2021年春鲁教版化学中考第一轮复习课件 第9单元（2） 金属

这是一份2021年春鲁教版化学中考第一轮复习课件 第9单元（2） 金属，共21页。PPT课件主要包含了3常见的合金，03%～2%，%～43%，混合物，熔点高，含碳量不同，导热性，金属的冶炼，常见的金属矿物，Fe2O3等内容，欢迎下载使用。
2 金属的物理性质及用途
3 合金(1)概念:在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成的、具有金属特性的物质。【特别提醒】①合金属于混合物；②生活中广泛使用的是合金而不是纯金属。(2)性质特征:①一般合金比组成它的纯金属的熔点____、硬度____、抗腐蚀性更强。即性能更优良。②比较合金和组成合金的组分——金属的硬度:相互刻画，产生明显划痕的是纯金属。
【典例1】人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。(1)锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。(2)因为钨__________(写一条物理性质)，可制作白炽灯泡的灯丝。(3)生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是____________。
(4)将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明____________________________。(5)铝制成铝锅，是利用了铝的延展性和_________(填物理性质)。
黄铜的硬度大于纯铜的硬度
2 金属的冶炼(1)铁的冶炼(详见重点实验探究栏目)(2)铝的冶炼:工业上采用电解法冶炼铝，反应的化学方程式为_______________________。
2Al2O3 4Al＋3O2↑
1 导致锈蚀原因(1)钢铁锈蚀的原因:铁与空气中的_________、_______等物质发生化学反应生成铁锈(主要成分是_______)。(2)除锈措施:除铁锈试剂为___________________。反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。(3)影响钢铁锈蚀的因素(详见重点实验探究栏目)
Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O,与上
2 减缓钢铁锈蚀的方法(1)原理:隔绝氧气或_________。(2)方法①在金属表面涂_________，如涂刷矿物油或油漆、覆盖搪瓷或塑料等；②镀上一层不易锈蚀的金属或用“烤蓝”等方法形成致密保护层；③改变金属的组成和结构，如___________等；④保持金属表面清洁_______。
3 废旧金属的回收利用(1)随意弃置废旧金属的危害:很可能造成水污染和土壤污染。(2)回收废旧金属的意义:有利于金属资源的充分利用，有利于保护环境、节约能源和资源。
【典例2】现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉(干粉的主要成分是磷酸二氢铵)灭火。铁质的灭火器罐体容易生锈，请你写出一种防止铁生锈的方法____________________________。工业上常用稀盐酸除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式为____________________________。
6HCl＋Fe2O3====2FeCl3＋3H2O
【典例3】(2019·泰安)如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是( )①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关A.①② B.②④ C.②③ D.③④
金属的冶炼——一氧化碳还原氧化铁
核心素养:科学探究与创新意识——主要体现在实验装置的创新。核心素养:科学态度与社会责任——主要体现在分析化学过程对环境的影响，认识保护环境的重要性。
1 反应原理:在高温下用CO将铁从铁矿石中还原出来，反应的化学方程式:__________________________。2 实验装置
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
3 实验步骤与实验现象
4 有关反应的化学方程式①_______________________________；②_______________________________；③_______________________________。5 尾气处理:方法一:在装置末端放一盏燃着的酒精灯，将未反应的一氧化碳转化为二氧化碳。方法二:用气球收集尾气，回收利用。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O
2CO＋O2 2CO2
6 产物的检验物理方法:磁铁吸引，若有黑色固体被磁铁吸起，则说明生成了铁。化学方法:用稀盐酸检验，将生成物加入稀酸中，若有气泡冒出，则说明生成了铁。
8 拓展提高(1)反应原理:用碳和氧化铜在高温条件下炼铜，反应的化学方程式为___________________________。(2)实验装置:
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
(3)实验现象:试管中的_____色粉末逐渐变为_____色，澄清石灰水_________。
在实验室里，可以利用如图装置制得铁。
(1)实验前需对装置进行_____________。(2)同学们一致认为实验开始时应先通入CO一段时间，再点燃酒精喷灯，这样做的目的是_____________________________。(3)实验中观察到试管里的澄清石灰水_______。(4)实验结束后，继续_______________，其原因是防止铁再次被氧化。A装置玻璃管内所发生反应的化学方程式为________________________。(5)检验生成物的方法及现象为______________________________________________________。
排净玻璃管中的空气以防止爆炸
Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2
将生成物加入稀盐酸中,若有气泡冒出,则
核心素养:科学探究与创新意识——主要体现在实验装置的创新。1 影响钢铁锈蚀的因素(1)铁与空气中的_______________等物质发生复杂化学反应生成氧化铁(铁锈的主要成分)。(2)钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。
3 铁锈的主要成分为_______，它的结构疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。4 久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，铜绿是铜与空气中的氧气、水和___________共同作用的结果。5 铝的活动性比铁强，为什么在生活中常在铁的表面涂铝粉？________________________________________________________________________________________________________________________________6 实验改进
铝是一种比较活泼的金属,在常温下就很容易跟氧气发生反应,生成一层致
密的氧化铝薄膜,阻止内层的铝进一步被氧化,从而对内部起到保护作用
为探究铁钉生锈的条件，某探究性学习小组设计实验如图1:
(1)①实验中最易生锈的部位是_____。②中植物油的作用是___________。③实验中，棉花和氯化钙的作用是___________。(2)①②③对比实验，得出结论:铁生锈的主要条件是与___________共同作用的结果。(3)若想探究食盐水是否影响铁钉的生锈速率，还需设计的实验为_________________________________________________。
将洁净无锈的铁钉放入盛有适量食盐水的试管中
(4)某同学设计了如图2所示的三个对比实验，一段时间后，甲中的现象为_______________________________，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与___________发生化学反应的过程。
铁丝发生锈蚀且试管中液面上升
(5)借助U形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图3所示:
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明___________________。②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案___________________________________________。
开水的U形管两端液面上滴加植物油