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高三化学一轮复习讲义第10章 第1节 化学实验仪器和基本操作
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这是一份高三化学一轮复习讲义第10章 第1节 化学实验仪器和基本操作，共27页。
1．加热仪器
直接加热仪器
2．计量仪器
(1)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；,②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大，, 仰视读数，结果偏小；,③精确度为0.1 mL；,④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL, NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选, 用50 mL量筒；,⑤不可加热，不可用作反应容器，不能直接用, 于溶液的稀释))
(2)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①所测量的温度要在温度计量程范围内；,②测量液体温度时，温度计的水银球部位应, 浸在液体内；测量蒸气温度时，应使温度计, 的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；,③不能代替搅拌器使用，温度计的水银球, 也不能接触容器壁))
(3)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①使用前要检查是否漏水；,②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线, 1～2 cm时改用胶头滴管，加液体至, 凹液面最低处与刻度线相切；,③常见规格：50 mL、100 mL、250 mL、, 500 mL、1 000 mL等；,④注入前使溶液保持20 ℃，且不能长, 久贮存溶液))
(4)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①使用前要检查是否漏水；,②“0”刻度在上，仰视读数，结果偏大；,③精确度为0.01 mL；,④A用于量取酸性溶液和氧化性溶液，, B用于量取碱性溶液；,⑤要先用待装液润洗再装溶液))
(5)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①称量前先要调零；,②左盘放物体，右盘放砝码，, 即“左物右码”；,③精确度是0.1 g；,④药品不能直接放在托盘上，易潮, 解、腐蚀性药品如NaOH等应放, 在小烧杯中称量))
3.常用分离、提纯的仪器
(1)仪器②、③、④、⑤的名称分别为分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)、干燥管。
(2)仪器①组装过滤器时，应注意滤纸上缘低于漏斗边缘。
(3)用仪器②后期分离时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(4)仪器③使用时，要垫石棉网加热，温度计的水银球插到烧瓶的支管口处。
(5)使用仪器④时，从下口进水，上口出水。其中的球形冷凝管适用于冷凝回流，不适用于蒸馏。
(6)仪器⑤⑥用于分离时，应装固体吸收剂进行除杂；对仪器⑤，从粗口进气，细口出气。
(7)用仪器⑦除杂时，从A口进气，B口出气，用仪器⑦排水收集气体时，从B口进气，A口出水。
4．其他仪器
(1)滴瓶
用途：用于盛放少量液体药品。
注意：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；
②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；
③见光易分解的物质要用棕色瓶盛放。
(2)胶头滴管
用途：用于吸取和滴加少量液体。
注意：①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；②滴液时不可接触器壁；③用后立即洗净，再去吸取其他药品；④滴液时，不可伸入仪器内，应悬空滴加。
(3)
①酒精灯所装酒精量不能超过其容积
的eq \f(2,3)，不能少于eq \f(1,4)。
②加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖
灭，不能吹灭。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒
精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒
精灯。
④需要强热的实验用酒精喷灯加热。
[应用体验]
有下列几种常见仪器：①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③酸式滴定管 ④容量瓶 ⑤碱式滴定管 ⑥球形冷凝管 ⑦直形冷凝管
思考回答下列几个问题：
(1)使用前必须检查是否漏水的是________(填序号，下同)。
(2)碱式滴定管不能盛装KMnO4溶液的理由是________________。
(3)蒸馏用的冷凝管最好是________，冷凝回流用的冷凝管最好是________。
(4)容量瓶用于配制溶液时，定容时仰视，所配溶液浓度有什么误差？____。
[提示] (1)①③④⑤ (2)碱式滴定管下端的橡胶管易被KMnO4溶液氧化变质 (3)⑦ ⑥ (4)偏小
[考点多维探究]
角度1 常用仪器的使用和注意事项
1．(2014·全国卷Ⅰ)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
B [A.锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干。
B．酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净后，再用待装溶液润洗2～3次，否则将导致待装溶液的浓度偏小，影响实验结果。
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗，所含溶质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高。
D．配制溶液时，加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液的浓度将偏低。]
2．(2017·潍坊统考)某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 ml·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液。其中数据合理的是( )
A．①④ B．②④
C．①③ D．②③
A [量筒的精确度一般为0.1 mL，不能读取21.48 mL；容量瓶的规格无210 mL，不能配制210 mL的溶液。]
3．如图是实验室常用的部分仪器。
请回答下列问题：
(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为____________、____________。
(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。
(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。
(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是_____(填序号)。
(5)仪器上标有温度的是________(填序号)。
[答案] (1)容量瓶 直形冷凝管 (2)②⑥ (3)试管 (4)②④⑧⑨ (5)⑧⑨
规避计量仪器使用时的5个易失分点
(1)托盘天平的精确度为0.1 g。
(2)量筒的精确度为0.1 mL，无“0”刻度，小刻度在下方。
(3)滴定管的精确度为0.01 mL，“0”刻度在接近上口处。
(4)容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。
(5)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选5 mL或50 mL量筒。
角度2 特定装置的识图分析判断
4．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是____(填序号)。
【导学号：95812245】
①制取少量NH3 ②收集NO2
③除去Cl2中的HCl ④收集SO2
⑤检验气体是否易溶于水 ⑥滴定FeSO4溶液
eq \(\s\up15(⑦证明H2CO3酸),\s\d15(性大于H2SiO3)) ⑧观察Fe的吸氧腐蚀
⑨稀释浓H2SO4 ⑩制取并收集干燥CO2
⑪测定溶液pH ⑫配制一定浓度的NaNO3溶液
[解析] ①NH4Cl受热分解生成的NH3与HCl在试管口遇冷又重新生成NH4Cl，无法收集到NH3，且用试管加热固体时，管口要略向下倾斜，不正确；②ρ(NO2)>ρ(空气)，正确；③除杂时，应从长管进，不正确；④ρ(SO2)>ρ(空气)，进气管应插至瓶底，不正确；⑤气体易溶于水，p减小，倒吸，正确；⑥酸性KMnO4具有氧化性，应用酸式滴定管，不正确；⑦硝酸易挥发，CO2中含有HNO3，不正确；⑧倒吸一段水柱，正确；⑨稀释浓H2SO4时应将浓H2SO4注入水中，不正确；⑩收集的气体含有HCl气体；⑪试纸不能放在桌面上，应放在玻璃片上；⑫NaNO3溶解不能在容量瓶中进行。
[答案] ②⑤⑧
5．(2015·全国卷Ⅱ)用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )
D [A项Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH发生中和反应，再与Na2CO3分步发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，因此开始阶段滴加稀盐酸，②中不产生气泡。B项常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内层铝与浓硝酸继续反应，②中观察不到产生红棕色气体。C项将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，由于NaOH过量，发生的反应为AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，得不到大量白色沉淀。D项KMnO4酸性溶液具有强氧化性，H2C2O4溶液具有较强的还原性，二者发生氧化还原反应：2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由于MnOeq \\al(－,4)被还原为Mn2＋，②中酸性KMnO4溶液逐渐褪色。]
考点2| 化学实验常见的基本操作
[基础知识整合]
1．药品的取用
(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽)，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上，块状和大颗粒固体用镊子夹取。
(2)向容器内加液体药品
取少量液体可用胶头滴管，取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签朝向手心；向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
2．物质的溶解
(1)固体物质的溶解
①振荡、搅拌、加热等措施可加快溶解速率；
②一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用相应酸溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。
(2)气体的溶解
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置；
②极易溶于水的气体，如HCl、NH3等，用如图(b)所示装置，该类装置可防止倒吸。
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度大的液体加入到密度小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合等。
3．物质的加热
(1)固体的加热
①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。
②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
(2)液体的加热
加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；用试管夹夹住试管中上部，试管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。
(3)加热的方式
4.常用试纸的使用
(1)常见类型
①石蕊试纸——eq \b\lc\|\rc\ (\a\vs4\al\c1(—红色石蕊试纸：用于检验碱性物质,—蓝色石蕊试纸：用于检验酸性物质))
②pH试纸——测量(粗测)溶液的pH，确定酸碱性的强弱
③品红试纸——检验SO2等有漂白性的物质
④淀粉KI试纸——检验Cl2等有氧化性的物质
(2)使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，确定溶液的性质，若用pH试纸测pH时，还需与标准比色卡对照确定pH。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
③用pH试纸定量测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿。若润湿，测得的结果可能会产生误差。
酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液pH无误差。
5．装置的气密性检查
检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内倒吸形成一段水柱，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果水不能持续流下，则装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法，如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来位置，表明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。(液差法的拓展)
6．仪器的洗涤
(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
[应用体验]
1．指出下列仪器使用或实验的第一步操作。
(1)气体的制取、性质探究实验：__________________。
(2)滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞的玻璃仪器的使用：_________。
(3)点燃可燃性气体：________。
(4)用于定性检验的试纸：________。
(5)待测物的检验或鉴别：________________。
[提示] (1)检查装置气密性 (2)检查是否漏水
(3)验纯 (4)润湿 (5)取待测物少许
2．填写下列表格。
[提示] NaOH溶液或热的纯碱溶液 CS2或热浓NaOH溶液 稀HNO3 浓盐酸
[考点多维探究]
角度1 化学实验基本操作
1．下列有关实验的基本操作正确的是________(填序号)。
①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管
②用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
③为了促进固体物质的溶解，也采用加热、搅拌等措施
④稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
⑤长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤
⑥加热试管时，应先小火预热试管，然后固定位置加热
⑦水浴加热的优点是使反应器均匀受热并且控制恒温
⑧测定NH4Cl溶液的pH时，应先取一条pH试纸将一端浸入溶液中观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH
⑨用pH试纸可以测定氯水的pH
⑩检验NH3和HCl都可用湿润蓝色石蕊试纸
⑪用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平
⑫对于气体的实验室制法过程中，加药品前的操作一般为检验装置气密性
⑬使用分液漏斗、滴定管前的第一步操作为检查仪器是否漏水
[解析] ②胶头滴管一般不能插入试管内；④量筒不能用于溶解物质；⑧试纸不能直接浸入溶液中；⑨氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH；⑩NH3检验应用润湿的红色石蕊试纸。
[答案] ①③⑤⑥⑦⑪⑫⑬
2．(2016·全国丙卷)下列有关实验的操作正确的是( )
D [A项，稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓H2SO4中，以免发生液滴飞溅。B项，加热KMnO4制取O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。C项，制备纯净Cl2时，应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓H2SO4干燥气体。D项，萃取操作时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层，操作正确。]
3．下图为模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C [由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入CO2；由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气。]
化学实验基本操作的6个“不”
(1)容量瓶、量筒等定量容器，不能用作反应器，也不能用于溶解稀释或贮存液体。
(2)做完实验，剩余药品不能随意丢弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等必须放回原试剂瓶)。
(3)称量有腐蚀性，易潮解的物质时，不能用纸片。
(4)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌。
(5)浓H2SO4稀释时，水不能注入浓H2SO4中。
(6)测溶液pH时，pH试纸不能润湿。
角度2 常见装置气密性检查
4．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
A [A项，需用止水夹夹住橡胶管，烧瓶支管需封闭；B项，可用液差法；C项，可用微热法；D项，可用抽气法。]
5．(1)某同学认为，只要向长颈漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则此同学检验装置气密性的操作方法、现象和结论是_______________________________________。
