山东省淄博沂源县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份山东省淄博沂源县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．为有效阻断新型冠状病毒的传播，公众改变了许多生活习惯。下列做法主要涉及化学反应的是
A．用医用酒精杀菌消毒
B．保持社交距离
C．改变握手拥抱礼节
D．出门配戴口罩
2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是
A．花生油B．食盐C．面粉D．泥沙
3．能源是一个国家经济和民生的动力，也是持续发展不竭的源泉。在多样化的能源中，属于可再生能源的是
A．煤B．风能C．天然气D．石油
4．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Na2SO4
5．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．MgB．AgNO3C．Cu(OH)2D．FeSO4
6．青山绿水，美丽家园。下列做法有利于保护环境的是
A．生活垃圾分类处理
B．枯枝落叶露天焚烧
C．工业废水未经处理排放
D．农业上大量施用农药、化肥
7．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（ ）
A．尿素B．磷矿粉C．氯化铵D．硝酸钾
8．司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于（ ）
A．天然材料B．合成材料
C．金属材料D．复合材料
9．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是
A．缺锌会使儿童智力低下
B．缺碘会引起龋齿
C．缺钙会引起骨质疏松
D．缺铁会引起贫血
10．一些物质的近似 pH 如图所示，下列有关说法正确的是
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
11．海水综合利用流程如下，有关说法错误的是( )

A．从母液中可进一步制得金属镁
B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
12．已知：① ；② 。下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为CO2B．淀粉、葡萄糖都属于糖类
C．用加碘食盐可区分淀粉和葡萄糖D．酒精燃烧生成二氧化碳和水
13．从海水中提取镁的主要步骤如下:
下列说法正确的是（ ）
A．试剂I只能是NaOH溶液
B．①中操作必须使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、铁架台
C．②中发生反应的化学方程式是
D．③中将MgCl2溶液转化为Mg可加入适量的铁屑
14．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
15．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酞溶液变红的一定是碱
C．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
D．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物
16．下列化学实验中能达到预期实验结果的是（ ）
A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液
D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%
17．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
A．AB．BC．CD．D
18．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大
19．将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜
B．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜
C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成
D．滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌
20．下列除杂方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
21．科学知识在生产生活中有广泛的应用。请你完成下列空白：
（1）铝有“自我保护作用”的原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是_____。
（3）洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的_____作用。
（4）这是午餐的清单：米饭、红烧肉、排骨汤。为均衡摄入营养素，还需搭配的食物是_____（填字母序号）。
A 豆腐 B 蔗糖 C 食盐 D 水果
（5）青少年的成长过程中有很多关键期。一是骨骼发育不断摄入_____元素，可有效预防佝偻病或软骨病；二是眼晴的发育需要补充_____，否则人体缺乏，易患夜盲症。
（6）3D打印技术的出现，根据不同需求，生产不同的产品，需要使用不同的材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维复合材料。其中属于有机合成材料的是_____。
（7）为了应对因化肥施用不当出现的土壤酸化的现象，经常采用加入_____改良酸性土壤，适合农作物生长。
22．分类是学习化学和研究物质常用的一种方法。下面是厨房中常见的几种物质：①食醋；②铁锅；③食盐；④蔗糖（C22H22O11），⑤酱油；⑥纯碱；其中其主要成分属于酸的是_____（填序号，下同）；水溶液显碱性的是_____；其主要成分属于盐的是_____；含有单质的_____；属于有机物的是_____。
23．稀盐酸是实验室常用的试剂，有关稀盐酸的性质实验如下。
（1）若要除去某盐酸样品中的硫酸，应选用的试剂是_____。
（2）向放有锌粒的试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，该反应的化学方程式是_____，其基本类型是_____。
（3）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____，该反应的实质是_____。
（4）镓（Ga）是一种活泼金属（化学性质与铝相似），能与稀盐酸反应。请你写出镓与稀盐酸反应的化学方程式_____。
24．某兴趣小组根据铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱的规律，在进行实验验证时，将铁粉加入到盛有硝酸银和硝酸铜的混合溶液的烧杯中，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：
