2021年山东省滨州市无棣县中考二模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年山东省滨州市无棣县中考二模化学试题（word版 含答案），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2021年山东省滨州市无棣县中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．下列涉及滨州特产的选项中，其主要生产过程不涉及化学变化的是
A．无棣贝瓷 B．阳信鸭梨醋饮 C．博兴草编 D．邹平西董豆腐
2．规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列基本实验操作正确的是
A．过滤
B．固体药品存放
C．加热液体
D．倾倒液体
3．2021年全国两会上，“碳达峰”和“碳中和”目标首次写入政府工作报告。其中“碳中和”指的是排出的二氧化碳或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消。下列措施不利于实现碳中和的是
A．鼓励民众大量植树造林
B．用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C．加大化石燃料的使用
D．推广使用新型氢氧燃料电池提供动力的客车
4．空气是一种重要的自然资源，下列有关空气及组成成分的说法正确的是
A．实验室可用铁丝燃烧的方法测定空气中氧气的含量
B．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可做食品防腐的保护气
C．木炭在氧气中燃烧产生大量的白烟，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．钢铁生锈与空气中的二氧化碳、氧气、水蒸气有关
5．生活中使用的一些成语或俗语中蕴含着化学知识和原理，下列用化学原理解释下列成语或俗语不合理的是
A．釜底抽薪：燃烧需要可燃物
B．恨铁不成钢：钢的性能远优于铁
C．烈火真金：金的熔点高
D．煽风点火：为燃烧提供充足的氧气
6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．豆腐、鸡蛋、奶油等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质
B．儿童患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为体内缺乏钙元素
C．在腊肉、香肠等食品中加入允许量的亚硝酸钠，不但能防腐，还能使肉的色泽鲜艳
D．如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
7．海洋是一个巨大的宝库，为人类提供了大量的资源。下列说法不正确的是
A．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐
B．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来
C．海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入二氧化碳，过滤，加热过滤后得到的固体得到纯碱
D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应
8．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表的部分元素。下列有关说法不正确的是

A．同一族(纵行)元素原子的最外层电子数一定相同
B．某粒子结构示意图为，该粒子所属元素位于元素周期表的第三周期
C．化学反应中，元素①的原子容易得到1个电子
D．元素②和元素③组成物质的化学式为Na2S
9．人体摄入铁不足会引起多种疾病，缺铁者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸亚铁(化学式为(C6H11O7)2Fe)口服液来补铁。下列关于葡萄糖酸亚铁的说法不正确的是
A．葡萄糖酸亚铁属于盐
B．葡萄糖酸亚铁中含有三种常量元素
C．葡萄糖酸亚铁中碳氧元素的质量比为9:14
D．葡萄糖酸亚铁中铁元素的质量分数最小
10．实验小组的甲、乙两同学配制溶液，甲同学欲用氯化钠和水配制50g 10%的氯化钠溶液，乙同学欲用98%的浓硫酸配制50g 9.8%的稀硫酸，下列有关说法正确的是
A．甲、乙两同学都一定用到量筒、托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器
B．甲同学在称量氯化钠过程中，发现指针偏左，然后向右移动游码至天平平衡
C．甲乙两位同学需要水的质量均为45g
D．若乙同学量取浓硫酸体积时仰视读数，所得溶液的溶质质量分数偏小
11．小棣尝试利用如图所示装置制取和收集一瓶O2或CO2。你认为正确的操作应该是

A．选择CD装置制取和收集一瓶O2，连接df
B．选择AD装置制取和收集一瓶O2，连接af
C．选择BC装置制取和收集一瓶CO2，连接db
D．选择AB装置制取和收集一瓶CO2，连接ac
12．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是