(2)某实验小组利用如图装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_________________。
[答案] (1)连接好仪器，关闭止水夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，当长颈漏斗中的液面高于试管中的液面时，停止加水，液面差保持不变，说明装置的气密性良好
(2)关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好
一般气密性检查的答题模板
(1)微热法：封闭→微热→观察气泡→冷却导管中水柱上升→说明气密性良好。
(2)液差法：封闭→加水形成液面高度差→停止加水→观察液面不变化→说明气密性良好。
规范思路：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
考点3| 化学实验安全与试剂保存
[基础知识整合]
1．化学实验安全
(1)指出下列危险化学品标志的名称
(2)化学实验中常见事故的处理
(3)常见操作的安全问题
①加热制取气体，用排水法收集时，结束时不能先停止加热，防止倒吸，应先将导管移出。
②点燃H2、CH4或CO时，应先检验气体的纯度，防止爆炸。
③涉及H2或CO的性质验证的综合实验装置需加热时，应先排出装置中的空气，防止爆炸。
④浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止暴沸。
⑤液体加热时加沸石或碎瓷片防止暴沸。
⑥实验室里的药品，不能用手接触；不能用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。
⑦不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
⑧给试管内液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着自己或别人。
⑨使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂；烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
2．常见化学试剂的保存
(1)试剂瓶选用的四个要素
①瓶口：固体药品存放于广口瓶中；液体药品存放于细口瓶中。
②瓶质：与SiO2强烈反应的试剂(如氢氟酸)不能用玻璃试剂瓶盛装。
③瓶塞：碱性溶液不可用带玻璃塞的试剂瓶来盛装，酸性或强氧化性溶液不可用带橡胶塞的试剂瓶盛装。
④瓶色：见光易分解的试剂应保存在棕色试剂瓶中。
(2)试剂保存的“六注意”
①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。
②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。
③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3、浓HNO3等。
④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。
⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。
⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
[应用体验]
从瓶口、瓶塞、瓶质和瓶色分析下列试剂应选用什么试剂瓶？
(1)新制氯水____________________________；
(2)Na2CO3溶液__________________________；
(3)NaOH固体___________________________；
(4)KMnO4溶液__________________________；
(5)氢氟酸______________________________。
[提示] (1)棕色带玻璃塞的玻璃细口试剂瓶
(2)无色带橡皮塞的玻璃细口试剂瓶
(3)无色带橡皮塞的玻璃广口试剂瓶
(4)无色带玻璃塞的玻璃细口试剂瓶
(5)无色带塑料塞的塑料细口试剂瓶
[考点多维探究]
角度1 化学实验安全问题分析
1．下列有关实验安全的说法或装置正确的是________(填序号)。
①在氢气还原氧化铜的实验中，应先通氢气，后加热氧化铜
②蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞投入碎瓷片
③实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入废液缸中
④用如图装置制氨水
⑤金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
⑥用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
⑦浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
⑧制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
⑨用下图处理尾气CO
[答案] ①⑧⑨
2．(2015·全国卷Ⅱ)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( )
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
C [A项，硅胶是一种高活性、吸水性材料，无毒无味，化学性质稳定，可作食品干燥剂；B项，P2O5极易吸水生成H3PO4，而H3PO4有毒性，故不能用P2O5作食品干燥剂；C项，CaCl2具有较强的吸水性，吸水后生成六水氯化钙(CaCl2·6H2O)，故不能用六水氯化钙作食品干燥剂；D项，吸水性植物纤维无毒、无味，可用作食品干燥剂。]
3．下列实验操作与安全事故处理错误的是( )
【导学号：95812246】
A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约eq \f(1,3)处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水润湿的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中
C [C项，制乙酸乙酯混合液时应先将浓H2SO4加入乙醇中，然后再加入乙酸。]
(1)实验室操作注意“5防”
①防爆炸；②防暴沸；③防失火；④防中毒：⑤防倒吸。
(2)三类安全装置图示
①防污染尾气处理装置
②防倒吸尾气处理装置
③防堵塞装置
防止堵塞导管，或使液体顺利流入，或使内外压强相等。
a b c d
角度2 常用试剂保存
4．下列常用试剂保存正确的是________(填序号)。
①Na、K、Li均可保存在盛有煤油的广口瓶中
②Na2CO3溶液、NaOH溶液均可保存在带有玻璃塞的细口瓶中
③浓HNO3、AgNO3溶液、氯水均可保存在棕色试剂瓶中，并放于冷暗处
④保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉
⑤AgBr、AgI固体可以放在无色广口瓶中
⑥酸性KMnO4溶液应放在带有玻璃塞的试剂瓶中
⑦汽油、苯等有机溶剂应放在带有橡皮塞的试剂瓶中
⑧液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
⑨水玻璃应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
[解析] ①Li不能保存于煤油中；②碱性溶液不能用玻璃塞；⑤AgBr、AgI见光均易分解，应放在棕色瓶中；⑦汽油、苯可溶解橡胶，不能用橡皮塞的试剂瓶保存；⑨水玻璃能黏结玻璃塞，不能用玻璃塞的试剂瓶存放。
[答案] ③④⑥⑧
5．下列药品能存放在同一橱柜中的是( )
①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④KMnO4 ⑤活性炭
⑥甲苯 ⑦苯 ⑧KClO3
A．⑤和⑧、④和⑧ B．②和③、①和②
C．②和③、⑥和⑦ D．④和⑤、④和⑥
C [性质相似或同类物质可存放在同一橱柜中。]
专项突破14 仪器的连接与创新使用
命题点1 常见仪器的组合连接
(1)涉及气体的一般连接顺序
发生装置→除杂装置→干燥装置→性质探究或收集装置→尾气处理装置(注意防倒吸)
(2)一般装置的进出气口
①洗气瓶：长进短出；②U形管：无前后；③干燥管：粗入细出；④加热玻璃管：无前后；⑤排水量气：短进长出。
(3)装置连接时注意操作的先与后
①安装仪器时：先下后上，先左后右。
②加入试剂时：先固后液。
③实验开始时：先查装置的气密性，再加药品，后点酒精灯。
④有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气。
⑤有些实验为防氧化往往最后停止通气。
⑥仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。
⑦净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除去水蒸气。
[对点训练1] 实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质铁。
(1)请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→___________。
(2)检查装置A气密性的方法是___________________________________。
(3)在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_____________________。
