初中鲁教版第七单元 常见的酸和碱第四节 酸碱中和反应教案设计

7.4酸碱中和反应

教学目标

【知识与能力】

1.了解酸碱的中和反应，理解中和反应后溶液酸碱性的变化。

2.了解中和反应在实际中的应用。 

【过程与方法】

1.能借助指示剂探究判断酸碱发生中和反应；

2.通过对实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。

【情感态度价值观】

通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解的同时，认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，感受到化学来源于生活及其重要性。

教学重难点

【教学重点】

中和反应及其应用

【教学难点】  

中和反应的实质           

教学过程

环节一：导入新课

创设情境：

教师课前准备两个松花蛋和食醋，上课时找学生品尝松花蛋，吃松花蛋时有涩味，放点醋，再次品尝。

设疑：为什么加一点食醋可以去掉涩味呢？（皮蛋有涩味是因为皮蛋中含有碱）。

思考、猜测：可能是酸和碱混合后发生了化学反应。

环节二：新课讲授

第一部分：中和反应

设疑：酸和碱之间能否发生反应

1.是否所有的酸和碱都能反应？把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间能否发生反应？能否看出是否发生反应吗？

2.如果发生了反应，我们可以用什么方法证明这个反应发生了？

提供的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，pH试纸（请利用给出的药品设计实验方案并进行实验）。

3.教师演示实验：首先用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，记录。分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，记录。

4.学生思考、交流。

5.设疑

通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在试管里面的溶液的溶质是什么？是NaOH？稀盐酸？ 还是其它物质？(看微观动画)

教师讲：HCl + NaOH =NaCl+H2O        相互交换成分生成新物质。

既然盐酸和氢氧化钠反应的实质是H+和OH-结合生成了水，那么其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？这些反应有什么共同的特点呢？

化学方程式：   

Cu(OH)2 + H2SO4= CuSO4 + 2H2O 

Ca(OH)2 + 2HCl= CaCl2 + 2H2O

2NaOH + H2SO4 = a2SO4 + 2H2O

讨论：上面的反应生成物除了水之外，另一生成物属于盐。

总结：酸 + 碱 =盐 + 水

第二部分：中和反应的应用

1.应用于医药卫生

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3•H2O)的药水，就可减轻痛痒。

2.改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

3.处理工业废水

工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

4.调节溶液的酸碱性

在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。

提问：这些资料说明了什么?

学生讨论回答：中和反应用途很广。

提问：试写出工厂处理废水的化学方程式。

学生板演：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O   

引导：有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。

学生板演：Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O

讨论:你还能再举出一些利用中和反应的实例吗？

小结：本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。

课堂练习：            

1.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入 （  ）

A．氢氧化钠        B．氧化钙        

C．碳酸钠         D．氯化钠

2.下列关于中和反应的说法错误的是 （  ）

A．中和反应要放出热量               B．中和反应一定有盐生成

C．中和反应一定有水生成              D． 酸碱中和反应后溶液的pH=0

3.一般来说大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，经测定某土壤的pH为5.5，若要改变它，应在土壤中施加适量的 （   ）

A．氢氧化钠       B．氢氧化钙      

C．氯化钠         D．盐酸

4.下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是（   ）

A．Fe            B．Ba(NO3)2        

C．Na2CO3           D．NaOH

5.下列关于酸碱中和的说法，合理的是（   ）

A．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应

B．被红蚂蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）

C．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变

D．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：NaOH + H2SO4= Na2SO4+ H2O

6.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是  （   ）

A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高

B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大

C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去

D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7

板书设计

7.4酸碱中和反应

一、  中和反应

1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。

2.反应表达式：HCl ＋ NaOH =  NaCl＋ H2O

酸 ＋   碱  →  盐   ＋  水

二、  中和反应的应用

1. 应用于医药卫生

2.改变土壤的酸碱性

3.处理工业废水

4.调节溶液的酸碱性