A．戊一定是该反应的催化剂
B．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
C．容器中甲和丁的质量之和等于乙和丙的质量之和
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
13．清华大学化学工程学院研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A．该反应为置换反应
B．参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1:1
C．该反应不遵守质量守恒定律
D．此反应涉及的四种物质均由分子构成
14．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是
A．NH4Cl、Na2SO4、KNO3、FeCl3
B．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
C．Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2、NaHCO3
D．MgSO4、KCl、NaOH、Na2SO4
15．下列实验操作可以达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去Na2SO4溶液中混有的Na2CO3
加入适量的稀盐酸
B
鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
分别滴加无色酚酞试液
C
验证甲烷中含有碳、氢两种元素
点燃甲烷，在火焰上方罩一个内壁附着澄清石灰水的烧杯，观察现象
D
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤

A．A B．B C．C D．D
16．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．等质量的镁和氧气在点燃条件下完全反应
B．高温条件下一氧化碳还原氧化铁
C．在密闭装置内点燃红磷
D．向等质量的Mg和Zn中分别加入等浓度足量的稀硫酸

二、填空题
17．用适当的化学用语填空。
(1)3个铝离子 ________；
(2)2个氮分子_______；
(3)硝酸钾中氮元素的化合价______；
(4)汽水中的酸______________。
18．2021年“世界水日”和“中国水周”的活动主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。水与人类的生活和生产密切相关。请回答下列问题：
(1)如图所示，接通直流电源后，b试管内产生的气体是___，可用______检验；

(2)下列洗涤或除污过程中没有应用乳化原理的是_________；
a.用洗发液洗去头发上的油脂
b.用汽油除去衣服上的油污
c.用洗衣粉洗去手上的油污
d.用洗洁精洗去餐具上的油污
(3)新兴的膜分离技术将成为未来工业化淡化海水如图所示的高效方法，它实现了微观粒子层面上的分离，透过分离膜的微粒符号是_______；

(4)小明看到妈妈向洗衣服的水中加入肥皂水，搅拌后有絮状沉淀物，他认为这时的水为__________(填“硬水”或“软水”)；
(5)水具有良好的分散性，水是最常用的溶剂，以下物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是________(填序号)。
a.氧化钙溶液
b.胆矾溶液
c.纯碱溶液
d. 食盐溶液
19．全球棉花看中国，中国棉花看新疆。新疆长绒棉柔软度、光泽度、亲肤度、透气性、弹力等指标均远超普通棉。请回答下列问题：
(1)羊毛与棉花一样都属于天然有机高分子材料。生活中常用来鉴别羊毛织品和棉织品的方法是_______；
(2)棉花最适宜生长的土壤的pH范围是6.0～6.8，现有pH为5.1的土壤，若种植棉花，可以加入适量________(填化学式)改良土壤。
(3)棉花在生长过程中出现叶片发黄主要是由于缺少氮肥，硝酸铵是一种常用的氮肥，但在使用时不能与碱性物质混合施用。请用文字解释该注意事项蕴含的化学原理__；
(4)营地晚会上同学们表演了“滴水生火”的化学魔术。用棉花包住约0.2g过氧化钠(Na2O2)粉末，放在石棉网上，向棉花上滴加几滴水，观察到棉花迅速燃烧。
①在解密该魔术时，给出发生反应的方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+X↑，则X的化学式为______；
②依据燃烧的条件分析，上述反应为棉花燃烧提供的条件是_________。
20．如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线图。据图回答下列问题：

(1)t3℃时，A物质的溶解度为____________；
(2)t2℃时，B物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为__________；
(3)将t3℃时85gA的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为________；
(4)t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为_____(用“A、B、C”和“＞、＜、=”表示)。
21．小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题：

(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是__________；
(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是_____________；
(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分来判定小青的推断是否正确，其中不能达到目的是______；
(4)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图1所示，反应前后溶液中存在的主要离子种类如图2所示。则图2中“”表示的离子是____________(填离子符号)。


三、推断题
22．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常情况下A、B、C为气体，D、E为液体(“﹣”表示相连的两物质能反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)部分反应物、生成物及反应条件已省略，请回答下列问题。

(1)B物质的化学式是_____________；
(2)请写出E→C+D的化学方程式____；
(3)请写出实验室检验物质A反应化学方程式______________；
(4)A生成B属于______(填基本反应类型)反应。

四、实验题
23．规范的操作是试验成功的基本保证。下面是有些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题：