(4)装置C的作用是_________________________。
[解析] 先用NaOH溶液除去CO中的CO2杂质，再通过碱石灰吸收水蒸气，再通过B中红热的氧化铁，再通过NaOH溶液洗气除去反应产生的CO2，最后点燃未反应的CO。
[答案] (1)C―→E―→B―→C―→D
(2)在右导气管连一橡胶管，用止水夹夹住，并关闭弹簧夹a，然后打开活塞b，向分液漏斗加水，分液漏斗不能持续流水，或将导气管再连一导管插入水中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热烧瓶，导管口有气泡，撤去热源，导管中形成一段水柱
(3)检查CO的纯度 (4)除去CO中的CO2，便于点燃CO
[对点训练2] (2017·合肥模拟)测定产品MgCO3·nH2O中的n值(仪器和药品如图所示)：
回答下列问题：
(1)上述装置的连接顺序为______________(按气流方向，用接口字母表示)，其中B装置的作用是______________，C装置的作用是______________。
(2)加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通入N2的作用是________________________________________等。
(3)若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的________(填选项字母)，写出相应的数学表达式：n＝________。
a．装置A反应前后质量差m1
b．装置C反应前后质量差m2
c．装置D反应前后质量差m3
[解析] (1)测定产品中结晶水的含量，要使混合气体首先通过足量浓硫酸吸收水，再通过足量NaOH溶液吸收CO2。(2)为了防止空气中的水和CO2对实验产生干扰，开始加热前要先通入N2，加热时也要通入N2使生成的水蒸气和CO2全部被赶出并吸收，以减小误差，并防止倒吸。(3)若已知装置A反应前后固体质量差m1和生成的水蒸气的质量m3可求得n值：eq \f(m1－m3,m3)＝eq \f(44,18n)，解得n＝eq \f(22m3,9m1－m3)；若已知固体质量差m1和生成的CO2的质量m2，可通过求水蒸气的质量求得n值：eq \f(m2,m1－m2)＝eq \f(44,18n)，解得n＝eq \f(22m1－m2,9m2)；若已知生成的CO2和水蒸气的质量，也可求得n值：eq \f(m2,m3)＝eq \f(44,18n)，解得n＝eq \f(22m3,9m2)。
[答案] (1)a→e、d→b 冷却 吸收CO2
(2)将分解生成的气体全部带入装置C或D中，使其完全被吸收，并防止倒吸
(3)a、b(或a、c或b、c)
eq \f(22m1－m2,9m2)eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(或\f(22m3,9m1－m3)或\f(22m3,9m2)))
命题点2 仪器的创新使用
1．广口瓶的“一材多用”
要注意在广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。
(1)A可用于收集气体，①从a口进气，可收集气体密度比空气大的，从b口进气可收集气体密度比空气小的。②A中充满水，从b口进气收集难溶于水的气体。
(2)A可用作洗气瓶，从a口进气。
(3)B装置用于测量气体的体积
长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”，将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。
(4)安全防倒吸装置
①C装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。
②D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。
2．球形干燥管的创新用途
3．可作为冷凝或冷却的装置
[对点训练3] (2017·青岛模拟)下列能达到实验目的的是( )
C [A项，除杂质时应从长管进气；B项，进气管应插入烧瓶底部；D项，倒吸。]
[对点训练4] (2017·成都模拟)干燥管在不同情况下常具有多种功能。下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：
甲 乙
(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R都正确的是( )
(2)图甲所示装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为________，固体R为________，有关反应的化学方程式为___________________________。
(3)若按图乙来安装，此时干燥管的作用是_____________________。
[解析] (1)B项，浓H2SO4为液体，不能放在球形干燥管中作干燥剂；C项，C2H4可被KMnO4吸收；D项，Cl2可被碱石灰吸收。
(2)常温下用CO2与Na2O2反应制O2。
(3)防止倒吸。
[答案] (1)A (2)CO2 Na2O2 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(3)防止倒吸
[课堂小结·反馈达标1＋1] 全新理念 探究高考 明确考向
1．一组判断，展示高考易误点
(1)(2016·全国甲卷)将MgCl2溶液加热蒸干可制备无水MgCl2。( )
(2)(2014·全国卷Ⅱ)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学反应。( )
(3)(2014·全国卷Ⅱ)用图1除去CO气体中的CO2气体。( )
图1 图2
(4)(2014·全国卷Ⅱ)用图2进行NaHCO3受热分解。( )
(5)烧瓶、烧杯、锥形瓶、试管、量筒加热时均需垫石棉网。( )
(6)(2015·海南高考)稀盐酸和稀HNO3可分别除去烧瓶内残留的MnO2和试管内壁的银镜。( )
(7)(2015·江苏高考)用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH。( )
(8)用图3装置可防止倒吸。( )
图3 图4
(9)用H2还原CuO的实验结束时先停止通H2再停止加热。( )
(10)用图4可量取O2的体积。( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)√
2．一题串知，覆盖高考考什么
(2017·合肥模拟)高锰酸钾在常温下可以与浓盐酸反应制氯气，氯气进一步与Fe反应制取氯化铁(所通气体过量并充分反应)。将下图所示装置按一定顺序连接。
请回答下列问题：
(1)A装置中盛浓盐酸的仪器名称为________。[考查主要仪器的识别]
(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)
A→______→______→______→D。[考查仪器的连接]
(3)C装置和E装置的进气口分别为________、________。[考查装置的进气口]
(4)装置C、E的作用是____________________________。
[考查装置的作用]
(5)反应开始后，装置B中硬质玻璃管内的现象为____________________；
可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是________(填写试剂名称)。
[考查实验现象及离子检验]
[答案] (1)分液漏斗
(2)E C B
(3)d g
(4)干燥Cl2，防止FeCl3水解；吸收Cl2中的HCl
(5)有棕(红)色烟生成 硫氰化钾
考纲定位
考情播报
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。
4.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
5.正确选用实验装置。
2016·全国甲卷T13/全国乙卷T10/全国丙卷T9、T26(2)
2015·全国卷ⅠT26/全国卷ⅡT13
2014·全国卷ⅠT13、T26(1)/全国卷ⅡT10、T28(1)(2)
2013·全国卷ⅠT26(1)(2)/全国卷ⅡT26(2)(4)
2012·全国卷T7(A、B)、T28(1)(2)
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕
色气体
C
氯化铝
溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量
白色沉淀
D
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
加热方式
适用范围
直接加热
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
隔石棉
网加热
较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)
浴热(水浴、
油浴、砂
浴等)
①需严格控制温度的(如硝基苯的制备)；
②需反应混合液静止的(如银镜反应)；
③蒸馏沸点差较小的混合液
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
容器壁上附着的硫
试管壁上的银镜
AgCl
氨水
制Cl2时残留的MnO2
实验
操作
A.
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B.
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C.
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D.
