2020-2021学年天津市滨海新区汉沽区九年级（上）期中化学试卷


2020-2021学年天津市滨海新区汉沽区九年级（上）期中化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1. 下列现象属于化学变化的是(    )
A. 石蜡熔化 B. 纸张燃烧 C. 瓷碗破碎 D. 冰雪融化
2. 空气中含量较多且性质不活泼的气体是(    )
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
3. 下列实验操作正确的是(    )
A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体
C. 称量固体 D. 过滤
4. 下列物质中，属于纯净物的是(    )
A. 洁净的空气 B. 人体呼出的气体
C. 液态氧 D. 空气中0.03%的稀有气体
5. 下列关于氧气性质的描述、错误的是(    )
A. 在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体
B. 氧气在低温高压时变为液体或固体
C. 氧气极易溶于水
D. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体
6. 地壳中含量最多的元素是(    )
A. Si B. Fe C. Al D. O
7. 下列说法中正确的是(    )
A. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C. 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
D. 一个氯化氢分子是由一个氢元素和一个氯元素组成的
8. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠( NaNO2)所致。NaNO2中氮元素的化合价是(   )
A. +4 B. +3 C. +2 D. +5
9. 如图为元素周期表中某元素的信息，对图中信息理解不正确的是(    )
A. 属于金属元素 B. 质子数为11
C. 元素符号为Na D. 相对原子质量为22.99g
10. 如图所示是某反应前后的微观示意图，“〇”和“”表示两种不同的原子。则该反应(    )
A. 有单质生成
B. 既不是化合反应也不是分解反应
C. 反应前后分子种类不变
D. 参加反应的两种分子个数比为2：1
11. 下列说法中不正确的是(    )
A. 木炭燃烧后生成黑色固体
B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 红磷燃烧时产生大量的白烟
D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
12. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还表示一种物质的是(    )
A. O2 B. 2He C. Mg2+ D. Fe
13. 植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→光照淀粉+氧气。根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是(    )
A. 只含碳、氢元素
B. 含有碳、氧、氢三种元素
C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D. 参加反应的二氧化碳中碳元素的质量等于生成淀粉中碳元素的质量
14. 现将12gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应．12gA完全反应后生成8gC和7gD，则参加反应的A和B的质量比是(    )
A. 1：l B. 2：1 C. 4：l D. 5：l
15. 某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9。下列说法正确的是(    )
A. 该气体可能是纯净物
B. 该气体可能是CH4和C2H4的混合物
C. 该气体不可能是CH4和C2H2的混合物
D. 该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
16. 化学就在我们身边。现有①氧气②二氧化碳③二氧化硫④氖气等气体，选择适当物质填空(填序号)。
(1)属于空气污染物的气体是______；
(2)通电时能发出有色光的是______；
(3)绿色植物光合作用吸收的气体是______；
(4)能支持燃烧的气体是______。
17. 物质的组成和构成关系如图1所示。回答下列问题：

(1)由图1可知，X是______。
(2)从宏观角度看：氢气是由______组成的；从微观角度看：氯化钠是由______构成的。
(3)化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。图2为三种元素的原子结构示意图。

