2020-2021学年天津市东丽区九年级（上）期中化学试卷


2020-2021学年天津市东丽区九年级（上）期中化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1. 下列变化属于化学变化的是(    )
A. 粮食酿酒 B. 石蜡熔化 C. 酒精挥发 D. 湿衣晾干
2. 地壳中含量最多的元素是(    )
A. Fe B. Al C. Si D. O
3. 下列实验操作中，正确的是(    )
A. 读取液体体积
B. 滴加液体
C. 检验装置气密性
D. 点燃酒精灯
4. 下列符号中，既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是(    )
A. H B. N2 C. CO D. Mg
5. 下列物质中，属于纯净物的是(    )
A. 臭氧
B. 新鲜空气
C. 水泥砂浆
D. 高锰酸钾受热完全分解后的剩余物
6. 下列物质含有氧分子的是(    )
A. O2 B. H2O2 C. H2CO3 D. SO2
7. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为(    )
A. +2 B. +3 C. +5 D. +6
8. 下列实验现象的描述中，正确的是(    )
A. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
C. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
D. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
9. 磷元素对生命活动有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素说法不正确的是(    )

A. 原子序数为15 B. 属于非金属元素
C. 原子核外有15个电子 D. 相对原子质量为30.97g
10. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC.又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(    )
A. 23 B. 46 C. 92 D. 96
11. 建立宏观与微观联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是(    )
A. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快--温度越高，分子运动速率越快
B. 夏季在校园里闻到阵阵花香--分子在不断地运动
C. 氧气和臭氧(O3)性质不完全相同--构成物质的分子不同
D. 气体可压缩储存于钢瓶中--压强增大，气体分子变小
12. 下列叙述正确的是(    )
A. 化合物中一定含有不同种元素
B. 同种元素组成的纯净物不一定是单质
C. 含氧元素的化合物不一定是氧化物
D. 在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
13. 下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是(    )
A. 比较火焰各层温度高低
B. 检验收集到的氢气纯度
C. 检验氧气是否已经收集满
D. 观察反应前后质量变化
14. 区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是(    )
A. 汽油与酒精--闻挥发出的气体气味
B. 二氧化锰与氧化铜--观察固体的颜色
C. 水与澄清石灰水--分别通入二氧化碳气体
D. 氮气与二氧化碳气体--分别伸入燃着的木条
15. 甲酸( HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图：

下列说法正确的是(    )
A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2
B. 乙中碳、氧元素质量比为1：2
C. 46g甲酸中氢元素质量为2g
D. 生成甲与乙的分子个数比为2：1
16. 化学就在我们身边现有①氧气②氢气③氖气④氮气。选择适当物质填空(填序号)。
(1)焊接金属时常用作保护气的是______；
(2)可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是______；
(3)密度最小的气体是______；
(4)炼钢、气焊、航天、医疗等行业均需要用到的是______。
17. 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
(1)用数字和化学符号填空。
①1个氢分子______；
②2个氧原子______；
③3个二氧化氮分子______；
④4个硫酸根离子______；
(2)构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题：

①甲是______；
②在氧气、汞、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是______；
③保持氧气化学性质的最小粒子是______。
(3)如表列出了部分元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
O
Na
Mg
Cl




①氧原子的核电荷数为______。
②钠原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子。
③由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为______。
18. 水与人类的生产生活密切相关。请回答以下问题：
(1)自来水厂净水过程示意图为：河水→絮凝剂沉降→过滤→吸附→加消毒剂自来水，通常用______作为絮凝剂。天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是______。
(2)判断生活用水是硬水还是软水，可加入______进行检验。生活中常用______的方法降低水的硬度。
(3)

