中学高一化学寒假作业5含答案

这是一份中学高一化学寒假作业5含答案，共7页。试卷主要包含了把0，5 ml/L盐酸 C，下列溶液的导电能力最强的是等内容，欢迎下载使用。
 实验部高一年级化学学科寒假作业
2月6日
1.某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、 K+、SO42-、Cl-- B．SO42-、CH3COO--、Al3+、 Mg2+
C．Cl-、Fe3+、 K+、Na+ D．Na+、 Ba2+、Cl-- 、HCO3--
2.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）

所含离子
Cl－
SO42－
H+
M
浓度 /（mol·L－1）
2
1
2
1

A. Na+ B. Fe3＋ C. NO3－ D. Mg2+
3.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A. 自来水 B. 0.5 mol/L盐酸 C. 0.5 mol/L CH3COOH溶液 D. 0.5 mol/L KCl溶液
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 酸性溶液中: Ca2+、Na+、PO43-、NO3- B. 0.1mol/LNa2S溶液中: Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-
C. 无色溶液中: K+、H+、Cl-、MnO4- D. 0.1mol/LNaOH溶液中: K+、Na+、SO42-、CO32-
5.下列溶液的导电能力最强的是（ ）
A. 0．2 mol／L NaCl溶液 B. 0.15 mol／L MgCl2溶液
C. 0．2 mol／L BaCl2溶液 D. 0.25 mol／L HCl溶液
6.某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（ ）
A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-
7.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A. CO32-、OH－、SO42- B. K＋、OH－、CO32- C. Fe3+、H＋、SO42- D. K＋、H＋、SO42-
8.将下列离子方程式改写成化学方程式，合理的是（　　）
A. Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B. CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
C. Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2
D. H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
9.M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为（　　）
A. +2 B. +3 C. +4 D. +6
10.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（　　）
A. Ca2+、H+、HCO3-、Na+ B. Al3+、NO3-、K+、SO42-
C. OH-、CO32-、Cu2+、SO42- D. Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-
11.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )
A. NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH B. NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
C. Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH D. BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4
12.离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH
A. ①③ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤
13.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)
A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
14. 下列物质属于电解质并且能导电的是（ ）
A. Na2CO3·10H2O晶体 B. 熔融的Al2O3 C. 稀硫酸 D. 蔗糖
15.下列说法错误的一组是（ ）
①不溶于水的BaSO4 是强电解质 ②可溶于水的酸都是强电解质 ③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L  ④熔融态的电解质都能导电。
A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③
16.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A. 在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1- B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C. 使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+ D. 在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
17.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. 在无色溶液中：Na+ 、Fe3+、Cl－、SO42-
B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、K+、NO3-、OH－
C. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO3－ 、CO32－
D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－
18.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是（　　）
A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Mg2+、CO32-、OH-
C. H+、K+、Cl-、CH3COO- D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
19.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：( )
A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
20.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是(　　)
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
21.掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦熔融NaHSO4⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气
(1)上述物质属于电解质的是                     ；
(2)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：                   ；它属于    (“酸”“碱”“盐”)。
(3)向明矾KAl(SO4)2•12H2O的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大，发生反应的离子方程式为：                                 

22.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在    （填编号）。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3 溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______ __；肯定存在的离子是
    。
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式
Ⅲ ，Ⅳ
③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 （填有或无）K+ 。
判断依据是     
23.现有下列10种物质：①液态HCl ②NaHCO3固体 ③NaCl晶体 ④CO2 气体 ⑤蔗糖溶液 ⑥Ba(OH)2 粉末 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨熔融NaHSO4 ⑩Cu
(1)上述10物质中能导电的有______________，非电解质有_______________(填序号)。
(2)向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液,看到的现象_______________________________。
(3)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－ = H2O，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。
(4)写出⑨的电离方程式:___________________________________________________。
(5)写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________________________。
(6)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。







