高中化学鲁科版专题复习 专题一 物质的量测试题

专题一　物质的量   考点1  物质的量与阿伏加德罗常数 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)A.常温常压下,11.2 L Cl2含氯原子数为NAB.3.1 g白磷(P4)中含质子数为1.5NAC.1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为2NAD.1 mol N2和3 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NA 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)A.32 g O2和O3的混合物含有的质子数目为16NAB.1 L pH=1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.2NAC.标准状况下,22.4 L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NAD.1 mol FeI2 与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (　　)A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS、S的总数为0.2NAB.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NAC.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为NAD.100 g质量分数为9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 (　　)A.足量H2使0.1 mol CuO还原为Cu时转移的电子数为0.2NAB.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为NAC.2 g由O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为NAD.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 (　　)A.1 mol月球表面的氦-3(3He)含有的质子数为2NAB.1 L pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.标准状况下,22.4 L CCl4中所含分子数为NAD.1 mol金刚石中含有的C—C键数目为2NA6.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 (　　)A.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液中含有的P数目为0.1NAC.标准状况下,2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.2NAD.9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等考点2  物质的量浓度7.25 ℃时,某硫酸铜溶液的溶质质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,密度为ρ g·mL-1,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至25 ℃时,均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是              (　　)A.c=               B.w= C.16a=9b D.9a=16b8.[8分](1)给定条件下的物质:①常温下112 mL液态水(水的密度近似为1 g/mL),②含有40 mol电子的NH3, ③含有16NA个共价键的乙醇,④4 g氦气,所含分子数目由多到少的顺序是　　　　(填标号)。 (2)某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00 g/L,则该气体中氧气和甲烷的体积之比为　　　　。 (3)标准状况下,V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液密度为ρ g/mL, 则所得溶液中溶质物质的量浓度是　　　　mol/L 。 (4)将100 mL硫酸和HCl的混合溶液分成两等份,向一份中加入含0.2 mol NaOH溶液时恰好中和,向另一份中加入含0.05 mol BaCl2溶液时恰好沉淀完全,则原溶液中c(Cl-)=　　    　　。 9.[ 12分](1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是　　　　,烧杯的实际质量为　　　　g。 图1图2(2)需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误:　　　　。 (3)用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸。①应用量筒量取浓硫酸　　　　mL。 ②配制稀硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、　　　　。 (4)下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是　　　　(填标号)。 A.称量时用了生锈的砝码B.定容时俯视刻度线C.往容量瓶中转移时,有少量液体溅出D.定容时仰视刻度线E.容量瓶未干燥即用来配制溶液F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线 一、选择题(每小题6分,共36分)1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)A.19 g羟基(—18OH)所含中子数为10NAB.标准状况下,44.8 L HF含有2NA个极性键C.1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3NAD.0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中S的数目为0.2NA 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　)A.标准状况下,30.8 g CCl4中所含的原子数为NAB.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的H—O键的数目为NAC.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应,转移的电子数为NAD.n(H2SO3)+n(HS)=1 mol 的NaHSO3溶液中,含有Na+的数目大于NA3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)A.0.1 mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为0.1NAB.标准状况下,11.2 L CH2Cl2中所含碳氯键的数目为NAC.1 mol Na2O2与足量SO2反应,转移的电子数目为2NAD.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中发生水解反应,断裂的化学键数目为NA4.误服白磷可用硫酸铜溶液解毒,其原理为11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是              (　　) A.1 L 0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中所含的H+数目为0.3NA B.该反应中,若消耗1.0 mol CuSO4,则参加反应的水分子数目为0.8NA C.3.1 g P4中所含的质子数目为3.1NA D.7.2 g水参加反应,转移的电子数目为0.5NA5.海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结构如图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。下列叙述正确的是              (　　)A.海冰内层“盐泡”越多,密度越小B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在C.海冰内层NaCl的浓度约为1×10-4 mol·L-1(设海冰的密度为0.9 g·cm-3)D.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量硫酸,发生反应:CaOCl2+H2SO4CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是              (　　)A.明矾、小苏打都可称为混盐B.在题述反应中,硫酸体现氧化性和酸性C.每产生1 mol Cl2,转移电子数为NAD.1 mol CaOCl2中共含离子数为4NA 二、非选择题(共12分)7. [12分]人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。Ⅰ.【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。       　　     ①　　　　 ②　　③           ④　　　　 ⑤　　　　　　⑥(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有　　　(填标号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是　　　(填名称)。 (3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所配制的溶液的浓度　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ.【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用酸化的0.020 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL 酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2Mn+6H+2Mnx++10CO2↑+8H2O,则x=　　　　。 (5)滴定时,根据现象　　　　　　　　　　　　　,即可确定反应达到终点。 (6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为　　　mg·cm-3。