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高一化学寒假作业
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这是一份高一化学寒假作业，共10页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年寒假化学必修1
第1章 章末测试测（试卷1）
一、单选题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋自而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可星用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是（ ）
A．还原性和氧化性 B．氧化性和还原性
C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性
2．【经典】分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
3．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm之间的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均
匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A．②③⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④⑥
4． 符合图中阴影部分的物质是（ ）
A． K2SO3 B．K2S2O3
C．K2SO4 D．KHSO4
5． X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为（ ）
A．Al、Al2O3、Al(OH)3 B．CO2、Na2CO3、NaHCO3
C．C、CO、H2CO3 D．H2O2、H2、H2O
6．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．碳酸氢铵溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-↓+NH3．H2O+H2O
C．将铁插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag
D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
8．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Na＋、OH－、CO32- B．Na＋、H＋、SO42-
C．Cu2＋、H＋、SO42- D．CO32-、OH－、SO42-
9．Pb3O4中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法错误的是（ ）
A．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2：1
B．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作氧化剂
C．氧化性强弱关系为：Pb3O4＞Cl2
D．当上述反应中消耗1molPb3O4时，转移电子数为4mol
10． ClO2是一种绿色消毒剂。制备二氧化氯原理是：2FeS2＋30KClO3＋14H2SO4
＝Fe2(SO4)3＋15K2SO4＋30ClO2↑＋14H2O，下列说法正确的是（ ）
A．上述反应中，可以用浓盐酸替代硫酸
B．上述反应中只有硫元素被氧化
C．产物中氧化产物SO42-占SO42-总量的7/9
D．生成0．5molClO2时转移0．5mol电子
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（15分）现有下列10种物质：①AgCl，②铜，③液态醋酸，④CO2，⑤H2SO4，⑥Ba(OH)2，⑦NaHCO3，⑧稀硝酸，⑨熔融KCl，⑩NaHSO4
（1）上述状态下可导电的是_______；属于强电解质的是，属于非电解质的是________。
（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为________________________________。
（3）⑩与⑦的水溶液混合，反应的离子方程式为____________________________。
12．（15分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I．甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II．乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；
III．丙同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(1)其中操作正确的同学是___________；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为____________________________________________________________。
(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________________。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷。
②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
a．先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________；
b．随后沉淀溶解，此反应的离子方程式___________________________________。
13．（15分）在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。
图（Ⅰ） 图（Ⅱ）
（1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡熄灭，可能的原因是_____________。
（2）试根据离子反应的特点分析，溶液A中所含的溶质可能是（填序号）____________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
（3）已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________________________。
②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方
程式：_____________________________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2
溶液，请写出此步反应的离子方程式：_____________________________。
14．（15分）磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿（主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4）为原料制备磷酸铁的流程如下：
回答下列问题：
（1）FePO4中P的化合价为__________。
（2）上述流程中，没有出现的物质类别是_____________（填字母）。
A．酸B．盐C．碱D．氧化物
（3）FeS2在“焙烧”中生成Fe2O3和SO2，写出反应的化学方程式：__________________；
若生成4．48LSO2（标准状况），则转移_______ mol电子。
（4）若试剂R为双氧水，“氧化”过程中的离子方程式为__________________________。
（5）上述流程中，向空气大量排放尾气，会引起的主要环境问题是_______________。
2020-2021学年寒假化学必修1
第2章 章末测试测（试卷2）
一、单选题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
C．Na2O2与CO2反应时，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol
D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
A．FeCl2 B．Na2O C．CuCl2 D．HCl
3．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数
C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D． 一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是
(b－a)g·mol－1
4．下列实验操作正确的是（ ）
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中
B
证明Na2O2与CO2的反应是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧
C
鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D
鉴别Na2CO3溶液与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A． A B．B C．C D．D
5．下图中白球代表氢原子．黑球代表氦原子，方框代表容器(有一个可左右滑动的隔板，忽略隔板质量和摩擦力)。其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气示意图的是( )
A B C D
6．如图所示，在A处通入湿润的Cl2，C处为干燥的红色布条。当关闭B阀时，C处的红色布条颜色无变化；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A． ①② B．②④
C．①③ D．③④
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+ H2O=Na++OH-+H2↑
B． 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．向NaClO溶液中通入少量CO2气体:
D．将Cl2通入冷的石灰乳中：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
8．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）
A．a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b先入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
9．某100g密度为dg·cm－3的Na2SO4溶液中含有5gNa2SO4，则溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1
10．Cl2具有强氧化性，NH3具有还原性，工业上常利用二者之间的反应检验输送氯气的管道是否发生了泄露，已知Cl2和NH3在常温下反应生成了一种盐和一种气体单质，在该反应过程中，若消耗了33．6LCl2，则在相同条件下，被氧化的NH3的体积为（ ）
A．89.6L B．67.2L C．22.4L D．11.2L
二、 非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（15分）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
Ⅰ. 装置分析
（1）装置①中反应的离子方程式是 。
（2）装置②中盛装的试剂应为______（填序号）。
a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4
（3）装置③的作用是 。
Ⅱ. 进行实验
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（4） 步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 。
（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 。
Ⅲ. 实验反思
（6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 。
（7）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体， 。
12．（15分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L－1（保留一位小数）。
（2）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取溶液体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液的物质的量浓度
C．溶液中NaClO的摩尔质量 D．溶液的密度
（3）某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题：
①除量筒、烧杯、玻璃棒外，配制过程中还需要用到的玻璃仪器是 。
②实验过程中玻璃棒的作用有两种，分别是 、 。
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员欲用 18.4mol·L－1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为________mL。
②若所配制的稀硫酸浓度偏低，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面
13．（15分）实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。
（1）装置A中反应的离子方程式是 。
（2）装置B的作用是 。
（3）装置C中盛放的试剂是 。
（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整_____。
（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的化学方程式是 。
（6）可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，其有效成分是________。
（7）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径一：Ca(ClO)2+2H2O⇌Ca(OH)2+2HClO
途径二：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝___________+___________(把反应补充完整)
（8）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会 (填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是 (填离子符号)。
14．（15分）烧碱、纯碱是化工上常用的“两碱”，回答下列问题：
（1）工业上常用电解食盐水的方法制备烧碱，CO2与烧碱溶液反应可以生成纯碱，反应原理分别为：①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；②2NaOH＋CO2=Na2CO3+H2O
上述反应涉及到的物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（2）电解食盐水的离子反应方程式为 ，若生成的Cl2与足量NaOH溶液反应，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,实验测得溶液中含有2molClO-和1molClO3-，则溶液中Cl-的物质的量为 mol。
（3）一定量的CO2通入到20.00mL一定浓度的NaOH溶液中，反应后向该溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
则CO2与该NaOH溶液反应后所得溶质及其物质的量之比为 ；当滴加150 mL盐酸时理论上可以生成标准状况下CO2的体积为 mL；该NaOH溶液的物质的量浓度为 。
2020-2021学年寒假化学必修1
第3章 章末测试测（试卷3）
一、单选题：(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1.下列关于金属性质的叙述中正确的是( )
A.钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的
B.铝箔在空气中受热可以熔化滴落
C.金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化
D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
2.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④ B.③②①④
C.③①②④ D.①②③④
3.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( )
A.Fe3O4 B.Fe2(SO4)3
C.FeCl2 D.Fe(OH)3
4.下列关于几种金属的叙述正确的是( )
A.金属钠与H2O、酸溶液反应时，钠都是还原剂
B.金属铁与水蒸气反应可得到氧化铁
C.钠与氧气反应时，产物是由参加反应的O2的量决定的
D.镁粉中含有少量铝粉可加入盐酸除去
5.碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是( )
A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点
B.它易导电、导热，具有延展性
C.它的熔、沸点比Zn的低
D.它的硬度和强度比Cd的大
6.下列实验现象描述错误的是( )
选项
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中
立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
7.下列推理正确的是( )
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
8.下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
正确
B
Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
错误，氧元素质量不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
错误，产物应该是Al(OH)3
D
向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸：OH－＋H＋===H2O
正确
9.已知下述三个实验均能发生化学反应：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
10.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
选项
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求)
11.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
12.将固体X投入过量的Y溶液中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是( )
A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液
C.过氧化钠和氯化亚铁 D.锌和稀硫酸
13.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是( )
A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D.右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大
14.下列实验过程不可以达到实验目的的是( )
编号
实验目的
实验过程
A
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
B
比较金属镁和铝的活泼性
分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
C
比较Fe3＋和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D
检验NaHCO3 与Na2CO3 溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
15.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
离子反应
实验结论
A
在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水
浅绿色溶液变成棕黄色溶液
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋具
有氧化性
B
在氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
Zn具有还原性
C
在氯化铁溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变成浅绿色溶液
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
铁单质
具有还原性
D
在氯化铁溶液中加入铜粉
棕黄色溶液变成蓝色溶液
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋具有还原性
16.已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下列能与上述离子共存的离子组是( )
A.CO、SO、NH、Na＋ B.Cl－、SCN－、NO、Cu2＋
C.Br－、I－、Mg2＋、Na＋ D.H＋、Cl－、NO、Al3＋
17.将1.5 g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12 L。则这两种金属可能是( )
A.Ag和Cu B.Al和Fe C.Mg和Al D.Zn和Cu
18.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( )
选项
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba(OH)2
铜
KSCN
B
Na
BaCl2
FeO
KSCN
C
NaOH
Ba(NO3)2
锌粉
KSCN
D
Na2O2
MgCl2
Fe
KSCN
19.向一定质量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为( )
A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算
20.将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48 L(标准状况下)，再向反应后的溶液中缓慢滴入1 mol·L－1盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是( )
A.标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1 B.加入的固体过氧化钠为7.8 g
C.当滴加200 mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值 D.最终消耗的盐酸为400 mL
三、非选择题(本题包括4小题，共50分)
21.(12分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。
①A的化学式________，B的俗名________；
②反应Ⅱ的离子方程式是____________________________________。
(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅱ的离子方程式是___________________________________；
②反应Ⅲ的离子方程式是_______________________________________；
③检验B中阳离子最好的方法是_________________________________。
22.(13分)某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。
(此转化关系中所用的试剂都是足量的)
(1)写出下列物质的化学式：F________，G________。
(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(3)D―→E的转化中，加入过量X可能是________。
A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)写出下列转化的化学方程式：
A―→C：________________________________________________；
H―→I：_____________________________________________。
23.(13分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式： ______________________________________________。
(2)物质②为___ _____。