(1)图A实验说明CO2具有的化学性质为_______；
(2)图B实验中，一段时间后观察到无色酚酞溶液变红，得出的结论是___；
(3)图C实验中玻璃管中的现象是____________；
(4)某同学用图D实验来验证质量守恒定律，结果没能达到实验目的，其理由是____。

五、科学探究题
24．西汉《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”与东汉时《神农本草经》记载的“石胆能化铁为铜”有异曲同工之妙。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。受此启发，某化学兴趣小组对金属的化学性质非常感兴趣，为此进行了如下探究。小组成员进行如图实验，充分反应后，将试管①②内的物质倒入同一烧杯中再充分反应后，烧杯中固体物质比混合前明显增多，反应结束后过滤，结果得到滤渣A和滤液B。


（提出问题）滤渣A的成分是什么？
（查阅资料）铜、铁、铝三种金属中，只有铝可以和氢氧化钠溶液反应，化学方程式为：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（作出猜想）滤渣A的成分为：
猜想1：铜
猜想2：铜、铝
猜想3：铜、铁
猜想4：铜、铁、铝
（分析思考）猜想__________一定不正确。
（进行实验）取两份滤渣样品进行实验：
样品
加入试剂
实验现象
第一份样品
足量稀盐酸
产生气泡，固体部分溶解，_____
第二份样品
足量氢氧化钠溶液
现象b
（做出判断）
(1)如果现象b为“无明显现象”，则猜想__________成立；
(2)如果现象b为“_________”，则猜想________成立；
（归纳总结）
(1)写出“石胆能化铁为铜”中所包含的化学反应的化学方程式___________；
(2)比较金属活动性强弱的方法有_____________(写一种方法)。

六、计算题
25．某同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定，取废液上层清液54.2克，逐滴加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，产生的气体或沉淀的质量与滴加的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。

(1)废液中溶质完全反应后，生成CO2的质量为　 　g；
(2)碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？


