山东省滨州市无棣县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题(word版含答案)

这是一份山东省滨州市无棣县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题(word版含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．日照绿茶被誉为“中国绿茶新贵”，含有较高的氨基酸，维生素矿物质，茶多酚和生物碱，具有清心明目效果。日照绿茶的制作工艺包含下列过程，其中发生了化学变化的是
A．采摘B．拣尖C．杀青D．摊凉
2．下列操作正确的是
A．加热液体B．滴加液体
C．熄灭酒精灯D．检查装置的气密性
3．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同种元素原子。下列说法错误的是
A．反应前后分子数目不变B．反应后原子数目不变
C．此反应有单质生成D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
4．学习化学要构建基本理念，对以下基本观念的认识，正确的是
A．分类观：干冰和可燃冰都属于氧化物
B．变化观：二氧化碳和一氧化碳可以相互转化
C．元素观：氧气和臭氧由不同氧元素组成
D．结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质也相同
5．根据化学方程式 ，无法获得的信息是
A．反应前后反应物和生成物的种类B．参加反应碳和氧气的质量比
C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件
6．下列做法能减少对空气质量产生影响的是
A．露天焚烧秸秆B．传统节日燃放鞭炮
C．汽车排放尾气D．煤改气村村通、县县通
7．下列利用了乳化原理的是
A．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢
8．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是
A．单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．具有吸水性的物质需要密封保存，需要密封保存的物质都有吸水性
C．化学变化常常伴随着发光放热等现象，所以有发光放热现象出现的就是化学变化
D．二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质
9．下列实验现象描述不正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
C．硫在氧气中燃烧生成有剌激性气味的气体
D．纯净氢气在空气中燃烧，呈淡蓝色火焰
10．达芦那韦（又名地瑞那韦）（化学式为C27H37N3O7S）对新冠肺炎病毒有一定的抑制作用。达芦那韦中质量分数最小的元素是
A．碳B．氮C．氧D．硫
11．实验室需配制100g5%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是
A．所需氯化钠的质量为5g
B．溶解时，用玻璃棒搅拌加速NaCl固体的溶解
C．量取水时，俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaC1固体至天平平衡
12．84消毒液的有效成分主要是次氯酸钠，是一种白色粉末，易溶于水，商品经常以液状出售，它是学校、家庭防控新冠肺炎所用的主要消毒液，以下反应可生成次氯酸钠， ，其中X的化学式为
A．NaClOB．Na2OC．NaOHD．NaC1O3
13．生活中一些物质的pH如下：
其中能使无色酚酞溶液变红的是
A．牛奶B．厨房油污清洗剂C．白醋D．橙子汁
14．下列除去物质中所含杂质的方法及操作正确的是
A．①B．②C．③D．④
15．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是
A．X的值等于1B．甲一定是化合物
C．丙和丁的质量变化比为6：1D．该反应是化合反应
二、多选题
16．用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是
A．酒香四溢—一分子在不停地运动
B．体温计测量体温时水银柱升高——分子之间有间隔
C．1滴水中大约有个水分子一一分子很小
D．盛满水的瓶子结冰后把瓶盖顶开一一分子体积变大
三、填空题
17．物质的性质决定其用途。现有消石灰、纯碱、食盐、氧气、二氧化碳、氖气、甲烷，请从中选出与下列描述相对应的物质，将其化学式（或主要成分的化学式）填在空白处。
（1）能够支持燃烧的气体是_____；
（2）可燃冰的主要成分是_____；
（3）常用于改良酸性土壤的是_____；
（4）常用于填充霓虹灯的是_____。
18．下图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氯元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。
（1）与A化学性质相似的原子是_____（填字母）；
（2）B原子具有相对稳定结构，判断依据是_____；
（3）D元素在元素周期表中位于第_____周期；
（4）根据E图示所给信息，推出氯元素原子的核外电子总数为_____。
19．能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素，利用化学的方法开发、储存和综合利用能源是世界各国科学家关注的重大课题。
（1）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要_____能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为目前通过水获取氢气能源，最关键的问题是要研制出_____。
（2）煤、石油和天然气属于化石燃料，它们是_____（填“可再生能源”或“不可再生能源”），含硫的煤燃烧时会排放SO2引起“酸雨”现象。为减少大气污染，通常采用“石固硫法”，即向煤中掺入生石灰CaO用来吸收SO2，生成亚硫酸钙（CaSO3）。请写出该反应的化学方程式_____。
20．水是生命之源，为了人类健康，我们应该爱护水资源。
（1）如图一是某同学自制的简易净水器，其中活性炭的作用_____，发生的变化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
（2）如图二是电解水的实验装置图，请回答下列问题：
