的主要因素：物质的________。
= 2 \* GB3 ②决定物质用途的其他因素：________、资源、是否________、使用是否________，以及废料是否易于回收和对________的影响等。
(2)特别提醒：物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映物质的性质，建立性质和用途的关系，是解答物质性质和用途等有关问题的关键。
4、金属之最：
(1)目前世界产量最高的金属——铁 (2)导电、导热性最好的金属——银
(3)硬度最大的金属——铬 (4)熔点最高的金属——钨
(5)熔点最低的金属——汞 (6)地壳中含量最多的金属元素——铝
(7)人体中含量最多的金属元素——钙
考点2 合金
1．合金
(1)概念：如果在________中加热熔合__________________，就可制得具有__________的合金。
(2)注意：合金是在一种金属中熔合了其他金属或非金属所形成的，因此合金中也可能含有非金属，且属于________物。
(3)性能： = 1 \* GB3 ①机械加工与抗腐蚀性能________。
= 2 \* GB3 ②比组成它们的纯金属的强度和硬度________，熔点________。
(4)用途：合金的优良性能可满足人们许多特殊的需求，从而比纯金属有更广泛的用途。
2．几种重要的合金
(1)生铁和钢：生铁和钢都是铁的合金，它们的________不同，前者为2%～4.3%，后者为0.03%～2%。
(2)钛合金：钛和钛合金具有熔点________、密度________、可塑性好、易加工、机械性能好等优良性能，且具有优良的抗腐蚀性能。
(3)注意：生铁与钢的许多性能不同，主要是由于含碳量不同，一般来说，含碳量越高，硬度越________，含碳量越低，韧性越________。
考点3 金属与氧气、稀酸的反应
1．金属与氧气的反应
(1)镁、铝：镁、铝在________下就能与氧气反应，反应的化学方程式：
________________________________、_____________________________。
(2)点拨：铝在空气中与________反应，其表面生成一层________的__________，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有很好的__________。
(3)铁、铜：在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。反应的化学方程式：________eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4，2Cu＋O2________。
(4)金、银：在________条件下也不与氧气发生化学反应，“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。
(5)结论：除金、银外，大多数金属能与氧气在点燃或加热的条件下发生化学反应。
2．镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应
结论：根据反应时是否有H2产生将金属分为两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有________；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有________；根据铁、镁、锌、铜和稀盐酸或稀硫酸反应时的难易及剧烈程度不同可得出：镁、锌、铁、铜的金属活动性依次________。
3．置换反应
(1)定义：由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种________的反应叫做置换反应。
(2)表 达 式：A＋BC―→B＋AC
考点4 金属的活动性顺序
1．金属与金属化合物溶液的反应
结论：综合以上实验现象可得出：铝、铜、银的金属活动性依次________。
2．金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
(1)说明：在金属活动性顺序里，
= 1 \* GB3 ①金属的位置越________，它的活动性就________。
= 2 \* GB3 ②位于________的金属能________出稀盐酸(或稀硫酸)中的________。
= 3 \* GB3 ③位于________的金属能把位于________的金属从它们化合物的________里________出来。
(2)方法技巧：当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属最先从溶液中被置换出来；当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属最先发生置换反应。即金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
(3)特别提醒：K、Ca、Na的金属活动性极其强，当它与排在后面的金属的盐溶液反应时，则首先是与水发生反应，一般不会有金属析出。
考点5 铁的冶炼
1．金属在自然界的存在形式
存在形式：地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如________等有________的形式存在外，其余都以________的形式存在。
2．一氧化碳还原氧化铁的实验
(1)实验原理：用化学方程式表示为：____________________________________________________。
(2)实验装置：
(3)实验现象：________色粉末逐渐变成________色，产生一种能使澄清的石灰水________的气体。
(4)注意事项： = 1 \* GB3 ①实验操作顺序：实验时，需先通________，直至排净玻璃管内的空气再点燃酒精喷灯，以免爆炸；实验完毕，先________，继续通一氧化碳至玻璃管冷却，防止生成的铁被氧化。操作步骤可以巧记为“气→灯→灯→气；前防爆炸、后防氧化”。
= 2 \* GB3 ②尾气的处理：一氧化碳有剧毒，随意排入空气会造成大气污染，所以要进行尾气处理，可采用将一氧化碳燃烧掉或用气囊收集的方法处理。
3．工业炼铁
(1)设备：________。
(2)原料：铁矿石、________、石灰石、空气。
(3)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的________将铁从铁矿石中还原出来。
4．含杂质物质的化学方程式的计算
(1)公式：纯净物的质量分数(又称纯度)＝______________________。
(2)注意：在计算过程中，不论是反应物还是生成物，代入化学方程式进行计算的都必须是纯净物的质量。
考点6 金属资源的保护
1．铁制品的锈蚀
(1)生锈条件：铁与________、________同时相接触。
(2)铁锈成分：铁锈的主要成分是________，很________，不能阻止里层的铁被腐蚀。