（1）图1中，取滤液少量于试管中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液中一定含有的溶质为_____（填化学式）。
②写出产生白色沉淀的化学反应方程式_____。
（2）图2是向滤渣中加入稀硫酸，观察到有无色气体产生。
①滤渣中一定含有_____（填化学式）。
②滤液颜色是_____，则滤液中含有的阳离子是_____（填离子符号）。
③产生气体的化学方程式_____。
三、实验题
25．某化学实验小组利用如图装置探究一氧化碳还原氧化铁的实验，向氧化铁中通入纯净的一氧化碳气体，请回答下列问题。
（1）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象_____，反应的化学方程式是_____。
（2）从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是_____。
（3）实验结束时先撤去酒精灯，继续通入一氧化碳，其目的是_____。
（4）实验前称量纯净的Fe2O3质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则反应后A中玻璃管内剩余物质为_____（填“纯净物”或“混合物”），其成分是_____（填化学式）。
26．同学们在实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液（水的密度为1g/mL）。
（1）需要氯化钠的质量为_____g，需要水_____mL。
（2）图中明显的两处错误是_____、_____。
（3）配制的流程图如图，该实验的正确操作顺序为_____（填字母序号）。
（4）正确称量氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应是_____（填字母序号）。
A 左边的平衡螺母向左调
B 右盘中添加砝码
C 向左移动游码
D 左盘中添加氯化钠
（5）量取水时，若仰视读数，溶液溶质质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；若不小心将配制好的溶液溅到外面一些，溶液的质量分数_____。
（6）溶解时将氯化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是_____。
（7）小柯同学所贴标签有不妥之处，如图所示，请在空白标签上填写正确内容_____。
四、科学探究题
27．某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。大家将铁钉放入加有氯化铜溶液的蒸馏水中（如图所示），观察到7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀。
（提出问题）红色沉淀物是什么？
（做出猜想）小明认为可能是铁锈（写出铁锈主要成分的化学式：_____）。
小陈认为可能是铜。小陈认为红色沉淀物是铜的理由是_____（用化学方程式表示）。
（设计实验）
（1）根据实验现象，红色沉淀物中一定含有铁锈，原因是_____（用化学方程式表示）；
经过讨论，同学们一致认为红色沉淀物是铁锈和铜的混合物。
（继续探究）影响铁锈蚀的因素有哪些？
（2）实验①的作用是_____。
（3）根据上述实验可以得到的结论是_____。
（4）根据上述实验，沿海地区铁制品易锈蚀除因空气潮湿外，还可能的原因是_____。
（5）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有_____（写一点即可），你认为这个因素与铁制品锈蚀快慢的关系是_____。
五、综合应用题
28．“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（方案一）沉淀分析法（如图所示）。
（1）沉淀A的成分是_____（用化学式填空）；
（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是向溶液M中滴加_____，如果有白色沉淀产生，则说明氯化钙溶液过量。
（3）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”），判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若_____（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。
（方案二）气体分析法
称取该纯碱样品21.5g，加入到盛有150g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为162.7g
（1）求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。_____（写出具体计算过程）
（2）假如称量准确，通过计算得到的纯样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是_____。
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
K2CO3溶液（K2SO4）
加入BaCl2溶液，过滤
B
氧化铜（木炭粉）
加入稀硫酸，过滤
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加入适量氢氧化钙溶液，过滤
D
NH3（H2O）
通过浓硫酸干燥
实验操作
实验现象
取红色沉淀物于试管中，加入足量的稀盐酸
红色沉淀物大部分溶解，溶液变成黄色
编号
①
②
③
④
实验
现象
2天后，铁钉表面出现红色
1天后，铁钉表面出现红色
1天后，铁钉表面出现红色
7分钟时铁钉表面出现色，20分钟后试管底出现红色沉淀
参考答案
1．A
【详解】
A、用医用酒精消毒，酒精能使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、保持社交距离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、改变握手拥抱礼节，无新物质生成，属于物理变化。不符合题意；
D、出门配戴口罩，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】
A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；
B、食盐易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。
故选B。
3．B
【分析】
可再生能源是指风能、太阳能、水能、生物质能、地热能、海洋能等非化石能源。
【详解】
A、煤是化石燃料，属于不可再生能源，故A不正确；
B、风能属于可再生能源，故B正确；
C、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，故C不正确；
D、石油是化石燃料，属于不可再生能源，故D不正确。故选B。
4．C
【详解】
A、NaCl不能与盐酸反应，不可做治疗胃酸的胃药，其也不能做面点发酵剂，故A选项错误；
B、NaOH为强碱具有腐蚀性，其即不能做治疗胃酸的胃药，又不能做面点发酵剂，故B选项错误；