(3)请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式： ________________________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为___________________________________________________________________________________，
此过程中发生的氧化还原反应为 ______________________________________(用化学方程式表达)。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________________________________。
24.(12分)已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
(1)装置的连接顺序为________。
(2)饱和食盐水的作用是_______________________________________。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为 _______________________________________________________________。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 _______________________________________________________________。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
实验①说明_______________________________________；
实验②的目的是________________________________________。
得出结论：溶液褪色的原因是_____________________________________。
2020-2021学年寒假化学必修1
第4章 章末测试测（试卷4）
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A.周期表中有八个主族，八个副族 B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C.短周期元素是指1～20号元素 D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
2.下列叙述错误的是( )
A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C.14C和14N的质量数相等，中子数不相等 D.1 mol U的中子数比1 mol U的中子数少3NA
3.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是( )
A.铬与冷水能发生剧烈反应 B.Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱
C.高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr D.铬能与稀盐酸发生反应
4.对于X和X＋两种粒子，下列叙述正确的是( )
A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B.化学性质几乎相同
C.一定都由质子、中子、电子构成 D.核电荷数、核外电子数一定相同
5.有M、R两种主族元素，已知M2－与R＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是( )
A.M与R的质子数之和一定等于19 B.M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C.M、R可能分别处于第三周期和第二周期 D.M和R的质子数之差可能等于7
6.下列变化不需要破坏化学键的是( )
A.加热氯化铵 B.干冰升华C.水通电分解 D.氯化氢溶于水
7.下列说法正确的是( )
A.235 g核素92U发生裂变反应：92U＋n＋54Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA
B.Cl与Cl得电子能力相同
C.中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：U
D.92U和92U是中子数不同，质子数相同的同种核素
8.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色试验为黄色。下列判断正确的是( )
A.金属性：Y>Z B.氢化物的沸点：X>W C.离子的还原性：X>W D.原子及离子半径：Z>Y>X
9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是( )
A.X只有一种氧化物 B.气态氢化物的稳定性Z>W
C.原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>X
D.元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
10.A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是( )
A.B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性
B.A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强
C.A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应
D.A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意)
11.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是( )
A.X肯定为碱金属元素 B.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
C.X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
12.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B.砹(At2)单质为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
13.对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是( )
A.XOH的水溶液不能导电 B.当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱
C.XOH一定是离子化合物 D.XOH一定是共价化合物
X
Y
Z
W
T
14.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
15.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )
A.对应简单离子半径：X
D.Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
16.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是( )
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
B.原子半径由小到大的顺序为W
D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
17.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是( )
A.其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其碳酸盐易溶于水
C.其原子半径比钾原子半径小 D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
18.下列说法不正确的是( )
A.沸点：H2O＞HFB.热稳定性：HF＞H2O
C.NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
D.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
19.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是( )
A.Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D.X、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸
20.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，在所有物质中，A的单质密度最小，B的一种氧化物是温室气体；A、C组成的化合物常温下为液态，在短周期元素中，D的半径最大，则下列说法错误的是( )
A.原子半径：D＞B＞C B.元素的非金属性：B＞C＞A
C.A、B、C、D可以形成化合物 D.A分别与B、C形成的简单化合物中，A与B形成的简单化合物的熔点低
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
21.(12分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的名称：A ，B ，C ，D 。
(2)D元素位于周期表中 周期 族。
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：______________________。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_________________________。
22.(12分)下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：
粒子
A＋
B2－
C
D
E
F
组成
特点
单核离子
化合物，
双核分子
单质，双
核分子
化合物，
三核分子
化合物，
四核分子
请回答下列问题：
(1)A的元素符号是 ，B2－的结构示意图是 。
(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_________________________
___________________________________________________________。
(3)E的电子式是 ；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是 。
23.(13分)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
(1)探究同主族元素性质的递变规律。
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。
实验步骤
实验现象
实验结论及
离子方程式
甲
乙
离子方程式
甲
乙
结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2
②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是 (填字母)。
A.非常合理 B.部分合理 C.完全不合理
③[补充和完善]上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是 。
W
X
Y
Z
(2)下表是元素周期表中主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。
请回答下列问题：
①写出Z的原子结构示意图： 。
②由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式： 。
24.(13分)下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)⑧的原子结构示意图为 。
(2)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序： (填化学式)。
(3)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是 (填化学式)。
(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 (填化学式)，它属于 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(5)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为 。
(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是 (填字母)。
A.比较这两种元素单质的沸点
B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性
D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性
2020-2021学年寒假化学必修1
综合测基础卷1（试卷5）
一、单选题：（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．有关近代化学发展的重要里程碑，下列说法不正确的是 ( )
A．1661年，英国化学家波义耳提出元素概念，标志着近代化学的诞生
B．1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃料的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展
C．1803年，英国化学家道尔顿提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实的基础
D．1811年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使人们对物质结构的认识发展到了一个新的阶段
2．电解质代谢紊乱的常见症状有疲劳、肌肉抽筋、烦躁不安、恶心、眩晕、易怒、呕吐、口干、尿少等。下列物质中，不属于电解质的是( )
A．NaCl B．葡萄糖 C．KHCO3 D．H2O
3．化学变化的实质是有新物质生成。在一定条件下，下列物质遇盐酸、氢氧化钠、硫酸氢钠均能发生化学变化的是 ( )
A．漂白粉 B.苏打 C．小苏打 D．氢氧化铁
4．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入水中：Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋
B．用覆铜板制得印刷电路板的原理：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
C．用食醋除水垢（CaCO3）：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D 用氢氧化钠溶液除去铝片的表面疏松的氧化物薄膜：Al2O3＋2OH-＝2AlO2－＋H2O
5．在强酸性或强碱性溶液中，下列各组离子均能大量共存的是( )
A．K +、Na+、NO3－、Cl－ B．Fe2+、K+、Cl－、MnO4－
C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
6．在反应X+2Y ═ R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则此反应中Y和M的质量之比为( )
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
7．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA
D．1 mol Fe与过量氯气反应，电子转移数为2NA
8．已知还原性S2-> I-> Fe2+> Br-，下列反应不能发生的是( )
A．2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣ B．Br2+H2S=S+2HBr
C．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 D．Br2+ 2Fe2+=Fe3++2Br﹣
9．化学是以实验为基础的自然科学。下列有关实验，说法不正确的是 ( )
A．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
B．清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗
C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
10．将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4
11．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是( )
A．NaCl NaBr NaI B．NaCl NaBr C．NaCl NaI D．NaCl
12．标况下，等质量的甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）相比较：①摩尔质量比4∶7 ②密度比为4∶7 ③体积比为4∶7 ④氢原子个数比7∶4 上述有关叙述中正确的是( )
A．①③④ B．①②④ C．①②③ D．②③④
13．有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO和Fe2O3
14．通常状况下，无色、无毒气体三氟化氮（NF3）在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中应用广泛。已知过量的氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列说法不正确的是
A．NF3属于共价化合物 B．NH4F的电子式为
C．NF3为氧化产物，NF3、NH4F为还原产物 D.还原剂与氧化剂物质的量之比为4：3
15．下列说法不正确的是( )
A．与氢气反应的剧烈程度：Br2>I2 B．失去电子能力：Na>Li
C．与水反应的剧烈程度：K>Na D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐增大
二、综合题：（本题共5小题，共50分。）
16．（10分）(1)现有下列9种物质：①O2；②I2；③NH3；④CO2；⑤Na2O2；⑥H2SO4；⑦Ba(OH)2；⑧NaF；⑨NH4NO3。
其中只含离子键的是________；既含离子键又含非极性键的是________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是 。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为____________；若XY2为共价化合物，则其结构式为______________。
(3) X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
①R在元素周期表中的位置为____________，Y的原子结构示意图为____________。
②Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)__________________。
③M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
17．（10分）某学生需要用烧碱固体配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液980mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦胶头滴管。请回答下列问题：
(1)计算结果：需要称取NaOH固体____________g。
(2)配制时，必须使用的仪器有_____________（填代号），还缺少的仪器是 _______（填仪器名称）。
(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_____________。
A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
(4)实验过程中用到两次玻璃棒，第一次的作用_________、第二次的作用__________。
(5)若出现如下情况，将不会引起所配溶液浓度变化的是_______（填下列编号）。
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
18．（10分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验
(1)实验室制备氯气的化学方程式为 。
(2)装置II的作用是____________________；装置V的作用是_____________________。
(3)实验过程中，装置IV中的实验现象为_________________________；发生反应的离子方程式为
________________________。
(4)实验结束后，该组同学在装置III中(a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸)观察到b的红
色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，需在________
之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶。
A．I与II B．II与III C．III与IV
(5)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为
制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为__________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 。
19．（10分）从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：
(1)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式：_______________________________________；__________________________________。
(2)以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？________。
(3)电解无水MgCl2可制取镁和氯气，其中副产品氯气和石灰乳可制得漂白粉，制漂白粉的化学方程式为_________________________________。
(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到________问题。
(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在________。
20．（10分）将92g铝铁混合物加入到Vml氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，共收集44.8L H2(标准状况下)。回答下列问题：
(1) 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________；
(2) 铝的质量分数为________________；
(3) 若将等质量的铝铁混合物溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为___________。
2020-2021学年寒假化学必修1
综合测基础卷2（试卷6）
一、单选题：（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．“物以类聚，人以群分”，下列关于物质分类正确的是( )
单质
胶体
电解质
弱电解质
A
氯水
淀粉溶液
硫酸
NH3
B
液氯
碘酒
盐酸
次氯酸
C
氯气
豆浆
硫酸铜
醋酸
D
氩气
Fe(OH)3胶体
大理石
小苏打
A．A B．B C．C D．D
2．实验是科学研究的基本方法之一。在实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )
A．醋酸溶液中滴入氨水至过量
B．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
C．澄清石灰水中通入CO2至过量
D．NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应
3．化学用语是指用化学符号来表示某种化学概念的式子。下列化学用语中，不正确的是( )
A．S的原子结构示意图：
B．Na2O2的电子式：
C．HClO的结构式为H—Cl—O
D．用电子式表示CO2的形成过程为
4．标准状况下，现有①6．72LCH4②3．011023个HCl分子③13．6gH2S④0．2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是( )
A．氢原子个数：①>③>④>② B．质量：②>③>①>④
C．物质的量：②>③>④>① D．体积：②>③>①>④
5．下列反应，不能用HCO3-+H+=CO2↑+H2O表示离子反应方程式的是( )
A．小苏打与盐酸 B．小苏打与醋酸 C．Mg(HCO3)2+H2SO4 D．Mg(HCO3)2与KHSO4
6．氯气在常温常压下为黄绿色，有强烈的刺激性气味的有毒气体。下列对氯气反应的现象描述不正确的是( )
A．氯气让湿润的淀粉-KI试纸变蓝
B．铁丝在氯气中燃烧产生棕褐色的烟
C．铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的固体
D．钠与氯气燃烧会发出黄色的光
7．家庭盆栽，需要大量的的营养液，某工厂实验室用NaCl、K2SO4、FeCl3、Fe2(SO4)3四种盐配制营养液。若溶液中Na＋为0．2mol·L－1，K＋为0．15mol·L－1，Fe3＋为0．2mol·L－1，Cl－为0．5mol·L－1，则SO42-的浓度为( )