参考答案
1．C
【详解】
A、瓷器由黏土等材料制成，烧制贝瓷过程中有新物质生成，是化学变化，选项不符合题意；
B、鸭梨醋饮饮料制作过程中有醋这一新物质生成，是化学变化，选项不符合题意；
C、草编的过程中将草编成各种形状，无新物质生成，不涉及化学变化，选项符合题意；
D、豆腐的制作过程中有新物质生成，是化学变化，选项不符合题意。
故选C。
【点睛】
判断是否涉及化学变化的标准是是否有新物质生成。
2．D
【详解】
A、图中过滤操作没有用玻璃棒引流，漏斗的下端管口没有紧靠烧杯的内壁，选项A不正确；
B、图中锌粒放在细口瓶中，应该放在广口瓶中，选项B不正确；
C、图中给试管内的液体加热，应用外焰加热，且液体不能超过试管容积的三分之一，选项C不正确；
D、倾倒液体，瓶塞倒放，标签向手心，试管略微倾斜，瓶口紧挨试管口，选项D正确。故选D。
3．C
【详解】
A、植物可通过光合作用消耗二氧化碳，故鼓励民众大量植树造林，有利于实现碳中和，不符合题意；
B、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不符合题意；
C、加大化石燃料的使用，会增加二氧化碳的排放量，不利于实现碳中和，符合题意；
D、推广使用新型氢氧燃料电池提供动力的客车，氢气燃烧生成水，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】
A、铁丝在空气中不燃烧，故不能用铁丝燃烧的方法测定空气中氧气的含量，选项错误；
B、氮气是空气的成分之一，化学性质不活泼，可做食品防腐的保护气，选项正确；
C、木炭在氧气中燃烧不产生白烟，红磷的燃烧会产生白烟，选项错误；
D、钢铁生锈的条件是与空气中的氧气和水蒸气接触，与二氧化碳无关，选项错误。
故选B。
【点睛】
铁丝在空气中不燃烧，铁丝只能在纯氧中燃烧。烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴。
5．C
【详解】
A、釜底抽薪是移走可燃物，说明燃烧需要可燃物，正确；
B、恨铁不成钢是因为钢的性能远优于铁，如钢硬度更大，正确；
C、烈火真金说明金的化学性质稳定，不容易和氧气反应，错误；
D、煽风点火是为燃烧提供充足的氧气，促进燃烧，正确。
故选C。
6．A
【详解】
A、豆腐、鸡蛋中富含蛋白质，奶油中的主要营养素是油脂，选项A不正确；
B、钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分，儿童缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，选项B正确；
C、在食品加工过程中超量使用亚硝酸钠对人体有害，但在腊肉、香肠等食品中加入允许量的亚硝酸钠，不但能防腐，还能使肉的色泽鲜艳，选项C正确；
D、如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，防止烟尘进入人的呼吸道导致人窒息死亡，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，可以减小逃离过程中人与火的接触面积，选项D正确。故选A。
7．D
【详解】
A、因为氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。海水“晒盐”就是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，选项A正确；
B、石灰乳中含有较多的氢氧化钙，氢氧化钙解离出的氢氧根离子能和海水或卤水中的Mg2+结合生成氢氧化镁沉淀，因此用向海水或卤水中加入石灰乳的方法，可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来，选项B正确；
C、向饱和氨盐水中通入二氧化碳发生的反应是：NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，因为此条件下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，所以析出的是碳酸氢钠晶体，过滤后，将碳酸氢钠晶体加热，碳酸氢钠分解生成碳酸钠（即纯碱），选项C正确；
D、“可燃冰”主要含有甲烷水合物，以它为燃料燃烧时，和天然气等化石燃料一样也生成二氧化碳，同样会加剧温室效应，选项D不正确。故选D。
8．A
【详解】
A、同一族(纵行)元素原子的最外层电子数不一定相同，如0族元素中，氦最外层电子数是2，氖、氩等其他元素最外层电子数是8，故A说法不正确；
B、某粒子结构示意图为，可知该粒子是由原子失去最外层2个电子形成的阳离子，其原子结构示意图为，可知该粒子所属元素位于元素周期表的第三周期，故B说法正确；
C、元素①是氟，最外层有7个电子，化学反应中，元素①的原子容易得到1个电子形成带一个负电荷的阴离子，故C说法正确；
D、元素②是钠，最外层1个电子，易失去电子形成带一个正电荷的阳离子，元素③是硫，最外层6个电子，易得到2个电子形成带两个负电荷的阴离子，故元素②和元素③组成物质的化学式为Na2S，故D说法正确。
故选A。
9．D
【详解】
A、葡萄糖酸亚铁是由酸根和金属离子组成的，属于盐，故A说法正确；
B、葡萄糖酸亚铁是由碳、氢、氧、铁四种元素组成，其中碳、氢、氧三种元素属于常量元素，铁属于微量元素，故B说法正确；
C、葡萄糖酸亚铁中碳、氧元素的质量比为（12×6×2）：（16×7×2）=9:14，故C说法正确；
D、葡萄糖酸亚铁中碳、氢、氧、铁四种元素的质量比为（12×6×2）：（1×11×2）：（16×7×2）：56=72:11:112:56，氢元素的质量分数最小，故D说法不正确。
故选D。
10．C
【详解】
A、乙同学用浓溶液稀释配置稀溶液，不需要托盘天平，A错误。
B、甲同学在称量氯化钠过程中，发现指针偏左，说明药品过量，需要减少药品质量，B错误。
C、甲同学需要水的质量50g×（1-10%）=45g，乙同学欲用98%的浓硫酸配制50g 9.8%的稀硫酸，需要浓硫酸质量50g×9.8%÷98%=5g，需要水的质量50g-5g=45g，甲乙两位同学需要水的质量均为45g，C正确。
D、若乙同学量取浓硫酸体积时仰视读数，浓硫酸体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏大，D错误。
故选：C。
11．B
【详解】
A、双氧水和二氧化锰混合制取氧气的发生装置属于固液不加热型，A、C装置均属于固液不加热的发生装置，但C装置中长颈漏斗下端未浸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗中逸出，选项错误；
B、A装置采用分液漏斗则不需漏斗下端浸入液面以下。氧气不溶于水，可用排水法收集，利用D装置收集氧气时，应从短管进气，连接af，选项正确。
C、大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳的发生装置属于固液不加热型，根据上述分析，C装置同样会造成生成的气体从长颈漏斗中逸出，选项错误；
D、二氧化碳密度比空气大，用B装置收集气体时，应从长管进气，短管利于排尽集气瓶内的空气，故应连接ab，选项错误。
故选B。
【点睛】
使用固液不加热型装置制取气体时，若使用长颈漏斗，则长颈漏斗下端需浸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
12．B
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后的甲质量增加了44g，故是生成物，生成的质量为44g；同理可以确定乙是反应物，反应前后物质总质量不变，故参加反应的乙的质量为44+27-23=48g；丙是反应物，参加反应的质量为23g，丁是生成物，生成的质量为27g。戊的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。综上，该反应的反应物是乙和丙，生成物是甲和丁。
【详解】
A、戊的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；
B、参加反应的乙、丙的质量比一定为48g：23g=48：23，正确；
C、根据质量守恒定律，参加反应的甲和丁的质量之和等于生成的乙和丙的质量之和，不是容器中存在的甲和丁的质量之和等于乙和丙的质量之和，正确；
D、由于无法确定化学计量数之比，无法确定该反应中甲、丁的相对分子质量比，错误。
故选B。
13．D
【详解】
A、单质和化合物生成单质和化合物的反应属于置换反应，由图可知该反应生成物都是化合物，不属于置换反应，A错误。
B、由微观示意图可知该反应化学方程式CO2+3H2CH4O+H2O，故参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1:3，B错误。
C、所有化学反应都遵循质量守恒定律，C错误。
D、由图可知，此反应涉及的四种物质均由分子构成，D正确。
故选：D。
14．B
【详解】
A、FeCl3溶液为棕黄色，选项不符合题意；
B、HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl均为无色，且两两互不反应，可以大量共存，选项符合题意；
C、HCl和NaHCO3会发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能共存。Na2SO4和Ba(NO3)2反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，不能共存，选项不符合题意；
D、MgSO4和NaOH反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，不能共存，选项不符合题意。
故选B。
【点睛】
能发生复分解反应生成沉淀、气体或水的则在水中不能大量共存。
15．D
【详解】
A、Na2CO3加入适量的稀盐酸反应生成氯化钠新杂质，错误；
B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，故滴加无色酚酞试液，溶液均变为红色，错误；
C、在火焰上方罩一个内壁附着澄清石灰水的烧杯，可以检验生成的二氧化碳说明甲烷中含有碳元素，但是不能证明甲烷中含有氢元素，错误；
D、硫酸和过量的氧化铜粉末反应生成硫酸铜，充分反应后过滤除去氧化铜固体，得到硫酸铜溶液，正确。
故选D。
16．A
【详解】
A、根据，反应中参加反应的镁和氧气的质量比为：（2×24）∶（16×2）=3∶2，因此等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应，氧气有剩余，选项A正确；
B、高温条件下一氧化碳还原氧化铁，生成物是铁，反应结束剩余固体质量不可能为0，选项B不正确；
C、在密闭装置内点燃红磷，红磷燃烧时放热，因此实验开始瓶内气体受热体积膨胀，压强增大。反应结束，热量散失，瓶内气体体积缩小，压强减小。因为氧气被消耗，所以冷却至室温，瓶内气体压强应小于原来瓶内压强，选项C不正确；
D、图中横坐标是加入稀硫酸的质量，纵坐标是产生氢气的质量，在两种金属都还没有反应完时，反应产生的氢气质量取决于加入的稀硫酸的质量，等质量的硫酸产生的氢气质量相等，因此正确的图像是：实验开始至锌反应结束，两条线重合。根据反应中镁和氢气的质量比：24∶2，锌和氢气的质量比：65∶2，等质量的Mg和Zn，锌产生的氢气少，镁产生的氢气多，因此加入的稀硫酸将锌反应完后，继续加入稀硫酸，镁还会反应产生氢气，选项D不正确。
故选A。
17．3Al3+ 2N2 H2CO3
【详解】
（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个铝离子表示为：3Al3+；
（2）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：2N2；
（3）硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硝酸钾中氮元素的化合价表示为：；
（4）汽水中的酸是碳酸，化学式为：H2CO3。
18．氧气 带火星的木条 b H2O 硬水 d