①氧元素与硫元素的本质区别是______。
②硫原子的核电荷数为______，核外有______个电子层，在化学反应中这种元素的原子容易______电子(填“得到”或“失去”)，此时形成的离子的符号为______。
③硒(Se)元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子______相同。
18. 生活离不开水，自然界的水需要经过净化后进行使用。
(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以______悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
(2)对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，只能去除不溶性杂质的是______；单一操作相对净化程度较高的是______。
(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，因此使用水时，常需要检验水的硬度。生活中检验饮用水是硬水还是软水通常用______。
(4)饮用水硬度达到一定程度对人体有害，因此在饮用前降低水的硬度至关重要。生活中降低水的硬度通常采用的方法是______。
(5)实验室常用过滤的方法分离可溶物和不溶物。用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯和______，其中玻璃棒的作用是______。
19. 写出下列反应的文字(或符号)表达式(2)(3)注明反应类型
(1)硫在氧气中燃烧：______
(2)铁丝在氧气中燃烧______
(3)加热氯酸钾和二氧化锰混合物______．
20. 某同学探究水的组成，按如图所示做电解水的实验。
(1)实验开始后发现两极都有气泡冒出，1管中收集到的气体是______。
(2)实验结束后，试管1与试管2中气体的体积比是______。
(3)电解水实验的化学方程式为______，实验证明水是由______组成的。
(4)下列关于电解水的说法中正确的是______。
A.水中加入少量的硫酸是为了增加导电性
B.分子和原子总数都没有发生变化
C.证明在化学变化中分子可分，原子不可分
D.水分子是化学变化中最小的微粒
21. 学习化学离不开应用质量守恒定律分析问题。回答：
(1)化学反应前后，一定不发生变化的是______(填序号)。
①物质总质量
②分子种类
③原子数目
④元素的化合价
(2)蜡烛在氧气中燃烧生成物为二氧化碳和______，反应后生成物的质量总和______(填“>”、“=”或“参加反应的蜡烛的质量，是因为反应的蜡烛质量和反应的氧气质量和等于生成的水和二氧化碳的质量和。
故填：水；>。
(3)某可燃物X在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳中的碳元素和二氧化硫中的硫元素来自于X，则X物质中一定含有的元素为碳元素、硫元素。
故填：碳元素、硫元素。
(4)在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，同时有水生成，反应的化学方程式：CO2+2NH3− 高温高压 CO(NH2)2+H2O。
故填：CO2+2NH3− 高温高压 CO(NH2)2+H2O。
(5)反应后碳原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X中，反应后氢原子是20个，反应前应该是20个，包含在2X中，反应前后氧原子都是26个，燃料X的化学式为C4H10。
故填：C4H10。
(6)可以生成水的质量为：16g×25%÷218=36g。
故填：36．
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
22.【答案】试管  防止加热时高锰酸钾粉末进入导管  E  A  B  2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑  木条复燃  A  c

【解析】解：(1)a为加热反应容器试管；
故答案为：试管。
(2)高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带出，造成导管堵塞，所以增加棉花进行过滤，防止粉末进入导管；氧气不易溶于水，且空气不易混入水中，所以采用排水法收集气体较为纯净，故选E为收集装置；
故答案为：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；E。
(3)制取氧气时，需要遵循“查装定点收移熄”的口诀，所以实验步骤为先检查气密性，在装入药品固定装置，点燃酒精灯加热，收集气体，最后先移出导管后在熄灭酒精灯，故选A；
故答案为：A。
(4)反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O2− MnO2  2H2O +O2↑；
故答案为：B；2H2O2− MnO2  2H2O +O2↑。
(5)氧气具有助燃性，带火星木条置于氧气中，木条复燃；
故答案为：木条复燃。
(6)反应物为固体且需要加热，故选A为发生装置；甲烷密度比空气小，先在顶部聚集，故从短口c进气；
故答案为：A；c。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据高锰酸钾性质回答此题；根据题目要求和气体溶解度选择收集装置；
(3)根据“查装定点收移熄”的步骤回答此题；
(4)根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；
(5)根据氧气助燃性回答此题；
(6)根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；根据气体密度选择进气口。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23.【答案】烧杯中的导管口有气泡冒出  将集气瓶中的氧气完全消耗  90  红磷燃烧放热，使锥形瓶内压强增大  防止生成物熔化溅落使集气瓶底炸裂