A．0．115mol·L－1 B．0．225mol·L－1 C．0．255mol·L－1 D．0．35mol·L－1
8．氧化还原反应是物质变化的主要反应之一，下列有关氧化还原反应的说法，正确的是( )
A．水作还原剂时，产物中一般有O2
B．二氧化碳使Na2O2固体变白，CO2被还原
C．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应
D．铁与水蒸气在高温下发生氧化还原反应生成Fe2O3和H2
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，7g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为0．5NA
B．1L0．1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0．4NA
C．标准状况下，4．48LCl2通入水中，反应转移的电子数为0．2NA
D．5．6gFe与盐酸完全反应，转移的电子数为0．1NA
10．渤海湾盛产大量的海藻植物，如海苔、海带。海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是( )
A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．①②④③⑤ D．①④③②⑤
11．化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，是检验化学科学知识真理性的标准，是提高学生科学素质的重要内容和途径。下列有关除杂和检验的实验方案中，不可行的是( )
实验目的
实验步骤
A
除去Fe2O3中混有的Al2O3
加入过量NaOH溶液，过滤
B
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热
C
NaHCO3溶液中混有Na2CO3
通入适量的CO2
D
除去CO2中混有的HC1气体
NaOH溶液，洗气
A．A B．B C．C D．D
12．下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A．碱性：NaOH＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．气态氢化物的稳定性：HBr>HI
13．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－变成RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n－中R元素的化合价为( )
A．+7 B．+6 C．+3 D．+5
14．准确称取某种铁的氧化物2．88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4．00g，则这种铁的氧化物为( )
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．以上都不是
15．下列关于元素周期表的说法错误的是( )
A．IA族元素就是碱金属元素
B．整个周期表第ⅢB族元素的种类最多
C．同周期第IIA，第ⅢA的元素原子序数之差可能是1、11、25
D．寻找催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料应把范围缩小到过渡元素
二、综合题：（本题共5小题，共50分。）
16．（13分）下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
(1)C和H形成的化合物属于化合物，其电子式为。
(2)表中A与F的氢化物反应的化学方程式，E与F形成的某种化合物具有较强的还原性，写出该化合物还原氧化铜的化学方程式。
(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________，酸性最强的是______(填写化学式)
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________(填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。
(5)工业上电解饱和AG形成化合物溶液制取G单质的化学方程式。
17．（9分）氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，会立即燃烧发出火花。氢氧化亚铁极易被氧化为氢氧化铁。如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是________。
A中反应的离子方程式是________________________________________。
(2)实验开始时先将止水夹a______(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程__________________________________。
(4)实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_________。
18．（12分）关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：
(1)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。上述反应中，NaNO3作剂，测得标况下生成33．6LN2时，反应中转移电子的数目为____________。
(2)漂白粉是饮用水常用的消毒剂。将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，若制得漂白粉2540Kg，在标况下需要氯气_____________L。
(3)KA1(SO4)2•12H2O的俗名为明矾，因其溶于水生成_____________(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。向饱和明矾溶液滴加稀氢氧化钠溶液至过量，用离子方程式和必要文字描述过程现象：___________________________________________________________________________。
19．（8分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用_________________________。
(2)装置B的作用是____________________，装置E中碱石灰的作用是_____________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2．0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2
试样的纯度为________。
20．（8分）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0．1mol·L－1的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
(1)写出Oa段发生的离子反应方程式。
(2)a值是多少？
(3)原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比是多少？
必修2第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第一课时 硫和二氧化硫
一．选择题（共13小题）
1．某校化学实验小组使用如图所示装置探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件，下列判断正确的是（ ）
A．Y形管甲中产生的SO2通入BaCl2溶液即可产生白色沉淀
B．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体生石灰
C．e、f两管中的试剂分别是铜和浓硝酸，产生的NO2可将BaSO3氧化成BaSO4
D．为防止与空气的接触，应将玻璃管伸入液面以下
2．与下列物质反应时，体现二氧化硫漂白性的是（ ）
A．溴水 B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液
3．实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．装置①中可选用质量分数为98%的浓硫酸，以增大反应速率
B．装置②中溴水褪色说明SO2具有漂白性
C．装置③中会出现浑浊现象
D．装置④中CCl4可更换为苯
4．将过量SO2分别通入下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
A．BaCl2溶液B．Ba（NO3）2溶液C．Na2S溶液 D．Ca（OH）2溶液
5．类推的思维方法可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是（ ）
A．锌与稀硫酸反应能制取氢气，则锌与稀硝酸反应也能制取氢气
B．Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成CuS
C．NH4Cl不能与碱性肥料混合施用，则（NH4）2SO4也不能与碱性肥料混合施用
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
6．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是（ ）
A．Fe（NO3）2溶液+过量盐酸+过量SO2+BaCl2溶液→白色沉淀
B．Ba（NO3）2溶液+过量盐酸+少量Na2SO3溶液→白色沉淀
C．无色溶液+稀HNO3+BaCl2溶液→白色沉淀
D．无色溶液+过量盐酸→无色溶液+BaCl2溶液→白色沉淀
7．下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是（ ）
选项
性质
用途
A
SO2比SiO2的酸性强
SO2通入导水玻璃中可以得到硅酸
B
SO2和O3都有漂白性
混合后得到漂白性更强的漂白剂
C
NaClO有强氧化性
可用于新型冠状病毒的消毒作用
D
纳米碳管比表面积大
可用作新型储氢材料
A．A B．B C．C D．D
8．某同学进行SO2的性质实验，在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示下列说法正确的是（ ）
序号
试剂
实验现象
a
品红溶液
红色褪去
b
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
c
NaOH溶液（含2滴酚酞）
红色褪去
A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了非氧化还原反应
B．a、b均表明SO2具有还原性
C．a、c均表明SO2具有漂白性
D．b中反应方程式为：2MnO4﹣+5SO2+8H+═2Mn2++5SO42﹣+4H2O
9．向氯化钡溶液中通SO2至饱和，溶液仍澄清。将所得溶液分别盛入两支试管，一支加入溴水，另一支加入烧碱溶液，结果两试管都有白色沉淀生成。由此得出的结论，不合理的是（ ）
A．SO2溶于水 B．所得白色沉淀均是BaSO3
C．SO2有还原性 D．加入烧碱能使SO2水溶液中SO32﹣浓度增大
10．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）
选项
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
溴水
橙色褪去
SO2有还原性
A．A B．B C．C D．D
11．减少向大气中排放硫的氧化物是防治酸雨的重要方法，下列防治方法不合理的是（ ）
A．用消石灰浆液作洗涤剂，吸收火力发电厂烟气中的SO2
B．原煤混入少量石灰石，可减少原煤燃烧排放的SO2
C．用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，还可得副产品亚硫酸铵
D．寻找高效催化剂，加快汽车尾气中的SO2的氧化
12．关于酸雨的形成过程，下列说法错误的是（ ）
A．和温室效应有关 B．和燃烧大量化石燃料有关
C．和汽车尾气排放有关 D．会生成多种酸
13．某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.0。以下叙述正确的是 （ ）
A．雨水样品不属于酸雨 B．雨水样品酸性没有变化
C．雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2
D．雨水样品pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4
二．解答题（共2小题）
14．烟道气中的SO2是主要的大气污染物之一，可用氧化还原滴定法测定其含量。
（1）将aL（标准状况下）处理后的烟道气（主要含SO2、N2等）通入滴有无色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐渐变成无色，对这一现象的解释，下列说法正确的是 。
A．SO2具有漂白性B．SO2具有还原性C．SO2具有酸性氧化物通性D．SO2具有氧化性
（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，共消耗cmol•L﹣1酸性高锰酸钾溶液VmL。
①滴定终点的现象是 。
②滴定中发生反应的离子方程式为 。
③处理后的烟道气中SO2的浓度为 （用含V、a、c的代数式表示）mol•L﹣1。
（3）几种弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
H2SO3
H2CO3
HClO
电离平衡
常数（25℃）
K1＝1.54×10﹣2
K1＝4.30×10﹣7
K＝2.95×10﹣8
K2＝1.02×10﹣7
K2＝5.61×10﹣11
①向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。
②向次氯酸钠溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式为 。
15．火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾”。这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。
（1）根据所学知识，进行科学分析，下列说法正确的是 。
A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸
B．稀硫酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒
C．烟花爆竹燃烧产生的SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物
（2）某学习小组想检验某地区的雨水中是否含有硫酸根，设计实验：取少量雨水于试管中，加入盐酸酸化无明显现象，再加入 溶液（填“BaCl2”或“AgNO3”）产生白色沉淀。证明该地区雨水中含有硫酸根。
（3）“绿水青山就是金山银山”，工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解决煤燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2═2 +2CO2。
第一节 硫及其化合物
第二课时 硫酸和硫酸盐
一．选择题（共13小题）
1．《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl（SO4）2•12H2O]又称明矾、钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法错误的是（ ）
A．白矾能用于水的净化 B．白矾不易被空气氧化 C．白矾耐酸耐碱 D．浓硫酸能吸出白矾中的水
2．下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性
B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C．足量亚硝酸钠溶液与氯化铁溶液混合，黄色溶液变为浅绿色
D．在氯化铝溶液中加入足量饱和氟化钠溶液，再滴加氨水溶液，无白色沉淀
3．常温下，下列物质遇到浓硫酸和稀硫酸均能发生化学反应的是（ ）
A．铜 B．碳 C．二氧化硫 D．石灰水
4．将浓硫酸分别加入盛有相应物质的试管中，相关信息如下表所示，下列说法正确的是（ ）
编号
①
②
③
盛有的物质
NaBr
浓盐酸
Na2SO3
现象
试管口有红棕色蒸气产生
试管口有白雾出现
有刺激性气味的气体产生
A．由①中现象知氧化性：浓硫酸＞Br2 B．由②中现象说明浓硫酸具有吸水性、强酸性
C．由①、③中现象知还原性：Br﹣＞SO32﹣ D．浓硫酸能用于干燥HBr（g）、SO2
5．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且二者间存在因果关系的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
铁比铜金属性强
用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板
B
铝槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
常温下，铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应
C
与水反应时，钠浮在水面上
钠与水反应是放热反应
D
硅导电性介于导体与绝缘体之间
用于制作计算机芯片
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性
B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C．常温下铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁制或铝制的容器贮存浓H2SO4
D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
C．氧化铁溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+═Al3++Cu
8．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：
2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是（ ）
A． 若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B． B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42﹣
C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
9．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法中不正确的是（ ）
A．BaSO4和BaCO3均难溶于水，均可用作“钡餐”
B．轮船的外壳和铁锅等生锈主要发生了电化学腐蚀
C．钻石和水晶都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同
D．硫酸铁和明矾都可用于净水
10．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ）
A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠
D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
11．BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应按第7题的处理外，还应服用适量解毒剂，此解毒剂应是（ ）
A．AgNO3 B．CuSO4 C．Na2CO3 D．MgSO4
12．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（ ）
A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
13．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．淀粉属于糖类物质，遇碘元素变蓝色
B．中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于2009年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀
C．上海世博会某些场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济
D．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
二．解答题（共2小题）
14．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
（1）蔗糖炭化的过程中，会发生反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5mo1 CO2，则转移电子的物质的量是 mol，蔗糖炭化过程体现了浓H2SO4的 。（选填：脱水性、吸水性、氧化性、酸性）
（2）实验室有一瓶放置很久的Na2SO3固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品有没有变质？请你帮助他设计一个实验 。
（3）Cl2和SO2均可以使品红溶液褪色，将二者等体积混合通入品红，发现红色不褪去，用化学方程式解释其原因 。
（4）工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是 。
A、氨气易液化，液氨可作制冷剂B、可用排水法收集氨气
C、氨气是一种无色无味的气体D、向氨水中滴加酚酞，溶液变红
（5）氨气在一定条件下还可以被氧气所氧化，请写出化学方程式 。
（6）实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是 。（写出一种即可）
（7）25.6g Cu与含2mol/L的HNO3和1mol/L H2SO4的200mL混合酸充分反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 。（假设HNO3还原产物为NO）。
15．根据如图回答问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器是 ，什么方法证明该装置不漏气？ 。
（2）写出浓H2SO4和木炭发生反应的化学方程式： 。如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体 L。
（3）如用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出各仪器中应加入的试剂的名称和作用：A中加入的试剂是 ，作用是检验产物H2O；B中加入的试剂是品红，褪色现象说明SO2有 性，C中加入的试剂是KMnO4，作用是除去SO2，反应的离子方程式为： ；D中加入的试剂是品红溶液，其作用是 ，E中加入的试剂是足量的澄清石灰水，其离子反应方程式是 。
（4）如果将此装置中的木炭粉改为铜，则最左边装置中反应的方程式为 。
第一节 硫及其化合物
第三课时 硫酸根离子的检验
一．选择题（共13小题）
1．实验室检验溶液中是否存在SO42﹣，可选用的化学试剂依次为（ ）
A．KCl（aq），HCl（aq） B．HCl（aq），BaCl2（aq）
C．HNO3（aq），KNO3（aq） D．NaNO3（aq），HNO3（aq）
2．下列说法正确的是（ ）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．萃取碘水中的I2，可用乙醇来代替CCl4
C．某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42﹣或SO32﹣
D．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
3．能够确定一溶液中一定含有SO42﹣的实验事实是（ ）
A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化过的BaCl2溶液有白色沉淀生成
B．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化过的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
C．取少量试样溶液，加入足量盐酸无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
D．取少量试样溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解
4．下列反应在指定条件下能实现的是（ ）
A．HClOHCl B．FeFe2O3 C．SSO3 D．SFe2S3
5．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：2Na4S2O3+4H2SO4═4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是（ ）
A．Na4S2O3的水溶液显中性 B．1mol Na4S2O3中共含离子数为5NA
C．上述反应中，每产生3mol S，转移电子的物质的量为6mol
D．CaOCl2也可称为混盐，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生
6．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）
途径①：SH2SO4
途径②：SSO2SO3H2SO4．
A．途径②的尾气可以用氨水进行回收利用
B．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子
D．与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高
7．FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能生成的物质是（ ）
A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4
