中学高一化学寒假作业8含答案

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实验部高一年级化学学科寒假作业2 月9 日  1.工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为（　　）A．+2           B．+3       C．+4           D．+52.有相同条件下的三个反应：2A﹣+B2═2B﹣+A2；2C﹣+A2═2A﹣+C2；2B﹣+D2═2D﹣+B2下列判断正确的是（　　）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2                      B．还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣C．2A﹣+D2═2D﹣+A2反应不可以进行    D．2C﹣+B2═2B﹣+C2反应能进行3.下列物质可通过置换反应一步得到的是（　　）①H2   ②FeCl3   ③Fe3O4   ④O2A．只有②③   B．只有①④   C．①②③④都能得到   D．①②③④都不能得到4.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（　　）A．m=2，R3+是还原产物               B．m=6，R3+是氧化产物C．m=4，R3+是氧化产物         D．m=8，R3+是还原产物5.Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，有关该反应正确的是（　　）A. H2O是还原剂    B. Na2O2被还原    C. H2O失电子    D. O2 是氧化产物6.在反应5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2↑+ HBrO3 + 9HF中，当有45克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是(  )A. 5/3 mol      B. 5/2 mol      C. 3/2 mol      D. 4/3 mol7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是(　　)A. X被氧化了                 B. X是氧化剂C. Y发生了氧化反应           D. Y在反应中表现出还原性8.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（　　）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+          B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI            D．H2O2+SO2═H2SO49.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（　　）A．Zn→ZnCl2    B．Cl2→HClO   C．CaCO3→CO2  D．CuO→CuSO410.下列叙述中，正确的是    (    )A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应11.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是（　　）A、NH4F的还原性比NH3强                   B、NF3的氧化性比F2强C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3D、该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子12.一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（　　）A．Na2CO3   C   CO2    CO    NaHCO3                       B．Na2S     S   SO2      Na2SO3     Na2SO4C．NH4Cl    N2     NaNO2     NO2     HNO3                           D．P2O5     H3PO4     Na3PO4   Na2HPO4    NaH2PO413.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（   ）A. 3Br2 + 6KOH == 5KBr + KBrO3 + 3H2O       B. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C. 2KNO3 2KNO2 + O2↑                    D. NH4NO3 N2O↑ + 2H2O14.以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是（　　） A. B.          15.水热法制备纳米化合物Y的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O．下列说法中不正确的是（　　）A．a=4                   B．S2O32﹣是氧化剂C．Y的化学式为Fe3O4            D．当有1 molO2参加反应时，转移电子的物质的量为4 mol16.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与Cl﹣的浓度之比为1：6，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（　　）A．21：5 B．2：1   C．3：1    D．4：117.小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++（未配平），下列叙述正确的是（　　）A. 该反应的氧化剂是H2C2O4                B. 1molMnO4﹣在反应中得到4mol电子C. 该反应右框内的产物是OH﹣           D. 配平该反应后，H+的计量数是618.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（　　）A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B. 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C. 牛奶久置变质腐败              D. 用醋酸除去水垢( 主要成分是CaCO3、Mg(OH)2 )19.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（　　）(NaBH4中H为-1价)A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂     B. NaBH4是氧化剂．H2O是还原剂C. 硼元素被氯化，氢元素被还原    D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:120.一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（  ）A．1mol/L           B．2mol/L          C．4mol/L           D．8mol/L21.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是               （2）该反应中发生还原反应的过程是        →          （3）写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 （4）如果反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为           L22. 