2．防止铁生锈的方法
(1)防锈原理：破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品________或________。
(2)防锈方法： = 1 \* GB3 ①保持铁制品表面__________。
= 2 \* GB3 ②在铁制品表面____________，如：刷油漆、涂油等。
= 3 \* GB3 ③在铁制品表面镀一层其他________金属，如镀耐磨和耐腐蚀的铬。
④改变铁的组成和结构，可制成耐腐蚀的________，如不锈钢。
(3)注意：在温度较高、酸、食盐溶液等环境下，铁生锈速率会加快，如夏天用刀切咸菜，不及时擦干净，刀很快会生锈。
3．金属资源的保护
有效途径：(1)防止金属________； (2)金属的________；
(3)________、________开采矿物；(4)寻找____________。
典例·解读
类型一：金属材料
例1、(绥化)下列有关金属及其合金的说法正确的是( )
A．黄铜的硬度比铜的硬度小 B．不锈钢用于制作医疗器械
C．部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈 D．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
例2、汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车的制造大量使用了金属、橡胶和复合材料。请根据所学知识和有关信息回答问题。
(1)制造轮胎的橡胶是_________________(选填“天然高分子材料”或“有机合成材料”)。节能、环保、安全是促进车身材料技术进步的主动力，下列使用了复合材料的是_________。
A．汽车的挡风玻璃(由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成) B．汽车保险杠使用的塑料
C．汽车防撞梁、车门等用的高强度钢 D．汽车车架使用的镁合金
(2)汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是_________________________________。
(3)信息一：地壳中含量最多的金属元素是________(填元素符号)。
信息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，请用化学方程式表示，其中的原因_________________________________。
信息三：
综合上述因素，常选用表中三种金属中的_________作为高压输电线，原因是__________(答出两点即可)。
(4)初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种：一种是湿法冶金，如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和滤液，滤液中一定含有的溶质有_________________(填化学式)；另一种是火法冶金，如将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。已知炉甘石受热分解的化学方程式是ZnCO3eq \(=====,\s\up7(高温))ZnO＋CO2↑，请写出生成锌和铜反应的化学方程式
______________________________________________________________________________。
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例3、(曲靖)金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
(1)铜制插头，这是利用金属铜的__________。
(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______________等发生化学反应的过程。工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是__________________________(用化学方程式表示)。防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是__________。
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例4、在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是( )
①一定有锌 ②一定有铁 ③一定有铜 ④可能有锌 ⑤可能有铁 ⑥可能有铜
A．①、②、③ B．②、③、④ C．③、④、⑤ D．①、②、⑥
例5、将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的组合是( )
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
例6、将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是( )
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
例7、将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。下列说法错误的是( )
A．滤液中最多含有两种溶质
B．滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
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例8、(贺州)金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
eq \(――→,\s\up11(K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu X Ag Pt Au),\s\d4(金属活动性减弱))
试回答下列问题：
(1)金属活动性顺序表中的X是________元素。
(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有______________，该反应的化学方程式为____________________。
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有________。
例9、(恩施)现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是( )
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．X>Z>Y D．无法判断