8．硫化钠的溶液能溶解单质硫生成多硫化钠：Na2S+（x﹣1）S═Na2Sx。多硫化钠易燃，在酸性条件下不稳定，并且能强烈吸潮性结晶。下列关于Na2Sx的说法错误的是（ ）
A．Na2S溶液久置在空气中，可能生成Na2Sx
B．酸性条件下Na2Sx发生分解，可能生成一种淡黄色沉淀与一种能使品红褪色的气体
C．Na2Sx应在远离火种、热源的阴凉、干燥处密封保存
D．Na2Sx具有一定氧化性，可以将葡萄糖中的醛基转化为羧基
9．《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，下列说法错误的是（ ）
A．爆竹中的黑火药由硫磺、硝石和木炭组成
B．爆竹燃烧属于放热反应和氧化还原反应
C．为了保护环境，大多数城市内禁止燃放爆竹
D．燃烧爆竹时发生的焰色反应属于化学变化
10．氢硫酸暴露在空气中常常会产生浑浊的现象，是因为（ ）
A．挥发作用 B．被氧化成了单质硫
C．产生了硫化物沉淀 D．水蒸发了
11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价﹣类二维图”，下列说法错误的是（ ）
A．S与O2在点燃时经一步反应生成Y B．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
C．X、Y、Z中只有Y属于非电解质 D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
12．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．硫在自然界中既有游离态又有化合态
B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现
C．硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化
D．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发生氧化还原反应
13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．MgCO3MgCl2（aq）Mg B．饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
C．S（s）SO3（g）H2SO4（aq） D．Fe2O3（s）Fe（s）FeCl3（aq）
二．解答题（共2小题）
14．甲、乙、丙三位同学各设计一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42﹣．
甲的实验为：试样A（无色溶液）白色沉淀沉淀不溶解
①乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象．乙的实验为：试样B（无色溶液）白色沉淀沉淀不溶解
②丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象．丙的实验为：试样C（无色溶液）现象Ⅰ现象Ⅱ
若丙方案合理，则回答：
③其中试剂Ⅰ是 ，现象Ⅰ是 ；试剂Ⅱ是 ，现象Ⅱ是 （若认为丙方案不合理，以上四空可以不填）．
15．硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。
（1）Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂，其中硫元素的化合价是 。
（2）含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计了如图所示的工艺流程进行治污。写出图中过程Ⅰ反应的离子方程式 ，该工艺流程得到的化工产品是 （填化学式）。
第二节 氮及其化合物
第一课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
一、基础练
1.下列反应起到了固氮作用的是( )
A.工业上N2与H2在一定条件下合成NH3 B.NO与O2反应生成NO2
C.NH3被O2氧化成NO和H2O D.由NH3制备化肥NH4HCO3
2.发射卫星的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色,但在卫星发射场看到火箭喷出大量“红烟”,产生“红烟”的原因是( )
A.高温下N2遇空气生成NO2 B.NO遇空气生成NO2
C.CO2与NO反应生成CO和NO2 D.NO与H2O反应生成H2和NO2
3.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2,则该氮的氧化物是( )
A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5
4.某集气瓶中的气体呈红棕色,加入足量水,盖上玻璃片振荡,得橙色溶液,气体颜色消失。再拿走玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,则该气体可能是下列混合气体中的( )
A.N2、NO2、Br2 B.NO2、NO、N2 C.NO2、NO、O2 D.N2、O2、Br2
5.在一定温度和压强下,将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中,经足够长时间后,试管内气体体积缩小为原体积的,则原混合气体中N2与NO2的体积比是 ( )
A.2∶3 B.3∶2 C.3∶5 D.5∶3
6.某同学收集了一集气瓶红棕色气体,用玻璃片盖好,然后向其中加入少量水,振荡后变为无色,然后轻轻移开玻璃片使少量空气进入瓶内,气体又变为红棕色。
(1)集气瓶内红棕色气体是 。
(2)气体颜色变化的原因是 ,写出有关反应的化学方程式: 。
(3)在收集该红棕色气体时采用的方法是 。
二、能力练
1.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B.探究NO和N2O可能化合生成NO2
C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
2.把3体积的NO2气体,依次通过下列3个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液,②浓硫酸,③Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温、同压下测定)( )
A.1体积NO B.2体积NO2和0.5体积O2 C.2体积O2 D.0.25体积O2
3.(双选)如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管完全被水充满,对原试管中盛装气体的说法正确的是( )
A.可能是N2与NO2的混合气体 B.可能是NO2气体
C.可能是NO2和NO的混合气体 D.只能是NO2一种气体
4.在标准状况下,将O2和NO2按1∶4体积比充满干燥烧瓶,把烧瓶倒置于水中,瓶内液体逐渐上升,假设烧瓶内溶液不向外扩散,最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1
5.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液,品红溶液褪色;然后向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是( )
A.肯定含有SO2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO C.可能含有Cl2和O2 D.肯定含有Cl2和NO
6.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充满等体积混合的两种气体,它们是①NO和NO2、②NO2和O2、③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是( )
A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2 C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2
7.将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后,得到无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合,通过水充分吸收后,得到5 mL无色气体B,试回答:
(1)A气体是 ,B气体是 。
(2)A气体的体积是 mL。
(3)V的取值范围是 。
8.如图所示:在B水槽中装有500 mL水,容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况),将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后,试管A中余下气体的体积为0.5a mL。
(1)将A倒插入B槽中发生的反应为 ,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 ,原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为 。
(2)通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气,A中可能观察到的现象是 。
(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,水槽B中溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(设溶液的体积仍为500 mL)。
第二节 氮及其化合物
第二课时 氨和铵盐
一、基础练
1.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为( )
A.0.1 mol NH3分子 B.0.1 mol NH3·H2O分子
C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 mol D.NH3分子和NH3·H2O分子及N共0.1 mol
2.检验氨可以用( )
A.湿润的红色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的蓝色石蕊试纸
3.碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一,它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是 ( )
A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3 B.所有铵盐中氮元素均呈-3价
C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时,反应的离子方程式为N+OH-NH3↑+H2O
D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
4.下列方法适合实验室制取氨的是( )
A.N2和H2催化加热制取氨 B.加热NH4Cl制取氨
C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加 D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
5.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M,多余的气体可用水吸收,则M是( )
A.氨气 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.氯化氢
6.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是( )
A.HCl和CO2 B.NH3和COC.O2和CO2 D.NO2和NO
7.已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如图所示:
(1)D的化学式是 ,E的化学式是 。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是 。
(3)C和D反应的化学方程式是 ,现象是 。
二、 能力练
1.制备干燥的氨所需的药品是( )
A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰
B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体
C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸
D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰
2.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )
A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液
C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液
3.用一充满氨的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )
A.0.045 mol·L-1 B.1 mol·L-1
C.0.029 mol·L-1 D.不能确定
4.针对实验室制取氨,下列说法不正确的是( )
A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同
B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨
C.氨的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近
D.所用的铵盐不是NH4NO3,是因为NH4NO3受热易爆炸
5.(双选)NH3是一种重要的化工原料。生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会应用到氨气。氨气还可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法正确的是( )
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl和NaHCO3受热时都易分解
C.NH3具有还原性
D.上述转化关系中只有2个氧化还原反应
6.右图装置中的干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管,下列选项与实验事实不相符的是( )
A.NH3 H2O(含石蕊溶液) 蓝色喷泉 B.HCl H2O(含石蕊溶液) 红色喷泉
C.Cl2 饱和食盐水 无色喷泉 D.CO2 NaOH溶液 无色喷泉
7.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答:
(1)实验室制备氨的化学方程式为 。
(2)用装置B收集氨时,氨的进气口是 (选填“a”或“b”),说明选择的理由: 。
(3)打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是 , 。
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是 (填序号)。
第二节 氮及其化合物
第三课时 硝酸 酸雨及其防治
一、基础练
1.下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )
①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的 ②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的
③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ④“酸雨”主要是由于雷雨天闪电而引起的
A.只有①② B.只有②③ C.全部 D.只有②④
2.下列对于硝酸的认识,不正确的是( )
A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.铜与硝酸的反应属于置换反应
C.金属与硝酸反应不产生氢气 D.可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸
3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )
A.常温下都可用铝制容器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都增大
4.将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )
A.反应速率:两者相同 B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少
5.往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是A.前者基本没有改变,后者变棕黄色 B.前者变棕黄色,后者也变棕黄色
C.前者变棕黄色,后者基本没有改变 D.前者、后者都基本没有改变
6.相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是( )
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸
7.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:
ABCD
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是 ;
②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后会形成 而污染环境。
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是:A ;C 。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式:
。该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
二、能力练
1.(双选)硝酸甘油又称硝化甘油,三硝酸甘油酯,可用作血管扩张药,治疗心绞痛。硝酸与醇发生酯化反应,即可制得硝化甘油。下列关于硝酸的说法中正确的是 ( )
A.硝酸电离出的H+能被Zn还原成H2
B.常温下,向浓硝酸中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体
C.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,可在试管口观察到红棕色气体
D.过量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液不呈红色
2.铜与1 mol·L-1硝酸溶液反应,若c(N)下降0.2 mol·L-1,则c(H+)下降( )
A.0.2 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1 C.0.6 mol·L-1 D.0.8 mol·L-1
3.木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置),下列有关说法不正确的是( )
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.Z导管出来的气体中有二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D.在Z导管口有红棕色气体出现
4.14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是( )
A.9.6 g B.6.4 g C.4.8 g D.3.2 g
5.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体(标准状况),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为( )
A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 g D.7.04 g
6.在100 mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1,硫酸的物质的量浓度为0.15 mol·L-1,向其中加入5.76 g铜粉,微热,使其充分反应。
(1)溶液中Cu2+的物质的量浓度为 。
(2)若要使5.76 g铜粉恰好完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸的物质的量浓度为 ,硫酸的物质的量浓度为 。
第三节 无机非金属材料
一、基础练
1.下列物质中属于硅酸盐材料的是( )
①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶
A.只有①③ B.②④ C.只有②③ D.①②③
2.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是( )
A.陶瓷餐具 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维
3.下列关于硅及其化合物的说法,不正确的是( )
A.晶体硅可用作半导体材料 B.硅的氧化物都可用作光导纤维的材料
C.碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料 D.生产玻璃和水泥的原料中都有石灰石
4.(双选)宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时,必须穿上10公斤重的舱内航天服,该航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的,其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列有关该航空材料的叙述错误的是( )
A.它耐高温、抗氧化 B.它比钢铁轻,但质地较脆 C.它没有固定熔点 D.它是一种传统无机非金属材料
5.材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是( )
选项
材料
主要化学成分
A
刚玉、金刚石
三氧化二铝
B
大理石、石灰石
碳酸钙
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
沙子、石英
二氧化硅
6.下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )
A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料
B.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态形式存在
C.SiO2是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸
D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸
7.(1)想一想,为什么可将陶瓷、玻璃、水泥归纳在一起,然后从以下所给的4个词中选出一个与它们同类的物质( )
A.光导纤维 B.有机陶瓷 C.人造纤维 D.砖瓦
(2)下列物质中,属于新型无机非金属材料的是( )
A.钢化玻璃 B.碳化硼陶瓷 C.光导纤维 D.硼酸盐玻璃
二、能力练
1.下面关于硅的叙述中,正确的是( )
A.硅的非金属性比碳的强,只有在高温下才能与氢气发生化合反应
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料
2.下列叙述正确的是( )
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以两者物理性质相似
B.因为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸的强
C.CO2和SiO2都能与碳反应,且都作氧化剂
D.SiO2晶体熔、沸点高,硬度大,故可用于制作光导纤维
3.下列有关说法正确的是( )
A.CO2与水反应生成碳酸,是酸性氧化物;SiO2不能与水反应生成硅酸(H2SiO3),不是酸性氧化物
B.硅酸盐材料大多难溶于水 C.除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
D.粗硅制备时,发生的反应为C+SiO2Si+CO2↑
4.下列说法中不正确的是( )
A.普通玻璃质地透明,但属于混合物 B.普通玻璃与钢化玻璃的化学成分相同
C.氧化铝陶瓷可用来制作压电地震仪 D.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
5.(2019全国Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁
B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结 而成
C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐
D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
6.下列表述正确的是( )
①化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质,玛瑙的主要成分是硅酸盐
②三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料
③夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
④太阳能电池可采用硅材料制作,该应用有利于环保、节能
A.①② B.①③ C.②③④ D.②④
7.氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料,属于新型功能性陶瓷产品,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃时反应获得。
(1)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式: 。