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
意外事故
处理方法
酒精及其他易燃有机物小面积失火
立即用湿布或沙土扑盖
钠、磷等失火
迅速用沙子覆盖
腐蚀性酸(或碱)流到桌上
立即用适量NaHCO3溶液(或稀醋酸)冲洗，后用水冲洗
腐蚀性酸(或碱)沾到皮肤上
用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液(或硼酸溶液)冲洗
腐蚀性酸、碱溅到眼中
立即用水反复冲洗，并不断眨眼，千万不要用手揉眼睛
误食重金属盐
应立即口服生蛋清或牛奶
汞滴落在桌上或地上
尽量回收，然后在桌子或地上撒上硫粉
A
B
C
D
气体a
NH3
SO2
C2H4
Cl2
固体R
碱石灰
浓硫酸
高锰酸钾
碱石灰
1．加热仪器
直接加热仪器
2．计量仪器
(1)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；,②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大，, 仰视读数，结果偏小；,③精确度为0.1 mL；,④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL, NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选, 用50 mL量筒；,⑤不可加热，不可用作反应容器，不能直接用, 于溶液的稀释))
(2)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①所测量的温度要在温度计量程范围内；,②测量液体温度时，温度计的水银球部位应, 浸在液体内；测量蒸气温度时，应使温度计, 的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；,③不能代替搅拌器使用，温度计的水银球, 也不能接触容器壁))
(3)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①使用前要检查是否漏水；,②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线, 1～2 cm时改用胶头滴管，加液体至, 凹液面最低处与刻度线相切；,③常见规格：50 mL、100 mL、250 mL、, 500 mL、1 000 mL等；,④注入前使溶液保持20 ℃，且不能长, 久贮存溶液))
(4)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①使用前要检查是否漏水；,②“0”刻度在上，仰视读数，结果偏大；,③精确度为0.01 mL；,④A用于量取酸性溶液和氧化性溶液，, B用于量取碱性溶液；,⑤要先用待装液润洗再装溶液))
(5)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①称量前先要调零；,②左盘放物体，右盘放砝码，, 即“左物右码”；,③精确度是0.1 g；,④药品不能直接放在托盘上，易潮, 解、腐蚀性药品如NaOH等应放, 在小烧杯中称量))
3.常用分离、提纯的仪器
(1)仪器②、③、④、⑤的名称分别为分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)、干燥管。
(2)仪器①组装过滤器时，应注意滤纸上缘低于漏斗边缘。
(3)用仪器②后期分离时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(4)仪器③使用时，要垫石棉网加热，温度计的水银球插到烧瓶的支管口处。
(5)使用仪器④时，从下口进水，上口出水。其中的球形冷凝管适用于冷凝回流，不适用于蒸馏。
(6)仪器⑤⑥用于分离时，应装固体吸收剂进行除杂；对仪器⑤，从粗口进气，细口出气。
(7)用仪器⑦除杂时，从A口进气，B口出气，用仪器⑦排水收集气体时，从B口进气，A口出水。
4．其他仪器
(1)滴瓶
用途：用于盛放少量液体药品。
注意：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；
②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；
③见光易分解的物质要用棕色瓶盛放。
(2)胶头滴管
用途：用于吸取和滴加少量液体。
注意：①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；②滴液时不可接触器壁；③用后立即洗净，再去吸取其他药品；④滴液时，不可伸入仪器内，应悬空滴加。
(3)
①酒精灯所装酒精量不能超过其容积
的eq \f(2,3)，不能少于eq \f(1,4)。
②加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖
灭，不能吹灭。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒
精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒
精灯。
④需要强热的实验用酒精喷灯加热。
[应用体验]
有下列几种常见仪器：①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③酸式滴定管 ④容量瓶 ⑤碱式滴定管 ⑥球形冷凝管 ⑦直形冷凝管
思考回答下列几个问题：
(1)使用前必须检查是否漏水的是________(填序号，下同)。
(2)碱式滴定管不能盛装KMnO4溶液的理由是________________。
(3)蒸馏用的冷凝管最好是________，冷凝回流用的冷凝管最好是________。
(4)容量瓶用于配制溶液时，定容时仰视，所配溶液浓度有什么误差？____。
[提示] (1)①③④⑤ (2)碱式滴定管下端的橡胶管易被KMnO4溶液氧化变质 (3)⑦ ⑥ (4)偏小
[考点多维探究]
角度1 常用仪器的使用和注意事项
1．(2014·全国卷Ⅰ)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
B [A.锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干。
B．酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净后，再用待装溶液润洗2～3次，否则将导致待装溶液的浓度偏小，影响实验结果。
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗，所含溶质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高。
D．配制溶液时，加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液的浓度将偏低。]
2．(2017·潍坊统考)某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 ml·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液。其中数据合理的是( )
A．①④ B．②④
C．①③ D．②③
A [量筒的精确度一般为0.1 mL，不能读取21.48 mL；容量瓶的规格无210 mL，不能配制210 mL的溶液。]
3．如图是实验室常用的部分仪器。
请回答下列问题：
(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为____________、____________。
(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。
(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。
(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是_____(填序号)。
(5)仪器上标有温度的是________(填序号)。
[答案] (1)容量瓶 直形冷凝管 (2)②⑥ (3)试管 (4)②④⑧⑨ (5)⑧⑨
规避计量仪器使用时的5个易失分点
(1)托盘天平的精确度为0.1 g。
(2)量筒的精确度为0.1 mL，无“0”刻度，小刻度在下方。
(3)滴定管的精确度为0.01 mL，“0”刻度在接近上口处。
(4)容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。
(5)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选5 mL或50 mL量筒。
角度2 特定装置的识图分析判断
4．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是____(填序号)。
【导学号：95812245】
①制取少量NH3 ②收集NO2
③除去Cl2中的HCl ④收集SO2
⑤检验气体是否易溶于水 ⑥滴定FeSO4溶液
eq \(\s\up15(⑦证明H2CO3酸),\s\d15(性大于H2SiO3)) ⑧观察Fe的吸氧腐蚀
⑨稀释浓H2SO4 ⑩制取并收集干燥CO2
⑪测定溶液pH ⑫配制一定浓度的NaNO3溶液
[解析] ①NH4Cl受热分解生成的NH3与HCl在试管口遇冷又重新生成NH4Cl，无法收集到NH3，且用试管加热固体时，管口要略向下倾斜，不正确；②ρ(NO2)>ρ(空气)，正确；③除杂时，应从长管进，不正确；④ρ(SO2)>ρ(空气)，进气管应插至瓶底，不正确；⑤气体易溶于水，p减小，倒吸，正确；⑥酸性KMnO4具有氧化性，应用酸式滴定管，不正确；⑦硝酸易挥发，CO2中含有HNO3，不正确；⑧倒吸一段水柱，正确；⑨稀释浓H2SO4时应将浓H2SO4注入水中，不正确；⑩收集的气体含有HCl气体；⑪试纸不能放在桌面上，应放在玻璃片上；⑫NaNO3溶解不能在容量瓶中进行。
[答案] ②⑤⑧
5．(2015·全国卷Ⅱ)用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )
D [A项Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH发生中和反应，再与Na2CO3分步发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，因此开始阶段滴加稀盐酸，②中不产生气泡。B项常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内层铝与浓硝酸继续反应，②中观察不到产生红棕色气体。C项将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，由于NaOH过量，发生的反应为AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，得不到大量白色沉淀。D项KMnO4酸性溶液具有强氧化性，H2C2O4溶液具有较强的还原性，二者发生氧化还原反应：2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由于MnOeq \\al(－,4)被还原为Mn2＋，②中酸性KMnO4溶液逐渐褪色。]
考点2| 化学实验常见的基本操作
[基础知识整合]
1．药品的取用
(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽)，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上，块状和大颗粒固体用镊子夹取。
(2)向容器内加液体药品
取少量液体可用胶头滴管，取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签朝向手心；向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
2．物质的溶解
(1)固体物质的溶解
①振荡、搅拌、加热等措施可加快溶解速率；
②一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用相应酸溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。
(2)气体的溶解
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置；
②极易溶于水的气体，如HCl、NH3等，用如图(b)所示装置，该类装置可防止倒吸。
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度大的液体加入到密度小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合等。
3．物质的加热
(1)固体的加热
①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。
②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
(2)液体的加热
加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；用试管夹夹住试管中上部，试管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。
(3)加热的方式
4.常用试纸的使用
(1)常见类型
①石蕊试纸——eq \b\lc\|\rc\ (\a\vs4\al\c1(—红色石蕊试纸：用于检验碱性物质,—蓝色石蕊试纸：用于检验酸性物质))
②pH试纸——测量(粗测)溶液的pH，确定酸碱性的强弱
③品红试纸——检验SO2等有漂白性的物质
④淀粉KI试纸——检验Cl2等有氧化性的物质
(2)使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，确定溶液的性质，若用pH试纸测pH时，还需与标准比色卡对照确定pH。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
③用pH试纸定量测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿。若润湿，测得的结果可能会产生误差。
酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液pH无误差。
5．装置的气密性检查
检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内倒吸形成一段水柱，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果水不能持续流下，则装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法，如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来位置，表明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。(液差法的拓展)
6．仪器的洗涤
(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
[应用体验]
1．指出下列仪器使用或实验的第一步操作。
(1)气体的制取、性质探究实验：__________________。
(2)滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞的玻璃仪器的使用：_________。
(3)点燃可燃性气体：________。
(4)用于定性检验的试纸：________。
(5)待测物的检验或鉴别：________________。
[提示] (1)检查装置气密性 (2)检查是否漏水
(3)验纯 (4)润湿 (5)取待测物少许
2．填写下列表格。
[提示] NaOH溶液或热的纯碱溶液 CS2或热浓NaOH溶液 稀HNO3 浓盐酸
[考点多维探究]
角度1 化学实验基本操作
1．下列有关实验的基本操作正确的是________(填序号)。
①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管
②用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
③为了促进固体物质的溶解，也采用加热、搅拌等措施
④稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
⑤长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤
⑥加热试管时，应先小火预热试管，然后固定位置加热
⑦水浴加热的优点是使反应器均匀受热并且控制恒温
⑧测定NH4Cl溶液的pH时，应先取一条pH试纸将一端浸入溶液中观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH
⑨用pH试纸可以测定氯水的pH
⑩检验NH3和HCl都可用湿润蓝色石蕊试纸
⑪用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平
⑫对于气体的实验室制法过程中，加药品前的操作一般为检验装置气密性
⑬使用分液漏斗、滴定管前的第一步操作为检查仪器是否漏水
[解析] ②胶头滴管一般不能插入试管内；④量筒不能用于溶解物质；⑧试纸不能直接浸入溶液中；⑨氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH；⑩NH3检验应用润湿的红色石蕊试纸。
[答案] ①③⑤⑥⑦⑪⑫⑬
2．(2016·全国丙卷)下列有关实验的操作正确的是( )
D [A项，稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓H2SO4中，以免发生液滴飞溅。B项，加热KMnO4制取O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。C项，制备纯净Cl2时，应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓H2SO4干燥气体。D项，萃取操作时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层，操作正确。]
3．下图为模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C [由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入CO2；由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气。]
化学实验基本操作的6个“不”
(1)容量瓶、量筒等定量容器，不能用作反应器，也不能用于溶解稀释或贮存液体。
(2)做完实验，剩余药品不能随意丢弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等必须放回原试剂瓶)。
(3)称量有腐蚀性，易潮解的物质时，不能用纸片。
(4)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌。
(5)浓H2SO4稀释时，水不能注入浓H2SO4中。
(6)测溶液pH时，pH试纸不能润湿。
角度2 常见装置气密性检查
4．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
A [A项，需用止水夹夹住橡胶管，烧瓶支管需封闭；B项，可用液差法；C项，可用微热法；D项，可用抽气法。]
5．(1)某同学认为，只要向长颈漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则此同学检验装置气密性的操作方法、现象和结论是_______________________________________。
(2)某实验小组利用如图装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_________________。