【详解】
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b试管内产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，带火星的木条复燃，说明是氧气；
（2）a.用洗发液洗去头发上的油脂，是因为洗发液中含乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，不符合题意；
b.用汽油除去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，没有应用乳化原理，符合题意；
c.用洗衣粉洗去手上的油污、是因为洗衣粉中含有乳化剂，具有乳化作用，不符合题意；
d.用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，不符合题意。
故选b；
（3）由图可知，透过分离膜的是水分子，分子用化学式表示，故填：H2O；
（4）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故向洗衣服的水中加入肥皂水，搅拌后有絮状沉淀物，这时的水为硬水；
（5）a、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故形成的是氢氧化钙溶液，不符合题意；
b、胆矾溶于水形成硫酸铜溶液，不符合题意；
c、纯碱是碳酸钠的俗称，溶于水形成碳酸钠溶液，不符合题意；
d、食盐是氯化钠的俗称，氯化钠溶于水形成食盐溶液，符合题意。
故选d。
19．灼烧闻气味，有烧纸气味的是棉织品，有烧焦羽毛气味的是羊毛织品(只说出“灼烧闻气味”也可给分) Ca(OH)2 硝酸铵能与碱性物质发生反应生成氨气，使肥效降低(合理即可) O2 提供了氧气和热量(合理即可)
【详解】
（1）棉花燃烧有烧纸味，羊毛燃烧有烧焦羽毛味，鉴别羊毛织品和棉织品的方法是灼烧闻气味，有烧纸气味的是棉织品，有烧焦羽毛气味的是羊毛织品，故填：灼烧闻气味，有烧纸气味的是棉织品，有烧焦羽毛气味的是羊毛织品。
（2）农业上用熟石灰改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2。
（3）硝酸铵是一种常用的铵态氮肥，但在使用时不能与碱性物质混合施用，原因硝酸铵能与碱性物质发生反应生成氨气，故填：硝酸铵能与碱性物质发生反应生成氨气。
（4）①反应前4Na、4H、6O，反应后4Na、4H、4O、X，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，X含有两个氧原子，为氧气，故填：O2。
②燃烧需要条件可燃物、氧气、温度达到着火点，依据燃烧的条件分析，上述反应为棉花燃烧提供的条件是提供了氧气和热量，故填：提供了氧气和热量。