2019年2月6日化学参考答案
1. A
2、D 分析：因溶液不显电性，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知，2×1+1×2=1×2+x×1，解得x=+2，则只有Mg2＋符合，故选D。
3 .B 分析：A、加水稀释，离子浓度降低，导电能力降低，故错误；B、两者恰好反应生成NaCl，溶液中离子的浓度几乎不变，导电能力变化最小，故正确；C、生成CH3COONa，CH3COOH是弱酸，而CH3COONa属于盐，导电能力增强，故错误；D、离子浓度增大，导电能力增大，故错误。
4.D
5.C 分析：溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。
详解：A. 0.2 mol／L NaCl溶液中钠离子和氯离子浓度都为0.2 mol／L；B. 0.15 mol／L MgCl2溶液中镁离子浓度为0.15 mol／L，氯离子浓度为0.3 mol／L；C. 0.2 mol／L BaCl2溶液钡离子浓度为0.2 mol／L，氯离子浓度为0.4 mol／L；D. 0.25 mol／L HCl溶液中氢离子和氯离子浓度都为0.25 mol／L HCl。所以氯化钡溶液的导电能力最强。故选C。
6.B 详解：A. H+和CO32-反应，不能共存，故错误；
B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子不反应，能共存，故正确；
C. H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原反应不共存，故错误；
D. Ba2+和HCO3-、OH-反应生成碳酸钡沉淀，故错误。 故选B。
7.B 分析：甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。
详解：甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，CO32-、OH-离子与Fe3+离子生成沉淀而不能大量共存，则CO32-、OH-离子存在于乙烧杯中，溶液中含有阴离子，则一定存在阳离子，而H+离子与CO32-、OH-离子不能共存，所以乙烧杯中还含有K+离子，所以甲烧杯中含有H+-、Fe3+、SO42-离子，乙烧杯中含有K+、OH-、CO32-离子，故选B。
8.D 详解：CuCO3难溶，不能拆写成铜离子，故A错误；BaCO3难溶，不能拆写成钡离子，故B错误； BaCO3难溶，不能拆写成钡离子，故C错误；H＋＋OH－===H2O可以表示强酸强碱反应，故D正确。
9.D 分析：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，由电荷守恒可知，（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2，设M2O72-中的M的化合价为y，M2O7x-中元素的化合价的代数和为-x，则y×2+（-2）×7=-2，解得y=+6。答案选D。
10.B 分析：A、H+与HCO3-反应生成CO2和水，故A不能共存；B、四种离子之间没有化学反应，即B能够共存；C、Cu2+有颜色，且OH-、CO32-与Cu2+都能反应生成沉淀，故C不能共存；D、Fe3+有颜色，所以D不能共存。本题正确答案为B。
11.A 分析：A. NaHSO4＋NaOH的离子方程式为H++OH-=H2O；H2SO4＋NaOH的离子方程式为H++OH-=H2O，故A正确；B. NaHCO3＋H2SO4的离子方程式为HCO3-+ H+= CO2↑+ H2O；Na2CO3＋HCl的离子方程式为CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O，故B错误；C. Cu(OH)2＋HCl的离子方程式为Cu(OH)2+ 2H+= Cu2++ 2H2O；Cu(OH)2＋CH3COOH的离子方程式为Cu(OH)2+2CH3COOH= Cu2++2CH3COO-+2H2O，故C错误；D. BaCl2＋H2SO4的离子方程式为Ba2++ SO42-= BaSO4↓；Ba(OH)2＋H2SO4的离子方程式为Ba2++ SO42-+ 2H++ 2OH-= BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A。
12.C 分析：离子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝CO2↑ + H2O + Ba2＋中的H＋表示的是可溶性的强酸，而且酸根离子不能与Ba2＋结合形成难溶性的盐。⑴HCl是强酸，BaCl2是易溶的、易电离的物质，可以表示为H+，错误；⑵H2SO4是可溶性的强酸，但是电离产生的酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，因此不能表示为H+，正确；⑶HNO3，是强酸，Ba（NO3）2是易溶的、易电离的物质，可以表示为H+，错误；⑷NaHSO4是强酸的酸式盐，可以电离产生H+，同时电离产生酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，因此不能表示为H+，正确；⑸CH3COOH是弱酸主要以电解质分子形式存在，不能写成H+形式，正确。故符合题意的是⑵⑷⑸，选项C符合题意。
13.B 分析：A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，产生的MgCl2是易溶的强电解质，应该写离子形式，Mg＋2H＋=Mg2+＋H2↑，错误；B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，产生硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的两种方程式是：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，正确；C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，由于MgCO3难溶于水，因此应该写化学式，离子方程式是：MgCO3＋2H＋= Mg2+＋CO2↑＋H2O，错误；D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生，反应要以不足量的NaHCO3为标准书写，离子方程式是：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，错误。