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生          反应；浓H2SO4作_______剂，具有    性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 ，生成      L SO2(标准状况)气体。23.（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法仅标出电子转移情况___________________________________________________________。（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为： ___ KMnO4 + ____ HCl  —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O①配平方程式；②用单线桥法仅标出电子转移情况_________；③浓盐酸表现出来的性质是：_______________；④当有5摩HCl被氧化时，求产生的氯气在标准状况下的体积：___________。（3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O写出氧化产物还原产物物质的量的比为_________，当氧化产物比还原产物多71克时，参加反应的还原剂为________摩。
 
2019年2月9日化学参考答案1.B【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算n的值．【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为+n价，根据电子转移守恒，则：3mol×（6﹣4）=1mol×2×（6﹣n）解得n=+3故选B．2.D【分析】同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．【解答】解：A、2A﹣+B2=2B﹣+A2中氧化性B2大于A2，2C﹣+A2=2A﹣+C2中氧化性A2大于C2，2B﹣+D2=2D﹣+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小顺序为：D2＞B2＞A2＞C2，故A错误；B、2A﹣+B2=2B﹣+A2中还原性A﹣大于B﹣，2C﹣+A2=2A﹣+C2中还原性C﹣＞A﹣，2B﹣+D2=2D﹣+B2中还原性B﹣＞D﹣，所以还原性大小顺序为：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故B错误；C、2A﹣+D2=2D﹣+A2反应中D2的氧化性大于A2，符合已知条件，所以可以进行，故C错误；D、B2的氧化性强于C2，所以反应2C﹣+B2═2B﹣+C2能发生，故D正确；故选D．3.C分析：①金属和酸能发生置换反应生成氢气；②卤素单质间能发生置换反应；③高温下，铁和水蒸气能发生置换反应；④氟气和水能发生置换反应．解答：解：①金属单质和酸或水发生置换反应生成氢气，如钠和水反应生成氢气，故正确；②氯气和溴化铁发生置换反应生成氯化铁和溴单质，所以能通过置换反应生成氯化铁，故正确；③高温下，铁和水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，所以能通过置换反应生成四氧化三铁，故正确；④氟气能和水发生置换反应生成氧气，同时生成氟化氢，所以能通过置换反应生成氧气，故正确；故选C．点评：本题考查了置换反应的基本类型，置换反应类型有：金属之间的置换反应、非金属单质之间的置换反应、金属置换非金属单质、非金属单质置换金属单质，会总结归纳知识点，形成知识网络．4.C分析: xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．解答：xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由上述分析可知m=4，R元素失去电子被氧化，则R3+是氧化产物，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．5.D分析：在反应中，Na2O2中O元素的化合价为-1价，化合价升高到0价，即O2中的O元素；还降低到-2价，即NaOH中的O元素，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂；A、C、H2O中无变价，不是还原剂，无电子的得失，A、C项都错误；B、Na2O2既被氧化又被还原，B项错误；D、Na2O2失电子化合价升高生成O2，O2是氧化产物，D项正确；答案选D。6.A分析：n(H2O)= =2.5mol，在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，若2.5molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为2.5mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则2.5mol×2=xmol×(3-0)，解得x=，故选A。7.A 分析：A、因形成化合物时，X失去电子，作还原剂，被氧化，故A正确；B、因形成化合物时，X失去电子，作还原剂，故B错误；C、Y得到电子，作氧化剂，被还原，发生还原反应，故C错误；D、Y得到电子，作氧化剂，在反应中表现了氧化性，故D错误；故选A。8.B【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣来判断反应能否发生．【解答】解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；B、因该反应中Fe元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I﹣，与已知的还原性强弱不一致，故B不能发生；C、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；D、若该反应发生，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则H2O2为氧化剂，还原性强弱为SO2＞H2O2，与已知的还原性强弱相符合，故D可能发生；故选B．9.A分析：一定要加入其它物质作氧化剂才能实现的反应，则选项中的物质具有还原性，被氧化，所含元素的化合价升高．解答：解：A．Zn元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；B．可通过Cl2与H2O反应实现，无需加入氧化剂，故B错误；C．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．10.D 解析：A、如Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金属性Fe＞Cu，错误；B、氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，故错误；C、有一种化合价的元素和氧元素可以形成多种氧化物，如钾（K）元素，有氧化钾K2O、超氧化钾KO2、臭氧化钾KO3多种氧化物，氮元素+4价的氧化物有两种，二氧化氮NO2和四氧化二氮N2O4，错误；D、铝和氧气，因为生成氧化铝薄膜而几乎不反应，所以强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应，正确。11.D  解析：该反应氧化剂是F2，还原剂是NH3，氧化产物是NF3，还原产物是NF3、NH4F，氮元素的化合价从－3价升高到＋3价，失去3个电子，氟元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，根据电子的得失守恒可知，反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶3，C错误，D正确；还原剂的还原性强于还原产物的，所以氨气的还原性强于NH4F的，A错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以单质氟的氧化性最强，B错误。12.C分析：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某氯元素的化合价逐渐增大这一规律排列的，分析每个选项中元素的化合价，得出正确结论．解答：解：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某氯元素的化合价逐渐增大这一规律排列的，A．