第10章 酸和碱（考点知识梳理+例题） 2021年中考化学一轮复习讲义 （机构用）

这是一份第10章 酸和碱（考点知识梳理+例题） 2021年中考化学一轮复习讲义 （机构用），共8页。试卷主要包含了酸、碱与指示剂作用，浓硫酸，碱的化学性质等内容，欢迎下载使用。
考点1 常见的酸
1．酸、碱与指示剂作用
常用指示剂：紫色________溶液和无色________溶液。

2.盐酸
(1)性质：盐酸是________气体的水溶液，是一种________液体，有________气味。浓盐酸具有________，敞口放置的浓盐酸会在瓶口形成________。
(2)用途：用于金属________、制造药物等，人体________中含有________，可帮助消化。
3．浓硫酸
(1)性质：具有________性，常用作某些气体的________；浓硫酸有强烈的________(脱水性)，能使木材、纸张等________变黑；浓硫酸溶解于水会________________。
(2)用途：用于________、实验室作________等。
(3)稀释：稀释浓硫酸时的正确操作是：将________沿器壁____________，并用玻璃棒________。
(4)安全处理：如不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即用________冲洗，然后再涂上__________________________。
考点2 酸的通性
酸的化学性质
(1)具有通性原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子——________，所以酸的水溶液都具有相似的________性质，即酸溶液具有通性。
(2)与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液变________，不能使无色酚酞溶液变色。
(3)与金属反应：酸能与多种________发生置换反应并产生________，如：铁与稀盐酸的反应____________________________________；锌与稀硫酸的反应_____________________________________________。
(4)与金属氧化物反应：酸能与某些______________反应生成________，如：稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为________________________________、
__________________________________。
(5)注意： = 1 \* GB3 ①铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl2、FeSO4，其中铁元素的化合价为＋2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为＋3价，与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。
= 2 \* GB3 ②用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金属。
考点3 常见的碱
1．几种常见的碱
(1)氢氧化钠： = 1 \* GB3 ①氢氧化钠俗称__________________，其固体在空气中易吸收________，表面变得________并逐渐________，这种现象叫做________。氢氧化钠可作某些气体的________。
= 2 \* GB3 ②氢氧化钠有强腐蚀性，如不慎将氢氧化钠沾到皮肤和衣服上，应立即用________冲洗，再涂上________溶液。
= 3 \* GB3 ③氢氧化钠广泛用于生产________、石油、造纸等工业，氢氧化钠能与________反应，在生活中可用来去除油污。
(2)氢氧化钙： = 1 \* GB3 ①氢氧化钙俗称______________。是一种________色________状物质，________溶于水，其水溶液俗称________，可由________与________反应制得，化学方程式为______________________________________。
= 2 \* GB3 ②建筑上用来砌砖、________、农业上用来保护树木、用作________、改良酸性土壤等。
(3)注意：固体NaOH在空气中易吸收水分而潮解，同时还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此NaOH必须密封保存。
2．碱的化学性质
(1)具有通性原因：氢氧化钠和氢氧化钙等碱的水溶液中都含有相同的阴离子——________，所以碱的水溶液都具有相似的________性质，即碱溶液具有通性。
(2)与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液________，使无色酚酞溶液________。
(3)与非金属氧化物反应：碱能与某些______________反应，生成________，如：二氧化碳分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式为____________________________、____________________________。
3．溶液的导电性：蒸馏水和乙醇_____(填“导”或“不导”，下同)电，酸的溶液和碱的溶液______电。
考点4 中和反应
1．盐
(1)定义：由________和________构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出________和________。
(2)注意：有的盐中不含有________元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。
2．中和反应
(1)定义：________________________的反应，叫做中和反应。
(2)实质：酸中的________和碱中的________结合生成________的过程。
(3)注意：生成盐和水的反应不一定都是_____反应，例如酸和_____氧化物、碱和_______氧化物的反应。
3．中和反应在实际中的应用
(1)可以改变土壤的________，如农业上常用________来改良酸性土壤。
(2)处理工厂的________，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为_____________________。
(3)用于________，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为____________________________________、____________________________________。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出________，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些________性物质，就可减轻痛痒。
考点5 溶液的酸碱度
1．溶液的酸碱度
(1)表示方法：溶液的酸碱度常用________来表示，pH的范围通常为________之间。
(2)酸碱性与pH的关系：
酸性溶液的pH________，pH越________，酸性越强；
碱性溶液的pH________，pH越________，碱性越强；
中性溶液的pH________。
2．pH的测定方法
(1)方法：测定pH最简便的方法是使用________。用干净的玻璃棒________待测溶液并________pH试纸上，把试纸显示的颜色与__________比较，读出相同颜色的pH值。
(2)注意： = 1 \* GB3 ①测定溶液的pH时，试纸不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。
= 2 \* GB3 ②试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏_____；若该溶液为碱性溶液，则pH偏_____。