①从宏观上观察：玻璃管b中产生的气体是_____，连接电源电极_____（+，-）
②从符号上表示：电解水的化学方程式为_____。
21．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
（1）M点的含义是_____。
（2）t1℃时，三种物质溶解度的大小顺序是_____。
（3）t3℃时，将等质量的a、c两物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为ma_____mc（填“>”“<”或“=”）。
（4）若将c的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，一定会发生改变的是_____（填序号）。
A c的溶解度
B 溶质的质量
C 溶液的质量分数
D 溶剂的质量
（5）t3℃时，将50gb加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量分数为（保留两位小数）_____。
四、推断题
22．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其中A为固体单质，D为是一种建筑石材，其转化关系如图所示。
（1）B的化学式为_____。
（2）写出由C→E的化学方程式为_____。
（3）写出高温下由D→E的化学方程式为_____，基本反应类型是_____反应。
五、实验题
23．如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）C装置中仪器①的名称是_____。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，可选用的气体发生装置分别是_____（填字母序号），其反应的化学方程式为_____，该发生装置中使用分液漏斗的优点是_____；用装置F收集O2的理由_____。
（3）写出检验氧气是否集满的操作方法_____。
六、科学探究题
24．科学探究是学习化学的重要方式，而实验又是科学探究的重要方法。某化学兴趣小组同学们对二氧化碳的性质开展了一下实验探究，请你参与并完成填空。
（实验记录与分析）
（反思与拓展）
在设计上述三组对比实验时，保持其他因素不变，只改变其一个影响因素，这是运用了科学探究中的方法_____。
七、计算题
25．某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做如下实验：取贝壳样品15g装入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不参加反应），所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如下图。试计算：
（1）贝壳中碳酸钙的质量为_____g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
物质
白醋
橙子汁
牛奶
厨房油污清洗剂
pH
2~3
3~4
6~7
12~13
选项
物质（括导内的物质为杂质）
除去杂质的方法及操作
①
氯化钠固体（碳酸钠）
加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发
②
氧化钙固体（碳酸钙）
加稀盐酸至不再有气泡产生，过滤
③
二氧化碳（氯化氢）
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
④
Na2SO4溶液（H2SO4）
加入过量BaCl2溶液，过滤
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
1
0
0
反应后的质量/g
16
X
12
2
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
位置低的蜡烛火焰先熄灭，位置高的蜡烛火焰后熄灭
乙软塑料瓶变瘪程度较大
_____
实验结论
①_____
②_____
_____
二氧化碳和水反应生成碳酸
参考答案
1．C
【详解】
A、采摘过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、拣尖过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、杀青过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
D、摊凉过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选C。
2．D
【详解】
A、加热液体时酒精灯要用外焰，试管内液体的量不能超过试管容积的1/3。不正确。
B、用胶头滴管滴加液体应悬空在试管口上方，不能伸入试管内。不正确。
C、不能用嘴吹灭酒精灯，以防发生火灾。不正确。
D、检查装置气密性应先将导管末端浸入水中，再用手握住试管外壁。正确。
故选D。
3．A
【详解】
A、由图可知，反应前后，分子数目发生了改变，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、由图可知，生成物中其中一种物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、由图可知，参加反应的两种分子的个数比为2:2=1：1，不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】
A、干冰是固态的二氧化碳，属于氧化物，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，属于混合物，故选项说法错误。
B、CO2和CO可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
C、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，都由氧元素组成的，故选项说法错误。
D、氦原子和镁原子最外层电子数相同，但化学性质不相同，镁原子易失去最外层电子变为阳离子，而氦原子性质稳定，故选项说法错误。
故选：B。
5．C
【详解】
A、由化学方程式，等号左边的是反应物，右边的是生成物，故选项错误；
B、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，化学计量数和化学式量乘积的比就等于物质的质量比，故选项错误；
C、由化学方程式，无法确定该化学反应速率的快慢，故选项正确；