Na2CO3中碳的化合价为+4价，C的化合价为0价，CO2中碳的化合价为+4价，CO中碳的化合价为+2价，NaHCO3中碳的化合价为+4价，不符合这一规律，故A错误；B．Na2S中硫的化合价为﹣2价，S的化合价为0价，SO2中硫的化合价为+4价，Na2SO3中硫的化合价为+4价，Na2SO4中硫的化合价为+6价，不符合这一规律，故B错误；C．NH4Cl中氮的化合价为﹣3价，N2中氮的化合价为0价，NaNO2中氮的化合价为+3价，NO2中氮的化合价为+4价，HNO3中氮的化合价为+5价，符合这一规律，故C正确；D．P2O5中磷的化合价为+5价，H3PO4中磷的化合价为+5价，Na3PO4中磷的化合价为+5价，Na2HPO4中磷的化合价为+5价，NaH2PO4中磷的化合价为+5价，不符合这一规律，D错误；故选C．13.A试题分析：A．只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，A正确；B．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，B错误；C．N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，C错误；D．只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由-3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，D错误，答案选A。【名师点晴】同一价态的元素部分被氧化，部分被还原，则反应中只有一种元素的化合价变化，为歧化反应。注意从化合价角度分析，因此把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中歧化反应、归中反应的考查，易错选项是D。14.A分析：A．反应中Cl元素化合价由+5价变化为-1价，O元素化合价由-2价升高为0价，转移电子数目为12，故A正确；B．Zn失去电子，H得到电子，转移电子数目为2，故B错误；C．Cu元素化合价由+2价降低为0价，得到2个电子，氢气失去2个电子，故C错误；D．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，转移电子数目为5，故D错误；故选A。点睛：本题考查氧化还原反应转移电子数，明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法。可以用口诀“失高氧，低得还”帮助记忆。难点是电子转移的数目的判断。15.B【分析】从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、根据电荷守恒计算a的值；B、根据S元素的化合价分析；C、根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4；D、当有1 molO2参加反应时，反应中只有O2中氧元素化合价降低，据此计算．【解答】解：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；B、反应中S元素的化合价从+2价升高到+2.5价，则S2O32﹣是还原剂，故B错误；C、根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，故C正确；D、当有1 molO2参加反应时，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为﹣2价，所以转移电子数为4mol，故D正确．故选：B．16.C【分析】测定ClO﹣与Cl﹣的浓度之比为1：6，设物质的量分别为1mol、6mol，设生成NaClO3为x，结合电子守恒计算．【解答】解：Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，Cl元素的化合价由0升高为+1、+5价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，测定ClO﹣与Cl﹣的浓度之比为1：6，设物质的量分别为1mol、6mol，设生成NaClO3为x，由电子守恒可知，6mol×（1﹣0）=1mol×（1﹣0）+x×（5﹣0），解得x=1mol，反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为6mol：（1mol+1mol）=3：1，故选C．17.D分析：A. 该反应中碳元素的化合价升高，所以H2C2O4是还原剂，A不正确；B. 该反应中锰元素的化合价由+7价降到+2价，所以1molMnO4﹣在反应中得到5mol电子，B不正确；C. 该反应右框内的产物是H2O，C不正确；D. 配平该反应后得到2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以H+的计量数是6，D正确。本题选D。18.D试题分析：A．Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故A不选；B．CH4燃烧生成二氧化碳和水，C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．牛奶久置变质腐败，被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D选；故选D。19.D试题分析：A、反应中NaBH4中氢元素为-1价，化合价升高，做还原剂，错误，不选A；B、NaBH4中氢元素化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价降低，做氧化剂，错误，不选B；C、硼元素化合价不变，错误，不选C；D、被氧化的氢元素和被还原的氢元素个数比为1:1，所以质量比为1:1，正确，选D。【名师点睛】氧化还原反应的规律：升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）化合价升高（失ne—）被氧化氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物20.C解：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应共转移电子10mol，生成还原产物氯化锰2mol，当转移电子5mol时，生成氯化锰是1mol，浓度是=4mol/L．故选C．21.(1)H2O2　(2)H2CrO4→Cr(OH)3(3)   (4)3.36 L 解析：本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上，设计的一个题目。通过H2O2→O2知，氧元素化合价升高，可判断H2O2是还原剂。再根据Cr的化合价降低，可确定还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3。由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。(4)中根据电子守恒可确定气体体积。22.还原；还原；氧化；氧化；1；11.2；23.(1)    (2) ①2    16     2    2    5     8    ②   ③ 酸性、还原性    ④56升    (3)5:1     2.5解析：（1）氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应中氯元素化合价从+5价降低到－1价，氧元素化合价从－2价升高到0价，则根据电子得失守恒可知电子转移情况可表示为
。（2）①反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子。氯元素化合价从－价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知电子转移情况可表示为；②用于还有氯化锰生成，则浓盐酸表现出来的性质是酸性、还原性；③当有5molHCl被氧化时，根据氯原子守恒可知生成2.5mol氯气，氯气在标准状况下的体积为2.5mol×22.4L/mol＝56L；（3）反应中氯酸钾是氧化剂，6mol氯化氢参加反应其中有5mol是还原剂，所以反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中氧化产物、还原产物物质的量的比为5:1，这说明有10mol氯化氢被氧化时氧化产物比还原产物多4mol，当氧化产物比还原产物多71克，即多1mol氯气时，参加反应的还原剂为10mol÷4＝2.5mol。