实验1，反应的化学方程式为______。通电分解一定量的水，当电源正极处产生4mL气体时，另一电极处产生的气体体积约为______mL。
②下列说法正确的是______(填序号)。
A.实验1，试管a中得到的气体能燃烧
B.实验1，反应前后原子的种类、个数均改变
C.实验2，水变化前后分子的种类不变
19. 写出下列反应的化学反应方程式。
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气______；
(2)铁在氧气中燃烧______；
(3)氢气在氧气中燃烧______；
(4)硫在氧气中燃烧______。
20. 根据要求回答下列问题：
(1)碳化硅(SiC)俗称金刚砂。在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应：SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O。请推断X的化学式为______。
(2)适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用在高温条件下使铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，两者反应能释放大量的热量)反应的方法来生成熔融状态的铁和另外一种物质，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学反应方程式______。
(3)某化合物由A、B两种元素组成，其分子中原子个数比为1：3。其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为______。
21. A～G是初中化学已学过的7种物质，它们有如图所示的转化关系(部分产物己略去)。已知A、C是无色液体，D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，G是一种紫黑色固体。

回答下列问题：
(1)写出E、G的化学式：E______，G______。
(2)写出的反应①化学方程式______。
(3)写出的反应③化学方程式______。
22. 根据如图所示的实验装置回答问题：

(1)写出标有数字仪器的名称①______；②______；③______。
(2)写出实验室(药品为高锰酸钾)制取氧气的化学方程式为______。收集氧气可以用排水法，能用排水法收集氧气的依据是______。
(3)若用排水法收集氧气，该实验结束时，应先将______然后再______，该实验要在试管口放一团棉花，其目的是为了防止______。
(4)若用B装置收集氧气，要将______(填“a”或“b”)端连接制氧气的装置。
23. 下列是初中化学常见的三组实验，请回答下列问题。
(1)A装置中(a、b、c)发生的三个反应都属于______反应，c瓶底盛少量水的目的是______。
(2)B装置中(a、b为小烧杯)观察到b烧杯的现象是______。
(3)C装置中缺少的仪器名称是______，其作用是______，若过滤后滤液仍然浑浊，请分析原因______(任写一条即可)。
24. 空气是人类赖以生存的必需物质之一。我们可以用如图装置粗略地测定空气中氧气的含量。
(1)红磷燃烧的化学方程式为______。
(2)待红磷熄灭并完全冷却后，打开止水夹，我们观察到的现象为瓶内水平面上升约15，通过这一现象可说明氧气约占空气体积的______。
(3)若用木炭替代红磷，该实验能否获得成功______(填“能”或“不能”)。
25. 2015年10月5日，我国女科学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔医学奖，突出贡献是创新了新型抗癌药--青蒿素和双氢青蒿素，青蒿素的化学式为C15H22O5，请计算：
(1)一个青蒿素分子含有______个原子。
(2)青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为______(填最简比)；
(3)青蒿素的相对分子质量为______；
(4)28.2g青蒿素中氧元素的质量为______g。
26. 取63.2g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：
(1)参加反应的高锰酸钾质量。
(2)反应生成的锰酸钾、二氧化锰质量。
(3)剩余固体中氧元素质量分数(计算结果保留到0.1%)。
答案和解析
1.【答案】A

【解析】解：A、粮食酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化，故正确；
B、石蜡熔化过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
C、酒精挥发过程中，只是酒精由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
D、湿衣晾干过程中，只是水由液态变成气态，没有生成新物质，属于物理变化，故错误。
故选：A。
化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成。
2.【答案】D

【解析】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；
故选：D。
利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可。
此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题。
3.【答案】C

【解析】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性时，导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，图中所示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
故选：C．
A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
B、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
C、根据检验装置气密性的方法进行分析判断；
D、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4.【答案】D

【解析】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．
A、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项错误．
B、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项错误．
C、该符号是一氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项错误．
D、Mg属于金属元素，可表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这一单质，故选项正确．
故选：D。
根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．
本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义(宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子)是正确解答此类题的关键。
5.【答案】A

【解析】解：A、臭氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
B、新鲜空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
C、水泥砂浆属于混合物，故选项错误；
D、高锰酸钾受热完全分解后的剩余物是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；故选项错误；
故选：A。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，新鲜空气、水泥砂浆、高锰酸钾受热完全分解后的剩余物都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】A

【解析】解：A、氧气是由氧分子构成的，故选项正确。
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、H2CO3是由氢离子和碳酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、SO2是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：A。
氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握氧气是由氧分子构成的、化合物中都不含氧分子是正确解答本题的关键。
7.【答案】D

