人教版初中化学期中知识点（人教版1-4单元）

​人教版初中化学期中知识点总结（1-4单元）

绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩

一、什么是化学

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

二、化学的作用

（1）利用化学生产化肥、农药；合成药物；开发新能源和新材料。

（2）利用化学综合应用自然资源和保护环境。

三、化学发展史近代：

（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。

  道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论，使化学成为一门独立的科学。

（2）元素周期律和元素周期表的发现。

  组成物质的基本成分是元素。

  门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。

  元素周期表有7个横行即7个周期，18 个纵行但只有16个族。

四、绿色化学（环境友好化学）

①四特点：原料、条件、零排放、产品

②核心：利用化学原理从源头消除污染 

第一单元 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、物理变化：（宏观）没有生成其它物质的变化；

（微观）构成物质的分子本身没有变化。

2、化学变化：（宏观）生成了其它物质的变化；

（微观）分子发生了变化，变成了新物质的分子。

3、区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。

4、联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

注意：（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。

（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。

（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。

二、物质的性质

1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

    常见化学性质：可燃性，氧化性，还原性，酸性、碱性，稳定性。

2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

    常见物理性质：物质的颜色，状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。 

课题2 化学是一门以实验为基础的科学
1、实验探究的过程：

提出问题——猜想与假设——设计实验——实验验证——收集整理实验数据——解释与结论——反思与评价。

2、检验燃烧后是否有H2O生成的方法：将干冷烧杯罩在火焰上方，若有水珠产生则有水生成。

3、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法：将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成。

由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氢元素。

 课题3 走进化学实验室
1、初中化学实验常用仪器介绍：见教材P151-152。

2、实验室药品取用的规则：

“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。

“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。

“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。

3、固体药品的取用

粉末状固体用药匙或纸槽：“一横二送三直立”。

块状固体（如大理石、石灰石等）用镊子：“一斜二放三缓立”。

4、液体药品的取用

（1）多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。

（2）少量：用胶头滴管滴加，悬空滴加，不能伸入容器内。

（3）定量：用量简量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量简要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。

注意：

①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。

②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下，腐蚀标签。

③量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。量简读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大；俯视会使读数偏大，量取液体体积偏小。

5、酒精灯的使用

（1）三禁止：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。禁止用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭。

（2）酒精的量：不能少于酒精灯容积的1/3，不能超过2/3。

（3）处理酒精着火的方法：用湿抹布扑灭。

（4）酒精灯不用时必须盖灯帽，否则酒精挥发，留下水分，下次使用时点不着火。

6、给试管里的液体加热时，需要注意：

①液体不能超过试管容积的1/3；试管倾斜与桌面成 45°。

②试管口不要对着自己或他人。

③加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

7、给试管里的固体加热时，需要注意：

①管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。

②试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

③试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰加热。

8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

9、可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。

必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。

不能加热的仪器：量筒、集气瓶。 

第二单元 我们周围的空气

课题1  空气

一、空气是由什么组成的

1、测定空气中氧气含量实验

（1）现象：产生白烟、集气瓶中的水上升约1/5体积

（2）结论：氧气约占空气体积的1/5

（3）实验成功的关键①红磷要过量；②容器要密封；③冷却后再打开弹簧夹。

（4）进入集气瓶中的水少于1/5的原因：①红磷不足，氧气未耗尽；②气密性不好；③未冷至室温就打开弹簧夹。

（5）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。

2、空气的成分按体积计算：大约是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%，其他气体和杂质0.03%。