[答案] (1)连接好仪器，关闭止水夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，当长颈漏斗中的液面高于试管中的液面时，停止加水，液面差保持不变，说明装置的气密性良好
(2)关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好
一般气密性检查的答题模板
(1)微热法：封闭→微热→观察气泡→冷却导管中水柱上升→说明气密性良好。
(2)液差法：封闭→加水形成液面高度差→停止加水→观察液面不变化→说明气密性良好。
规范思路：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
考点3| 化学实验安全与试剂保存
[基础知识整合]
1．化学实验安全
(1)指出下列危险化学品标志的名称
(2)化学实验中常见事故的处理
(3)常见操作的安全问题
①加热制取气体，用排水法收集时，结束时不能先停止加热，防止倒吸，应先将导管移出。
②点燃H2、CH4或CO时，应先检验气体的纯度，防止爆炸。
③涉及H2或CO的性质验证的综合实验装置需加热时，应先排出装置中的空气，防止爆炸。
④浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止暴沸。
⑤液体加热时加沸石或碎瓷片防止暴沸。
⑥实验室里的药品，不能用手接触；不能用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。
⑦不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
⑧给试管内液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着自己或别人。
⑨使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂；烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
2．常见化学试剂的保存
(1)试剂瓶选用的四个要素
①瓶口：固体药品存放于广口瓶中；液体药品存放于细口瓶中。
②瓶质：与SiO2强烈反应的试剂(如氢氟酸)不能用玻璃试剂瓶盛装。
③瓶塞：碱性溶液不可用带玻璃塞的试剂瓶来盛装，酸性或强氧化性溶液不可用带橡胶塞的试剂瓶盛装。
④瓶色：见光易分解的试剂应保存在棕色试剂瓶中。
(2)试剂保存的“六注意”
①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。
②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。
③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3、浓HNO3等。
④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。
⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。
⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
[应用体验]
从瓶口、瓶塞、瓶质和瓶色分析下列试剂应选用什么试剂瓶？
(1)新制氯水____________________________；
(2)Na2CO3溶液__________________________；
(3)NaOH固体___________________________；
(4)KMnO4溶液__________________________；
(5)氢氟酸______________________________。
[提示] (1)棕色带玻璃塞的玻璃细口试剂瓶
(2)无色带橡皮塞的玻璃细口试剂瓶
(3)无色带橡皮塞的玻璃广口试剂瓶
(4)无色带玻璃塞的玻璃细口试剂瓶
(5)无色带塑料塞的塑料细口试剂瓶
[考点多维探究]
角度1 化学实验安全问题分析
1．下列有关实验安全的说法或装置正确的是________(填序号)。
①在氢气还原氧化铜的实验中，应先通氢气，后加热氧化铜
②蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞投入碎瓷片
③实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入废液缸中
④用如图装置制氨水
⑤金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
⑥用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
⑦浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
⑧制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
⑨用下图处理尾气CO
[答案] ①⑧⑨
2．(2015·全国卷Ⅱ)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( )
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
C [A项，硅胶是一种高活性、吸水性材料，无毒无味，化学性质稳定，可作食品干燥剂；B项，P2O5极易吸水生成H3PO4，而H3PO4有毒性，故不能用P2O5作食品干燥剂；C项，CaCl2具有较强的吸水性，吸水后生成六水氯化钙(CaCl2·6H2O)，故不能用六水氯化钙作食品干燥剂；D项，吸水性植物纤维无毒、无味，可用作食品干燥剂。]
3．下列实验操作与安全事故处理错误的是( )
【导学号：95812246】
A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约eq \f(1,3)处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水润湿的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中
C [C项，制乙酸乙酯混合液时应先将浓H2SO4加入乙醇中，然后再加入乙酸。]
(1)实验室操作注意“5防”
①防爆炸；②防暴沸；③防失火；④防中毒：⑤防倒吸。
(2)三类安全装置图示
①防污染尾气处理装置
②防倒吸尾气处理装置
③防堵塞装置
防止堵塞导管，或使液体顺利流入，或使内外压强相等。
a b c d
角度2 常用试剂保存
4．下列常用试剂保存正确的是________(填序号)。
①Na、K、Li均可保存在盛有煤油的广口瓶中
②Na2CO3溶液、NaOH溶液均可保存在带有玻璃塞的细口瓶中
③浓HNO3、AgNO3溶液、氯水均可保存在棕色试剂瓶中，并放于冷暗处
④保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉
⑤AgBr、AgI固体可以放在无色广口瓶中
⑥酸性KMnO4溶液应放在带有玻璃塞的试剂瓶中
⑦汽油、苯等有机溶剂应放在带有橡皮塞的试剂瓶中
⑧液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
⑨水玻璃应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
[解析] ①Li不能保存于煤油中；②碱性溶液不能用玻璃塞；⑤AgBr、AgI见光均易分解，应放在棕色瓶中；⑦汽油、苯可溶解橡胶，不能用橡皮塞的试剂瓶保存；⑨水玻璃能黏结玻璃塞，不能用玻璃塞的试剂瓶存放。
[答案] ③④⑥⑧
5．下列药品能存放在同一橱柜中的是( )
①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④KMnO4 ⑤活性炭
⑥甲苯 ⑦苯 ⑧KClO3
A．⑤和⑧、④和⑧ B．②和③、①和②
C．②和③、⑥和⑦ D．④和⑤、④和⑥
C [性质相似或同类物质可存放在同一橱柜中。]
专项突破14 仪器的连接与创新使用
命题点1 常见仪器的组合连接
(1)涉及气体的一般连接顺序
发生装置→除杂装置→干燥装置→性质探究或收集装置→尾气处理装置(注意防倒吸)
(2)一般装置的进出气口
①洗气瓶：长进短出；②U形管：无前后；③干燥管：粗入细出；④加热玻璃管：无前后；⑤排水量气：短进长出。
(3)装置连接时注意操作的先与后
①安装仪器时：先下后上，先左后右。
②加入试剂时：先固后液。
③实验开始时：先查装置的气密性，再加药品，后点酒精灯。
④有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气。
⑤有些实验为防氧化往往最后停止通气。
⑥仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。
⑦净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除去水蒸气。
[对点训练1] 实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质铁。
(1)请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→___________。
(2)检查装置A气密性的方法是___________________________________。
(3)在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_____________________。
(4)装置C的作用是_________________________。
[解析] 先用NaOH溶液除去CO中的CO2杂质，再通过碱石灰吸收水蒸气，再通过B中红热的氧化铁，再通过NaOH溶液洗气除去反应产生的CO2，最后点燃未反应的CO。
[答案] (1)C―→E―→B―→C―→D
(2)在右导气管连一橡胶管，用止水夹夹住，并关闭弹簧夹a，然后打开活塞b，向分液漏斗加水，分液漏斗不能持续流水，或将导气管再连一导管插入水中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热烧瓶，导管口有气泡，撤去热源，导管中形成一段水柱