【解析】解：在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为−2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则(+1)×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6。
故选：D。
根据高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，利用Na、O元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答。
本题考查元素化合价的计算，学生应学会利用化学式、常见元素的化合价及化合价的计算原则来解答。
8.【答案】A

【解析】解：A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．
故选：A。
A、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
9.【答案】D

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为15，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是磷，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为15；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为15，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为30.97，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力．
10.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查化学方程式计算的相关知识，根据质量守恒定律求算生成的D的质量，进而根据A、D的质量以及D的相对分子质量和对应化学方程式求算A的相对分子质量。
注意根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
【解答】
根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g−4.4g=2.7g。
设A的相对分子质量为x。
A+3B=2C+3D
x                54
2.3g           2.7g
x54=2.3g2.7g
x=46
故选B。
11.【答案】D

【解析】解：A、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，温度越高，分子运动速度越快，故选项解释正确。
B、夏季在校园里闻到阵阵花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
C、氧气和臭氧(O3)性质不完全相同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、气体可压缩储存于钢瓶中，是因为压强增大，分子间的间隔变小，故选项解释错误。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
12.【答案】AC

【解析】解：A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中一定含有不同种元素，故选项说法正确。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，则同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项说法错误。
C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项说法正确．
D、在同一化合物中，金属元素一定显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，故选项说法错误。
故选：AC。
A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
D、根据化合价的原则，进行分析判断。
本题难度不大，了解化合价的原则、单质与化合物、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。
13.【答案】C

【解析】解：A、过程中木条由外向内碳化程度依次减弱，说明外焰温度最高，焰心温度最低，该选项一致；
B、验纯时，拇指移开，根据发出的声音可以判断氢气是否纯净，该选项一致；
C、氧气密度比空气大，验满时，带火星的木条应该放在集气瓶口处，该选项不一致；
D、反应前后质量相等，说明化学反应遵循质量守恒定律，该选项一致。
故选：C。
A、火焰的外焰温度最高，焰心温度最低；
B、点燃或加热可燃性气体或粉尘时，应该验纯；
C、氧气密度比空气大，能使带火星的木条复燃；
D、化学反应遵循质量守恒定律。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】BD

【解析】解：A、闻挥发出的气体气味，有酒的气味的是酒精，由汽油味的是汽油，可以鉴别汽油与酒精，故选项说法正确。
B、二氧化锰与氧化铜均为黑色固体，用观察固体的颜色的方法不能鉴别，故选项说法错误。
C、二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，与水反应物明显现象，可以鉴别，故选项说法正确。
D、氮气与二氧化碳气体均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条说明，不能鉴别，故选项说法错误。
故选：BD。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．
15.【答案】C

【解析】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：HCOOH− 一定条件; H2↑+CO2↑；
A、根据甲酸的化学式HCOOH可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：1.故错误；
B、乙为二氧化碳，碳和氧的元素质量比为12：16×2=3：8，故错误；
C、46g甲酸中氢元素质量为46g×212+16×2+1×2×100%=2g，故正确；
D、根据微观示意图可知反应的化学方程式为HCOOH− 一定条件; H2↑+CO2↑，由化学方程式可知生成甲与乙的分子个数比为1：1，故错误；
故选：C。
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
本题难度不大，掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。
16.【答案】④  ③  ②  ①

【解析】解：(1)用作焊接金属时的保护气，说明物质的化学性质不活泼，应该是氮气。
故填：④
(2)稀有气体通电时会发出有色光，可充入霓虹灯，氖气是稀有气体。
故填：③。
(3)四种气体中，氢气的相对分子质量最小，因此其密度最小。
故填：②。
(4)炼钢、气焊、航天、医疗等行业均需要用到的气体是氧气。
故填：①。
(1)根据用途推断物质的性质，与物质名称对应。
(2)根据用途和性质，选择对应的物质。
(3)比较四种气体的密度大小。
(4)根据用途选择对应的物质。
此题考查氧气、氮气、稀有气体、氢气的性质和用途。记住它们的性质和用途可以直接选定答案。
17.【答案】H2  2O  3NO2  4SO42−  离子  汞  氧分子  8  失去  MgCl2