例10、(福州)以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( )
A．测定两金属的密度 B．铜片放入硝酸银溶液中
C．将两种金属相互刻画 D．铜片、银片分别放入稀硫酸中
例11、(广安)常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3===3Ag＋X(NO3)3，有关该反应说法错误的是( )
A．该反应是置换反应 B．X可能是铁 C．金属活动性X>Ag D．X表面有固体析出
例12、(临沂)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是( )
A．将锌片放入稀硫酸 B．将铜片放入稀硫酸
C．将铜片放入硝酸银溶液 D．将锌片放入硝酸银溶液
INCLUDEPICTURE"类型3.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Dcuments and Settings\\Administratr\\桌面\\中考青海化学（教用）Wrd\\类型3.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\PPT完成\\中考青海化学（教用）Wrd\\类型3.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE"类型2.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Dcuments and Settings\\Administratr\\桌面\\中考青海化学（教用）Wrd\\类型2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\PPT完成\\中考青海化学（教用）Wrd\\类型2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE"类型2.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Dcuments and Settings\\Administratr\\桌面\\中考青海化学（教用）Wrd\\类型2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\PPT完成\\中考青海化学（教用）Wrd\\类型2.TIF" \* MERGEFORMATINET 类型五：金属与酸反应的图像问题
例13、相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．金属活动性N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量N＞M D．消耗盐酸的质量相等
例14、将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．反应结束后镁一定有剩余
B．反应消耗盐酸的总质量一定相等
C．O－t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D．O－t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
例15、(多选)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图像对应关系成立的是( )

满分·必练
考点1
1. (1分)金属(1分)
2. (1分)导电性(1分)
3. (3分)(1)钙(或Ca)(1分) (2)钛和钛合金(1分) (3)Al2O3(1分)
4. B 5. C
6. (1)物理 (2)a
考点1
1. (1分)CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋CO2(1分)
2. B 3. D 4. B
5. (1)黑 Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2 (2)外焰 (3)还原性、可燃性
考点3
1. (1分)空气(或氧气)和水(1分)
2. (1分)防止钢铁生锈(1分)
3. (1分)铝在空气中与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化(1分)
4. (3分)＋3(1分) Fe3O4＋4CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 3Fe＋4CO2(1分) 不能(1分)
5. A 6. B 7. D
8. (1)氧气和水 (2)铁制品表面涂油、刷漆(合理即可) (3)金属制品回收利用(或合理开采金属矿物等合理即可)
课时2 金属的化学性质
考点1
1. A 2. D 3. B 4. C 5. D 6. C
7. (1)无明显现象 (2)银白 (3)银离子(或Ag＋) 铜离子(或Cu2＋) (4)能
8. (1)Ni＋H2SO4=== NiSO4＋H2↑ (2)Ni>Fe>Cu (3)猜想① (4)铁片
考点2
1. D 2. C 3. C 4. B
5. (1)铁 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 (2)Zn＋H2SO4 eq \(=====,\s\up7( )) ZnSO4＋H2↑ 有较多气泡产生 (3)56∶65
考点3
1. (2分)①H2(或氢气)(1分) ②AgNO3(1分)
2. C 3. B 4. B 5. C 6. C 7. B
考点4
1. C
2. (7分)(1)合金(1分) (2)有气泡冒出，固体减少(1分) Mg ＋ H2SO4 === MgSO4 ＋ H2↑(1分) 2Al ＋3H2SO4 === Al2(SO4)3 ＋3H2↑(1分) (3)铜与硝酸银溶液反应生成了硝酸铜，硝酸铜溶液显蓝色(1分) 由于溶液出现蓝色，根据金属的活动性：Mg＞Al＞Cu＞Ag，说明Mg、Al、Cu均与硝酸银溶液发生反应，由于硬铝粉末足量，所以溶液中无硝酸银，溶质只有硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜(2分)
3. (1)Fe3O4 (2)Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O(3)减小
金
属
现象
反应的化学方程式
盐酸或稀硫酸
盐酸
稀硫酸
镁
剧烈反应，有________产生
锌
发生反应，有________产生
铁
反应缓慢，有________产生
铜
________
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝表面覆盖了一层______的物质，溶液由______变为______
铜片浸入硝酸银溶液中
铜片表面覆盖了一层______的物质，溶液由______变为______
铜片浸入硫酸铝溶液中
________