(2)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅及氯化氢,反应的化学方程式为 。
2020-2021学年寒假化学必修1
第1章 章末测试测（试卷1）
一、单选题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋自而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可星用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是（ ）
A．还原性和氧化性 B．氧化性和还原性
C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性
2．【经典】分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
3．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm之间的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均
匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A．②③⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④⑥
4． 符合图中阴影部分的物质是（ ）
A． K2SO3 B．K2S2O3
C．K2SO4 D．KHSO4
5． X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为（ ）
A．Al、Al2O3、Al(OH)3 B．CO2、Na2CO3、NaHCO3
C．C、CO、H2CO3 D．H2O2、H2、H2O
6．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．碳酸氢铵溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-↓+NH3．H2O+H2O
C．将铁插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag
D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
8．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Na＋、OH－、CO32- B．Na＋、H＋、SO42-
C．Cu2＋、H＋、SO42- D．CO32-、OH－、SO42-
9．Pb3O4中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法错误的是（ ）
A．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2：1
B．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作氧化剂
C．氧化性强弱关系为：Pb3O4＞Cl2
D．当上述反应中消耗1molPb3O4时，转移电子数为4mol
10． ClO2是一种绿色消毒剂。制备二氧化氯原理是：2FeS2＋30KClO3＋14H2SO4
＝Fe2(SO4)3＋15K2SO4＋30ClO2↑＋14H2O，下列说法正确的是（ ）
A．上述反应中，可以用浓盐酸替代硫酸
B．上述反应中只有硫元素被氧化
C．产物中氧化产物SO42-占SO42-总量的7/9
D．生成0．5molClO2时转移0．5mol电子
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（15分）现有下列10种物质：①AgCl，②铜，③液态醋酸，④CO2，⑤H2SO4，⑥Ba(OH)2，⑦NaHCO3，⑧稀硝酸，⑨熔融KCl，⑩NaHSO4
（1）上述状态下可导电的是_______；属于强电解质的是，属于非电解质的是________。
（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为________________________________。
（3）⑩与⑦的水溶液混合，反应的离子方程式为____________________________。
12．（15分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I．甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II．乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；
III．丙同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(1)其中操作正确的同学是___________；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为____________________________________________________________。
(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________________。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷。
②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
a．先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________；
b．随后沉淀溶解，此反应的离子方程式___________________________________。
13．（15分）在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。
图（Ⅰ） 图（Ⅱ）
（1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡熄灭，可能的原因是_____________。
（2）试根据离子反应的特点分析，溶液A中所含的溶质可能是（填序号）____________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
（3）已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________________________。
②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方
程式：_____________________________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2
溶液，请写出此步反应的离子方程式：_____________________________。
14．（15分）磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿（主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4）为原料制备磷酸铁的流程如下：
回答下列问题：
（1）FePO4中P的化合价为__________。
（2）上述流程中，没有出现的物质类别是_____________（填字母）。
A．酸B．盐C．碱D．氧化物
（3）FeS2在“焙烧”中生成Fe2O3和SO2，写出反应的化学方程式：__________________；
若生成4．48LSO2（标准状况），则转移_______ mol电子。
（4）若试剂R为双氧水，“氧化”过程中的离子方程式为__________________________。
（5）上述流程中，向空气大量排放尾气，会引起的主要环境问题是_______________。
2020-2021学年寒假化学必修1
第2章 章末测试测（试卷2）
一、单选题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
C．Na2O2与CO2反应时，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol
D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
A．FeCl2 B．Na2O C．CuCl2 D．HCl
3．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数
C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D． 一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是
(b－a)g·mol－1
4．下列实验操作正确的是（ ）
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中
B
证明Na2O2与CO2的反应是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧
C
鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D
鉴别Na2CO3溶液与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A． A B．B C．C D．D
5．下图中白球代表氢原子．黑球代表氦原子，方框代表容器(有一个可左右滑动的隔板，忽略隔板质量和摩擦力)。其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气示意图的是( )
A B C D
6．如图所示，在A处通入湿润的Cl2，C处为干燥的红色布条。当关闭B阀时，C处的红色布条颜色无变化；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A． ①② B．②④
C．①③ D．③④
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+ H2O=Na++OH-+H2↑
B． 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．向NaClO溶液中通入少量CO2气体:
D．将Cl2通入冷的石灰乳中：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
8．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）
A．a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b先入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
9．某100g密度为dg·cm－3的Na2SO4溶液中含有5gNa2SO4，则溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1
10．Cl2具有强氧化性，NH3具有还原性，工业上常利用二者之间的反应检验输送氯气的管道是否发生了泄露，已知Cl2和NH3在常温下反应生成了一种盐和一种气体单质，在该反应过程中，若消耗了33．6LCl2，则在相同条件下，被氧化的NH3的体积为（ ）
A．89.6L B．67.2L C．22.4L D．11.2L
二、 非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（15分）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
Ⅰ. 装置分析
（1）装置①中反应的离子方程式是 。
（2）装置②中盛装的试剂应为______（填序号）。
a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4
（3）装置③的作用是 。
Ⅱ. 进行实验
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（4） 步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 。
（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 。
Ⅲ. 实验反思
（6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 。
（7）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体， 。
12．（15分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L－1（保留一位小数）。
（2）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取溶液体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液的物质的量浓度
C．溶液中NaClO的摩尔质量 D．溶液的密度
（3）某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题：
①除量筒、烧杯、玻璃棒外，配制过程中还需要用到的玻璃仪器是 。
②实验过程中玻璃棒的作用有两种，分别是 、 。
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员欲用 18.4mol·L－1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为________mL。
②若所配制的稀硫酸浓度偏低，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面
13．（15分）实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。
（1）装置A中反应的离子方程式是 。
（2）装置B的作用是 。
（3）装置C中盛放的试剂是 。
（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整_____。
（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的化学方程式是 。
（6）可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，其有效成分是________。
（7）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径一：Ca(ClO)2+2H2O⇌Ca(OH)2+2HClO
途径二：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝___________+___________(把反应补充完整)
（8）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会 (填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是 (填离子符号)。
14．（15分）烧碱、纯碱是化工上常用的“两碱”，回答下列问题：
（1）工业上常用电解食盐水的方法制备烧碱，CO2与烧碱溶液反应可以生成纯碱，反应原理分别为：①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；②2NaOH＋CO2=Na2CO3+H2O
上述反应涉及到的物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（2）电解食盐水的离子反应方程式为 ，若生成的Cl2与足量NaOH溶液反应，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,实验测得溶液中含有2molClO-和1molClO3-，则溶液中Cl-的物质的量为 mol。
（3）一定量的CO2通入到20.00mL一定浓度的NaOH溶液中，反应后向该溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
则CO2与该NaOH溶液反应后所得溶质及其物质的量之比为 ；当滴加150 mL盐酸时理论上可以生成标准状况下CO2的体积为 mL；该NaOH溶液的物质的量浓度为 。
2020-2021学年寒假化学必修1
第3章 章末测试测（试卷3）
一、单选题：(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1.下列关于金属性质的叙述中正确的是( )
A.钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的
B.铝箔在空气中受热可以熔化滴落
C.金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化
D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
2.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④ B.③②①④
C.③①②④ D.①②③④
3.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( )
A.Fe3O4 B.Fe2(SO4)3
C.FeCl2 D.Fe(OH)3
4.下列关于几种金属的叙述正确的是( )
A.金属钠与H2O、酸溶液反应时，钠都是还原剂
B.金属铁与水蒸气反应可得到氧化铁
C.钠与氧气反应时，产物是由参加反应的O2的量决定的
D.镁粉中含有少量铝粉可加入盐酸除去
5.碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是( )
A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点
B.它易导电、导热，具有延展性
C.它的熔、沸点比Zn的低
D.它的硬度和强度比Cd的大
6.下列实验现象描述错误的是( )
选项
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中
立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
7.下列推理正确的是( )
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
8.下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
正确
B
Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
错误，氧元素质量不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
错误，产物应该是Al(OH)3
D
向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸：OH－＋H＋===H2O
正确
9.已知下述三个实验均能发生化学反应：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
10.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
选项
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求)
11.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
12.将固体X投入过量的Y溶液中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是( )
A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液
C.过氧化钠和氯化亚铁 D.锌和稀硫酸
13.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是( )
A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D.右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大
14.下列实验过程不可以达到实验目的的是( )
编号
实验目的
实验过程
A
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
B
比较金属镁和铝的活泼性
分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
C
比较Fe3＋和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D
检验NaHCO3 与Na2CO3 溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
15.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
离子反应
实验结论
A
在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水
浅绿色溶液变成棕黄色溶液
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋具
有氧化性
B
在氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
Zn具有还原性
C
在氯化铁溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变成浅绿色溶液
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
铁单质
具有还原性
D
在氯化铁溶液中加入铜粉
棕黄色溶液变成蓝色溶液
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋具有还原性
16.已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下列能与上述离子共存的离子组是( )
A.CO、SO、NH、Na＋ B.Cl－、SCN－、NO、Cu2＋
C.Br－、I－、Mg2＋、Na＋ D.H＋、Cl－、NO、Al3＋
17.将1.5 g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12 L。则这两种金属可能是( )
A.Ag和Cu B.Al和Fe C.Mg和Al D.Zn和Cu
18.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( )
选项
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba(OH)2
铜
KSCN
B
Na
BaCl2
FeO
KSCN
C
NaOH
Ba(NO3)2
锌粉
KSCN
D
Na2O2
MgCl2
Fe
KSCN
19.向一定质量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为( )
A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算
20.将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48 L(标准状况下)，再向反应后的溶液中缓慢滴入1 mol·L－1盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是( )
A.标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1 B.加入的固体过氧化钠为7.8 g
C.当滴加200 mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值 D.最终消耗的盐酸为400 mL
三、非选择题(本题包括4小题，共50分)
21.(12分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。
①A的化学式________，B的俗名________；
②反应Ⅱ的离子方程式是____________________________________。
(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅱ的离子方程式是___________________________________；
②反应Ⅲ的离子方程式是_______________________________________；
③检验B中阳离子最好的方法是_________________________________。
22.(13分)某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。
(此转化关系中所用的试剂都是足量的)
(1)写出下列物质的化学式：F________，G________。
(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(3)D―→E的转化中，加入过量X可能是________。
A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)写出下列转化的化学方程式：
A―→C：________________________________________________；
H―→I：_____________________________________________。
23.(13分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式： ______________________________________________。
(2)物质②为___ _____。
(3)请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式： ________________________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为___________________________________________________________________________________，