【解析】解：(1)A实验中能说明装置气密性好的现象是烧杯中的导管口有气泡冒出。
故填：烧杯中的导管口有气泡冒出。
(2)用B装置测定空气中氧气的含量，B中红磷必须足量的原因是将集气瓶中的氧气完全消耗；
若集气瓶中空气的体积为450mL，当实验结束冷却至室温后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约是：450mL×15=90mL。
故填：将集气瓶中的氧气完全消耗；90．
(3)用C装置验证质量守恒定律，实验过程中玻璃管上的气球先变大的原因是红磷燃烧放热，使锥形瓶内压强增大。
故填：红磷燃烧放热，使锥形瓶内压强增大。
(4)图D中水的作用是防止生成物熔化溅落使集气瓶底炸裂。
故填：防止生成物熔化溅落使集气瓶底炸裂。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
24.【答案】锰酸钾  二氧化碳  2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑  催化  化合

【解析】解：(1)A是暗紫色固体，反应②中B的质量和化学性质保持不变，F是相对分子质量最小的氧化物，所以F是水，G为黑色固体单质，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以H是二氧化碳，D和G反应生成二氧化碳，所以G是碳，D是氧气，暗紫色固体A加热会生成氧气，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以B是二氧化锰，C是锰酸钾，E会转化成水和氧气，所以E是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以C是锰酸钾；H是二氧化碳；
(2)反应①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4−  △   K2MnO4 + MnO2 +O2↑；
(3)B在反应②中起催化作用；
(4)反应③是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，两种物质生成了一种物质，所以基本反应类型是化合反应。
故答案为：(1)锰酸钾；二氧化碳；
(2)2KMnO4−  △   K2MnO4 + MnO2 +O2↑；
(3)催化；
(4)化合。
根据A是暗紫色固体，反应②中B的质量和化学性质保持不变，F是相对分子质量最小的氧化物，所以F是水，G为黑色固体单质，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以H是二氧化碳，D和G反应生成二氧化碳，所以G是碳，D是氧气，暗紫色固体A加热会生成氧气，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以B是二氧化锰，C是锰酸钾，E会转化成水和氧气，所以E是过氧化氢溶液，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
25.【答案】两  2：3  152  36.8%

【解析】解：(1)N(NO2)3是由氮、氧两种元素组成的；
(2)由化学式N(NO2)3可知，N(NO2)3中N、O两种原子的个数比4：6=2：3；
(3)N(NO2)3的相对分子质量为14+(14+16×2)×3=152；
(4)N(NO2)3中氮元素的质量分数为：14×4152×100%≈36.8%；
故答案为：(1)两；(2)2：3；(3)152；(4)36.8%。
(1)根据N(NO2)3化学式的含义进行分析判断．
(2)根据物质的化学式来分析．
(3)根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
(4)根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
26.【答案】解：设可制得氢气质量为y，氯化锌的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65       136  2
6.5g      x    y
∴652=6.5gy，65136=6.5gx，
解之得：y=0.2g，x=13.6g．
答：可制得H2质量为0.2g，可制得ZnCl2的质量为13.6g．

【解析】利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量，列出比例式，就可计算出可制得氢气和氯化锌的质量．
本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题条件充足，步骤简单，学生应该容易解答．
27.【答案】解：(1)钾元素的质量=52 g×30%=15.6 g，依据质量守恒定律可知，氯酸钾的质量为15.6g÷39122.5×100%=49g，则生成氧气的质量为49g+12.6g−52g=9.6g；
(2)～(3)设：参加反应的氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y
              2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
                245               149    96
                  x                 y      9.6g
                  245x=149y=969.6g
                       X=24.5g       y=14.9g
答：(1)生成氧气的质量是9.6g；(2)生成氯化钾的质量为14.9g；(3)参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。

【解析】(1)依据质量守恒定律，计算出氧气的质量；
(2)依据加热氯酸钾和二氧化锰混合物的反应方程式，和计算出氧气的质量，求出生成的氯化钾质量；
(3)依据加热氯酸钾和二氧化锰混合物的反应方程式，和计算出氧气的质量，求出参加反应的氯酸钾的质量。
此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用质量守恒定律及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题。