20．70g 3:8 12.5g B=C＞A
【详解】
（1）由溶解度曲线可知：t3℃时，固体物质A的溶解度为70g；
（2）t2℃时，固体物质B的溶解度为60g，即t2℃时，100g水中最多溶解60g固体B物质，此时溶质的质量为60g，溶液的质量为160g， t2℃时，B物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比=60g:160g=3:8；
（3）将t3℃时，固体A的溶解度为70g，即t3℃时，100g水中最多能溶解70g固体A物质，50g水中最多能溶解35g固体A物质，85gA的饱和溶液中含有50g水和35g溶质，降温到t1℃，t1℃固体A物质的溶解度为45g，即该温度下50g水中最多能溶解22.5g固体A物质，析出晶体的质量=35g-22.5g=12.5g；
（4）t1℃时，B物质的溶解度大于50g，C物质的溶解度是50g,A物质的溶解度小于50g，所以t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g的水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数B=C＞A。
21．浓硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氯化钡溶液 Cl-
【详解】
（1）浓硫酸稀释，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，故甲为浓硫酸，故填：浓硫酸。
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（3）溶液由红色变为无色，可能恰好完全反应，也可能酸过量，酸过量的话能使紫色石蕊试液变红，氧化铜粉末会溶解，碳酸钠加入后生成硫酸钠二氧化碳和水，会生成气体，都能鉴别硫酸是否过量，氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，都会产生沉淀，不能达到目的，故填：氯化钡溶液。
（4）溶液pH开始大于7，后来小于7说明是碱中加酸，滴加的溶液是盐酸，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子生成水，盐酸中反应前后都存在的是氯离子，故填：Cl-。