二、空气是一种宝贵的资源

1、氧气用途：（1）供给呼吸（如登山、医疗、潜水等）；

（2）支持燃烧（如炼钢、气焊、航空等）。

2、氮气用途：

（1）作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼；

（2）制硝酸和化肥；

（3）冷冻麻醉；

（4）制造低温环境。

3、稀有气体用途：

（1）电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光；

（2）作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。

注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。

三、保护空气

1、空气中的污染物包括烟尘和有害气体；空气中的有害气体: CO、SO2 、NO2、O3等。

2、空气污染的危害：

①损害人体健康；

②影响作物生长，破坏生态平衡；

③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。

3、防止空气污染的措施：

①加强大气质量监测；

②使用清洁能源；

③植树造林；

④工厂废气处理后排放。

注意：空气污染指数包括: CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物。

四、混合物与纯净物的概念

1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质；微观上由两种及以上的分子构成。

2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的；微观上由一种分子构成。

3、注意：

①只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。

②只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。

③纯净物都有化学式，混合物都没有化学式。 

课题2 氧气

一、氧气的性质

（一）物理性质：密度比空气大；不易溶于水；液氧和固态氧为淡蓝色。

（二）化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。

现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。

现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。

注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。

现象：生成白烟。

注意：P2O5会污染空气。

现象：空气，发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

二、化合反应与氧化反应

1、化合反应：（多变一）A+B=AB

氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

2、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应。

3、氧化反应分类

（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。

（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。

注意：

①物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对）

②氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。

③判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。 

课题3 制取氧气

3、装置（以KMnO4制氧气为例）

发生装置：酒精灯、铁架台、试管。

收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。

4、制取步骤：

连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→加热→收集氧气→将导管移出水面-→熄灭酒精灯。

可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。

5、收集方法：排水法或向上排空气法。

6、验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。

7、注意：a.铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

b.导管伸出橡皮塞少许，不能太长。

c.用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。

d.试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。

e.排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。

f.排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。

g.检查气密性的方法:将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。

二、分解反应（一变多）：

AB=A+B

三、催化剂：

一变：改变其它物质的化学反应速率；

二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。

注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。

◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。

四、工业上制氧气的方法：

分离液态空气；属于物理变化。

五、实验室用双氧水制取氧气的优点：

1、 操作简单；

2、不加热，节约能源；

3、反应速率快；

4、易回收二氧化锰

第三单元 物质构成的奥秘

课题一 分子和原子

一、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上。

（4）三决定:

决定元素化学性质：最外层电子数

决定元素种类：质子数(核电荷数)决定原子的质量：原子核

（5）相对原子质量≈质子数+中子数

说明:最外层电子数相同，其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)；

最外层电子数不同，其化学性质有可能相似(He, Ne均为稳定结构)
 

二、元素

1、定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

注意:

*一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同。

2、*由同种元素组成的物质不一定是单质。( 如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

3、表示方法:元素符号(拉丁文名称的第一个字母大写)

a、书写方法:

b、意义

（1）表示某种元素，如: O氧元素

（2）表示该种元素的一个原子,如: O一个氧原子

注意:

*有些元素符号还可表示一种单质,如Fe、He、C、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O:只表示3个氧原子c、有关元素周期表

*发现:门捷列夫

*排列依据

(1)7横行(7个周期):各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加

(2)18纵行(16族):各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加(化学性质相似)

*注:原子序数=质子数

c、分类:

金属元素:如Mg、Al,最外层电子数特点: <4

非金属元素:如N、C,最外层电子数特点: ≥4

稀有气体元素:如He、Ne，最外层电子数特点: 2或8

d、元素之最:

地壳:O、Si、A1、Fe

细胞:O、C、H

4、离子:带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义:如Fe3+，一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

当原子数≠电子数时，为离子结构示意图；

当质子数=电子数时，为原子结构示意图；

当质子数＞电子数时，则为阳离子，如Al3+

当质子数＜电子数时，则为阴离子，如O2﹣

同种元素的原子与离子比较：

①质子数相等；

②电子数及最外层电子数不同；

③电子层数可能相同。

（3）与原子的区别与联系

三、物质的组成的表示:

1、化合价

a、写法及意义

Mg:镁元素，化合价为+2价；

MgCI2:氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷；

3 Fe2+：3个亚铁离子

2H2O两个水分子，每个水分子含有 2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

2、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

3、化学式

（1）写法:

A、单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、 N2、C12。

B、化合物:正价在前，负价在后(NH3， CH4除外)

（2）计算:

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数 

第四单元 自然界的水

一、水

1、水的组成:

（1）电解水的实验

1. 装置：水电解器
2. 电源种类：直流电
3. 加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性
4. D.化学反应:

产生位置：负极 正极
体积比：2:1

质量比：1:8

E、检验:

O2:出气口置一根带火星的木条，木条复燃

H2：出气口置一根燃着的木条，气体燃烧，产生淡蓝色火焰

（2）结论：

①水是氢、氧元素组成的；

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例:根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义:H20

①表示一种物质：水这种物质；

②表示这种物质的组成：水是由氢元素和氧元素组成的；

③表示这种物质的一个分子：一个水分子；

④表示这种物质的一个分子的构成：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

2、水的化学性质

3、水的污染:
（1）水资源

1. 地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%；
2. 海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
3. 我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气)；农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放；

B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染。

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水

A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

2. 鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
3. 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其他

水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色，说明有水存在；

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气H2

1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法)；难溶于水(排水法)

2、化学性质

(1)可燃性(用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属)

(2)点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。

(3)还原性(用途：冶炼金属)

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
(小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO)

3、氢气的实验室制法

不可用浓盐酸的原因：浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因：浓硫酸和硝酸有强氧化性。

4、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

四、物质的组成、构成及分类