D、由化学方程式，等号上（或下）方的是反应条件，故选项错误。
故选C。
6．D
【详解】
A、露天焚烧秸秆，不能较少对空气质量产生影响，不符合题意；
B、传统节日燃放鞭炮，不能较少对空气质量产生影响，不符合题意；
C、汽车排放尾气，不能较少对空气质量产生影响，不符合题意；
D、煤改气村村通、县县通，能减少对空气质量产生影响，符合题意；
答案：D。
7．C
【解析】
A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解．故选项错误；
B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应．故选项错误；
C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用．故选项正确；
D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误．答案：C
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
8．A
【详解】
A、单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
B、具有吸水性的物质需要密封保存，需要密封保存的物质不一定都有吸水性，也可能是具有挥发性等，不符合题意；
C、化学变化常常伴随着发光放热等现象，但是有发光放热现象出现的不一定就是化学变化，如电灯通电时发光放热，只能能量的转变，属于物理变化，不符合题意；
D、二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，但是催化剂是改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】
A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷是实验结论，不是实验现象，符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
D、纯净氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】
地瑞那韦中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为（12×27）：（1×37）：（14×3）：（16×7）：（32×1）=324：37：42：112：32，则地瑞那韦中质量分数最小的元素是硫元素。
故选D。
11．C
【详解】
A、所需氯化钠的质量为：100g×5%=5g，不符合题意；
B、溶解时，用玻璃棒搅拌加速NaCl固体的溶解，不符合题意；
C、量取水时，俯视量筒读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，符合题意；
D、称量时，天平指针向右偏转，说明氯化钠的质量偏小，应向左盘添加NaC1固体至天平平衡，不符合题意。
故选C。
12．A
【详解】
依据质量守恒定律可知：化学变化前后，原子的个数和种类不变，反应前由2个氯原子，2个钠原子，2个氧原子和2个氢原子；生成物中有1个钠原子，1个氯原子，2个氢原子和1个氧原子，生成物X中含有1个钠原子、1个氯原子和1个氧原子，则X的化学式为NaClO；
答案：A。
13．B
【详解】
A、牛奶pH范围6~7，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，不符合题意；
B、厨房油污清洗剂pH范围12~13，显碱性，能使无色酚酞溶液变红，符合题意；
C、白醋pH范围2~3，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，不符合题意；
D、橙子汁pH范围3~4，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，不符合题意；
答案：B。
14．A
【详解】
A、氯化钠固体（碳酸钠），加入过量的稀盐酸，碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳逸出到大气中，反应后溶质有氯化钠和盐酸，蒸发过程中，水和盐酸都逸出到空气中，只剩下氯化钠固体，除去物质中所含杂质的方法及操作正确，符合题意；
B、氧化钙固体（碳酸钙），加稀盐酸至不再有气泡产生，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳气体，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，想要提纯的物质转化成其他物质，除去物质中所含杂质的方法及操作不正确，不符合题意；
C、二氧化碳（氯化氢），通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，氯化氢气体溶于水与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，想要提纯的二氧化碳转化成碳酸钠，除去物质中所含杂质的方法及操作不正确，不符合题意；
D、Na2SO4溶液（H2SO4），加入过量BaCl2溶液，硫酸和硫酸钠都与过量的氯化钡反应，想要提纯的硫酸钠转化为其他物质，除去物质中所含杂质的方法及操作不正确，不符合题意；
答案：A。
15．D
【分析】
分析表中数据可知，反应后甲的质量减少了14g，说明是反应物，参加反应的质量为14g，丙的质量增加12g，说明是生成物，丁的质量增加2g，说明是生成物，生成的质量为2g，参加反应的甲的质量和生成的丙和丁的质量总和相等，说明乙的质量反应前后保持不变，因此X等于1g。
【详解】
A、由分析可知，X的值等于1，正确。
B、因为甲是分解反应的反应物，所以一定是化合物，正确。
C、丙和丁的变化质量比为12：2=6：1，正确。
D、该反应是甲生成丙和丁，符合“一变多”的特点，为分解反应，不正确。
故选D。
16．BD
【详解】
A、酒香四溢说明分子在不停地运动，物质通过分子的运动而挥发，散发气味，选项正确；
B、体温计测量体温时水银柱升高，水银即金属汞，是由原子构成，该现象说明原子之间有间隔，选项错误；
C、1滴水中大约有 1.67×1021 个水分子，说明分子的体积很小，选项正确；
D、盛满水的瓶子结冰后把瓶盖顶开，说明分子有间隔，结冰时分子的间隔变大，选项错误。
故选BD。
17．O2 CH4 Ca（OH）2 Ne
【详解】
（1）能够支持燃烧的气体是氧气（O2），能使带火星复燃；