C、NaHCO3可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，又可以做面点发酵剂，故C选项正确；
D、Na2SO4不能与盐酸反应，不可做治疗胃酸的胃药，其也不能做面点发酵剂，故D选项错误；
故该题选C。
5．D
【详解】
A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故不符合题意；
B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故不符合题意；
C、Cu(OH)2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故不符合题意；
D、FeSO4与盐酸不反应，故符合题意；
故选D
【点睛】
本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6．A
【详解】
A、把生活垃圾分类处理，会节约资源，有利于保护环境，符合题意；
B、秸秆露天焚烧，会产生大量的空气污染物，不有利于保护环境，不符合题意；
C、工业废水未经处理直接排放，会造成水体污染，不有利于保护环境，不符合题意；
D、大量施用农药、化肥，会造成水体和土壤的污染，不有利于保护环境，不符合题意。
故选：A。
7．C
【详解】
A、尿素不属于铵态氮肥，加入熟石灰混合，研磨后没有明显气味，故选项错误。
B、磷矿粉不属于铵态氮肥，加入熟石灰混合，研磨后没有明显气味，故选项错误。
C、氯化铵属于铵态氮肥，加入熟石灰混合研磨后，有氨气生成，能闻到刺激性气味，故选项正确。
D、硝酸钾不属于铵态氮肥，加入熟石灰混合，研磨后没有明显气味，故选项错误。
故选：C。
8．C
【详解】
司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，其制作材料青铜是铜的合金，属于金属材料。
故选C。
9．B
【详解】
A、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓。发育不良，使儿童智力低下，说法正确；
B、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，说法错误；
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，说法正确；
D、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，说法正确。
故选：B。
10．D
【详解】
A、pH值越大，碱性越强，由图可知，肥皂水的pH值比鸡蛋清大，故鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性弱，不符合题意；
B、由图可知，厕所清洁剂的pH＜7，显酸性，能与碳酸钙反应，能腐蚀大理石地面，不符合题意；
C、人被蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，应在肿包处涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛痒，牛奶呈弱酸性，不符合题意；
D、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，两者会发生反应，不能混合使用，符合题意。
故选D。
11．D
【详解】
A、母液中含有氯化镁，从母液中可进一步制得金属镁，故选项说法正确；B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶，故选项说法正确；C、海水“晒盐”得到的粗盐中含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，故选项说法正确；D、析出粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。故选D。
【点睛】
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
12．C
【详解】
A、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变。反应前有：6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子；反应后有：4个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，所以2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式为CO2，选项说法正确；
B、淀粉、葡萄糖都属于糖类，选项说法正确；
C、淀粉遇到碘的单质会变蓝色，而加碘食盐中没有碘的单质，遇到淀粉和葡萄糖均无任何现象，无法区分，选项说法错误；
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，选项说法正确。
故选C。
13．C
【详解】
A、试剂Ⅰ能与海水中的氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中含有氯化钠、氯化钙，试剂Ⅰ不是只能是NaOH溶液，也可以是氢氧化钙溶液，故选项说法错误；
B、①中操作能使溶液与沉淀分离，是过滤操作，①中操作必须使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，无需使用酒精灯，故选项说法错误；
C、②中是氢氧化镁沉淀转化为氯化镁溶液，所需的试剂是稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项说法正确；
D、在金属活动性顺序中铁的位置排在镁的后面，不能与氯化镁溶液反应，故选项说法错误。
故选C。
14．A
【详解】
A、垃圾进行分类回收利用，可以有效地保护环境，并且实现节约资源。故A正确；
B、因为化石燃料不是可再生能源，故如果实现清洁利用也是需要开发新能源的。故B错误；
C、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。故C错误；
D、大量使用化肥和农药，会造成水、土壤和空气污染。故应该合理利用化肥。故D错误。
故选A。
15．D
【详解】
A、酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定一定是酸碱中和反应，如有盐和水水生成，但不是酸和碱的反应，中和反应特指酸与碱的反应，选项错误；
B、碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酞溶液变红的不一定是碱，也可能是显碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，选项错误；
C、氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，但盐中不一定都含金属元素，如氯化铵是盐，但不含金属元素，选项错误；
D、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，合金中至少有两种物质，所以合金一定是混合物，选项正确。
故选D。
16．A
【详解】