此过程中发生的氧化还原反应为 ______________________________________(用化学方程式表达)。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________________________________。
24.(12分)已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
(1)装置的连接顺序为________。
(2)饱和食盐水的作用是_______________________________________。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为 _______________________________________________________________。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 _______________________________________________________________。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
实验①说明_______________________________________；
实验②的目的是________________________________________。
得出结论：溶液褪色的原因是_____________________________________。
2020-2021学年寒假化学必修1
第4章 章末测试测（试卷4）
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A.周期表中有八个主族，八个副族 B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C.短周期元素是指1～20号元素 D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
2.下列叙述错误的是( )
A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C.14C和14N的质量数相等，中子数不相等 D.1 mol U的中子数比1 mol U的中子数少3NA
3.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是( )
A.铬与冷水能发生剧烈反应 B.Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱
C.高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr D.铬能与稀盐酸发生反应
4.对于X和X＋两种粒子，下列叙述正确的是( )
A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B.化学性质几乎相同
C.一定都由质子、中子、电子构成 D.核电荷数、核外电子数一定相同
5.有M、R两种主族元素，已知M2－与R＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是( )
A.M与R的质子数之和一定等于19 B.M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C.M、R可能分别处于第三周期和第二周期 D.M和R的质子数之差可能等于7
6.下列变化不需要破坏化学键的是( )
A.加热氯化铵 B.干冰升华C.水通电分解 D.氯化氢溶于水
7.下列说法正确的是( )
A.235 g核素92U发生裂变反应：92U＋n＋54Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA
B.Cl与Cl得电子能力相同
C.中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：U
D.92U和92U是中子数不同，质子数相同的同种核素
8.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色试验为黄色。下列判断正确的是( )
A.金属性：Y>Z B.氢化物的沸点：X>W C.离子的还原性：X>W D.原子及离子半径：Z>Y>X
9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是( )
A.X只有一种氧化物 B.气态氢化物的稳定性Z>W
C.原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>X
D.元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
10.A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是( )
A.B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性
B.A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强
C.A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应
D.A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意)
11.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是( )
A.X肯定为碱金属元素 B.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
C.X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
12.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B.砹(At2)单质为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
13.对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是( )
A.XOH的水溶液不能导电 B.当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱
C.XOH一定是离子化合物 D.XOH一定是共价化合物
X
Y
Z
W
T
14.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
15.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )
A.对应简单离子半径：X
D.Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
16.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是( )
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
B.原子半径由小到大的顺序为W
D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
17.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是( )
A.其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其碳酸盐易溶于水
C.其原子半径比钾原子半径小 D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
18.下列说法不正确的是( )
A.沸点：H2O＞HFB.热稳定性：HF＞H2O
C.NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
D.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
19.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是( )
A.Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D.X、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸
20.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，在所有物质中，A的单质密度最小，B的一种氧化物是温室气体；A、C组成的化合物常温下为液态，在短周期元素中，D的半径最大，则下列说法错误的是( )
A.原子半径：D＞B＞C B.元素的非金属性：B＞C＞A
C.A、B、C、D可以形成化合物 D.A分别与B、C形成的简单化合物中，A与B形成的简单化合物的熔点低
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
21.(12分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的名称：A ，B ，C ，D 。
(2)D元素位于周期表中 周期 族。
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：______________________。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_________________________。
22.(12分)下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：
粒子
A＋
B2－
C
D
E
F
组成
特点
单核离子
化合物，
双核分子
单质，双
核分子
化合物，
三核分子
化合物，
四核分子
请回答下列问题：
(1)A的元素符号是 ，B2－的结构示意图是 。
(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_________________________
___________________________________________________________。
(3)E的电子式是 ；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是 。
23.(13分)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
(1)探究同主族元素性质的递变规律。
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。
实验步骤
实验现象
实验结论及
离子方程式
甲
乙
离子方程式
甲
乙
结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2
②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是 (填字母)。
A.非常合理 B.部分合理 C.完全不合理
③[补充和完善]上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是 。
W
X
Y
Z
(2)下表是元素周期表中主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。
请回答下列问题：
①写出Z的原子结构示意图： 。
②由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式： 。
24.(13分)下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)⑧的原子结构示意图为 。
(2)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序： (填化学式)。
(3)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是 (填化学式)。
(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 (填化学式)，它属于 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(5)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为 。
(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是 (填字母)。
A.比较这两种元素单质的沸点
B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性
D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性
2020-2021学年寒假化学必修1
综合测基础卷1（试卷5）
一、单选题：（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．有关近代化学发展的重要里程碑，下列说法不正确的是 ( )
A．1661年，英国化学家波义耳提出元素概念，标志着近代化学的诞生
B．1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃料的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展
C．1803年，英国化学家道尔顿提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实的基础
D．1811年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使人们对物质结构的认识发展到了一个新的阶段
2．电解质代谢紊乱的常见症状有疲劳、肌肉抽筋、烦躁不安、恶心、眩晕、易怒、呕吐、口干、尿少等。下列物质中，不属于电解质的是( )
A．NaCl B．葡萄糖 C．KHCO3 D．H2O
3．化学变化的实质是有新物质生成。在一定条件下，下列物质遇盐酸、氢氧化钠、硫酸氢钠均能发生化学变化的是 ( )
A．漂白粉 B.苏打 C．小苏打 D．氢氧化铁
4．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入水中：Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋
B．用覆铜板制得印刷电路板的原理：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
C．用食醋除水垢（CaCO3）：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D 用氢氧化钠溶液除去铝片的表面疏松的氧化物薄膜：Al2O3＋2OH-＝2AlO2－＋H2O
5．在强酸性或强碱性溶液中，下列各组离子均能大量共存的是( )
A．K +、Na+、NO3－、Cl－ B．Fe2+、K+、Cl－、MnO4－
C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
6．在反应X+2Y ═ R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则此反应中Y和M的质量之比为( )
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
7．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA
D．1 mol Fe与过量氯气反应，电子转移数为2NA
8．已知还原性S2-> I-> Fe2+> Br-，下列反应不能发生的是( )
A．2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣ B．Br2+H2S=S+2HBr
C．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 D．Br2+ 2Fe2+=Fe3++2Br﹣
9．化学是以实验为基础的自然科学。下列有关实验，说法不正确的是 ( )
A．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
B．清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗
C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
10．将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4
11．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是( )
A．NaCl NaBr NaI B．NaCl NaBr C．NaCl NaI D．NaCl
12．标况下，等质量的甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）相比较：①摩尔质量比4∶7 ②密度比为4∶7 ③体积比为4∶7 ④氢原子个数比7∶4 上述有关叙述中正确的是( )
A．①③④ B．①②④ C．①②③ D．②③④
13．有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO和Fe2O3
14．通常状况下，无色、无毒气体三氟化氮（NF3）在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中应用广泛。已知过量的氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列说法不正确的是
A．NF3属于共价化合物 B．NH4F的电子式为
C．NF3为氧化产物，NF3、NH4F为还原产物 D.还原剂与氧化剂物质的量之比为4：3
15．下列说法不正确的是( )
A．与氢气反应的剧烈程度：Br2>I2 B．失去电子能力：Na>Li
C．与水反应的剧烈程度：K>Na D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐增大
二、综合题：（本题共5小题，共50分。）
16．（10分）(1)现有下列9种物质：①O2；②I2；③NH3；④CO2；⑤Na2O2；⑥H2SO4；⑦Ba(OH)2；⑧NaF；⑨NH4NO3。
其中只含离子键的是________；既含离子键又含非极性键的是________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是 。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为____________；若XY2为共价化合物，则其结构式为______________。
(3) X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
①R在元素周期表中的位置为____________，Y的原子结构示意图为____________。
②Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)__________________。
③M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
17．（10分）某学生需要用烧碱固体配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液980mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦胶头滴管。请回答下列问题：
(1)计算结果：需要称取NaOH固体____________g。
(2)配制时，必须使用的仪器有_____________（填代号），还缺少的仪器是 _______（填仪器名称）。
(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_____________。
A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
(4)实验过程中用到两次玻璃棒，第一次的作用_________、第二次的作用__________。
(5)若出现如下情况，将不会引起所配溶液浓度变化的是_______（填下列编号）。
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
18．（10分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验
(1)实验室制备氯气的化学方程式为 。
(2)装置II的作用是____________________；装置V的作用是_____________________。
(3)实验过程中，装置IV中的实验现象为_________________________；发生反应的离子方程式为
________________________。
(4)实验结束后，该组同学在装置III中(a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸)观察到b的红
色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，需在________
之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶。
A．I与II B．II与III C．III与IV
(5)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为
制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为__________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 。
19．（10分）从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：
(1)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式：_______________________________________；__________________________________。
(2)以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？________。
(3)电解无水MgCl2可制取镁和氯气，其中副产品氯气和石灰乳可制得漂白粉，制漂白粉的化学方程式为_________________________________。
(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到________问题。
(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在________。
20．（10分）将92g铝铁混合物加入到Vml氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，共收集44.8L H2(标准状况下)。回答下列问题：
(1) 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________；
(2) 铝的质量分数为________________；
(3) 若将等质量的铝铁混合物溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为___________。
2020-2021学年寒假化学必修1
综合测基础卷2（试卷6）
一、单选题：（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．“物以类聚，人以群分”，下列关于物质分类正确的是( )
单质
胶体
电解质
弱电解质
A
氯水
淀粉溶液
硫酸
NH3
B
液氯
碘酒
盐酸
次氯酸
C
氯气
豆浆
硫酸铜
醋酸
D
氩气
Fe(OH)3胶体
大理石
小苏打
A．A B．B C．C D．D
2．实验是科学研究的基本方法之一。在实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )
A．醋酸溶液中滴入氨水至过量
B．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
C．澄清石灰水中通入CO2至过量
D．NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应
3．化学用语是指用化学符号来表示某种化学概念的式子。下列化学用语中，不正确的是( )
A．S的原子结构示意图：
B．Na2O2的电子式：
C．HClO的结构式为H—Cl—O
D．用电子式表示CO2的形成过程为
4．标准状况下，现有①6．72LCH4②3．011023个HCl分子③13．6gH2S④0．2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是( )
A．氢原子个数：①>③>④>② B．质量：②>③>①>④
C．物质的量：②>③>④>① D．体积：②>③>①>④
5．下列反应，不能用HCO3-+H+=CO2↑+H2O表示离子反应方程式的是( )
A．小苏打与盐酸 B．小苏打与醋酸 C．Mg(HCO3)2+H2SO4 D．Mg(HCO3)2与KHSO4
6．氯气在常温常压下为黄绿色，有强烈的刺激性气味的有毒气体。下列对氯气反应的现象描述不正确的是( )
A．氯气让湿润的淀粉-KI试纸变蓝
B．铁丝在氯气中燃烧产生棕褐色的烟
C．铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的固体
D．钠与氯气燃烧会发出黄色的光
7．家庭盆栽，需要大量的的营养液，某工厂实验室用NaCl、K2SO4、FeCl3、Fe2(SO4)3四种盐配制营养液。若溶液中Na＋为0．2mol·L－1，K＋为0．15mol·L－1，Fe3＋为0．2mol·L－1，Cl－为0．5mol·L－1，则SO42-的浓度为( )
A．0．115mol·L－1 B．0．225mol·L－1 C．0．255mol·L－1 D．0．35mol·L－1
8．氧化还原反应是物质变化的主要反应之一，下列有关氧化还原反应的说法，正确的是( )