14.B 分析：A．Na2CO3·10H2O晶体是电解质，但不能导电，故A错误；B．熔融的Al2O3能导电且为电解质，故B正确，C．稀硫酸能导电，但不是电解质也不是非电解，故C错误；D．蔗糖是非电解质，故D错误，答案为B。
15.B 分析：①BaSO4是难溶于水的盐，但是溶于水的部分能完全电离，所以是强电解质，故①正确；②可以溶于水并能完全电离的酸是强电解质，如醋酸能溶于水，却属于弱电解质，故②错误；③不是所有的一元酸均能完全电离，如醋酸是弱酸，只部分电离，故③错误；④酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故④错误。故选B。
16.D 分析：A、Cu2＋在溶液中呈蓝色，故A错误；B、有SO42－存在的溶液中Ca2＋会形成白色沉淀，故B错误；C、使石蕊试液变红的溶液呈酸性，与HCO3－反应生成水和二氧化碳，故C错误；D、在强碱溶液中，Na＋、K＋、CO32－、NO3－不反应，无沉淀、气体或水生成，故D正确；故选D。
17.C 分析：A中铁离子为黄色，A错误。B中铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以B错误。C中强碱性溶液中，这些离子都可以大量共存，C正确。D滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性，有一定量的氢离子，氢离子和碳酸根离子会反应，所以不共存，D错误。
1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Cl-，Ca2+与SO42-等不能大量共存(微溶也不能大量共存)。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、ClO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4- (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、等)不能大量共存。
18.D 分析：A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷不相等，故错误；B. Mg2+与CO32-或OH-都反应生成沉淀，故错误；C. H+与CH3COO-结合生成醋酸分子，故错误；D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷相等，且四种离子之间不反应，故正确。故选D。
19.B
20.A
21.(1)③⑦⑧⑨
(2)NaHSO4Na++H++   盐
(3)Al3++2+2Ba2++4OH−2BaSO4↓++2H2O
解析：本题主要考查离子反应。(1)根据电解质的定义，属于电解质的是③⑦⑧⑨；(2) NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na++H++，它属于盐。(3)假设KAl(SO4)2•12H2O为1mol，产生2mol硫酸钡时，沉淀质量最大，因此离子方程式为：Al3++2+2Ba2++4OH−2BaSO4↓++2H2O
22.(1) ③⑤ (2) ① Mg2+、Fe3+ 、SO42- 、CO32- , Ba2+ 、OH-、Cl-
②Ⅲ H+ +OH- == H2O , Cl- + Ag+ ==AgCl↓ Ⅳ Ba2+ + SO42- ===BaSO4↓
③ 无 （1分） ，溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ， 浓度相等时电荷守恒，所以无K+
23.(1)⑦⑧⑨⑩ ④
(2)先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液
(3)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O (4)NaHSO4 = Na+ + HSO4- (5)Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
(6)Ba2＋+SO42－+2H＋+2OH－= BaSO4↓+2H2O
【详解】(1)通常电解质的水溶液或熔融状态能导电，金属鞥导电，所以只有⑦⑧⑨⑩能导电，在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故选④。
(2)向氢氧化铁胶体中加入盐酸，发生胶体的聚沉，产生红褐色沉淀，然后氢氧化铁沉淀溶于盐酸得到氯化铁黄色溶液。
(3)该反应表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，所以可以代表盐酸和氢氧化钡的反应，化学方程式为：HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。
(4)硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + HSO4-。
（5)氢氧化钡和少量的碳酸氢钠反应时生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠和水，离子方程式为：. Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O 。
(6)硫酸氢钠和氢氧化钡反应到中性，说明反应生成硫酸钠和硫酸钡和水，离子方程式为： Ba2＋+SO42－+2H＋+2OH－= BaSO4↓+2H2O。