（2）可燃冰是甲烷和水在低温、高压条件形成的冰状固体，主要成分是甲烷（CH4）；
（3）常用于改良酸性土壤的是消石灰（氢氧化钙），因氢氧化钙属于碱，能和酸类物质发生中和反应，消石灰的化学式：Ca（OH）2；
（4）常用于填充霓虹灯的是氖气（Ne），因氖气在通电时会发出特定颜色的光。
18．C 最外层电子数是8 3（或三） 17
【详解】
（ 1 ） 原 子 的 最 外 层 电 子 数 决 定 其 化 学 性 质 ，AC最外层电子数相等， 因 此 与 A 化 学 性 质 相 似 的 是 C ；
（ 2 ） B 原 子 最 外 层 电 子 数 为 8 ，不容易得失电子， 所 以 属 于 相 对 稳 定 结 构 ；
（ 3 ） 周期数=原子的电子层数，D 元 素 核 外 有 3 个 电 子 层 ， 属 于 第3（或三）周 期 ；
（ 4 ） 原 子 的 质 子 数 等 于 核 外 电 子 数 ，氯原子的质子数为17， 因 此 氯 原 子 核 外 电 子 总 数 为 17 。
19．绿色 催化剂 不可再生能源
【详解】
（1）氢气在空气中燃烧产物是水，不会污染环境，且氢气热值大，原料来源广，所以氢能将称为21世纪的主要绿色能源；
水是自然界中广泛存在的物质，目前通过水获取氢气能源，最关键的问题是要研制出催化剂，降低水制取氢气的成本；
（2）煤、石油和天然气属于化石燃料，它们是不可再生能源；
石灰CaO吸收SO2，生成亚硫酸钙（CaSO3），该反应的化学方程式为：。
20．吸附 物理 H2 -
【详解】
（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；该反应无新物质生成，属于物理变化；
（2）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，玻璃管b中产生的气体较多，是氢气，连接电源电极负极，故填：-；
②水在通电的条件下反应生成氢气 和氧气，该反应的化学方程式为。
21．t2℃时b、c物质的溶解度相等 a=c>b < A 44.44%
【详解】
（1）溶解度曲线交点的含义：该温度下固体物质溶解度相等，M点的含义是t2℃时b、c物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，三种物质溶解度的大小顺序是a=c>b；
（3）由溶解度曲线可知：t3℃时，固体物质c的溶解度<固体物质b的溶解度，将等质量的a、c两物质加水溶解配制成饱和溶液，固体物质c需要更多的水，则所得溶液的质量大小关系为ma（4）A、固体物质c的溶解度随温度的减小而增大，将c的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，溶解度一定会发生改变，符合题意；
B、固体物质c的溶解度随温度的减小而增大，将c的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，溶质的质量不变，不符合题意；
C、固体物质c的溶解度随温度的减小而增大，将c的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，溶质不变，溶剂不变，溶液的质量分数不变，不符合题意；
D、A、固体物质c的溶解度随温度的减小而增大，将c的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，溶剂的质量不变，不符合题意；
答案：A；
（5）t3℃时，100g水中最多溶解80g固体b物质，50g水中最多溶解40g固体b物质，将50gb加入50g水中充分溶解，溶质的质量为40g，溶液的质量为90g，溶质的质量分数=。
22．CO 分解反应
【分析】
根据题中信息，D为一种建筑石材，应为碳酸钙，A固体单质能与氧气反应生成两种不同的物质，A应为碳，与氧反应生成一氧化碳或二氧化碳，B能继续与氧气反应生成E，则B为一氧化碳，E为二氧化碳，E与水反应可以生成C，C为碳酸。
【详解】
（1）B为一氧化碳，化学式为CO；
（2）碳酸分解生成二氧化碳与水，化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑ ；
（3）D碳酸钙受热能分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：，基本反应类型为：分解反应。
23．长颈漏斗 B、C、D 能够控制反应的速率 氧气的密度大于空气的密度 把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明O2已集满
【详解】
（1）C装置中仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，可选用的气体发生装置是固液常温型，分别是B、C、D，其反应的原理是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，该发生装置中使用分液漏斗的优点是通过控制液体的滴加速率来控制反应速率；用装置F收集O2的理由氧气的密度大于空气的密度；
（3）氧气有助燃性，能使带火星复燃，检验氧气是否集满的操作方法：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明O2已集满。
24．干石蕊试纸不变色，湿石蕊纸试纸红色 二氧化碳的密度比空气大 二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧 二氧化碳与氢氧化钠反应 控制变量
【详解】
[实验记录与分析]
二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以干的石蕊试纸不变色，而湿的石蕊试纸变成红色；
位置低的蜡烛火焰先熄灭，位置高的蜡烛火焰后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；
二氧化碳能溶于水并和水反应，左边塑料瓶变瘪，但右边盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度更大，说明二氧化碳能和氢氧化钠反应，消耗二氧化碳；
[反思与拓展]
形成对照的一组实验中只有一个影响因素不同，其它因素都相同，设计方法利用了控制变量原则。
25．（1）10
（2）解：设生成氯化钙的质量为 x，生成的二氧化碳的质量为 y
y=11.1g
z=4.4g
所得溶液中溶质的质量分数为 。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】
（1）由图可知，贝壳中碳酸钙的质量为15g-5g=10g；
（2）见答案。