A．水作还原剂时，产物中一般有O2
B．二氧化碳使Na2O2固体变白，CO2被还原
C．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应
D．铁与水蒸气在高温下发生氧化还原反应生成Fe2O3和H2
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，7g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为0．5NA
B．1L0．1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0．4NA
C．标准状况下，4．48LCl2通入水中，反应转移的电子数为0．2NA
D．5．6gFe与盐酸完全反应，转移的电子数为0．1NA
10．渤海湾盛产大量的海藻植物，如海苔、海带。海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是( )
A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．①②④③⑤ D．①④③②⑤
11．化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，是检验化学科学知识真理性的标准，是提高学生科学素质的重要内容和途径。下列有关除杂和检验的实验方案中，不可行的是( )
实验目的
实验步骤
A
除去Fe2O3中混有的Al2O3
加入过量NaOH溶液，过滤
B
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热
C
NaHCO3溶液中混有Na2CO3
通入适量的CO2
D
除去CO2中混有的HC1气体
NaOH溶液，洗气
A．A B．B C．C D．D
12．下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A．碱性：NaOH＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．气态氢化物的稳定性：HBr>HI
13．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－变成RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n－中R元素的化合价为( )
A．+7 B．+6 C．+3 D．+5
14．准确称取某种铁的氧化物2．88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4．00g，则这种铁的氧化物为( )
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．以上都不是
15．下列关于元素周期表的说法错误的是( )
A．IA族元素就是碱金属元素
B．整个周期表第ⅢB族元素的种类最多
C．同周期第IIA，第ⅢA的元素原子序数之差可能是1、11、25
D．寻找催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料应把范围缩小到过渡元素
二、综合题：（本题共5小题，共50分。）
16．（13分）下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
(1)C和H形成的化合物属于化合物，其电子式为。
(2)表中A与F的氢化物反应的化学方程式，E与F形成的某种化合物具有较强的还原性，写出该化合物还原氧化铜的化学方程式。
(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________，酸性最强的是______(填写化学式)
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________(填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。
(5)工业上电解饱和AG形成化合物溶液制取G单质的化学方程式。
17．（9分）氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，会立即燃烧发出火花。氢氧化亚铁极易被氧化为氢氧化铁。如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是________。
A中反应的离子方程式是________________________________________。
(2)实验开始时先将止水夹a______(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程__________________________________。
(4)实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_________。
18．（12分）关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：
(1)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。上述反应中，NaNO3作剂，测得标况下生成33．6LN2时，反应中转移电子的数目为____________。
(2)漂白粉是饮用水常用的消毒剂。将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，若制得漂白粉2540Kg，在标况下需要氯气_____________L。
(3)KA1(SO4)2•12H2O的俗名为明矾，因其溶于水生成_____________(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。向饱和明矾溶液滴加稀氢氧化钠溶液至过量，用离子方程式和必要文字描述过程现象：___________________________________________________________________________。
19．（8分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用_________________________。
(2)装置B的作用是____________________，装置E中碱石灰的作用是_____________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2．0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2
试样的纯度为________。
20．（8分）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0．1mol·L－1的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
(1)写出Oa段发生的离子反应方程式。
(2)a值是多少？
(3)原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比是多少？
必修2第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第一课时 硫和二氧化硫
一．选择题（共13小题）
1．某校化学实验小组使用如图所示装置探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件，下列判断正确的是（ ）
A．Y形管甲中产生的SO2通入BaCl2溶液即可产生白色沉淀
B．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体生石灰
C．e、f两管中的试剂分别是铜和浓硝酸，产生的NO2可将BaSO3氧化成BaSO4
D．为防止与空气的接触，应将玻璃管伸入液面以下
2．与下列物质反应时，体现二氧化硫漂白性的是（ ）
A．溴水 B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液
3．实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．装置①中可选用质量分数为98%的浓硫酸，以增大反应速率
B．装置②中溴水褪色说明SO2具有漂白性
C．装置③中会出现浑浊现象
D．装置④中CCl4可更换为苯
4．将过量SO2分别通入下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
A．BaCl2溶液B．Ba（NO3）2溶液C．Na2S溶液 D．Ca（OH）2溶液
5．类推的思维方法可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是（ ）
A．锌与稀硫酸反应能制取氢气，则锌与稀硝酸反应也能制取氢气
B．Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成CuS
C．NH4Cl不能与碱性肥料混合施用，则（NH4）2SO4也不能与碱性肥料混合施用
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
6．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是（ ）
A．Fe（NO3）2溶液+过量盐酸+过量SO2+BaCl2溶液→白色沉淀
B．Ba（NO3）2溶液+过量盐酸+少量Na2SO3溶液→白色沉淀
C．无色溶液+稀HNO3+BaCl2溶液→白色沉淀
D．无色溶液+过量盐酸→无色溶液+BaCl2溶液→白色沉淀
7．下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是（ ）
选项
性质
用途
A
SO2比SiO2的酸性强
SO2通入导水玻璃中可以得到硅酸
B
SO2和O3都有漂白性
混合后得到漂白性更强的漂白剂
C
NaClO有强氧化性
可用于新型冠状病毒的消毒作用
D
纳米碳管比表面积大
可用作新型储氢材料
A．A B．B C．C D．D
8．某同学进行SO2的性质实验，在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示下列说法正确的是（ ）
序号
试剂
实验现象
a
品红溶液
红色褪去
b
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
c
NaOH溶液（含2滴酚酞）
红色褪去
A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了非氧化还原反应
B．a、b均表明SO2具有还原性
C．a、c均表明SO2具有漂白性
D．b中反应方程式为：2MnO4﹣+5SO2+8H+═2Mn2++5SO42﹣+4H2O
9．向氯化钡溶液中通SO2至饱和，溶液仍澄清。将所得溶液分别盛入两支试管，一支加入溴水，另一支加入烧碱溶液，结果两试管都有白色沉淀生成。由此得出的结论，不合理的是（ ）
A．SO2溶于水 B．所得白色沉淀均是BaSO3
C．SO2有还原性 D．加入烧碱能使SO2水溶液中SO32﹣浓度增大
10．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）
选项
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
溴水
橙色褪去
SO2有还原性
A．A B．B C．C D．D
11．减少向大气中排放硫的氧化物是防治酸雨的重要方法，下列防治方法不合理的是（ ）
A．用消石灰浆液作洗涤剂，吸收火力发电厂烟气中的SO2
B．原煤混入少量石灰石，可减少原煤燃烧排放的SO2
C．用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，还可得副产品亚硫酸铵
D．寻找高效催化剂，加快汽车尾气中的SO2的氧化
12．关于酸雨的形成过程，下列说法错误的是（ ）
A．和温室效应有关 B．和燃烧大量化石燃料有关
C．和汽车尾气排放有关 D．会生成多种酸
13．某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.0。以下叙述正确的是 （ ）
A．雨水样品不属于酸雨 B．雨水样品酸性没有变化
C．雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2
D．雨水样品pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4
二．解答题（共2小题）
14．烟道气中的SO2是主要的大气污染物之一，可用氧化还原滴定法测定其含量。
（1）将aL（标准状况下）处理后的烟道气（主要含SO2、N2等）通入滴有无色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐渐变成无色，对这一现象的解释，下列说法正确的是 。
A．SO2具有漂白性B．SO2具有还原性C．SO2具有酸性氧化物通性D．SO2具有氧化性
（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，共消耗cmol•L﹣1酸性高锰酸钾溶液VmL。
①滴定终点的现象是 。
②滴定中发生反应的离子方程式为 。
③处理后的烟道气中SO2的浓度为 （用含V、a、c的代数式表示）mol•L﹣1。
（3）几种弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
H2SO3
H2CO3
HClO
电离平衡
常数（25℃）
K1＝1.54×10﹣2
K1＝4.30×10﹣7
K＝2.95×10﹣8
K2＝1.02×10﹣7
K2＝5.61×10﹣11
①向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。
②向次氯酸钠溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式为 。
15．火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾”。这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。
（1）根据所学知识，进行科学分析，下列说法正确的是 。
A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸
B．稀硫酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒
C．烟花爆竹燃烧产生的SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物
（2）某学习小组想检验某地区的雨水中是否含有硫酸根，设计实验：取少量雨水于试管中，加入盐酸酸化无明显现象，再加入 溶液（填“BaCl2”或“AgNO3”）产生白色沉淀。证明该地区雨水中含有硫酸根。
（3）“绿水青山就是金山银山”，工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解决煤燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2═2 +2CO2。
第一节 硫及其化合物
第二课时 硫酸和硫酸盐
一．选择题（共13小题）
1．《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl（SO4）2•12H2O]又称明矾、钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法错误的是（ ）
A．白矾能用于水的净化 B．白矾不易被空气氧化 C．白矾耐酸耐碱 D．浓硫酸能吸出白矾中的水
2．下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性
B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C．足量亚硝酸钠溶液与氯化铁溶液混合，黄色溶液变为浅绿色
D．在氯化铝溶液中加入足量饱和氟化钠溶液，再滴加氨水溶液，无白色沉淀
3．常温下，下列物质遇到浓硫酸和稀硫酸均能发生化学反应的是（ ）
A．铜 B．碳 C．二氧化硫 D．石灰水
4．将浓硫酸分别加入盛有相应物质的试管中，相关信息如下表所示，下列说法正确的是（ ）
编号
①
②
③
盛有的物质
NaBr
浓盐酸
Na2SO3
现象
试管口有红棕色蒸气产生
试管口有白雾出现
有刺激性气味的气体产生
A．由①中现象知氧化性：浓硫酸＞Br2 B．由②中现象说明浓硫酸具有吸水性、强酸性
C．由①、③中现象知还原性：Br﹣＞SO32﹣ D．浓硫酸能用于干燥HBr（g）、SO2
5．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且二者间存在因果关系的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
铁比铜金属性强
用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板
B
铝槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
常温下，铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应
C
与水反应时，钠浮在水面上
钠与水反应是放热反应
D
硅导电性介于导体与绝缘体之间
用于制作计算机芯片
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性
B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C．常温下铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁制或铝制的容器贮存浓H2SO4
D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
C．氧化铁溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+═Al3++Cu
8．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：
2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是（ ）
A． 若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B． B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42﹣
C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
9．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法中不正确的是（ ）
A．BaSO4和BaCO3均难溶于水，均可用作“钡餐”
B．轮船的外壳和铁锅等生锈主要发生了电化学腐蚀
C．钻石和水晶都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同
D．硫酸铁和明矾都可用于净水
10．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ）
A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠
D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
11．BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应按第7题的处理外，还应服用适量解毒剂，此解毒剂应是（ ）
A．AgNO3 B．CuSO4 C．Na2CO3 D．MgSO4
12．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（ ）
A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
13．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．淀粉属于糖类物质，遇碘元素变蓝色
B．中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于2009年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀
C．上海世博会某些场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济
D．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
二．解答题（共2小题）
14．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
（1）蔗糖炭化的过程中，会发生反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5mo1 CO2，则转移电子的物质的量是 mol，蔗糖炭化过程体现了浓H2SO4的 。（选填：脱水性、吸水性、氧化性、酸性）
（2）实验室有一瓶放置很久的Na2SO3固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品有没有变质？请你帮助他设计一个实验 。
（3）Cl2和SO2均可以使品红溶液褪色，将二者等体积混合通入品红，发现红色不褪去，用化学方程式解释其原因 。
（4）工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是 。
A、氨气易液化，液氨可作制冷剂B、可用排水法收集氨气
C、氨气是一种无色无味的气体D、向氨水中滴加酚酞，溶液变红
（5）氨气在一定条件下还可以被氧气所氧化，请写出化学方程式 。
（6）实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是 。（写出一种即可）
（7）25.6g Cu与含2mol/L的HNO3和1mol/L H2SO4的200mL混合酸充分反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 。（假设HNO3还原产物为NO）。
15．根据如图回答问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器是 ，什么方法证明该装置不漏气？ 。
（2）写出浓H2SO4和木炭发生反应的化学方程式： 。如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体 L。
（3）如用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出各仪器中应加入的试剂的名称和作用：A中加入的试剂是 ，作用是检验产物H2O；B中加入的试剂是品红，褪色现象说明SO2有 性，C中加入的试剂是KMnO4，作用是除去SO2，反应的离子方程式为： ；D中加入的试剂是品红溶液，其作用是 ，E中加入的试剂是足量的澄清石灰水，其离子反应方程式是 。
（4）如果将此装置中的木炭粉改为铜，则最左边装置中反应的方程式为 。
第一节 硫及其化合物
第三课时 硫酸根离子的检验
一．选择题（共13小题）
1．实验室检验溶液中是否存在SO42﹣，可选用的化学试剂依次为（ ）
A．KCl（aq），HCl（aq） B．HCl（aq），BaCl2（aq）
C．HNO3（aq），KNO3（aq） D．NaNO3（aq），HNO3（aq）
2．下列说法正确的是（ ）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．萃取碘水中的I2，可用乙醇来代替CCl4
C．某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42﹣或SO32﹣
D．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
3．能够确定一溶液中一定含有SO42﹣的实验事实是（ ）
A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化过的BaCl2溶液有白色沉淀生成
B．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化过的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
C．取少量试样溶液，加入足量盐酸无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
D．取少量试样溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解
4．下列反应在指定条件下能实现的是（ ）
A．HClOHCl B．FeFe2O3 C．SSO3 D．SFe2S3
5．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：2Na4S2O3+4H2SO4═4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是（ ）
A．Na4S2O3的水溶液显中性 B．1mol Na4S2O3中共含离子数为5NA
C．上述反应中，每产生3mol S，转移电子的物质的量为6mol
D．CaOCl2也可称为混盐，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生
6．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）
途径①：SH2SO4
途径②：SSO2SO3H2SO4．
A．途径②的尾气可以用氨水进行回收利用
B．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子
D．与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高
7．FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能生成的物质是（ ）
A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4
8．硫化钠的溶液能溶解单质硫生成多硫化钠：Na2S+（x﹣1）S═Na2Sx。多硫化钠易燃，在酸性条件下不稳定，并且能强烈吸潮性结晶。下列关于Na2Sx的说法错误的是（ ）