【解析】解：(1)①每个氢分子由2个氢原子构成，1个氢分子可以表示为H2。
故填：H2。
②氧元素元素符号可以表示1个氢原子，2个氧原子可以表示为2O。
故填：2O。
③3个二氧化氮分子可以表示为3NO2。
故填：3NO2。
④每个硫酸根离子带2个单位负电荷，4个硫酸根离子可以表示为4SO42−。
故填：4SO42−。
(2)①分子、原子和离子都可以构成物质，因此甲是离子。
故填：离子。
②在氧气、汞、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是汞。
故填：汞。
③保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
故填：氧分子。
(3)①氧原子的核电荷数为8．
故填：8．
②钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子。
故填：失去。
③由镁元素和氯元素组成化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是−1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁化学式是MgCl2。
故填：MgCl2。
(1)每个氢分子由2个氢原子构成；
氧元素元素符号可以表示1个氢原子；
二氧化氮的化学式可以表示1个二氧化氮分子；
每个硫酸根离子带2个单位负电荷。
(2)分子、原子和离子都可以构成物质；
汞是由原子直接构成的物质是汞；
保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
(3)氧原子的核电荷数为；
钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子；
化合物中元素化合价代数和为零。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．
18.【答案】明矾  蒸馏  肥皂水  煮沸  2H2O− 通电  2H2↑+O2↑  8  AC

【解析】解：(1)通常用明矾作为絮凝剂；
天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏，是因为通过蒸馏能够得到蒸馏水。
故填：明矾；蒸馏。
(2)判断生活用水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，是因为向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
故填：肥皂水；煮沸。
(3)实验1，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O− 通电  2H2↑+O2↑；
通电分解一定量的水，当电源正极处产生4mL气体时，另一电极处产生的气体体积约为8mL。
故填：2H2O− 通电  2H2↑+O2↑；8．
②A.实验1，试管a中得到的气体是氢气，能燃烧生成水，该选项说法正确；
B.实验1，反应前后原子的种类、个数均不变，该选项说法不正确；
C.实验2，水变化前后没有生成新物质，分子的种类不变，该选项说法正确。
故填：AC。
(1)明矾能使水中悬浮物沉降；
蒸馏能够得到蒸馏水。
(2)利用肥皂水能够区分硬水和软水；
加热煮沸能够降低水的硬度。
(3)电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
19.【答案】2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑  3Fe+2O2− 点燃  Fe3O4  2H2+O2− 点燃  2H2O  S+O2− 点燃  SO2

【解析】解：(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑。
(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2− 点燃  Fe3O4。
(3)氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O2− 点燃  2H2O。
(4)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2− 点燃  SO2。
故答案为：
(1)2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
(2)3Fe+2O2− 点燃  Fe3O4；
(3)2H2+O2− 点燃  2H2O；
(4)S+O2− 点燃  SO2。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可．
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
20.【答案】CO2  2Al+Fe2O3− 高温  2Fe+Al2O3  32

【解析】解：(1)反应前后硅原子都是1个，钠原子答2个，氢原子都是2个，反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，X是CO2。
故填：CO2。
(2)高温条件下，铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学反应方程式：2Al+Fe2O3− 高温  2Fe+Al2O3。
故填：2Al+Fe2O3− 高温  2Fe+Al2O3。
(3)设A元素的相对原子质量为x，
根据题意有：x48+x×100%=40%，
x=32。
故填：32．
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
21.【答案】H2   KMnO4   2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑   C+O2− 点燃  CO2

【解析】解：(1)A～G是初中化学已学过的7种物质，A、C是无色液体，D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，所以F是二氧化碳，D和B反应会生成二氧化碳，所以B是氧气，D是碳，G是一种紫黑色固体，加热生成氧气，所以G是高锰酸钾，C通电生成氧气，所以C是水，E是氢气，A分解会生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以E是H2，G是KMnO4；
(2)反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑；
(3)反应③碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2− 点燃  CO2。
故答案为：(1)H2，KMnO4；
(2)2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑；
(3)C+O2− 点燃  CO2。
根据A～G是初中化学已学过的7种物质，A、C是无色液体，D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，所以F是二氧化碳，D和B反应会生成二氧化碳，所以B是氧气，D是碳，G是一种紫黑色固体，加热生成氧气，所以G是高锰酸钾，C通电生成氧气，所以C是水，E是氢气，A分解会生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】试管   铁架台   水槽   2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑   氧气不易溶于水   导管移出水面   熄灭酒精灯   加热时高锰酸钾粉末进入导管   b

