中学高一化学寒假作业1含答案

这是一份中学高一化学寒假作业1含答案，共11页。试卷主要包含了 下列物质属于纯净物的是， 用N表示阿伏加德罗常数的值， 下列实验操作中错误的是等内容，欢迎下载使用。

下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是
A. 冷凝管进出水的方向是下进上出
B. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
C. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
D. 蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等
2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 盐酸 B. 氯水 C. 液氯 D. 漂白粉
3. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是
下列叙述正确的是（ ）
A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电
D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法
5. 下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 ⑤测溶液的pH值
A．①②④B．②③⑤C．①和④D．③和④
6. 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（ ）
A. 称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上
B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C. 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
7. 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）
A. x/28ml—1 B. x/14ml—1 C. 14x ml—1 D. 28x ml—1
8. 用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，4．48L水中含有H2O分子的数目为0．2NA
B. 32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA
C. 10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为0．6NA
D. 0．2 CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0．4NA
9. 下列实验操作中错误的是
A. 用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
10. 在两个密闭容器中．分别充有质量相同的甲、乙两种气体．若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少
C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
11. 由CO和NO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中C和N的原子个数比为（ ）
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 3∶1 D. 2∶3
12. 实验中需0.2ml/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是（ ）
A. 1000mL，57.2g B. 1000mL，28.6g C. 950 mL，54.3g D. 950mL，28.6g
用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 ml·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平
⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶
按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A. ④③⑦⑧⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑧⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
14. V L硫酸铁[Fe2(SO4)3]溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为
A. 56m/V ml·L－1 B. 3m/56V ml·L－1 C. m/56V ml·L－1 D. 3m/112V ml·L－1
15. 某溶液中只含Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中C（Al3+） 和C（SO42﹣） 之比为：（ ）
A．3：4 B．1：2 C．1：4 D．3：2
下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（ ）
A. B. C. D.
我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是( )
A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应 C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉
18. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.ml/L B.ml/L C. ml/L D.ml/L
19. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）
A．B．C．D．
20. 将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是（ ）
A. 若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50 mL B. 若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL
C. 若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL D. 若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL
21 某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如下图方案。
请回答：
（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④________________⑤________________；
（2）写出第④步操作中可能发生反应的化学方程式：___________；_________________。
（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：________________________________________；
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：______________________________；
（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：________。
22. 某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）．
（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：④ ，⑤ ，⑥ ；
（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式： ；
（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的： ；
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果： ；
（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想： ．
23 碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72L，总质量为10.8g．
则生成的气体可能含CO，CO2．
求：（1）混合气体中各气体的物质的量是多少？
（2）将混合气体通入2L 0.1ml/L的NaOH溶液中恰好完全反应（忽略体积变化），生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为？
2019年1月31日化学参考答案
1.C 试题分析：A. 为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，A项正确；B. 加入碎瓷片可防止液体暴沸，B项正确；C.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，应放在支管口，C项错误；D.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，D项正确；答案选C。
2.C A. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；B. 氯水是氯气的水溶液，含有氯气分子、水分子、次氯酸分子、氯离子、氢离子等等，是混合物；C. 液氯是液态的氯，属于纯净物；D. 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。综上所述，C正确。本题选C。
3.C
4.B 【解答】解：A．分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；1nm﹣100nm为胶体；小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，不是丁达尔现象，故A错误；
B．因Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故B正确；
C．胶体不带电，胶粒吸附电荷，故C错误；
D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误；
故选B．
5.C 【解答】解：①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流；⑤玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；
则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，故选C．
6.D A、氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，放在纸上称量，会有吸收空气中的水蒸气，使所配溶液浓度偏低，应在玻璃器皿中称量，A错误；B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热量，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险，故应向将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入少量水溶解，恢复室温后再移入容量瓶，B错误；C、氢氧化钠溶解时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却直接转移到容量瓶中，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大，所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中，C错误；D、氢氧化钠溶解放出大量的热，将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中，D正确；答案选D。
