山东省滨州市无棣县2018届九年级上学期期末考试化学试题（解析版）

这是一份山东省滨州市无棣县2018届九年级上学期期末考试化学试题（解析版），共27页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题3分，共48分，下列各题只有一个正确答案）
1．生活中的常伴有下列现象发生，只有物理变化的是（ ）
A．木炭燃烧B．纸张粉碎C．铁钉生锈D．食物腐败
2．水在不同条件下的三态变化，主要是由于水分子（ ）
A．大小发生了变化B．质量发生了变化
C．之间的间隙发生了变化D．总是不断运动的
3．下列实验操作中，正确的是（ ）

4．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．自来水B．75%医用酒精C．浓盐酸D．干冰
5．按体积计算，空气成分如图所示，其中“a”代表的是（ ）
A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体
6．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），冶炼金属钛时，主要发生了：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为（ ）
A．Fe2O3B．FeCl2C．FeCl3D．FeCO3
7．某反应前后的微观示意图如图所示，“●”和“○”表示两种不同的原子，则该反应（ ）
A．是分解反应
B．是化合反应
C．反应后有新单质生成
D．参加化学反应的两种分子个数比1：3
8．2016年12月16日浙江义乌市洁康管业有限公司发生特大火灾，公安消防支队调派41辆消防车、197名队员赶到现场扑救，火灾中邹宁浩牺牲，为此，我们中学生要懂得防火知识，学会如何逃生，楼房发生火灾，下列逃生措施中正确的是（ ）
①沿楼梯迅速下楼 ②乘坐电梯迅速下楼 ③用湿毛巾堵住口鼻
④匍匐前进寻找安全出口 ⑤找到未有火焰的窗户，用绳索迅速下坠下楼 ⑥跳楼．
A．③④⑤B．②③⑤C．①③④D．①③⑤
9．2015年10月国家食药监总局抽检5类食品，金字火腿生产的金华香肠被检出禁止使用的兽药沙丁胺醇（瘦肉精的一种），人体食用残留沙丁胺醇（C13H21NO3）的肉类后可能引起心悸、头痛、目眩、呼吸困难的症状，下列有关沙丁胺醇的说法正确的是（ ）
A．该物质属于氧化物
B．该物质中H、O元素质量比为7：1
C．该物质1个分子中共有37个原子
D．该物质由C、H、N、O四种元素组成
10．实验室用加热高锰酸钾（固体）的方法可以制取氧气，其操作步骤如下：①连接仪器②加热③装药品④用排水集气法收集⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦检查装置的气密性，其中操作顺序正确的是（ ）
A．⑦③①②④⑥⑤B．⑦⑤③②①④⑥C．①⑦③②④⑥⑤D．①⑦③②④⑤⑥
11．欲使100g5%氯化钠溶液中的溶质质量分数提高到10%，可采取的措施（ ）
A．蒸发50g水B．取出50g溶液C．蒸发45g水D．加入5g氯化钠
12．某同学用pH试纸测定某酸性溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的该酸性溶液的pH将（ ）
A．无影响B．偏小C．偏大D．无法确定
13．向一接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠晶体，如图所示的图象中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（ ）
14．若将浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A．溶质质量减少B．溶质的质量分数减小
C．溶液质量减小D．溶剂质量不变
15．生活中我们经常见到紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜），小明同学对菜的紫色汁进行了如下实验，滴加上白色食醋后变成了红色，在洗盘子时用了碱性洗涤剂后变成黄绿色，下列也能使紫色高丽菜汁呈现红色的物质是（ ）
A．食盐水B．84消毒液C．柠檬汁D．肥皂水
16．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
A．反应后物质B的质量为13g
B．物质C可能是该反应的催化剂
C．反应中A、D的质量比为3：4
D．该变化的基本反应类型是化合反应