【解析】解：(1)仪器①是试管；仪器②是铁架台；仪器③是水槽。
(2)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑。
收集氧气可以用排水法，能用排水法收集氧气的依据是氧气不易溶于水。
(3)若用排水法收集氧气，该实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花。
(4)氧气的密度比空气的大，若用B装置收集氧气，要将b端连接制氧气的装置，将空气从短导管排出。
故答案为：
(1)试管；铁架台；水槽；
(2)2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水；
(3)导管移出水面；熄灭酒精灯；加热时高锰酸钾粉末进入导管；
(4)b。
(1)根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
(2)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析解答。
(3)根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析解答。
(4)根据氧气的密度比空气的大，进行分析解答。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
23.【答案】化合  防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶  溶液变红色  玻璃棒  引流  滤纸破损等

【解析】解：(1)A装置中，硫燃烧生成二氧化硫，磷燃烧生成五氧化二磷，铁燃烧生成四氧化三铁，都是化合反应；
c瓶底盛少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
故填：化合；防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
(2)B装置中(a、b为小烧杯)观察到b烧杯的现象是溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到b中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红色。
故填：溶液变红色。
(3)C装置中缺少的仪器名称是玻璃棒，其作用是引流，若过滤后滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损等。
故填：玻璃棒；引流；滤纸破损等。
(1)硫燃烧生成二氧化硫，磷燃烧生成五氧化二磷，铁燃烧生成四氧化三铁。
(2)微观粒子是不断运动的；
氨水显碱性，能使酚酞试液变红色。
(3)过滤；时，应该用玻璃棒引流
若过滤后滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损等。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】4P+5O2− 点燃  2P2O5 15  不能

【解析】解：(1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2− 点燃  2P2O5。
(2)待红磷熄灭并完全冷却后，打开止水夹，我们观察到的现象为瓶内水平面上升约15，加入水的体积即为集气瓶内氧气的体积，通过这一现象可说明氧气约占空气体积的15。
(3)木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量。
故答案为：
(1)4P+5O2− 点燃  2P2O5；
(2)15；
(3)不能。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键．
25.【答案】42   90：11：40   282   8

【解析】解：(1)一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，一个青蒿素分子含有42个原子。
(2)青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×22)：(16×5)=90：11：40。
(3)青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282。
(4)28.2g青蒿素中氧元素的质量为28.2g×16×5282×100%=8g。
故答案为：
(1)42；
(2)90：11：40；
(3)282；
(4)8。
(1)根据一个青蒿素分子的构成，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(3)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
(4)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
26.【答案】解：(1)设生成3.2g需要高锰酸钾的质量为x，生成锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z。
2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑
 316                    197       87     32
   x                        y         z     3.2g
316x=197y=87z=323.2g
x=31.6g，y=19.7g，z=8.7g
答：参加反应的高锰酸钾质量为31.6g；
(2)生成锰酸钾的质量为19.7g，生成二氧化锰的质量为8.7g；
(3)剩余固体中氧元素质量分数为：
63.2g×16×439+55+16×4×100%−3.2g63.2g−3.2g×100%≈37.3%
答：剩余固体中氧元素质量分数为37.3%。

【解析】(1)根据氧气的质量和化学方程式计算参加反应的高锰酸钾的质量；
(2)根据氧气的质量和化学方程式计算生成的锰酸钾、二氧化锰质量；
(3)根据元素质量守恒，先求出63.2g高锰酸钾中总的氧元素的质量，再减去生成的氧气的质量，得到剩余固体中氧元素的质量，再除以剩余混合物的质量即可。
此题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用质量守恒定律可直接得到剩余固体中氧元素的质量，再除以混合物的质量可轻松解决．