7.C 1gN2物质的量为1g/28g·ml－1=1/28ml，1g N2中含有x个原子，则1/28ml×2×NA=x，解得NA=14x ml－1，故选：C。
8.B【分析】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子；乙醇、水中都含有氢原子；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量。
【详解】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量，故A错误；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子，32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA，故B正确；乙醇、水中都含有氢原子，10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目大于0．6NA，故C错误；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误。
9 D A、实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差。如量取6.0mL液体，应选用 10mL量筒；选项A正确；B、蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，位于蒸馏烧瓶的支管口处，选项B正确；C、分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，防止药品重新混合而污染，选项C正确；D、萃取与萃取剂的密度大小无关，选项D错误。答案选D。
10.B 由题意可知，同温同压下，＝>1，则M甲>M乙，D项错误；又由M＝可知，＝ ＝>1，可知A项错误，B项正确；又由于气体摩尔体积只与温度和压强有关，则二者相等，故C错误。
11.C【详解】根据阿伏加德罗推论，相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的平均摩尔质量为7.125×4g·ml－1=28.5g·ml－1，令CO的物质的量为xml，NO的物质的量为yml，有(28x＋30y)/(x＋y)=28.5，解得x:y=3:1，则混合气体中C和N的原子个数之比为3：1，故选项C正确。
12.A 【详解】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×0.2ml/L×286g/ml=57.2g，故选A。
13.D 实验室没有80 mL容量瓶，所用容量瓶应为100 mL，计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL，应用10 mL量筒量取，不用托盘天平称量， 根据配制步骤，计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，按使用仪器的先后顺序排列正确的是D。
14.D 【详解】Fe3＋的物质的量为m/56 ml，Fe3＋和SO42－的物质的量之比为2：3，即SO42－的物质的量为3m/112 ml，因此浓度为3m/112V ml·L－1，答案选D。
15.B 【解答】解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3ml、2ml、1ml，
根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），
即3ml+3×2ml=1ml+2n（SO42﹣），
解得n（SO42﹣）=4ml，
故溶液中C（Al3+） 和C（SO42﹣）为2ml：4ml=1：2，故选B．
16.B A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，A错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，B正确；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，C错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，D错误，答案选B。
17.D 食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。
18.D 解析：由题意知V/2 L溶液中加入含a ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中Mg2＋的物质的量为a/2 ml，故原溶液中Mg2＋的物质的量为a ml，即MgSO4的物质的量为a ml；加入含b ml BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中的物质的量为2b ml。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b－a) ml，所以K＋的物质的量为2(2b－a)ml，其浓度为ml/L。
19.B 【解答】解：A．该装置是排液量气装置，故A错误；
B．该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B 瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；
C．该装置是混气装置，进入C 瓶中两气体在C 瓶中充分混合，故C错误；
D．该装置是洗气装置，故D错误．故选B．
20.C 将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．由质量分数和物质的量浓度的转换公式可得，c1= ml/L，c2= ml/L. 若w1=2w2，则加入水的质量为50g，所以V=50 mL， ，因为 ，所以c1>2c2。若c1=2c2，则 ，所以w1＜2w2，V＜50 mL。综上所述，C正确，本题选C。
21. (1)Na2CO3溶液 盐酸
(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2个反应方程式顺序可调换)
(3)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性
(4)②和③或③和④
(5). 用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步
【详解】(1)操作第④步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，再进行过滤，操作第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：Na2CO3溶液；盐酸；
(2)根据(1)的分析，第④步操作中可能发生反应的化学方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
(3)第⑤步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以检验第⑤步实验是否达到了目的，需检验OH-、CO32-存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性，故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；
(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故答案为：②和③或③和④；
(5)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用BaCl2沉淀，所以，用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步，故答案为：用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步。
22.（1）Na2CO3溶液；盐酸；蒸发；
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；
（4）②和③或③和④；
（5）用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步．
【解答】解：（1）操作第④步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，离子都形成沉淀，再进行过滤，操作第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，
故答案为：Na2CO3溶液；盐酸；蒸发；
（2）在粗盐中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠之后，溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉，直到溶液显中性为止，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）第⑤步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以检验第⑤步实验是否达到了目的，需检验OH﹣、CO32﹣存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性，
故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；
（4）先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，
故答案为：②和③或③和④；
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用BaCl2沉淀，所以，用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步，
故答案为：用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步．
23.（1）混合气体中CO为0.15ml，CO2，为0.15ml；（2）溶液中碳酸钠为0.025ml/L，碳酸氢钠为0.05ml/L．
解答：解：碳在一定的空气中燃烧生成的混合气体为CO、CO2，故答案为：CO、CO2；
（1）设CO、CO2的物质的量分别为xml、yml，根据二者体积及质量列方程，则：
解得x=0.15 y=0.15
答：混合气体中CO为0.15ml，CO2，为0.15ml；
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为aml、bml，根据C元素守恒、钠离子守恒列方程，则：
解得a=0.05 b=0.1
则c（Na2CO3）==0.025ml/L
c（NaHCO3）==0.05ml/L，
答：溶液中碳酸钠为0.025ml/L，碳酸氢钠为0.05ml/L．
选项
异常情况
可能原因分析
A
蒸发结晶：蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B
蒸馏：冷凝管破裂
冷凝管没有通水或先加热后通水
C
萃取：液体静置不分层
加人萃取剂的量较多
D
分液：分液漏斗中的液体难以滴下
没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