二、填空题（本题包括6小题，共30分）
17．（5分）用化学用语填空：
（1）2个镁离子 ；（2）小苏打的化学式 ；
（3）铁锈（主要成分氧化铁）的化学式 ；
（4）甲烷燃烧的化学反应方程式 ．
18．水是一种重要的资源．
（1）电解水实验揭示了水的组成，如图实验中得到氢气的试管是 （填“1”或“2”），实验揭示了水是有 两种元素（元素符号）组成的．
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 ．
19．（4分）如图1是元素周期表中的一部分，图2是锑原子的结构示意图，据图回答问题：
（1）图2中m的值为 ，n的值为 ；
（2）锑元素位于元素周期表中的第 周期，锑元素有多种氧化物，表现为+5价的氧化物化学式为 ．
20．（7分）X是石灰石的主要成分，可以发生如图所示的变化，C物质不稳定、易分解：
（1）根据题意推断A的化学式为 ；
（2）写出图中①、③、④反应的化学方程式：① ，③ ，④ ．
21．（6分）a、b、c三种物质的溶解度曲线按如图所示，据图回答：
（1）t3℃时，a物质的溶解度为 ；
（2）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；
（3）要将接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 ；
（4）t3℃时，将等质量a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最大的是 ．
（5）P点表示a溶液 （饱和溶液、不饱和溶液）
22．（5分）化学在工农业生产中具有广泛的用途，某化学兴趣小组对中和反应进行了如下研究．
（1）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，没有明显的现象，要证明它们之间确实发生了化学发应，可通过如下实验来进行．
在盛有稀盐酸溶液的试管中，滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变 ，用胶头滴管吸取稀氢氧化钠溶液逐滴加入到上述试管中．边滴边振荡，当观察到 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．
（2）某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 现象，就可说明反应已经发生，该反应的化学方程式是 ．

三、实验探究题（本题包括2小题，共12分）
23．（5分）如图是配制40g质量分数为20%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量为 ，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针略偏向刻度盘的右边，应进行的操作是 ；
（2）如图a仪器名称是 ；
（3）D操作应选用 mL的量筒（从10mL、50mL中选择）；
（4）E操作中玻璃棒的作用是 ．
24．（7分）下列是实验室常用来制取和收集气体的实验装置
（1）写出带标号的仪器名称：① ，② ．
（2）实验室若用过氧化氢（二氧化锰作催化剂）制取O2，为控制反应进程、节约药品，应选用 （填编号）装置，其反应的化学方程式是 ；
（3）实验室若制取CO2应选用 （填编号）装置；
（4）D装置也可以用来收集气体，若用排空气法收集O2，O2从 （填“a”或“b”）通入．

四、计算题（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中，恰好完全发应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）完全反应后生成二氧化碳气体的质量为 g；
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

2017-2018学年山东省滨州市无棣县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（每小题3分，共48分，下列各题只有一个正确答案）
1．生活中的常伴有下列现象发生，只有物理变化的是（ ）
A．木炭燃烧B．纸张粉碎C．铁钉生锈D．食物腐败
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、木炭燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、纸张粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
D、食物腐败过程中有物质生成，属于化学变化．
故选B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2．水在不同条件下的三态变化，主要是由于水分子（ ）
A．大小发生了变化B．质量发生了变化
C．之间的间隙发生了变化D．总是不断运动的
【考点】分子的定义与分子的特性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．
【解答】解：质在不同条件下的三态变化主要是由于分子与分子之间的间隙发生了变化，而分子质量、大小、结构都不发生变化．
故选：C．
【点评】微观粒子之间有一定间隔，温度越高，间隔越大，温度越低，间隔越小．

3．下列实验操作中，正确的是（ ）

【考点】加热器皿﹣酒精灯；测量容器﹣量筒；液体药品的取用．
【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
D、根据胶头滴管方法进行分析判断．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、胶头滴管不能平放或倒置，以防残留的液体可能会腐蚀胶帽，图中所示操作错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

4．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．自来水B．75%医用酒精C．浓盐酸D．干冰
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项错误；
B、75%医用酒精中有酒精和水，属于混合物，故选项错误；
C、浓盐酸中有氯化氢和水，属于混合物，故选项错误；
D、干冰属于纯净物中的氧化物，故选项正确；
故选D．
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

5．按体积计算，空气成分如图所示，其中“a”代表的是（ ）
A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【分析】根据空气的组成及其体积分数进行分析解答．
【解答】解：空气按体积分数计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%．根据图示可知：其中“a”代表的是氧气．
故答案为：A
【点评】主要考查空气的主要组成及其所占的体积分数，属基础性题型．

6．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），冶炼金属钛时，主要发生了：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为（ ）
A．Fe2O3B．FeCl2C．FeCl3D．FeCO3
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变求X的化学式；
【解答】解：观察该反应2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，可知反应前铁原子是2个，钛原子是2个，氧原子是6个，碳原子是6个，氯原子是14个，反应后钛原子是2个，氯原子是8个，碳原子是6个，氧原子是6个，所以①式中“X”的化学式为FeCl3．
故选：C．
【点评】本题考查学生利用题目给出的信息并结合所学相关知识分析解答问题的能力，因此要注意平时基础知识的理解和记忆．