(3)检查CO的纯度 (4)除去CO中的CO2，便于点燃CO
[对点训练2] (2017·合肥模拟)测定产品MgCO3·nH2O中的n值(仪器和药品如图所示)：
回答下列问题：
(1)上述装置的连接顺序为______________(按气流方向，用接口字母表示)，其中B装置的作用是______________，C装置的作用是______________。
(2)加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通入N2的作用是________________________________________等。
(3)若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的________(填选项字母)，写出相应的数学表达式：n＝________。
a．装置A反应前后质量差m1
b．装置C反应前后质量差m2
c．装置D反应前后质量差m3
[解析] (1)测定产品中结晶水的含量，要使混合气体首先通过足量浓硫酸吸收水，再通过足量NaOH溶液吸收CO2。(2)为了防止空气中的水和CO2对实验产生干扰，开始加热前要先通入N2，加热时也要通入N2使生成的水蒸气和CO2全部被赶出并吸收，以减小误差，并防止倒吸。(3)若已知装置A反应前后固体质量差m1和生成的水蒸气的质量m3可求得n值：eq \f(m1－m3,m3)＝eq \f(44,18n)，解得n＝eq \f(22m3,9m1－m3)；若已知固体质量差m1和生成的CO2的质量m2，可通过求水蒸气的质量求得n值：eq \f(m2,m1－m2)＝eq \f(44,18n)，解得n＝eq \f(22m1－m2,9m2)；若已知生成的CO2和水蒸气的质量，也可求得n值：eq \f(m2,m3)＝eq \f(44,18n)，解得n＝eq \f(22m3,9m2)。
[答案] (1)a→e、d→b 冷却 吸收CO2
(2)将分解生成的气体全部带入装置C或D中，使其完全被吸收，并防止倒吸
(3)a、b(或a、c或b、c)
eq \f(22m1－m2,9m2)eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(或\f(22m3,9m1－m3)或\f(22m3,9m2)))
命题点2 仪器的创新使用
1．广口瓶的“一材多用”
要注意在广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。
(1)A可用于收集气体，①从a口进气，可收集气体密度比空气大的，从b口进气可收集气体密度比空气小的。②A中充满水，从b口进气收集难溶于水的气体。
(2)A可用作洗气瓶，从a口进气。
(3)B装置用于测量气体的体积
长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”，将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。
(4)安全防倒吸装置
①C装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。
②D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。
2．球形干燥管的创新用途
3．可作为冷凝或冷却的装置
[对点训练3] (2017·青岛模拟)下列能达到实验目的的是( )
C [A项，除杂质时应从长管进气；B项，进气管应插入烧瓶底部；D项，倒吸。]
[对点训练4] (2017·成都模拟)干燥管在不同情况下常具有多种功能。下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：
甲 乙
(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R都正确的是( )
(2)图甲所示装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为________，固体R为________，有关反应的化学方程式为___________________________。
(3)若按图乙来安装，此时干燥管的作用是_____________________。
[解析] (1)B项，浓H2SO4为液体，不能放在球形干燥管中作干燥剂；C项，C2H4可被KMnO4吸收；D项，Cl2可被碱石灰吸收。
(2)常温下用CO2与Na2O2反应制O2。
(3)防止倒吸。
[答案] (1)A (2)CO2 Na2O2 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(3)防止倒吸
[课堂小结·反馈达标1＋1] 全新理念 探究高考 明确考向
1．一组判断，展示高考易误点
(1)(2016·全国甲卷)将MgCl2溶液加热蒸干可制备无水MgCl2。( )
(2)(2014·全国卷Ⅱ)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学反应。( )
(3)(2014·全国卷Ⅱ)用图1除去CO气体中的CO2气体。( )
图1 图2
(4)(2014·全国卷Ⅱ)用图2进行NaHCO3受热分解。( )
(5)烧瓶、烧杯、锥形瓶、试管、量筒加热时均需垫石棉网。( )
(6)(2015·海南高考)稀盐酸和稀HNO3可分别除去烧瓶内残留的MnO2和试管内壁的银镜。( )
(7)(2015·江苏高考)用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH。( )
(8)用图3装置可防止倒吸。( )
图3 图4
(9)用H2还原CuO的实验结束时先停止通H2再停止加热。( )
(10)用图4可量取O2的体积。( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)√
2．一题串知，覆盖高考考什么
(2017·合肥模拟)高锰酸钾在常温下可以与浓盐酸反应制氯气，氯气进一步与Fe反应制取氯化铁(所通气体过量并充分反应)。将下图所示装置按一定顺序连接。
请回答下列问题：
(1)A装置中盛浓盐酸的仪器名称为________。[考查主要仪器的识别]
(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)
A→______→______→______→D。[考查仪器的连接]
(3)C装置和E装置的进气口分别为________、________。[考查装置的进气口]
(4)装置C、E的作用是____________________________。
[考查装置的作用]
(5)反应开始后，装置B中硬质玻璃管内的现象为____________________；
可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是________(填写试剂名称)。
[考查实验现象及离子检验]
[答案] (1)分液漏斗
(2)E C B
(3)d g
(4)干燥Cl2，防止FeCl3水解；吸收Cl2中的HCl
(5)有棕(红)色烟生成 硫氰化钾
考纲定位
考情播报
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。
4.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
5.正确选用实验装置。
2016·全国甲卷T13/全国乙卷T10/全国丙卷T9、T26(2)
2015·全国卷ⅠT26/全国卷ⅡT13
2014·全国卷ⅠT13、T26(1)/全国卷ⅡT10、T28(1)(2)
2013·全国卷ⅠT26(1)(2)/全国卷ⅡT26(2)(4)
2012·全国卷T7(A、B)、T28(1)(2)
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕
色气体
C
氯化铝
溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量
白色沉淀
D
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
加热方式
适用范围
直接加热
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
隔石棉
网加热
较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)
浴热(水浴、
油浴、砂
浴等)
①需严格控制温度的(如硝基苯的制备)；
②需反应混合液静止的(如银镜反应)；
③蒸馏沸点差较小的混合液
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
容器壁上附着的硫
试管壁上的银镜
AgCl
氨水
制Cl2时残留的MnO2
实验
操作
A.
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B.
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C.
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D.
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
意外事故
处理方法
酒精及其他易燃有机物小面积失火
立即用湿布或沙土扑盖
钠、磷等失火
迅速用沙子覆盖
腐蚀性酸(或碱)流到桌上
立即用适量NaHCO3溶液(或稀醋酸)冲洗，后用水冲洗
腐蚀性酸(或碱)沾到皮肤上
用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液(或硼酸溶液)冲洗
腐蚀性酸、碱溅到眼中
立即用水反复冲洗，并不断眨眼，千万不要用手揉眼睛
误食重金属盐
应立即口服生蛋清或牛奶
汞滴落在桌上或地上
尽量回收，然后在桌子或地上撒上硫粉
A
B
C
D
气体a
NH3
SO2
C2H4
Cl2
固体R
碱石灰
浓硫酸
高锰酸钾
碱石灰
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