3．了解溶液酸碱度的重要意义
(1)在化工生产中，有许多反应必须在一定pH的溶液中才能发生反应；
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在______________的土壤中生长；
(3)测定雨水的pH，了解空气的污染状况。正常雨水的pH约为_______，pH小于_______的雨水为酸雨。
(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
典例·解读
类型一：酸碱指示剂与溶液的酸碱性
例1、(青海)向某无色溶液中滴入酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则( )
A．一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色
C．可能无色 D．一定显紫色
例2、(西宁)如图，将充满CO2的试管倒扣到滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是( )
①试管内液面上升； ②试管内溶液变红 ；③试管内液面不上升；
④试管内溶液变蓝； ⑤试管内溶液不变色
A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤
类型二：酸的性质和用途
例3、(衡阳)如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是( )
A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑 B．乙图中，有气泡产生
C．丙图中，铁钉上铁锈溶解，溶液逐渐变成黄色 D．丁图中，湿润的红色试纸变蓝色
例4、小刚同学制取了氢气，但是氢气中含有水分，他想要得到纯净的氢气，你可以建议他用下列哪种物质除去水分( )
A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸
类型三： 碱的性质和用途
例5、(日照中)如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况( )
A．A处下降，B处上升
B．A、B两处都下降
C．A处上升，B处下降
D．A、B两处都不变
例6、下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是( )
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3
A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥
类型四：中和反应及其应用
例7、(衡阳)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。
(1)反应的化学方程式为__________________。
(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是__________________。
(3)以下证明盐酸过量的操作和实验现象的叙述正确的是________(填字母代号)。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Zn片，产生气泡
例8、下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸； ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多；
③用熟石灰改良酸性土壤； ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④
类型五：溶液酸碱性的强弱
例9、(衡阳)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )
A．X显酸性 B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
例1、 (岳阳)一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是( )
A．苹果汁 2.9～3.3 B．葡萄汁 3.5～4.5 C．牛奶 6.3～6.6 D．鸡蛋清 7.6～8.0
考点1 常见的酸
1、石蕊 酚酞 变红色 不变色 变蓝色 不变色 不变色 变红色
2.(1)氯化氢 无色 刺激性 挥发性 白雾 (2)除锈 胃液 盐酸
3.(1)吸水 干燥剂 腐蚀性 炭化 放出大量热量 (2)金属除锈 干燥剂 (3)浓硫酸 慢慢注入水中 不断搅拌 (4)大量水 3%～5%的碳酸氢钠溶液
考点2 酸的通性
(1)H＋ 化学 (2)红
(3)活泼金属 氢气 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(4)金属氧化物 水 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
考点3 常见的碱
1．(1)烧碱、火碱或苛性钠 水分 潮湿 溶解 潮解 干燥剂 大量水 硼酸 肥皂 油脂 (2)熟石灰或消石灰 白 粉末 微 石灰水 生石灰 水 CaO＋H2O===Ca(OH)2 粉刷墙壁 农药
2.(1)OH－ 化学 (2)变蓝色 变红色
(3)非金属氧化物 水 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
3.不导 导
考点4 中和反应
1、(1)金属离子 酸根离子 金属离子 酸根离子 (2) 金属
2. (1)酸与碱作用生成盐和水 (2)H＋ OH－ 水 (3) 中和 金属 非金属
3. (1)酸碱性 熟石灰 (2)废水 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
(3)医药 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蚁酸 碱
考点5 溶液的酸碱度
1、(1) pH 0～14 (2)＜7 小 ＞7 大 ＝7
2. (1)pH试纸 蘸取 滴在 标准比色卡 (2) 高 低
3. (2)pH ＝7或接近7 (2)5.6 5.6
典例·解读
例1、【解析】向某无色溶液中滴入酚酞后不显色，则该溶液呈中性或酸性，那么：一定显红色，A错误；可能仍为紫色，也可能显红色，B正确；可能无色，C错误；一定显紫色，D错误。故选B。
【答案】B
例2、A
例3、【解析】甲图中浓硫酸有脱水性，能使火柴梗中O、H元素脱出后变黑，A现象正确；乙中锌与稀H2SO4反应生成氢气，B现象正确；丙中铁锈与稀盐酸反应生成FeCl3溶液呈黄色，C现象正确；丁中挥发出的HCl气体结合水生成盐酸，盐酸使石蕊变红，D现象错误。故选D。
【答案】D
例4、C
例5、【解析】由于小白鼠的呼吸作用，呼出的CO2被氢氧化钠溶液吸收，容器内气压降低，因此现象是A处上升，B处下降。故选C。
【答案】C
例6、D
例7、【解析】(1)盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；(2)氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；(3)滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；加入金属Zn片，锌和盐酸反应产生气泡，则说明盐酸过量，故D正确。
【答案】(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；(2)溶液由红色变为无色；(3)BD
例8、D
例9、【解析】X的pH为1，小于7，呈酸性，故A正确；Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故B错误；Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故C正确；Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，故D正确。故选B。
【答案】B
例10、A