7．某反应前后的微观示意图如图所示，“●”和“○”表示两种不同的原子，则该反应（ ）
A．是分解反应
B．是化合反应
C．反应后有新单质生成
D．参加化学反应的两种分子个数比1：3
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】根据图示提供的信息进行分析，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，然后根据反应的分子个数确定各物质的分子个数比．
【解答】解：由反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、据图可知，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，不是分解反应，故A错误；
B、由上述分析可知，该反应是化合反应，故B正确；
C、该反应生成的是化合物，没有单质生成，反应后的单质是没有参加反应的物质的分子，故C错误；
D、据上图可知，参加化学反应的两种分子个数比1：2，故D错误．
故选：B．
【点评】本题考查了微观模拟图与化学反应的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行．

8．2016年12月16日浙江义乌市洁康管业有限公司发生特大火灾，公安消防支队调派41辆消防车、197名队员赶到现场扑救，火灾中邹宁浩牺牲，为此，我们中学生要懂得防火知识，学会如何逃生，楼房发生火灾，下列逃生措施中正确的是（ ）
①沿楼梯迅速下楼 ②乘坐电梯迅速下楼 ③用湿毛巾堵住口鼻
④匍匐前进寻找安全出口 ⑤找到未有火焰的窗户，用绳索迅速下坠下楼 ⑥跳楼．
A．③④⑤B．②③⑤C．①③④D．①③⑤
【考点】灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源．
【分析】①根据楼房下层起火高层上的人不易逃离现场判断．
②根据容易断电进行分析．
③根据湿毛巾有类似防毒面具作用判断．
④根据气体受热密度变小的性质判断．
⑤楼房下层起火，火势无法扑灭时，不易逃离，迅速转移到阳台，用绳索下坠．
⑥根据跳楼易受伤判断．
【解答】解：①楼房下层起火，火势无法扑灭时，沿楼梯下楼不易逃离，退到卫生间暂避等待救援是合理选择，所以错误．
②不能乘坐电梯迅速下楼，以防断电被困，故错误．
③湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的有毒气体，所以正确．
④气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要匍匐前进，寻找安全出口，所以正确．
⑤楼房下层起火，火势无法扑灭时，不易逃离，迅速转移到阳台，用绳索下坠是正确的．
⑥在高层楼房上跳下会造成严重受伤，所以错误．
故选A．
【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．

9．2015年10月国家食药监总局抽检5类食品，金字火腿生产的金华香肠被检出禁止使用的兽药沙丁胺醇（瘦肉精的一种），人体食用残留沙丁胺醇（C13H21NO3）的肉类后可能引起心悸、头痛、目眩、呼吸困难的症状，下列有关沙丁胺醇的说法正确的是（ ）
A．该物质属于氧化物
B．该物质中H、O元素质量比为7：1
C．该物质1个分子中共有37个原子
D．该物质由C、H、N、O四种元素组成
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
C．根据分子结构来分析；
D．根据物质的组成来分析．
【解答】解：A．氧化物是由两种元素组成的，而沙丁胺醇（C13H21NO3）是由四种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B．该物质中H、O元素质量比为（1×21）：（16×3）=7：16，故错误；
C．由化学式（C13H21NO3）可知，每个沙丁胺醇分子是由13个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成的，共38个原子，故错误；
D．由化学式（C13H21NO3）可知，该物质是由C、H、N、O四种元素组成的，故正确．
故选D．
【点评】本题考查学生利用物质的化学式来分析解决问题，学生应能利用物质的化学式得到解题所需要的关键信息，注重与所学知识的紧密结合．

10．实验室用加热高锰酸钾（固体）的方法可以制取氧气，其操作步骤如下：①连接仪器②加热③装药品④用排水集气法收集⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦检查装置的气密性，其中操作顺序正确的是（ ）
A．⑦③①②④⑥⑤B．⑦⑤③②①④⑥C．①⑦③②④⑥⑤D．①⑦③②④⑤⑥
【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．
【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．
【解答】解：实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：①⑦③②④⑤⑥．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键．