A．Na2S溶液久置在空气中，可能生成Na2Sx
B．酸性条件下Na2Sx发生分解，可能生成一种淡黄色沉淀与一种能使品红褪色的气体
C．Na2Sx应在远离火种、热源的阴凉、干燥处密封保存
D．Na2Sx具有一定氧化性，可以将葡萄糖中的醛基转化为羧基
9．《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，下列说法错误的是（ ）
A．爆竹中的黑火药由硫磺、硝石和木炭组成
B．爆竹燃烧属于放热反应和氧化还原反应
C．为了保护环境，大多数城市内禁止燃放爆竹
D．燃烧爆竹时发生的焰色反应属于化学变化
10．氢硫酸暴露在空气中常常会产生浑浊的现象，是因为（ ）
A．挥发作用 B．被氧化成了单质硫
C．产生了硫化物沉淀 D．水蒸发了
11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价﹣类二维图”，下列说法错误的是（ ）
A．S与O2在点燃时经一步反应生成Y B．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
C．X、Y、Z中只有Y属于非电解质 D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
12．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．硫在自然界中既有游离态又有化合态
B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现
C．硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化
D．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发生氧化还原反应
13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．MgCO3MgCl2（aq）Mg B．饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
C．S（s）SO3（g）H2SO4（aq） D．Fe2O3（s）Fe（s）FeCl3（aq）
二．解答题（共2小题）
14．甲、乙、丙三位同学各设计一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42﹣．
甲的实验为：试样A（无色溶液）白色沉淀沉淀不溶解
①乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象．乙的实验为：试样B（无色溶液）白色沉淀沉淀不溶解
②丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象．丙的实验为：试样C（无色溶液）现象Ⅰ现象Ⅱ
若丙方案合理，则回答：
③其中试剂Ⅰ是 ，现象Ⅰ是 ；试剂Ⅱ是 ，现象Ⅱ是 （若认为丙方案不合理，以上四空可以不填）．
15．硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。
（1）Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂，其中硫元素的化合价是 。
（2）含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计了如图所示的工艺流程进行治污。写出图中过程Ⅰ反应的离子方程式 ，该工艺流程得到的化工产品是 （填化学式）。
第二节 氮及其化合物
第一课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
一、基础练
1.下列反应起到了固氮作用的是( )
A.工业上N2与H2在一定条件下合成NH3 B.NO与O2反应生成NO2
C.NH3被O2氧化成NO和H2O D.由NH3制备化肥NH4HCO3
2.发射卫星的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色,但在卫星发射场看到火箭喷出大量“红烟”,产生“红烟”的原因是( )
A.高温下N2遇空气生成NO2 B.NO遇空气生成NO2
C.CO2与NO反应生成CO和NO2 D.NO与H2O反应生成H2和NO2
3.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2,则该氮的氧化物是( )
A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5
4.某集气瓶中的气体呈红棕色,加入足量水,盖上玻璃片振荡,得橙色溶液,气体颜色消失。再拿走玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,则该气体可能是下列混合气体中的( )
A.N2、NO2、Br2 B.NO2、NO、N2 C.NO2、NO、O2 D.N2、O2、Br2
5.在一定温度和压强下,将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中,经足够长时间后,试管内气体体积缩小为原体积的,则原混合气体中N2与NO2的体积比是 ( )
A.2∶3 B.3∶2 C.3∶5 D.5∶3
6.某同学收集了一集气瓶红棕色气体,用玻璃片盖好,然后向其中加入少量水,振荡后变为无色,然后轻轻移开玻璃片使少量空气进入瓶内,气体又变为红棕色。
(1)集气瓶内红棕色气体是 。
(2)气体颜色变化的原因是 ,写出有关反应的化学方程式: 。
(3)在收集该红棕色气体时采用的方法是 。
二、能力练
1.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B.探究NO和N2O可能化合生成NO2
C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
2.把3体积的NO2气体,依次通过下列3个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液,②浓硫酸,③Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温、同压下测定)( )
A.1体积NO B.2体积NO2和0.5体积O2 C.2体积O2 D.0.25体积O2
3.(双选)如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管完全被水充满,对原试管中盛装气体的说法正确的是( )
A.可能是N2与NO2的混合气体 B.可能是NO2气体
C.可能是NO2和NO的混合气体 D.只能是NO2一种气体
4.在标准状况下,将O2和NO2按1∶4体积比充满干燥烧瓶,把烧瓶倒置于水中,瓶内液体逐渐上升,假设烧瓶内溶液不向外扩散,最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1
5.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液,品红溶液褪色;然后向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是( )
A.肯定含有SO2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO C.可能含有Cl2和O2 D.肯定含有Cl2和NO
6.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充满等体积混合的两种气体,它们是①NO和NO2、②NO2和O2、③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是( )
A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2 C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2
7.将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后,得到无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合,通过水充分吸收后,得到5 mL无色气体B,试回答:
(1)A气体是 ,B气体是 。
(2)A气体的体积是 mL。
(3)V的取值范围是 。
8.如图所示:在B水槽中装有500 mL水,容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况),将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后,试管A中余下气体的体积为0.5a mL。
(1)将A倒插入B槽中发生的反应为 ,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 ,原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为 。
(2)通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气,A中可能观察到的现象是 。
(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,水槽B中溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(设溶液的体积仍为500 mL)。
第二节 氮及其化合物
第二课时 氨和铵盐
一、基础练
1.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为( )
A.0.1 mol NH3分子 B.0.1 mol NH3·H2O分子
C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 mol D.NH3分子和NH3·H2O分子及N共0.1 mol
2.检验氨可以用( )
A.湿润的红色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的蓝色石蕊试纸
3.碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一,它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是 ( )
A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3 B.所有铵盐中氮元素均呈-3价
C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时,反应的离子方程式为N+OH-NH3↑+H2O
D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
4.下列方法适合实验室制取氨的是( )
A.N2和H2催化加热制取氨 B.加热NH4Cl制取氨
C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加 D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
5.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M,多余的气体可用水吸收,则M是( )
A.氨气 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.氯化氢
6.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是( )
A.HCl和CO2 B.NH3和COC.O2和CO2 D.NO2和NO
7.已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如图所示:
(1)D的化学式是 ,E的化学式是 。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是 。
(3)C和D反应的化学方程式是 ,现象是 。
二、 能力练
1.制备干燥的氨所需的药品是( )
A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰
B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体
C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸
D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰
2.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )
A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液
C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液
3.用一充满氨的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )
A.0.045 mol·L-1 B.1 mol·L-1
C.0.029 mol·L-1 D.不能确定
4.针对实验室制取氨,下列说法不正确的是( )
A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同
B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨
C.氨的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近
D.所用的铵盐不是NH4NO3,是因为NH4NO3受热易爆炸
5.(双选)NH3是一种重要的化工原料。生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会应用到氨气。氨气还可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法正确的是( )
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl和NaHCO3受热时都易分解
C.NH3具有还原性
D.上述转化关系中只有2个氧化还原反应
6.右图装置中的干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管,下列选项与实验事实不相符的是( )
A.NH3 H2O(含石蕊溶液) 蓝色喷泉 B.HCl H2O(含石蕊溶液) 红色喷泉
C.Cl2 饱和食盐水 无色喷泉 D.CO2 NaOH溶液 无色喷泉
7.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答:
(1)实验室制备氨的化学方程式为 。
(2)用装置B收集氨时,氨的进气口是 (选填“a”或“b”),说明选择的理由: 。
(3)打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是 , 。
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是 (填序号)。
第二节 氮及其化合物
第三课时 硝酸 酸雨及其防治
一、基础练
1.下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )
①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的 ②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的
③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ④“酸雨”主要是由于雷雨天闪电而引起的
A.只有①② B.只有②③ C.全部 D.只有②④
2.下列对于硝酸的认识,不正确的是( )
A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.铜与硝酸的反应属于置换反应
C.金属与硝酸反应不产生氢气 D.可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸
3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )
A.常温下都可用铝制容器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都增大
4.将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )
A.反应速率:两者相同 B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少
5.往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是A.前者基本没有改变,后者变棕黄色 B.前者变棕黄色,后者也变棕黄色
C.前者变棕黄色,后者基本没有改变 D.前者、后者都基本没有改变
6.相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是( )
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸
7.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:
ABCD
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是 ;
②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后会形成 而污染环境。
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是:A ;C 。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式:
。该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
二、能力练
1.(双选)硝酸甘油又称硝化甘油,三硝酸甘油酯,可用作血管扩张药,治疗心绞痛。硝酸与醇发生酯化反应,即可制得硝化甘油。下列关于硝酸的说法中正确的是 ( )
A.硝酸电离出的H+能被Zn还原成H2
B.常温下,向浓硝酸中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体
C.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,可在试管口观察到红棕色气体
D.过量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液不呈红色
2.铜与1 mol·L-1硝酸溶液反应,若c(N)下降0.2 mol·L-1,则c(H+)下降( )
A.0.2 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1 C.0.6 mol·L-1 D.0.8 mol·L-1
3.木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置),下列有关说法不正确的是( )
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.Z导管出来的气体中有二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D.在Z导管口有红棕色气体出现
4.14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是( )
A.9.6 g B.6.4 g C.4.8 g D.3.2 g
5.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体(标准状况),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为( )
A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 g D.7.04 g
6.在100 mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1,硫酸的物质的量浓度为0.15 mol·L-1,向其中加入5.76 g铜粉,微热,使其充分反应。
(1)溶液中Cu2+的物质的量浓度为 。
(2)若要使5.76 g铜粉恰好完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸的物质的量浓度为 ,硫酸的物质的量浓度为 。
第三节 无机非金属材料
一、基础练
1.下列物质中属于硅酸盐材料的是( )
①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶
A.只有①③ B.②④ C.只有②③ D.①②③
2.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是( )
A.陶瓷餐具 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维
3.下列关于硅及其化合物的说法,不正确的是( )
A.晶体硅可用作半导体材料 B.硅的氧化物都可用作光导纤维的材料
C.碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料 D.生产玻璃和水泥的原料中都有石灰石
4.(双选)宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时,必须穿上10公斤重的舱内航天服,该航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的,其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列有关该航空材料的叙述错误的是( )
A.它耐高温、抗氧化 B.它比钢铁轻,但质地较脆 C.它没有固定熔点 D.它是一种传统无机非金属材料
5.材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是( )
选项
材料
主要化学成分
A
刚玉、金刚石
三氧化二铝
B
大理石、石灰石
碳酸钙
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
沙子、石英
二氧化硅
6.下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )
A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料
B.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态形式存在
C.SiO2是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸
D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸
7.(1)想一想,为什么可将陶瓷、玻璃、水泥归纳在一起,然后从以下所给的4个词中选出一个与它们同类的物质( )
A.光导纤维 B.有机陶瓷 C.人造纤维 D.砖瓦
(2)下列物质中,属于新型无机非金属材料的是( )
A.钢化玻璃 B.碳化硼陶瓷 C.光导纤维 D.硼酸盐玻璃
二、能力练
1.下面关于硅的叙述中,正确的是( )
A.硅的非金属性比碳的强,只有在高温下才能与氢气发生化合反应
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料
2.下列叙述正确的是( )
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以两者物理性质相似
B.因为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸的强
C.CO2和SiO2都能与碳反应,且都作氧化剂
D.SiO2晶体熔、沸点高,硬度大,故可用于制作光导纤维
3.下列有关说法正确的是( )
A.CO2与水反应生成碳酸,是酸性氧化物;SiO2不能与水反应生成硅酸(H2SiO3),不是酸性氧化物
B.硅酸盐材料大多难溶于水 C.除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
D.粗硅制备时,发生的反应为C+SiO2Si+CO2↑
4.下列说法中不正确的是( )
A.普通玻璃质地透明,但属于混合物 B.普通玻璃与钢化玻璃的化学成分相同
C.氧化铝陶瓷可用来制作压电地震仪 D.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
5.(2019全国Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁
B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结 而成
C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐
D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
6.下列表述正确的是( )
①化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质,玛瑙的主要成分是硅酸盐
②三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料
③夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
④太阳能电池可采用硅材料制作,该应用有利于环保、节能
A.①② B.①③ C.②③④ D.②④
7.氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料,属于新型功能性陶瓷产品,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃时反应获得。
(1)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式: 。
(2)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅及氯化氢,反应的化学方程式为 。
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