A、利用托盘天平可以称量铜锌合金的质量，利用其他手段可以测定锌与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气的质量，根据氢气质量和锌与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式可以计算锌的质量，进一步可以计算铜锌合金中锌的质量分数，该选项能达到预期实验结果，故A正确；
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，故选项实验不能达到预期目的，故B错误；
C、氢氧化钙为微溶性物质，意味着20℃时，氢氧化钙的溶解度在0、01g﹣1g之间，最大的质量分数=，选项实验不能达到预期目的，故C错误；
D、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%；故选项实验不能达到预期目的，故D错误。故选A．
17．C
【分析】
氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
【详解】
A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故A正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。
18．B
【分析】
溶解度曲线上的点有三个方面的作用：(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度；(2)根据物质的溶解度查出对应的温度；(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
【详解】
A、没有指明温度，无法比较甲的溶解度，乙的溶解度的大小，故A不正确；
B、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；
C、乙的溶解度随温度升高而增加，t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后仍为饱和溶液，故C不正确；
D、甲的溶解度比乙的溶解度随温度变化明显，将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，但是没有指明饱和溶液的质量，无法比较析出固体的质量的大小，故D不正确。故选B。
19．D
【分析】
将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，金属活动性：Mg＞Zn＞Cu，故锌与硝酸镁不反应，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】
A、若滤液为蓝色，说明硝酸铜未完全反应，锌不足，已经完全反应，锌与硝酸镁不反应，故滤渣中一定有铜，一定没有锌、镁，不符合题意；
B、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，硝酸铜已经完全反应，锌与硝酸镁不反应，故滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌，不符合题意；
C、如果锌过量，锌能将硝酸铜完全置换，则向滤液中加入氢氧化钠溶液，没有氢氧化铜生成，不符合题意；
D、锌一定与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，故滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，符合题意。
故选D。
20．C
【详解】
A、K2SO4和K2CO3溶液均能与BaCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，此选项错误；
B、稀硫酸能与氧化铜反应，最终得不到氧化铜，此选项错误；
C、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，能除去杂质，且没有引入新的杂质，此选项正确；
D、浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸来干燥氨气，此选项错误。
故选C。
【点睛】
解答此题要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质，再结合具体的化学反应进行分析即可。
21． 在表面刷一层油漆 乳化 D 钙 维生素A 聚乙烯 熟石灰或氢氧化钙
【详解】
（1）常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：。
（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是在表面刷一层油漆，可使铁质栅栏与空气隔绝。
（3）洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用。
（4）人体需要六大营养素，糖类、蛋白质、油脂、水、无机盐、维生素。午餐中含有的营养素有糖类、蛋白质、无机盐、油脂、水，还缺少维生素，而蔬菜和水果富含维生素，故选D。
（5）骨骼发育不断摄入钙元素，可有效预防佝偻病或软骨病；眼晴的发育需要补充维生素A，否则人体缺乏，易患夜盲症。
（6）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，则属于有机合成材料的是聚乙烯。
（7）熟石灰（氢氧化钙）显碱性，可以与酸反应，常用来改良酸性土壤。
22．① ⑥ ③⑥ ② ④
【分析】
由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；酸是由氢离子和酸根离子构成的；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，据此分析
【详解】
食醋是由醋酸根离子和氢离子构成，属于酸；纯碱的水溶液显碱性；食盐是由钠离子和氯离子构成的，属于盐；纯碱的主要成分是碳酸钠，它是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；铁锅中的铁属于单质；蔗糖是碳元素的化合物，属于有机物；酱油里面含有多种物质，属于混合物。
故答案为：①；⑥；③⑥；②；④。
23．氯化钡溶液 置换反应 溶液由红色变成无色 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【详解】
（1）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸。除杂质时，加入的试剂只能与杂质反应，并且反应后不能引入新的杂质。所以若要除去某盐酸样品中的硫酸，应选用的试剂是氯化钡溶液。
（2）锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式是：，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，其基本类型是置换反应。
（3）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是溶液由红色变成无色，反应的化学方程式是：，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（4）镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，反应的化学方程式是：。