11．欲使100g5%氯化钠溶液中的溶质质量分数提高到10%，可采取的措施（ ）
A．蒸发50g水B．取出50g溶液C．蒸发45g水D．加入5g氯化钠
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
【解答】解：A、设需要蒸发水的质量为x，（100g﹣x）×20%=100g×10%，x=50g，故选项采用的方法正确．
B、溶液具有均一性，取出50g溶液，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%，故选项采用的方法错误．
C、根据A选项的分析，需要蒸发水的质量为50g，不是45g水，故选项采用的方法错误．
D、设需要再溶解该物质的质量为y，（100g+y）×10%=100g×5%+y，y≈5.6g，故选项采用的方法错误．
故选：A．
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．

12．某同学用pH试纸测定某酸性溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的该酸性溶液的pH将（ ）
A．无影响B．偏小C．偏大D．无法确定
【考点】溶液的酸碱度测定．
【专题】化学学习中的实验思想；常见的酸 酸的通性．
【分析】某同学用pH试纸测定某酸性溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，进行分析判断．
【解答】解：某同学用pH试纸测定某酸性溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液等是正确解答此类题的关键．

13．向一接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠晶体，如图所示的图象中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（ ）
【考点】饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量是逐渐的增大至不再发生变化．据此分析判断即可．
【解答】解：A、向一定量不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体时，氯化钠能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解．故选项正确；
B、向一定量不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体时，氯化钠能够继续溶解，直到达到饱和状态．故选项错误；
C、在一定温度下，在一定量的溶剂里，氯化钠不能无限溶解．故选项错误；
D、不饱和氯化钠溶液中含有一定量的溶质氯化钠，所以加入氯化钠之前，不饱和的氯化钠溶质的质量不为0，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，主要考查了不饱和溶液转变为饱和溶液的过程中溶质的质量的变化，需要注意在一定温度下，在一定量的溶剂里，氯化钠的溶解能力不是无限的．

14．若将浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A．溶质质量减少B．溶质的质量分数减小
C．溶液质量减小D．溶剂质量不变
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性．
【分析】根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，溶质的质量不变，故选项说法错误．
B、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，溶质的质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数减小，故选项说法正确．
C、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，溶质的质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故选项说法错误．
D、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，溶质的质量不变，溶剂质量增加，故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸具有吸水性、敞口放置在空气后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．

15．生活中我们经常见到紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜），小明同学对菜的紫色汁进行了如下实验，滴加上白色食醋后变成了红色，在洗盘子时用了碱性洗涤剂后变成黄绿色，下列也能使紫色高丽菜汁呈现红色的物质是（ ）
A．食盐水B．84消毒液C．柠檬汁D．肥皂水
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】依据紫色高丽菜汁遇到酸性食醋变成红色可知：要想使紫色高丽菜汁呈现红色的物质必然显酸性，然后依据pH小于7的溶液显酸性分析选择即可．
【解答】解：紫色高丽菜汁遇到酸性食醋变成红色可知：要想使紫色高丽菜汁呈现红色的物质必然显酸性，因为pH小于7的溶液显酸性，据选项物质的pH图表可知：柠檬汁pH＜7显酸性．
故选C．
【点评】此题是与酸碱指示剂相关的考查题，依据题干结合学过的有关的酸碱指示剂的知识即可顺利解题．

16．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
A．反应后物质B的质量为13g
B．物质C可能是该反应的催化剂
C．反应中A、D的质量比为3：4
D．该变化的基本反应类型是化合反应
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】此题是借助质量守恒定律求出X的质量，根据反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，再利用质量关系进行求解．催化剂在反应前后质量不变，但质量不变不一定是催化剂，也可能不反应．
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则得2g+8g+1g+26g=X+17g+1g+6g，解得X=13g，正确；
B、C的质量不变可能为催化剂，也可能不反应，正确；
C、反应中A、D的质量比为：15：20=3：4，正确；
D、D的质量减少为反应物，AB的质量增加是生成物，一变多，为分解反应，错误．
故选D．
【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对质量关系进行探讨．

二、填空题（本题包括6小题，共30分）
17．（5分）用化学用语填空：
（1）2个镁离子 2Mg2+ ；（2）小苏打的化学式 NaHCO3 ；
（3）铁锈（主要成分氧化铁）的化学式 Fe2O3 ；
（4）甲烷燃烧的化学反应方程式 CH4+2O2CO2+2H2O ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸钠是由显+1价的钠元素和显﹣1价的碳酸氢根组成，根据化合价原则，其化学式为：NaHCO3；
（3）氧化铁的化学式为：Fe2O3；
（4）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
故答案为：（1）2Mg2+；（2）NaHCO3；（3）Fe2O3；（4）CH4+2O2CO2+2H2O；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