22．CO 2H2O22H2O+O2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 化合反应
【分析】
本题考查物质的推断。
【详解】
依据它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体，且E可以转化为C、D，C与D可以互相转化，推知E为H2O2，D为H2O，C为O2，因为A与B可以互相转化，A与C可以互相转化，B能与C反应，A能与D反应，推知A为CO2，B为CO。
（1）B为一氧化碳，所以化学式为CO；
（2）E为H2O2，D为H2O，C为O2，过氧化氢分解生成水和氧气：；
（3）A是二氧化碳，因此检验二氧化碳可以用澄清石灰水：，反应生成碳酸钙和水：；
（4）A是二氧化碳，B是一氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应可以生成一氧化碳，是化合反应。
【点睛】
本题难度不大，结合碳的主线物质进行分析即可。
23．二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 分子是不断运动的 固体由红色逐渐变成黑色 盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了，导致天平不能平衡
【详解】
(1)图A实验中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2具有的化学性质为不能燃烧，也不支持燃烧；
(2)图B实验中，浓氨水与酚酞溶液没有直接接触，但是氨气分子不断运动，与酚酞溶液中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故一段时间后观察到无色酚酞溶液变红，得出的结论是分子是不断运动的；
(3)图C实验中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁显红色，铁粉显黑色，故玻璃管中的现象是固体由红色逐渐变成黑色；
(4)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该装置是敞口容器，二氧化碳逸散到空气中，天平不再平衡。某同学用图D实验来验证质量守恒定律，结果没能达到实验目的，其理由是盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了，导致天平不能平衡。
24．2 溶液由无色变为浅绿色 3 产生气泡，固体部分溶解 4
通过金属与盐溶液反应比较金属活动性的强弱(或通过金属与酸反应比较金属活动性的强弱)
【详解】
分析思考：试管①铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；试管②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后，将试管①②内的物质倒入同一烧杯中再充分反应后，烧杯中固体物质比混合前明显增多，说明试管①中铝过量，混合后，由于金属活动性：Al＞Fe＞Cu，铝先与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，待硫酸铜完全反应后，铝再与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，如果铝含量不足，只能与部分硫酸铜反应，或恰好与硫酸铜完全反应，则滤渣中只含铜，如果铝置换了部分铁，则滤渣中只含铁、铜，如果铝过量，则滤渣中含铝、铁、铜，不可能出现只含铜，铝的情况，因为如果铝过量，硫酸亚铁一定完全反应，滤渣中一定含铁，故猜想2一定不正确；
进行实验：向第一份样品中，加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明一定含铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液由无色变为浅绿色；
做出判断：（1）如果现象b为“无明显现象”，铝能与氢氧化钠反应生成氢气，无明显现象，说明不含铝，则滤渣中含铜、铁，则猜想3成立；
（2）铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铁、铜与氢氧化钠不反应，故如果现象b为“产生气泡，固体部分溶解”，则猜想4成立；
归纳总结：（1）“石胆能化铁为铜”为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（2）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。故可以通过金属与盐溶液反应比较金属活动性的强弱(或通过金属与酸反应比较金属活动性的强弱)。
25．(1)2.2
(2)解：设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为x，消耗碳酸钠的质量为m

x=5.85g
m=5.3g
设碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠的质量为y，消耗碳酸钠的质量为n

y=11.7g
n=10.6g
消耗碳酸钠溶液的质量为：（10.6g+5.3g）÷21.2%=75g
碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的溶质质量分数是：=15%
答：碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的溶质质量分数是15%。
【详解】
（1）由图可知，废液中溶质完全反应后，生成CO2的质量为2.2g；
（2）见答案。