24．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Ag、Cu、Fe 浅绿色 Fe2+ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【详解】
（1）①金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。依次发生的反应为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，则硝酸铜未与铁反应，故滤液中一定含有的溶质为生成的Fe(NO3)2、未参与反应的Cu(NO3)2和剩余的AgNO3。
②产生白色沉淀的化学反应方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
（2）图2是向滤渣中加入稀硫酸，观察到有无色气体产生，则滤渣中含有铁，说明加入的铁是过量的。
①滤渣中一定含有生成的Ag、Cu和剩余的Fe。
②滤液是硝酸亚铁溶液，硝酸亚铁溶液是浅绿色，则滤液中含有的阳离子是Fe2+。
③因为金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸反应生成氢气，所以产生气体的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
25．红棕色粉末逐渐变为黑色 没有进行尾气处理 防止灼热的铁再次被氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸入硬质玻璃管 混合物 Fe2O3、Fe
【详解】
（1）因为装置A中的玻璃管内发生的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，所以观察到的现象是红棕色粉末逐渐变成黑色。反应的化学方程式为。
（2）因为当氧化铁完全反应之后，一氧化碳会排放到空气当中，所以会造成空气污染，所以该实验存在的缺陷是没有进行尾气处理。
（3）如果先停止通入一氧化碳，灼热的铁会和氧气发生反应，同时可防止氢氧化钠溶液倒吸入硬质玻璃管，故应该先撤离酒精灯在停止通入一氧化碳。
（4）因为B装置中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以B中增加的质量是二氧化碳的质量。故生成的二氧化碳的质量为13.2g。
故设消耗的氧化铁的质量为，
故消耗的氧化铁的质量为16g，质量小于20g，故玻璃管内的物质不止有氧化铁，为混合物。（5）因为参与反应的物质的质量为16g，没有参与物质的质量为4g，故混合物中的另外一种物质不和一氧化碳发生反应，故另外一种物质为铁。
26．5 95 B中物品与砝码放反了 C瓶塞正放 CBDEA D 偏小 无影响 加快氯化钠溶解速率
【详解】
（1）需要氯化钠的质量为：100g×5%=5g，水的质量=100g-5g=95g，水的体积=95g÷1g/mL=95 mL，故填：5；95 ；
（2）B中称量时“左物右码”，氯化钠不能直接放到托盘上，C中取药品打开瓶盖时没有倒放，会污染瓶塞，进而污染药品，故填：B中物品与砝码放反了；C瓶塞正放；
（3）该实验的正确操作顺序为C(取药品)、B(称量)、D(把氯化钠倒入烧杯中)、E(把水倒入烧杯中)、A(溶解)，故填：CBDEA；
（4）称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象，说明氯化钠不足，接下来的操作应是左盘中添加氯化钠，直至天平平衡，故选：D；
（5）量取水时，若仰视读数，导致水的体积偏大，溶液溶质质量分数偏小；
若不小心将配制好的溶液溅到外面一些，溶液的质量分数无影响，因为溶液具有均一性；
故填：偏小；无影响；
（6）溶解时将氯化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率；
故填：加快氯化钠溶解速率；
（7）标签上应该注明溶液名称和溶质质量分数，正确内容如下所示：
。
27．Fe2O3 对比实验 氯化物能加快铁钉生锈的速率 盐的存在 氧气的浓度 氧气的浓度越大，铁锈蚀的速度越快
【详解】
[做出猜想]
铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3；故填：Fe2O3。
铁的活动性大于铜，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以红色沉淀物可能是铜；故填：。
[设计实验]
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）实验①中只有铁钉和水，其余三只试管中是铁钉与盐溶液，所以实验①起到了对比的作用；故填：对比实验；
（3）依据控制变量法的操作可知，实验①中2天后，铁钉表面出现红色，实验②、③中1天后，铁钉表面出现红色，所以对比实验①②③可以得到的结论是：氯化物能加快铁钉生锈的速率；故填：氯化物能加快铁钉生锈的速率；
（4）氯化钠和氯化钙属于盐，由实验现象可知，沿海地区铁制品易锈蚀除因空气潮湿外，还可能的原因是盐的存在；故填：盐的存在；
（5）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有氧气的浓度，氧气的浓度越大，铁锈蚀的速度越快；故填：氧气的浓度；氧气的浓度越大，铁锈蚀的速度越快。
28． 碳酸钠溶液 偏大 无 解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：
设的质量为x
x=21.2g
该纯碱样品中的质量分数为：
答：该纯碱样品中的质量分数为98.6%； 能溶于水。
【分析】
[方案一]（1）根据氯化钙与碳酸钠的反应原理来分析；（2）根据若不过量，则会有剩余，再加入后若生成沉淀则说明不过量，如果无沉淀，则过量进行分析；（3）根据若沉淀A没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大；若沉淀A洗净不干净，则所得滤液中含有银离子，可通过滴加溶液观察是否有沉淀的方法判断进行分析；
[方案二]（1）根据题中数据以及化学方程式分析解答；（2）根据 能溶于水解答。
【详解】
[方案一]（1）氯化钠与碳酸钠不反应，而氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以沉淀A是；故填：；
（2）若氯化钙有剩余，加入碳酸钠溶液会生成碳酸钙白色沉淀，若氯化钙没有剩余，加入碳酸钠溶液无明显变化，故填：碳酸钠溶液；
（3）若沉淀A没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大，碳酸钠的质量分数就偏大；判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净；故填：偏大，无；
[方案二]
（1）解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：
设的质量为x
x=21.2g
该纯碱样品中的质量分数为：
答：该纯碱样品中的质量分数为98.6%；
（2）由于能溶于水，因此通过计算得到的纯碱样品中的质量分数比实际数值偏小。故填：能溶于水。