18．水是一种重要的资源．
（1）电解水实验揭示了水的组成，如图实验中得到氢气的试管是 1 （填“1”或“2”），实验揭示了水是有 H、O 两种元素（元素符号）组成的．
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 吸附异味和色素等 ．
【考点】电解水实验；自来水的生产过程与净化方法．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据电解水的实验现象、结论：电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能使带火星的木条复燃，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，能燃烧，是氢气；且两者的体积之比大约是1：2；进行分析解答即可．
（2）根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析解答．
【解答】解：（1）如图实验中，试管1与电源的负极相连，试管1中的气体是氢气．电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．实验揭示了水是有氢氧两种元素组成的．
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故自来水厂净水过程用到活性炭，其主要作用是吸附异味和色素等．
故答案为：（1）1；H、O；（2）吸附异味和色素等．
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）、分子的基本性质等是正确解答本题的关键．

19．（4分）如图1是元素周期表中的一部分，图2是锑原子的结构示意图，据图回答问题：
（1）图2中m的值为 51 ，n的值为 5 ；
（2）锑元素位于元素周期表中的第 五 周期，锑元素有多种氧化物，表现为+5价的氧化物化学式为 Sb2O5 ．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据原子结构示意图的信息以及原子中，质子数=核外电子数来分析；
（2）根据元素周期表的规律以及氧化物的化学式的写法来分析．
【解答】解：（1）由图2锑原子的结构示意图，锑原子的核内质子数为51，m=51；当质子数=核外电子数，为原子，则51=2+8+18+18+n，n=5．故填：51；5；
（2）周期数=原子核外电子层数，锑原子的核外有5个电子层，则锑元素位于元素周期表中的第五周期．在该氧化物中，氧元素显﹣2价，则锑的+5价氧化物的化学式为：Sb2O5．故填：五；Sb2O5．
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

20．（7分）X是石灰石的主要成分，可以发生如图所示的变化，C物质不稳定、易分解：
（1）根据题意推断A的化学式为 CaO ；
（2）写出图中①、③、④反应的化学方程式：① CaCO3CaO+CO2↑ ，③ CO2+H2O═H2CO3 ，④ CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．
【专题】常见物质的推断题；框图型推断题．
【分析】根据“X是石灰石的主要成分”，“C物质不稳定、易分解”，结合图框，则可推测A为氧化钙，B为二氧化碳，C为碳酸，D为氢氧化钙，代入检验．
【解答】解：根据“X是石灰石的主要成分”，“C物质不稳定、易分解”，结合图框，则可推测A为氧化钙，B为二氧化碳，C为碳酸，D为氢氧化钙，代入检验，符合题意．
（1）根据题意推断A的化学式为CaO；
（2）图中①为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
图中③为二氧化碳和水反应生成碳酸，其反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；
图中④为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，其反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：
（1）CaO；（2）CaCO3CaO+CO2↑，CO2+H2O═H2CO3，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

21．（6分）a、b、c三种物质的溶解度曲线按如图所示，据图回答：
（1）t3℃时，a物质的溶解度为 50g ；
（2）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 c＞b＞a ；
（3）要将接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 加入c物质（合理均可） ；
（4）t3℃时，将等质量a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是 a ，所得溶液中溶质质量分数最大的是 b ．
（5）P点表示a溶液 不饱和溶液 （饱和溶液、不饱和溶液）
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
（2）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液通常可采取加入溶质、蒸发溶剂、降温的方法；
（4）等质量饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，并结合饱和溶液中溶质的质量分数、三种物质的溶解度随温度的变化情况分析解答；
（5）溶解度曲线下方的点表示该物质的不饱和溶液．
【解答】解：（1）t3℃时，a物质的溶解度为 50g；
（2）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 c＞b＞a；
（3）c的溶解度随温度升高而减小，所以要将接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取加入c物质、蒸发溶剂或升温的方法；
（4）t3℃时，将等质量a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是a，因为其溶解度随温度变化最大；
由饱和时质量分数的计算式 ×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大；ab的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以若将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab析出晶体为饱和溶液，t1℃时b的溶解度大于a，c变为不饱和溶液，其溶质的质量分数与t3℃时相同，观察图示可知：t1℃时a的溶解度大于t3℃时c的溶解度，所以溶液中溶质质量分数最大的是b；
（5）P点位于a溶解度曲线下方，是a的不饱和溶液；
故答案为：（1）50g；（2）c＞b＞a；（3）加入c物质（合理均可）；（4）a；b；（5）不饱和溶液．
【点评】掌握溶解度、溶解度曲线的意义并会应用分析解决相关问题，考查了学生应用知识解答问题的能力，饱和溶液中溶解度越大质量分数也就越大．

22．（5分）化学在工农业生产中具有广泛的用途，某化学兴趣小组对中和反应进行了如下研究．
（1）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，没有明显的现象，要证明它们之间确实发生了化学发应，可通过如下实验来进行．
在盛有稀盐酸溶液的试管中，滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变 红色 ，用胶头滴管吸取稀氢氧化钠溶液逐滴加入到上述试管中．边滴边振荡，当观察到 由红色变为紫色 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．
（2）某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 产生白色沉淀 现象，就可说明反应已经发生，该反应的化学方程式是 Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O ．
【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式．
【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）根据稀盐酸显碱性，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析解答．
（2）根据稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析解答．
【解答】解：（1）稀盐酸显碱性，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在盛有稀盐酸溶液的试管中，滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变红色．用胶头滴管吸取稀氢氧化钠溶液逐滴加入到上述试管中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，边滴边振荡，当观察到由红色变为紫色时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．
（2）某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到产生白色沉淀，就可说明反应已经发生，该反应的化学方程式是Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
故答案为：（1）红色；由红色变为紫色；
（2）产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
【点评】本题难度不大，熟练掌握中和反应的反应原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．

三、实验探究题（本题包括2小题，共12分）
23．（5分）如图是配制40g质量分数为20%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量为 8g ，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针略偏向刻度盘的右边，应进行的操作是 用手轻轻震动拿药匙手的手腕来填足药量 ；
（2）如图a仪器名称是 药匙 ；
（3）D操作应选用 50 mL的量筒（从10mL、50mL中选择）；
（4）E操作中玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解 ．
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）运用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数、放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边说明取用的氯化钠多解答．
（2）根据实验室常用仪器解答；
（3）根据公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量可求需要水的质量、水的体积；实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差去分析．量筒的读数方法考虑；
（4）运用玻璃棒的搅拌能加快食盐的溶解解答．
【解答】解：（1）50g×5%=2.5g，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边说明取用的氯化钠少，所以加氯化钠的质量，用手轻轻震动拿药匙手的手腕来填足药量；
（2）根据实验室常用仪器可知：a是药匙；
（3）根据公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知：需要水的质量=50g﹣7.5g=42.5g，合42.5mL；实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差．如量取42.5mL液体，应选用 50mL量筒；
（4）玻璃棒的搅拌能加快食盐的溶解，故答案：搅拌，加快溶解．
答案：
（1）8g；用手轻轻震动拿药匙手的手腕来填足药量；
（2）药匙；
（3）50；
（4）搅拌，加快溶解．
【点评】配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算﹣称量﹣溶解；液体加水稀释，配制步骤计算﹣量取﹣溶解．

24．（7分）下列是实验室常用来制取和收集气体的实验装置
（1）写出带标号的仪器名称：① 分液漏斗 ，② 长颈漏斗 ．
（2）实验室若用过氧化氢（二氧化锰作催化剂）制取O2，为控制反应进程、节约药品，应选用 A （填编号）装置，其反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）实验室若制取CO2应选用 B （填编号）装置；
（4）D装置也可以用来收集气体，若用排空气法收集O2，O2从 b （填“a”或“b”）通入．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】分液漏斗可以控制反应的速率，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．D装置也可以用来收集气体，若用排空气法收集O2，O2从长管进入，因为氧气的密度比空气大．
【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：分液漏斗；长颈漏斗；
（2）实验室若用过氧化氢（二氧化锰作催化剂）制取O2，为控制反应进程、节约药品，应选用A；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：A；2H2O22H2O+O2↑；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B；
（4）D装置也可以用来收集气体，若用排空气法收集O2，O2从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：b；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

四、计算题（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中，恰好完全发应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）完全反应后生成二氧化碳气体的质量为 2.2 g；
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据二氧化碳的质量求出氯化氢的质量，进而求出反应前稀盐酸的溶质的质量分数即可．
【解答】解：（1）根据图示完全反应后生成二氧化碳气体的质量为2.2g；故填：2.2；
（2）设参与反应的HCl的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
x=3.65g
所用盐酸溶液中溶质的质量分数=×100%=7.3%
答：所用盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%．
【点评】本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中．
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
2
8
1
26
反应后质量/g
17
X
1
6
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
2
8
1
26
反应后质量/g
17
X
1
6